《元素周期律》课件完美版1
合集下载
元素周期律完整课件
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
单质和水(或酸）反应情况
冷水剧烈
热水较快 盐酸剧烈
盐酸较快
高温
磷蒸气与H2能反应
须加热
光照或点燃爆炸化合
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢 氧化物
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
添加标题
添加标题
用的是小黑点的疏密来代表电子在核外空间单位体积内出现机会的多少.
添加标题
添加标题
电子在核外空间一定范围内出现,好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,人们形象地称它为电子云.
添加标题
原子的构成、原子核的构成是怎样的?
原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 图 1-7 电子层模型示意图
PART ONE
练习
画出 37Rb 、 34Se 和 53I 的原子结构示意图
画出含有10个电子的原子或离子的结构示意图
（有O2-，F-，Ne，Na+ ， Mg2+ 等）
电子排布 ：2,8.18,8,1
2,8,18,6
2,8,18,18,7
Na
+11 2 8 1
元素符号
以第三周期元 素为例讨论!
【回顾】
取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。
《元素周期律》课件人教
（2）B和N相比，电负性较大的是___N___，BN 中B元素的化合价为__+_3___；
4.（2015·新课标全国卷节选）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，
A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期
元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；
D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题
用以说明某些元素的性质。 度较大。
5.了解电负性的概念，知道
主族元素电负性的变化规律。
考点 一
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-：正价+1→0
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数 和分别为0、4、6
2.(2014·新课标全国卷) W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周
期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离
1.57 2.55
3.44
（2）某有机化合物结构式为 ，其中S—N中，你认为共用电子
对偏向谁？____氮___（写原子名称）。
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），
当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，
试推断AlBr3中化学键类型是___共___价___键_______。
7.最高价氧化物对应水化物：碱性A > B,酸性C < D
8.氢化物稳定性：C < D
1.(2015·新课标全国卷 ) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最 外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构 与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电 子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
4.（2015·新课标全国卷节选）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，
A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期
元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；
D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题
用以说明某些元素的性质。 度较大。
5.了解电负性的概念，知道
主族元素电负性的变化规律。
考点 一
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-：正价+1→0
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数 和分别为0、4、6
2.(2014·新课标全国卷) W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周
期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离
1.57 2.55
3.44
（2）某有机化合物结构式为 ，其中S—N中，你认为共用电子
对偏向谁？____氮___（写原子名称）。
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），
当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，
试推断AlBr3中化学键类型是___共___价___键_______。
7.最高价氧化物对应水化物：碱性A > B,酸性C < D
8.氢化物稳定性：C < D
1.(2015·新课标全国卷 ) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最 外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构 与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电 子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
人教版化学《元素周期律》完美版课件
2．电子分层排布： 电子总是尽可能地先从____内__层____排起，当一层充满后再填充下一层，即 原子核外电子排布时，先排 ____K______层，充满后再填充____L______层。
第 1 章 第 2 节 元 素 周期律 第 1课 时 课 件 - 202 0-2021 学年高 中化学 必修二 (共61张 PPT)
2．元素金属性和非金属性的周期性变化： (1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较。 ①依据。 a ． Na 、 Mg 、 Al 置 换 出 水 ( 或 酸 ) 中 的 氢 时 ， 由 易 到 难 的 顺 序 为 _N_a_>__M_g_>__A_l。 b ． Na 、 Mg 、 Al 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 碱 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 _N__a_O_H__>_M__g_(_O_H__)2_>_A__l(_O_H__)_3 _____。 ②结论：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为_N_a_>_M__g_>_A__l 。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
学科核心素养
6
课堂达标验收
7
课时作业
新课情境呈现
核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正 如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子 分层排布，按能量高低而距核远近不同。这个模型 被称为“玻尔原子模型”。现代物质结构理论在新 的实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部 分，并赋予其新的内容。你想知道核外电子是如何 排布的吗？请让我们一起走进教材第二节元素周期 律。
第 1 章 第 2 节 元 素 周期律 第 1课 时 课 件 - 202 0-2021 学年高 中化学 必修二 (共61张 PPT)
2．元素金属性和非金属性的周期性变化： (1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较。 ①依据。 a ． Na 、 Mg 、 Al 置 换 出 水 ( 或 酸 ) 中 的 氢 时 ， 由 易 到 难 的 顺 序 为 _N_a_>__M_g_>__A_l。 b ． Na 、 Mg 、 Al 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 碱 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 _N__a_O_H__>_M__g_(_O_H__)2_>_A__l(_O_H__)_3 _____。 ②结论：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为_N_a_>_M__g_>_A__l 。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
学科核心素养
6
课堂达标验收
7
课时作业
新课情境呈现
核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正 如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子 分层排布，按能量高低而距核远近不同。这个模型 被称为“玻尔原子模型”。现代物质结构理论在新 的实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部 分，并赋予其新的内容。你想知道核外电子是如何 排布的吗？请让我们一起走进教材第二节元素周期 律。
《元素周期律》教用课件人教
讨论2：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原 子半径有什么变化规律？
结论2：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原 子核对电子的引力逐渐增加，原子半径逐渐减小。当 电子层数增加后，原子半径又逐渐减小。 既原子半径呈现周期性变化。
讨论3：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，元 素的主要化合价有什么变化规律？
持续加热发生可逆反应， HI不稳定
弱
卤素单质的物理性质
单质 色态
F2
淡黄绿 气体
Cl2
黄绿 气体
深棕红
Br2 液体
(易挥发)
I2
紫黑 固体
(易升华)
熔沸点 溶解性
低 在在
水有
中
机 溶
溶剂
解中
度 较
溶 解 度
小较
高
大
溴水：橙黄色
溴的CCl4：橙红色 碘水：棕黄色 碘的CCl4 ：紫红色
卤素单质之间的置换反应：
第ⅣA 族：碳族元素 (碳C、硅Si、锗Ge、锡Sn、铅Pb) 第ⅤA 族：氮族元素 (氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi)
第ⅥA 族：氧族元素 (氧O、硫S、硒Se、碲Te、钋Po)
第ⅦA 族：卤族元素 (氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At)
② 副族(B)：第3、4、5、6、7、11、12纵行的元素， 分别为第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 、ⅠB、ⅡB族。
副族元素和第Ⅷ族元素都是金属元素，称为过渡金属
④ 第 0 族：第 18 纵行的元素。
0 族元素最外层电子数均达到饱和(氦为2，其余均为8)， 因此它们的化学性质稳定，一般不与其他物质反应，称 为 0 族元素，也就是稀有气体元素。
四、元素周期表中的“位”、“构”、“性”递 变规律
结论2：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原 子核对电子的引力逐渐增加，原子半径逐渐减小。当 电子层数增加后，原子半径又逐渐减小。 既原子半径呈现周期性变化。
讨论3：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，元 素的主要化合价有什么变化规律？
持续加热发生可逆反应， HI不稳定
弱
卤素单质的物理性质
单质 色态
F2
淡黄绿 气体
Cl2
黄绿 气体
深棕红
Br2 液体
(易挥发)
I2
紫黑 固体
(易升华)
熔沸点 溶解性
低 在在
水有
中
机 溶
溶剂
解中
度 较
溶 解 度
小较
高
大
溴水：橙黄色
溴的CCl4：橙红色 碘水：棕黄色 碘的CCl4 ：紫红色
卤素单质之间的置换反应：
第ⅣA 族：碳族元素 (碳C、硅Si、锗Ge、锡Sn、铅Pb) 第ⅤA 族：氮族元素 (氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi)
第ⅥA 族：氧族元素 (氧O、硫S、硒Se、碲Te、钋Po)
第ⅦA 族：卤族元素 (氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At)
② 副族(B)：第3、4、5、6、7、11、12纵行的元素， 分别为第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 、ⅠB、ⅡB族。
副族元素和第Ⅷ族元素都是金属元素，称为过渡金属
④ 第 0 族：第 18 纵行的元素。
0 族元素最外层电子数均达到饱和(氦为2，其余均为8)， 因此它们的化学性质稳定，一般不与其他物质反应，称 为 0 族元素，也就是稀有气体元素。
四、元素周期表中的“位”、“构”、“性”递 变规律
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
V是____W是____X是_____Y是____Z是___
答案：H、O、Al、S、K
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律（第二课时） 元素周期律
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最
外层有4个电子,该原子核内的质子数为: A
A.14
B.15
C.16
D.17
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
课堂练习
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原 子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L 层电子数的1/2；_____硅______ （2）B元素原子的最外层电子数是 次外层电子数的1.5倍；__硼___ （3）C元素的次外层电子数是最外 层电子数的1/4；__氖______
10Ne（氖） 2
8
18Ar（氩） 2
8
8
36Kr（氪） 2
8
18
8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
1.从稀有气体元素的原子核外电子排布可知,K、L、M、N电子层最多能容纳的电 子数依次是多少?请由此推出原子核外个电子层最多能容纳的电子数和电子层序 数n的关系.
2.各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少?次外电子层最多 能容纳的电子数是多少?
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。 ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个）
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序 数的递增,元素原子核外电子排布有什么规律吗?
元素原子最外层电子排布呈现周期性变化
K
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
结论：
随元素原子序数的递增，元素原子 最外层电子数重复１－８的周期性 变化（Ｈ、Ｈｅ除外）。
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
根据表１－２的原子半径数据， １、绘制曲线图 ２、小结规律
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子 半径的变化规律是 ：
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
随着原子序数的递增，元素原子最 外层电子排布和原子半径都呈周期性变 化！
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子) 注意：多条规律必须同时兼顾。
巩固练习:依据原子核外电子的排布规律,请完
成19、20号元素的原子结构示意图.
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
课堂练习
1.下列原子结构示意图中,正确的是: B
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
检测反馈:
据最近报道,某放射性元素的原子钬
166 67
Ho
可有效地
治疗肝癌.该原子核内中子数与核外电子数之差为( A )
A.32 B.67 C.99 D.166
观察教材P2 图1-1 钠原子结构示意图 各电子层电子数
核电荷数
+11 2 8 1
电子层
原子的结构
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律（第一课时）
复习回顾：
• 什么是原子？原子由哪些微粒构成？
原子的结构
质子：带一个单位的正电荷 原子核
中子：不带电 原子
核外电子：带一个单位的负电荷 核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数＝质子数+中子数
X 质量数 — A
— Z 核电荷数（质子数）
—元素符号
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
5、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷 数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元 素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W 和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原 子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的 最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 由此可推知（填元素符号）：
1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核 近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依 次排布在能量较高的电子层里。
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素
各电子层的电子数 KLM N OP
2He（氦） 2
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
原子序数 原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素
原子半径呈现 周期性 变化（稀有气
体元素除外）。
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
原子半径
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件 人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
课堂练习
4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子 的核外电子总数比A元素原子的少5个， （1）画出A元素的原子结构示意图; （2）A、B两元素形成化合物的化学式。
+16 2 8 6
Na2S
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
电子在原子核外作 无规律的高速运动.
原子核外电子是在原子 核外距核由近及远、 能量由低至高的不同电 子层上分层排布；
观察下图所示的元素原子结构示意图, 你能发现随着核电荷数的递增,元素原子核 外电子的排布有什么规律吗?
核电荷数为1-18的元素原子结构示意图
K
核外电子分层排布
• 电子按能量高低在核外分层排布。
答案：H、O、Al、S、K
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律（第二课时） 元素周期律
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最
外层有4个电子,该原子核内的质子数为: A
A.14
B.15
C.16
D.17
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
课堂练习
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原 子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L 层电子数的1/2；_____硅______ （2）B元素原子的最外层电子数是 次外层电子数的1.5倍；__硼___ （3）C元素的次外层电子数是最外 层电子数的1/4；__氖______
10Ne（氖） 2
8
18Ar（氩） 2
8
8
36Kr（氪） 2
8
18
8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
1.从稀有气体元素的原子核外电子排布可知,K、L、M、N电子层最多能容纳的电 子数依次是多少?请由此推出原子核外个电子层最多能容纳的电子数和电子层序 数n的关系.
2.各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少?次外电子层最多 能容纳的电子数是多少?
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。 ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个）
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序 数的递增,元素原子核外电子排布有什么规律吗?
元素原子最外层电子排布呈现周期性变化
K
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
结论：
随元素原子序数的递增，元素原子 最外层电子数重复１－８的周期性 变化（Ｈ、Ｈｅ除外）。
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
根据表１－２的原子半径数据， １、绘制曲线图 ２、小结规律
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子 半径的变化规律是 ：
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
随着原子序数的递增，元素原子最 外层电子排布和原子半径都呈周期性变 化！
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子) 注意：多条规律必须同时兼顾。
巩固练习:依据原子核外电子的排布规律,请完
成19、20号元素的原子结构示意图.
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
课堂练习
1.下列原子结构示意图中,正确的是: B
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
检测反馈:
据最近报道,某放射性元素的原子钬
166 67
Ho
可有效地
治疗肝癌.该原子核内中子数与核外电子数之差为( A )
A.32 B.67 C.99 D.166
观察教材P2 图1-1 钠原子结构示意图 各电子层电子数
核电荷数
+11 2 8 1
电子层
原子的结构
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律（第一课时）
复习回顾：
• 什么是原子？原子由哪些微粒构成？
原子的结构
质子：带一个单位的正电荷 原子核
中子：不带电 原子
核外电子：带一个单位的负电荷 核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数＝质子数+中子数
X 质量数 — A
— Z 核电荷数（质子数）
—元素符号
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
5、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷 数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元 素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W 和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原 子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的 最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 由此可推知（填元素符号）：
1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核 近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依 次排布在能量较高的电子层里。
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素
各电子层的电子数 KLM N OP
2He（氦） 2
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
原子序数 原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素
原子半径呈现 周期性 变化（稀有气
体元素除外）。
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
原子半径
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件 人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
课堂练习
4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子 的核外电子总数比A元素原子的少5个， （1）画出A元素的原子结构示意图; （2）A、B两元素形成化合物的化学式。
+16 2 8 6
Na2S
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律》课 件
电子在原子核外作 无规律的高速运动.
原子核外电子是在原子 核外距核由近及远、 能量由低至高的不同电 子层上分层排布；
观察下图所示的元素原子结构示意图, 你能发现随着核电荷数的递增,元素原子核 外电子的排布有什么规律吗?
核电荷数为1-18的元素原子结构示意图
K
核外电子分层排布
• 电子按能量高低在核外分层排布。