化学反应热的计算练练习及答案
高二化学(人教版)选修四专题同步练习卷化学反应热的计算
化学反应热的计算一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大D．有的化学反应过程没有能量变化【答案】B2．已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=−701.0 kJ·mol−12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=−181.6 kJ·mol−1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A．+519.4 kJ·mol−1 B．+259.7 kJ·mol−1 C．−259.7 kJ·mol−1 D．−519.4 kJ·mol−1【答案】C3．已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是A．2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1B．2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2C．2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3D．2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4【答案】C4．已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH22H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是A．ΔH1+12ΔH2+12ΔH3B．ΔH1+12ΔH2−12ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3 【答案】A5．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1−2ΔH2D．ΔH3=ΔH1−ΔH2【答案】A6．1 mol乙醇完全燃烧的反应热为ΔH1，1 mol甲醇完全燃烧的反应热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为A．B．C．D．【答案】B7．键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。
化学反应的热力学与热效应练习题
化学反应的热力学与热效应练习题热力学是研究能量转化规律以及能量转化过程中所伴随的其他物理和化学性质变化的学科。
在化学反应中，热力学起着非常重要的作用，它可以帮助我们理解反应的方向、速率以及能量转化的方式。
本文为大家提供几道关于化学反应热力学与热效应的练习题，帮助大家巩固所学知识。
1. 根据下面的反应方程式写出反应的反热。
2. 计算下面反应的焓变值：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)3. 结合下面的数据计算反应的焓变值：反应1: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH1 = ?反应2: C(graphite) + 2H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) ΔH2 = -726 kJ反应3: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH3 = -91 kJ反应4: CO2(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH4 = -195 kJ反应5: CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(l) ΔH5 = ?反应6: CH3OH(l) → CH4(g) + 1/2O2(g) ΔH6 = ?4. 结合下面的反应焓变值计算反应的焓变值：反应1: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -572 kJ反应2: H2(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ΔH2 = -286 kJ反应3: 2H2(g) → 2H2(g) + O2(g) ΔH3 = ?5. 如下为反应方程式和各反应物和产物的焓变值，请根据热力学定律判断该反应是放热还是吸热反应。
反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -484 kJ答案与解析：1. 例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 反热为 -483.6 kJ2. 反应的焓变值为ΔH = -484 kJ解析：根据化学方程式，反应物的摩尔数系数为2，产物的摩尔数系数为2，所以焓变值也是反应方程式右边各物质的摩尔数系数与它们的焓变之和。
化学反应热的计算答案
化学反应热的计算
217.+16.3kJ/mol
18. B 2H 6(g)+3O 2(g)=B 2O 3(s)+3H 2O(l) △H=-2165kJ/mol; 1016.5
19.(1)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=-572kJ/mol; (2)<
(3)3:1; 3:2 (4)热值高，排放CO 2少
B 级
20.-174.24kJ/mol ,+201.88kJ/mol
21.(1)<
(2)283kJ<Q<890kJ ; 284.5a kJ<Q<586.5a kJ
燃烧热和中和热
22222(3)单位质量的氢气放热多，生成物无污染，来源广泛
（4）不现实。
现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外，氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。
（注意：如果答的是“现实”只要理由合情合理也可）
16.（1）H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-QkJ/mol;
（2）环形搅拌棒 （3）保温防止热量散失，影响测定的准确度
（4）偏低 （5）偏低 （6）不相等，相等；盐酸溶质的量增多，故生成的水量也增多，因此，放出的热量多，但中和热为生成1mol 水放出的热量，因此中和热为相对值，故相等。
（7）偏小，偏大，偏小
（8）空气中的CO 2会与NaOH 反应生成Na 2CO 3，所以与盐酸反应的NaOH 的总量减小，所以放出的热量偏小，故中和热数值偏小。
（9）-50.4kJ/mol （10）测量三次温度，取平均值。
高二化学化学反应热的计算试题答案及解析
高二化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。
现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ 【答案】A【解析】由2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1可知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=--482．1 kJ·mol－1。
结合第一个式子可知每2mol的气态水变为液态水会放出热量569．6 kJ－482．1 kJ=87． 5KJ，2mol水的质量是36g,所以每产生1 g液态H2O时放出热量87． 5KJ÷36=2．43KJ。
则1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2．43 kJ。
故选项是A。
【考点】考查水的汽化热的知识。
2.（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。
已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1（2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。
其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。
①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。
【考点】考查盖斯定律的应用和反应热计算2.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D不正确，答案选C。
高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《反应热的计算》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为 283 kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10232．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol3．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（）A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJC．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJD．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ4．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
化学反应热的计算习题
化学反应热的计算习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】训练4 化学反应热的计算[基础过关]一、由反应热比较物质的稳定性1．化学反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0； 下列说法中不正确的是(相同条件下)( )A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量B ．12 gC 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量 C ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3D ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多 2．已知25 ℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ·mol －1 (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s ，白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2 ③Sn(s ，灰)> ℃< ℃Sn(s ，白)ΔH 3＝＋ kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 二、盖斯定律的应用 4．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1； ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1。
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第2课时反应热的计算练习含答案
第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第2课时反应热的计算基础过关练题组一反应热的相关计算1.(2024河南中原名校联考)工业上PCl3可通过下列反应制取:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g)(已知P4为正四面体结构,如图),断裂1 mol P—P、1 mol Cl—Cl、1 mol P—Cl需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ,该反应的ΔH为()A.(12c-6a-6b) kJ·mol-1B.(4a+6b-12c) kJ·mol-1C.(a+6b-12c) kJ·mol-1D.(6a+6b-12c) kJ·mol-12.(2024浙江台州月考)合成氨工业中的氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)ΔH=+162 kJ·mol-1,断裂化学键所需能量如表,则断裂1 mol C—H所需吸收的能量为()C OA.207 kJB.414 kJC.632 kJD.828 kJ3.(教材习题改编)已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ/molO2(g) H2O(g)ΔH2=-241.8 kJ/mol②H2(g)+12③CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-890.3 kJ/mol请回答下列问题:(1)H2的燃烧热为kJ/mol;等质量的H2和CH4完全燃烧生成H2O(l),放出热量较多的是。
(2)112.0 L(标准状况)H2和CH4的混合气体充分燃烧生成H2O(l),放出3 242.5 kJ热量,则混合气体中CH4的体积分数为。
(3)写出CH4燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式:。
题组二反应热的判断与大小比较4.(2024湖南长沙雅礼中学月考)下列各组热化学方程式中,ΔH的比较正确的是() ①C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH1C(s)+1O2(g) CO(g)ΔH22②S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g) SO2(g)ΔH4③H2(g)+1O2(g) H2O(l)ΔH522H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH6④CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)ΔH7CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)ΔH8A.ΔH1<ΔH2B.ΔH3<ΔH4C.ΔH5<ΔH6D.ΔH7>ΔH85.(经典题)(2024广东深圳红岭中学质检)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1②3H2(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3H2O(g)ΔH2O2(g) Fe2O3(s)ΔH3③2Fe(s)+32O2(g) Al2O3(s)ΔH4④2Al(s)+32⑤2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH1>0B.ΔH5>0C.ΔH4<ΔH3D.ΔH1=ΔH2+ΔH3能力提升练题组反应热知识的综合应用1.(2024重庆部分重点中学调研)以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。
《化学反应热的计算》综合练习
第三节化学反应热的计算一、选择题1、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A．＋8Q kJ·mol－1B．＋16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1D．－16Q kJ·mol－1 2、已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A．－183 kJ·mol－1B．183 kJ·mol－1C．－862 kJ·mol－1D．862 kJ·mol－14、已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是()A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2 D．无法确定5、1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－16、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
选择性化学练习试题1.2反应热的计算(原卷版)
1.2 反应热的计算（精练）1．（2022·河南南阳·高二期末）硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是 A ．-1243252V O (s)+SO (g)V O (s)+SO (g)ΔH=-24kJ mol ⋅B ．-142432VOSO (s)V O (s)+2SO (g)ΔH=+200kJ mol ⋅C ．-12524242V O (s)+2SO (g)2VOSO (s)+V O (s)ΔH=-352kJ mol ⋅D ．-125234V O (s)+SO (g)+SO (g)2VOSO (s)ΔH=-376kJ mol ⋅2．（2022·广西·柳州市第三中学高二期中）已知298K 时：C(s)+12O 2(g)=CO(g) △H 1=−110.5 mol∙L −1；C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2=−393.5 mol∙L −1；则C(s)+CO 2(g)=2CO(g)的△H 为 A ．+283 mol∙L −1B ．+172.5 mol∙L −1C ．−172.5 mol∙L −1D ．−504 mol∙L −13．已知下列热化学方程式： H 2O(g)=H 2O(l) △H=Q 1kJ·mol 1； C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l) △H=Q 2kJ·mol 1；C 2H 5OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H=Q 3kJ·mol 1。
若46g 液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ) A ．3Q 1+Q 2+Q 3B ．(3Q 1+Q 2+Q 3)C ．3Q 1+Q 2Q 3D ．3Q 1Q 2+Q 34．已知下列热化学方程式：①4222CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l) 1ΔH 890.31kJ mol -=-⋅ ②24222C H (g)+3O (g)=2CO (g)+2H O(l) 1ΔH=1411.0kJ mol --⋅ ③262222C H (g)+7O (g)=4CO (g)+6H O(l) 1ΔH=3119.6kJ mol --⋅ ④38222C H (g)+5O (g)=3CO (g)+4H O(l) 1ΔH 2219.9kJ mol -=-⋅现有由2mol 上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988kJ 热量，则下列组合中不可能的是A ．24C H 和26C HB ．4CH 和24C HC ．4CH 和38C HD ．26C H 和4CH5．（2022·云南保山·高二期中）完成下列问题。
高中化学化学反应热的计算基础练习题(含答案解析)
D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
11．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH= +1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ•mol-1
C． 和1molCO的键能总和大于1molNO和 的键能总和
D． 和 的总能量低于 和 的总能量
二、填空题
13．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H12HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)△H2
2．已知：断裂 键需吸收 能量，形成 键可放出391kJ能量。若 和 完全反应生成 可放出 能量，则断裂 键需吸收的能量为（ ）
A．45kJB．436kJC． D．
3．已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1；
①上述反应符合“原子经济”原则的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
高中化学(必修一)第一章 反应热的计算练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章反应热的计算练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量2．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。
其原因是。
A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH = -142.9kJ/molB．H2(g)+12O2(g)= H2O(l)ΔH = -285.8kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH = -571.6kJ/molD．H2(g) +12O2(g) = H2O(g)ΔH = +285.8kJ/mol4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的℃H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的℃H均为−57.3 kJ∙mol−1C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ℃H=−a kJ∙mol−15．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
高一化学化学反应热的计算试题
高一化学化学反应热的计算试题1.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④ 2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）【答案】A【解析】①+②－③×3，整理可得2S(g) =S2(g) △H4=△H1+△H2-3△H3，所以选项是A。
【考点】考查盖斯定律的应用的知识。
2.(8分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2已知：③2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3。
则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 的反应热ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。
则ΔH4______0，P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH (填增大、减小、不变)。
负极的电极反应式为_______ ____。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。
粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是；阴极材料是；阳极泥为：【答案】（1）2△H1-2△H2+△H3；（2）>；<；（3）减小 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（4）粗铜，精铜，Ag、Au【解析】（1）①×2－②×2+③，整理可得2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝2△H1-2△H2+△H3；（20由于升高温度，CH4的平衡转化率增大。
巩固练习_热化学方程式和反应热计算(提高)
【巩固练习】一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1．已知在1×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g)；ΔH ＝＋242 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)；ΔH ＝＋484 kJ·mol －12．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为（ ）A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ3.已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ；ΔJ · mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH= -890KJ · mol -1现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶34.已知热化学方程式：2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)；△2和1molO 2充分反应，最终放出的热量可能为5．在密闭容器中充入4 mol SO 2和3 mol O 2，一定条件下建立平衡：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH ＝－Q kJ/mol 。
2019_2020学年高中化学专题1.3.2反应热的计算练习(含解析)新人教版选修4
1.3.2 反应热的计算1．已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。
工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为( )A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1C．＋236 kJ·mol－1D．－236 k J·mol－1【答案】C【解析】反应热等于反应物的键能之和－生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。
2．已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构（如图），PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl 键的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为0.25（b﹣a+5.6c）kJ·mol-1D．P—P键的键能为0.125（5a﹣3b +12c）kJ·mol-1【答案】C【解析】由已知两个反应可得：Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热；设Cl—Cl键的键能为x，则：x＋3×1.2c－5c＝，x＝kJ·mol－1，C正确；设P—P键的键能为y，P4为正四面体形结构，共有6个P—P键，由第1个反应得6y＋×6－4×3×1.2c＝a，y＝kJ·mol －1；P—P键的键长大于P—Cl键，故P—P键的键能小于P—Cl键。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应热的计算1.已知:1222(1)()()H g O g +===2()H O g ∆H 1=a 1kJ mol -⋅ 22(2)2()()H g O g +===22()H O g ∆H 2=b 1kJ mol -⋅1222(3)()()H g O g +===2()H O l ∆H 3=c 1kJ mol -⋅22(4)2()()H g O g +===22()H O l ∆H 4=d 1kJ mol -⋅下列关系式正确的是( )A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>02.已知25 ℃、101 kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(s,石墨2)()O g +===2()CO g ∆H=-393.51 1kJ mol -⋅ C(s,金刚石2)()O g +===2()CO g ∆H=-395.411kJ mol -⋅据此判断,下列说法正确的是( )A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高3.发射”嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧,已知下列热化学方程式: ①1222()()H g O g +===2()H O l ∆H 1285=-.8 1kJ mol -⋅ ②2()H g ===2()H l ∆H 20=-.92 1kJ mol -⋅ ③2()O g ===2()O l ∆H 36=-.84 1kJ mol -⋅ ④2()H O l ===2()H O g ∆H 444=+.0 1kJ mol -⋅ 则反应1222()()H l O l +===2()H O g 的反应热∆H 为… ( ) A.+237.46 1kJ mol -⋅B.-474.92 1kJ mol -⋅ C.-118.73 1kJ mol -⋅ D.-237.46 1kJ mol -⋅4.(2010广东理综)在298 K 、100 kPa 时,已知: 22()H O g ===222()()H g O g + ∆1H22()()Cl g H g +===2HCl(g) ∆2H2222()Cl H O g +24()()HCl g O g + ∆3H则∆3H 与∆2H 和∆1H 之间的关系正确的是( ) A.∆3H =∆1H 2+∆2H B.∆3H =∆1H +∆2H C.∆3H =∆1H 2-∆2H D.∆3H =∆1H -∆2H5.(2010重庆理综)已知22()()H g Br l +===2HBr(g) ∆H=== -72 1kJ mol -⋅,蒸发1 mol 2()Br l 需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:则表中a 值为( ) A.404 B.260 C.230 D.2006.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)若适量的2N 和2O 完全反应,每生成23 g 2NO 需要吸收16.95 kJ 热量,则表示该反应的热化学方程式为 。
(2)已知拆开1 mol H —H 键,1 mol N —H 键,1 mol N N ≡键分别需要的能量是436 kJ 、391 kJ 、946 kJ,则2N 与2H 反应生成3NH 的热化学方程式为 。
7.发射火箭时利用24(N H 肼)为燃料2NO ,作氧化剂,两者反应生成2()N g 、2()H O g 。
已知:22()2()N g O g +===22()NO g ∆H 167=+.2 1kJ mol -⋅ ① 242()()N H g O g +===22()2()N g H O g + ∆2H =-534 1kJ mol -⋅ ②22()()H g F g +===2HF(g) ∆3H =-269 1kJ mol -⋅ ③ 2()1H g +/22()O g ===2()H O g ∆H 4241=-.81kJ mol -⋅ ④(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。
(2)若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则肼和氟气反应的热化学方程式为 。
8.用22H O 和24H SO 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知:()2()Cu s H aq ++===22()()Cu aq H g ++ ∆H=+64.39 1kJ mol -⋅ ①222()H O l ===222()()H O l O g + ∆H=-196.461kJ mol -⋅ ②1222()()H g O g +===2()H O l ∆H=-285.8 1kJ mol -⋅ ③在24H SO 溶液中Cu 与22H O 反应生成2Cu +和2H O 的热化学方程式为 。
9.已知2()H O g ===2()H O l ∆1H =-1Q 1kJ mol -⋅25()C H OH g ===25()C H OH l ∆2H =-2Q 1kJ mol -⋅ 252()3()C H OH g O g +===222()3()CO g H O g +∆3H = -3Q 1kJ mol -⋅若使23 g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( ) A.(123Q Q Q ++) kJ B.0.5(123Q Q Q ++) kJ C.(1.510Q +.250Q +.35Q ) kJ D.(1.510Q -.250Q +.35Q ) kJ10.已知2()H g 、24()C H g 和25()C H OH l 的燃烧热分别是285.8 1kJ mol -⋅、1 411.01kJ mol -⋅和1 366.8 1kJ mol -⋅,则由24()C H g 和2()H O l 反应生成25()C H OH l 的∆H 为( )A.-44.2 1kJ mol -⋅ B.+44.2 1kJ mol -⋅ C.-330 1kJ mol -⋅ D.1330kJ mol -+⋅1、解析:2H 在2O 中燃烧为放热反应,所以,a 、b 、c 、d 都小于0。
所以B 、D 均不正确。
(1)、(3)比较,(1)生成2()H O g ,(3)生成2()H O l ,故a>c,A 项不正确。
根据盖斯定律,比较(1)和(2)两个方程式的化学计量数,可知b=2a,C 项正确。
答案:C2、解析:由题中第1个热化学方程式减去第2个热化学方程式可得C(s,石墨)C(s,金刚石) ∆H=+1.9 1kJ mol -⋅,则等质量的金刚石和石墨相比金刚石能量高,A 项正确。
答案:A3、解析:根据盖斯定律,将反应①-②-③12⨯+④可得目标反应方程式,其反应热∆H =∆H 1-∆H 2-∆H 132⨯+∆H 4=-237.46 1kJ mol -⋅。
答案:D4、解析:第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知∆3H =∆1H 2+∆2H ,选A 。
答案:A5、解析:由已知得2()Br l 2()Br g ∆H=+30 1kJ mol -⋅,则22()()H g Br g +===2HBr(g)∆H=-102 1kJ mol -⋅。
由题意知:436 1kJ mol -⋅+ a 12369kJ mol -⋅-⨯ 1102kJ mol -⋅=- 1kJ mol -⋅,解得a=200,选D 项。
答案:D6、22(2)()2()N g O g +===22()NO g ∆H=+67.81kJ mol -⋅ 22(4)()3()N g H g +32()NH g ∆H=-921kJ mol -⋅7、解析:(1)本题属于盖斯定律的运用,根据盖斯定律②2⨯-①可得目标方程式,则:∆H =-∆H 12+∆H 2=-(+67.2 1)2(534kJ mol -⋅+- 1)1kJ mol -⋅=- 135.21kJ mol -⋅,故可得肼和二氧化氮反应的热化学方程式为:2422()2()N H g NO g +====223()4()N g H O g + ∆H= -1 135.2 1kJ mol -⋅由上面所得到的方程式可看出此反应的生成物只有2N 和2H O ,而2N 和2H O 都是大气的组成成分,即生成物没有为大气带来新的杂质,当然不会污染大气了。
(2)由2422N H F +===24N HF +,同第一问根据盖斯定律②+③2⨯-④2⨯可得目标方程式,则目标方程式的∆H =∆H 22-∆H 42+∆H 3=-53412(kJ mol -⋅-⨯-241.81)2(269kJtmol -+⨯- 1)588kJ mol -⋅=-.4 1kJ mol -⋅,即得肼和氟气反应的热化学方程式为:242()2()N H g F g +===2()4()N g HF g + ∆H=-588.4 1kJ mol -⋅。
答案:242(1)2()2()N H g NO g +===223()4()N g H O g + ∆H=-1 135.2 1kJ mol -⋅ 不污染环境242(2)()2()N H g F g +===2()4()N g HF g + ∆H=-588.4 1kJ mol -⋅8、解析:分析所求反应可知,①+②12⨯+③即可得目标反应方程式,故∆H =∆H 1+∆H 122⨯+∆H 3=64.39112(196kJ mol -⋅+⨯-.46 1)(kJotmol -+-285.81)319kJ mol -⋅=-.64 1kJ mol -⋅。
答案:22()2()()Cu s H aq H O l +++===22()2()Cu aq H O l ++ ∆H=-319.64 1kJ mol -⋅9、解析:设反应252()3()C H OH l O g +===22()CO g +23()H O l 的反应热为∆H 4,则∆H 4=∆H 3-∆H 23+⨯∆H 1=-Q 3 1(kJ mol -⋅--Q21)3(kJ mol -⋅+⨯-Q 11)(kJ mol -⋅=2331)Q Q Q -- 1(3kJ mol -⋅=-12Q Q Q -+3) 1kJ mol -⋅23 g 酒精的物质的量是0.5 mol,完全燃烧后放出的热量为0.5 mol ⨯(312Q Q Q -+3)1(1kJ mol -⋅=.510Q -.25Q +0.35Q ) kJ 。
答案:D10、解析:由题意得② 1222()()H g O g +===2()H O l ∆H 1285=-.8 1kJ mol -⋅②242()3()C H g O g +===222()2()CO g H O l + ∆H 2=-1 411.0 1kJ mol -⋅③ 252()3()C H OH l O g +===222()3()CO g H O l + ∆H 31=- 366.8 1kJ mol -⋅由24()C H g 和2()H O l 生成25()C H OH l 的热化学方程式为242()()C H g H O l +===25()C H OH l ∆H =∆H 2-∆H 344=-.2 1kJ mol -⋅,选A 项。