高三化学总复习无机推断专题

高三总复习无机推断专题
1、A、B、C、D是原子序数由小到大的短周期元素。

已知C和D可形成化合物X，A 和B可形成化合物Y，将少量
．．X和过量
．．Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气
体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。

向此溶液中滴加过量
．．X的水溶液时，可生
成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等
．．．．．．．．），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：
（1）X的化学式是，Y的化学式是。

（2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为：。

（3）生成白色胶状沉淀物Z的离子反应方程式为：
2、已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，反应②为D 的浓溶液与C在加热条件下的反应。

P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。

请根据要求回答下列问题：
（1）写出I的化学式。

（2）写出反应①中阴极发生的电极反应式：
，写出反应①的化学反应方程式：。

（3）写出反应④的离子反应方程式：
，写出反应⑤的离子反应方程式：
，
写出反应⑥的离子反应方程式：。

（4）每生成1mol气态K，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。

3、物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。

且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。

反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。

这些物质有以下转化关系。

试回答以下问题：
(1)A是，C是，F是 (均填化学式)。

(2)A与热盐酸反应的离子反应方程式为
(3)写出该框图中由B→E的化学反应方程式
4、已知A、B、C、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲
的水溶液呈碱性。

它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）乙的名称为，
丙转化丁的离子方程式为。

（2）实验室可通过多种方法制备甲，用右图所示
装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述正确的是。

D A 甲 起始时 30 30 0 2min 末 21
27
6
①甲气体不能用排水法收集 ②实验室用丙一种药品可以制取甲 ③右图的a 为浸有稀H 2SO 4的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
（3）在A 转化为甲的过程中，有右图所示的数据 （单位：mol/L ）。

在2minA 与D 反应生成
甲的速率V （甲）= ，
2min 末A 的转化率为 。

（4）工业上通常以甲为原料制备HNO 3。

硝酸工业尾气中的NO 和NO 2对环境有 污染，可用NaOH 溶液吸收，尾气中NO 与NO 2按物质的量之比1：1被NaOH 溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程为 。

5、A 、B 、C 、D 、E 是中学常见的五种物质，其转化关系如图22所示。

反应I 、 II 均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。

已知D 是单质，C 、E 是化合物。

（1）若A 是单质，其水溶液具有漂白性，D 在常温 下为固态，且A 、D 均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝。

E 是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。

①A 的电子式为 ；
C 固态时的晶体类型为 ；
②写出反应II 的离子方程式 ； ③在E 的环境中，A 与B 还可以发生另外一个反应，
每1 mol B 完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式：。

（2）若B 是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B 。

B 元素原子的电子层数等于其最外层电子数。

D 是无色无味的气体，E 是B 的最高价氧化物的水化物。

①若C 溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为 ；
②若C 溶液显碱性，则反应II 的离子方程式为 。

6．以下物质A 、B 、C 、X 均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H 2O 等）：
请根据上述转化关系回答下列问题：
（1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH
O，
2
则X的化学式是_____________。

（2）若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是__________（只要求写一例）。

（3）若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式：
_________________________________________________ 。

（4）若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式： __________________________________________ 。

7．X、Y、W是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需
(1)若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。

则化合物X与单质甲的化学反应方程式是：
_____________________________________________________。

化合物X与单质乙的反应方程式_______________________________________。

(2)若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。

甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。

则：
①写出化合物W与单质丙反应的离子方程式________________________。

②若化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方
程式为 _________________________________________。

8．下图中，A、B、C、D、E为中学化学常见的物质。

已知A、B、C、D、E中均含有同一种元素，且依A、B、C、D的顺序，该元素的化合价逐渐升高。

C为大气污染的
有害气体。

它们相互转化时部分反应物、产物及反应条件已略去。

请按要求填空：
（1）若A 与E 发生化合反应时，能观察到空气中形成大量白烟。

①试写出以A 与C 反应实现减少大气污染的化学方程式：
_____________________________________________________________。

②A 与E 反应的产物经小心加热，生成一种气体（与CO 2分子具有相同的原子 数的电子数）和一种无色无味液体的化学方程式：。

（2）若A 与E 反应可生成B 和C ，且反应③为工业上生产E 的主要反应之一。

①写出A+E 反应的化学方程式：___________________________________。

②试提出在现行．．．的工业生产中，减少C 排放的一条有效的措施： 。

9．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。

其中A 、C 都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E 是过渡元素的单质。

(1)若A 是黄色固体，反应①用于工业生产，则A 的化学式为________________，此时反应化学方程式为____________________________________。

(2)若A 、C 都是黑色固体，A 经反应①生成C 时，固体质量不变，则A 的化学式为________________________。

(3)反应③在工业生产中的条件是__________________________________。

10．A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如
下反应： ①A +B
C+D ②B+E
D+F ③C+E
A+F
A
B
C
D
E F
B
G
在空气中煅烧
①
②
③
甲
单质铝
水
△
（1）若A、D、E为卤素单质，反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为_________________________，
A跟B反应的离子方程式是____________________________________________ （2）常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应①、②、③也都在水溶液中进行，E是短周期元素的单质，则E可能是_______________，A跟B反应离子方程式是__________________________________________________。

（3）若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A 在周期表中的位置是____________________，A和B反应的化学方程式是
_______________________________________________________________，
B和E反应的化学方程式是_______________________________________。

11．在下图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期。

回答问题。

（说明：图中不含R的产物均已略去，反应②的产物之一是A）
（1）若A为气体单质，则A为__________________________。

（2）若A为两性无机化合物，由A转化为B和C的离子方程式为。

（3）若A是由非金属元素组成的盐，则由A转化成B（或B、C）的离子方程式为_________________________________________。

（4）若A为酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况（只生成B、只生成
C、同时生成B和C），则A为__________________________。

（5）若A可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则A转化成B和C的化学方
程式为_______________________________________________。

12．A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式：
______________________________________________________________。

有关反应的化学方程式为____________________________________________。

（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

①A是NaHCO
3
时，该反应的离子方程式为：
____________________________________________________________。

②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知
B的化学式为_____________________________。

（3）若A是碳化钙（CaC
2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO
3
和水；
C的燃烧热为1300kJ·mol－1，则B的化学式为；
C燃烧的热化学方程式为。

总复习无机推断专题答案
1、 （1）3AlCl
22O Na
（2）↑++↓=++232223312)(4664O NaCl OH Al O H O Na AlCl
（3）↓=++-
+322
3)(463OH Al O H AlO Al
2、（1）2Cl （2）Cu e Cu =+-+22 422242222SO H O Cu O H CuSO +↑++电解 （3）O H Fe Fe H O Fe 22343428++=++++ ++=+2332Fe Fe Fe
+-
++++=++H SO Fe O H SO Fe 422224
2223
（4）)
(2
1
)(22g O g SO +mol kJ H g SO /3.98),(3-=∆
3、（1）A ：FeS 2 C.H 2S D.FeCl 3 （2）FeS 2＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S↑＋S ↓
（3）FeCl 2＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋2NaCl ； 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 4、（1）氯化氢；Ag ++Cl －=AgCl ↓ （2）①④ （3）3mol/(L ·min)；10% （4）NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 5、（1）①
离子晶体 ②Cl 2 + 2OH － Cl －+ ClO －+ H 2O
③3Cl 2 + NaI + 6NaOH NaIO 3 + 6NaCl + 3H 2O （2）①Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3+3H +
②Al(OH)3 + OH － AlO 2－ + 2H 2O 6、（1）O 2 （2）CO 2（或SO 2） （3）Fe ＋2Fe 3＋＝3Fe 2＋
（4）Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O
7、（1）2Mg+CO 2 2MgO+C CO 2+C 2CO
（2）①2Fe 3++Fe===3Fe 2+ ②8Cl 2+10Fe 2++6Br －==16Cl －+3Br 2+10Fe 3+
8、（1）①4NH 3+6NO =5N +6H 2O ②NH 4NO 3=N 2O↑+2H 2O （2）①H 2S+H 2SO 4（浓）=S↓+SO 2↑+2H 2O
②工业用煤进行脱硫处理，或向燃料煤中加入生石灰
9、(1)FeS 2 化学方程式(略) (2)Cu 2S (3)催化剂、400℃一500℃
点燃 高温 催化剂
10、（1）D A E Br 2+2I － ==2Br -+I 2 （2）Mg 、Al ， Cu+Hg 2+ ==Cu 2++Hg
（3）第4周期第Ⅷ族，3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2
H 2O(g)+C H 2+CO
11、（1）Cl 2 （2）Al OH OH AlO H O ()3222+=+--
（3）NH OH NH H O NH OH NH H O 432432+-+-+=+↑+·（）∆
（4）CO SO 22（） （5）CH COOCH CH NaOH CH COONa CH CH OH 323332+→+
()CH COOCH CH H O CH COOH CH CH OH NaOH 3232332+−→−−+
12、（1）(NH 4)2SO 4 (NH 4)2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2NH 3↑+2H 2O （2）①Al 3++3HCO 3－====Al(OH)3↓+3CO 2↑ ②Al 2(SO 4)3 （3）Ca(HCO 3)2
2C 2H 2(g)+5O 2(g)====4CO 2+2H 2O(1)； △H=－2600kJ ·mol －1
高温
高温。