高三化学一轮复习——水的电离和溶液的酸碱性(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——水的电离和溶液的酸碱性（有答案和详细解析）一、选择题1．在25 ℃时水的离子积K w＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积K w＝2.1×10－14，下列叙述正确的是()A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．水的电离是吸热过程C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．25 ℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K w变小答案B解析根据温度与水的离子积大小关系可知：升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H＋)增大，A项错误；升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水的电离，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以水的电离是吸热过程，B项正确；升高温度，水的离子积常数增大，所以35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度大，C项错误；25 ℃时，纯水中滴加NaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，使水电离产生的H＋、OH－浓度减小，但溶液中c(OH－)增大，c(H＋)·c(OH －)＝K w不变，该常数只与温度有关，D项错误。

2．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤答案D解析①将水加热煮沸能促进水的电离，但是c(H＋)＝c(OH－)；②向水中投入一小块金属钠，反应后生成NaOH，溶液中c(H＋)＜c(OH－)；③向水中通CO2，CO2与水反应生成H2CO3，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，但这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而是抑制水的电离；④向水中通NH3，生成NH3·H2O电离出OH－，水的电离被抑制，并且c(H＋)＜c(OH－)；⑤向水中加入明矾晶体，明矾中铝离子水解，促进了水的电离，并且c(H＋)＞c(OH－)；⑥向水中加入NaHCO3固体，HCO－3水解能促进水的电离，但是c(H＋)＜c(OH－)；⑦NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，且c(H＋)＞c(OH－)。

3．水的电离平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A ．a 点对应温度条件下，将pH ＝x 的氨水稀释10倍后，其pH ＝y ，则x ＝y ＋1B ．纯水仅升高温度，可从d 点变到b 点C ．c 点对应温度条件下醋酸的电离常数比a 点对应温度条件下醋酸的电离常数大D ．b 点对应温度条件下，0.5 mol·L－1的H 2SO 4溶液与1 mol·L－1的KOH 溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c (H ＋)＝10－7 mol·L －1 答案 C解析 A 项，NH 3·H 2O 是弱电解质，加水稀释10倍后，溶液中的OH －浓度大于原来的110，则x <y＋1，错误；B 项，d 点和b 点的c (OH －)相等，若纯水仅升高温度，c (OH －)与c (H ＋)都增大，错误；C 项，水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积增大，根据图中数据得出各点对应温度关系为b >c >a ＝d ，而醋酸的电离也是吸热过程，温度越高，电离常数越大，正确；D 项，b 点的K w ＝1.0×10－12，0.5 mol·L－1的H 2SO 4溶液与1 mol·L－1的KOH 溶液等体积混合，充分反应后所得溶液呈中性，此时c (H ＋)＝1.0×10－6 mol·L －1，错误。

4．常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)( ) A ．将pH ＝2的盐酸和pH ＝5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH ＝3.5B ．将pH ＝11的NaOH 溶液和pH ＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH ＝12C ．将pH ＝2的H 2X 溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH ＝5D ．将pH ＝1的盐酸和0.1 mol·L －1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH ＝12.7 答案 D解析 A 项，混合液中c (H ＋)＝V ×10－2mol·L －1＋V ×10－5mol·L －12V≈5×10－3 mol·L －1，pH ≈2.3，错误；B 项，c (OH －)＝V ×10－1mol·L －1＋V ×10－3mol·L －12V ≈0.05 mol·L －1，c (H ＋)＝K w c ()OH －＝1×10－140.05mol·L －1＝2×10－13mol·L －1，pH ≈12.7，错误；C 项，若H 2X 为强酸，则稀释后溶液的pH ＝5；若H 2X 为弱酸，则稀释后溶液的pH<5，错误；D 项，c (OH －)＝0.1 mol·L －1×V ×2－0.1 mol·L －1×V 2V ＝0.05 mol·L －1，c (H ＋)＝K w c ()OH －＝1×10－140.05 mol·L －1＝2×10－13 mol·L －1，pH ≈12.7，正确。

5．室温下，有关pH 计算结果一定正确的是( ) ①强酸pH ＝a ，加水稀释到10n 倍，则pH ＝a ＋n ②弱酸pH ＝a ，加水稀释到10n 倍，则pH<a ＋n (a ＋n <7) ③强碱pH ＝b ，加水稀释到10n 倍，则pH ＝b －n ④弱碱pH ＝b ，加水稀释到10n 倍，则pH>b －n (b －n >7) A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④ 答案 D解析 若为强酸时，pH ＝a ，c (H ＋)＝10－a mol·L －1，加水稀释到10n 倍，稀释后c (H ＋)＝ 10－(a＋n) mol·L－1，则pH＝n＋a，但这时稀释程度不大；当a＋n>7时，应考虑水的电离，此时pH≈7。

若为强碱时，pH＝b，则c(H＋)＝10－b mol·L－1，即c(OH－)＝10－14＋b mol·L－1，加水稀释到10n倍后，c(OH－)＝10－14＋b－n mol·L－1，换算成c(H＋)＝10n－b mol·L－1，即pH＝b－n。

同理，稀释到很稀时，应考虑水的电离，此时pH≈7。

弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外，还要考虑弱酸与弱碱在稀释过程中电离平衡的移动。

6．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()A．实验①可用于测溶液pHB．实验②是用酸性KMnO4溶液滴定C．装置③是滴定操作时手的操作D．装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点答案D解析A、B、C三项均正确；装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，D项错误。

7．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙答案D解析解答本题的关键是：①明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。

酸式滴定管不能盛放碱，碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。

8．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案B解析A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定；B项，随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大；C项，用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定；D项，滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。

9．用标准盐酸滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是() A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失答案D解析锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出，导致待测液溶质减少，消耗标准液体积减小，浓度的测定值偏小，A项错误；锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗，对测定结果无影响，B项错误；滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，导致末读数据变大，标准液体积增大，测定值偏高，D项正确。

10．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。

取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。

下列说法正确的是()A．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中滴定前，滴定管的读数为(a－0.50) mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小答案 D解析A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50) mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。

二、非选择题11．下表是不同温度下水的离子积常数。

T/K298T1T2水的离子积常数(K w)1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若298<T1<T2，则a(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，判断的理由是。

(2)298 K时，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝。