化学平衡PPT课件

C．X、Y、Z的浓度不再变化
D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2
2．在一定温度下，在1L容器中amolSO2与bmolO2反应达到平 衡时有c mol SO2发生了反应，试填写空格：
①生成 C mol SO2； ②O2的转化率 c/2b ；
③平衡时容器内气体总物质的量为a + b – c/2 mol； ④平衡体系中SO2的百分含量(体积比) 2c/（2a + 2b – c）； ⑤平衡浓度c(SO2) = a– c mol·L—1，c (O2)= b– c/2mol·L—1，
0.01mol H2和 CO2 平衡二
例题2：对于密闭容器中的可逆反应： mA（g）+ nB （g） pC （g） + q D （g）
根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否 达到平衡状态。
可 能的情况举 例
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
1.混合物 ②各物质的质量或质量分数一定 体系中 各成分 ③各气体的体积或体积分数一定 的含量 ④总体积、总压强、总物质的量一定
（二）化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应
的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2、特征：逆、等、动、定、变
逆：可逆反应； 等： V（正）= V（逆） = 0 ； 动：动态的平衡； 定：平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持一定； 变：当浓度、温度、压强等条件改变时，平衡发生移动 同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是 从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。
[c( C )]p [c ( D)]q K=
[c( A )]m [c ( B)]n
3、意义：
[本课小结]：
一、化学平衡的建立
（一）化学平衡是一个动态平衡
V（正）= V（逆） [ V（消耗）= V（生成）]
（二）化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应
的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2、特征：逆、等、动、定、变
起 始： 0.01
0.01
CO2 + H2
0
0
平 衡： 0.005
0.005
0.005 0.005
思考： 反应是否已经停止进行？
v
V（正）：物质的消耗速度
V（逆）：物质的生成速度
反
V（正）
应
速
率
V（正）= V（逆）
V（逆）
0
时间
t
（一）化学平衡是一个动态平衡
V（正）= V（逆） [ V（消耗）= V（生成）]
c(SO2)= c mol·L—1。
3．在SO2 (g) + O2(g)
2SO3(g)的平衡体系中，加入18O构
成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量 增大 (填
增大、减少或不变)，原因是
。
课程结束
作业： P41 二、 三 预习： 影响平衡的条件
一、化学键
化学键
离子键: 离子化合物--离子晶体 共价键： 金属键：
二、化学平衡常数 K=
[c( C )]p [c ( D)]q [c( A )]m [c ( B)]n
[课堂练习]：
1．在一定温度下，可逆反应 X(g) + 3Y (g) 到平衡的标志是 ( A 、C )。
2Z(g)达
A．Z生成的速率与Z分解的速率相等
B．单位时间生成 a mol X，同时生成3a mol Y
§2-2 化学平衡
一、化学平衡的建立
例：食盐溶于水
未溶的溶质
V溶 V结晶
已溶的溶质
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当V溶=V结晶 ：溶质达到溶解平衡，溶液饱和。
结
论：溶解平衡是一个动态平衡。
例：某 1L密闭容器中，一定温度下，CO与H2O反应：
C（CO）= 0.01mol , C(H2O) = 0.01mol:
高温
CO + H2O
①单位时间内消耗m molA，同时生成mmol A
2.正逆反 ②单位时间内消耗了n molB，同时消耗p mol C 应速率 的关系 ③V(A):V(B):V(C): V(D) = m : n : p : q
④单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D
是否达到平衡
是 是 是 否 是 是 否 是
可 能的情况举 例
是否达到平衡
①其他条件不变， m + n = p + q时，总压力一定
3.压强
是
②其他条件不变， m + n = p + q时，总压力一定
否
① m + n = p + q时，M 一定
4.平均
是
分子量
② m + n = p + q时，M 一定
M
否
5.温度 其他条件一定时，体系温度一定
[例题分析]： 平衡一：在某 1L密闭容器中，充0.01mol CO和0.01mol H2O 一定温度下，CO与H2O反应，一定时间后达到化学平衡。 平衡二：在某 1L密闭容器中，充0.01mol H2和0.01mol CO2
一定温度下，CO与H2O反应，一定时间后达到化学平衡。
等效平衡
0.01mol CO和 H2O 平衡一
是
6.体系 密度
其它条件一定时，密度一定
否
7.其他 组成成分有颜色时，体系颜色不再变化
是
二、化学平衡常数
1、定义：在一定的温度下，可逆反应达到化学平衡时，生 成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积所得到的值是个常数， 这个常数就叫化学平衡常数。用k表示。
2、表达式： m A + n B = p C + q D
离子键的形成过程 ：
共价键的形成过程 ：
配位键的形成过程 ：
共价键的键参数
单键 双键和 叁键
共价键： 键长 键能 键角
极性键 非极性键 A-B A-A
共价键理论要点：
1、饱和性： 如：Ｈe Ｃ ４价；Ｈ １价；Ｏ ２价。 ＣＨ４ ＣＨ３ ＣＨ５ －ＣＨ３ 化合价与价键数有区别
2、方向性：
例1
Ca(OH)2+C2H2 Mg3N2+ H-OH
=Mg(OH)2+NH3
无机含氧酸： Ｈ２SO4、H3PO4 、 HNO3 、 H4SiO4
酸性 多元酸 酸 性强弱
例2
二、分子结构
常见”分子”的结构
Cl2 、O2 、N2 . H2O 、 CO2 、 NH3 .P4
OH- 、 NH4+ 、 H+3 O
HClO、H2O2 、NaOH 、Na2O2 、NH4Cl CH4 、 CH2=CH2 、 CH≡CH 、 C6H6
C60
例3
与水反应：
如: NaH+H-OH=NaOH+H2 I-Br+H-OH=IOH+HBr CaC2+ H-OH