4.3.3 电解池的相关计算教学课件
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①打开K2，合并K1。 A电极现象____________________ ； B极反应_______________________。
②打开 K1，合并K2。 A电极现象____________________ ； B极反应_______________________ 。
第四章 电化学基础
例3．如图所示，通电后A极上析出Ag，叙述正确( ) A．P是电源的正极 B．F极反应：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C．电解时三池中，除E、F两极外，其余电极均反应 D．通电后，甲池pH减小，乙、丙两池溶液的pH不变
④电极c质量变化是
；
⑤电解前后甲、乙、丙溶液的酸碱性变化，简述其原因。 (2)如果电解过程中铜全部析出。此时电解能否继续进行?
第四章 电化学基础
①充电和放电是两个相反过程，总反应、电极反应、同一 电极的得失电子和反应类型（氧化或还原）等都相反， 但不是可逆反应。
②
原电池 的两极
正极 充电时接电源正极 阳极 负极 充电时接电源负极 阴极
3．电源反接 例9．将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，
铜片连正极，铂片连负极，以电流强度1A通电10min， 然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。 下列关系图正确的是( )
第四章 电化学基础
3．电源反接
例10．电解1L、1mol·L-1的CuSO4溶液(惰性电极)。 ①当电路中通过0.5mol 电子。 溶液中Cu2+浓度为_____，H+的浓度为_____。 ②然后将电源反接，又通过1mol电子后。 溶液中的Cu2+浓度为_____， H+的浓度为_____ ， SO42-离子的浓度为_____。(忽略溶液体积变化)
2e－～2H＋ ～2OH－～2Ag＋～Cu2＋～2Cl － 4e－ ～ 2H2 ～ O2 ～ 4Ag～ 2Cu ～ 2Cl2
计算时需注意：多种离子时分段电解
第四章 电化学基础
例1．如图装置， 指出A、B池名称、电极名称、电极反应式、总反应、 二池pH值的变化情况。
第四章 电化学基础
例2．如图装置：
第四章 电化学基础
4．综合计算
例11．下图装置，石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放：
100g 5％NaOH溶液、足量CuSO4溶液、l00g 10％K2SO4溶液。
(1)接通电源后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％， 乙中c电极质量增加。
①电源的N端为 极;
②电极b反应
。
③b上生成气体体积
;
第四章 电化学基础
第四章 电化学基础
1．电解池的多池分析。 2．电解池的计算题型。 3．电解池的综合应用。
第四章 电化学基础
电化学装置是近几年高考的热点，需注意： (1) 原电池与电解池的电极名称、电极反应、总反应。 (2) 串联电路中电流强度相等，即相同时间内通过各电极的
电量相等(电子守恒)。 (3)氯碱工业、电镀池、精炼铜的装置与特征。 (4)计算时抓住：电极的电子得失守恒。
B．2mol/L D．4mol/L
H2SO4 CuSO4
第四章 电化学基础
2．混合溶液 例8．用铂电极电解 1L Cu(NO3)2 和 KNO3 混合溶液，
通电一段时间，两极均产生11.2L(标况)气体。 ①电解后溶液的pH； ②确定析出铜的物质的量。
Cu(NO3)2 和 KNO3
第四章 电化学基础
A．27mg C．108mg
B．54mg D．216mg
AgNO3溶液
Байду номын сангаас 第四章 电化学基础
1．单一溶液 例6．某硝酸盐晶体M(NO3)x·nH2O，式量为242。
将 1.21g 该晶体溶于水配成100mL溶液，惰性电极电解。 当有 0.01mol 电子转移时， 溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重 0.32g。
第四章 电化学基础
例13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( C ) A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3,负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-－2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O
①金属M的相对原子质量及 x、n 值；
②电解溶液的pH（溶液体积仍为100mL）。
M(NO3)x溶液
第四章 电化学基础
2．混合溶液
例7．用石墨电极电解 100mL H2SO4与CuSO4的混合液， 通电一段时间后，两极均收集到2.24L(标况)气体，
则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为(
)
A．1mol/L C．3mol/L
第四章 电化学基础
例4．(甲)硫酸铜溶液与(乙)硫酸溶液进行串联电解(惰性电极)， 如果甲中有64 g 铜析出时， 则乙溶液的质量减轻了( ) A. 39 g B. 18 g C. 9 g D. 2 g
硫酸铜溶液 甲
硫酸溶液 乙
第四章 电化学基础
1．单一溶液
例5．用惰性电极电解500mL AgNO3溶液。 当电解液的pH值从6.0变为3.0时 (电解时阴极没有氢气析出，且电解液体积变化忽略)， 电极上析出银的质量大约是( )
电解池 的两极
第四章 电化学基础
例12．铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是( D ) A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加 C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－ D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
②打开 K1，合并K2。 A电极现象____________________ ； B极反应_______________________ 。
第四章 电化学基础
例3．如图所示，通电后A极上析出Ag，叙述正确( ) A．P是电源的正极 B．F极反应：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C．电解时三池中，除E、F两极外，其余电极均反应 D．通电后，甲池pH减小，乙、丙两池溶液的pH不变
④电极c质量变化是
；
⑤电解前后甲、乙、丙溶液的酸碱性变化，简述其原因。 (2)如果电解过程中铜全部析出。此时电解能否继续进行?
第四章 电化学基础
①充电和放电是两个相反过程，总反应、电极反应、同一 电极的得失电子和反应类型（氧化或还原）等都相反， 但不是可逆反应。
②
原电池 的两极
正极 充电时接电源正极 阳极 负极 充电时接电源负极 阴极
3．电源反接 例9．将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，
铜片连正极，铂片连负极，以电流强度1A通电10min， 然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。 下列关系图正确的是( )
第四章 电化学基础
3．电源反接
例10．电解1L、1mol·L-1的CuSO4溶液(惰性电极)。 ①当电路中通过0.5mol 电子。 溶液中Cu2+浓度为_____，H+的浓度为_____。 ②然后将电源反接，又通过1mol电子后。 溶液中的Cu2+浓度为_____， H+的浓度为_____ ， SO42-离子的浓度为_____。(忽略溶液体积变化)
2e－～2H＋ ～2OH－～2Ag＋～Cu2＋～2Cl － 4e－ ～ 2H2 ～ O2 ～ 4Ag～ 2Cu ～ 2Cl2
计算时需注意：多种离子时分段电解
第四章 电化学基础
例1．如图装置， 指出A、B池名称、电极名称、电极反应式、总反应、 二池pH值的变化情况。
第四章 电化学基础
例2．如图装置：
第四章 电化学基础
4．综合计算
例11．下图装置，石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放：
100g 5％NaOH溶液、足量CuSO4溶液、l00g 10％K2SO4溶液。
(1)接通电源后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％， 乙中c电极质量增加。
①电源的N端为 极;
②电极b反应
。
③b上生成气体体积
;
第四章 电化学基础
第四章 电化学基础
1．电解池的多池分析。 2．电解池的计算题型。 3．电解池的综合应用。
第四章 电化学基础
电化学装置是近几年高考的热点，需注意： (1) 原电池与电解池的电极名称、电极反应、总反应。 (2) 串联电路中电流强度相等，即相同时间内通过各电极的
电量相等(电子守恒)。 (3)氯碱工业、电镀池、精炼铜的装置与特征。 (4)计算时抓住：电极的电子得失守恒。
B．2mol/L D．4mol/L
H2SO4 CuSO4
第四章 电化学基础
2．混合溶液 例8．用铂电极电解 1L Cu(NO3)2 和 KNO3 混合溶液，
通电一段时间，两极均产生11.2L(标况)气体。 ①电解后溶液的pH； ②确定析出铜的物质的量。
Cu(NO3)2 和 KNO3
第四章 电化学基础
A．27mg C．108mg
B．54mg D．216mg
AgNO3溶液
Байду номын сангаас 第四章 电化学基础
1．单一溶液 例6．某硝酸盐晶体M(NO3)x·nH2O，式量为242。
将 1.21g 该晶体溶于水配成100mL溶液，惰性电极电解。 当有 0.01mol 电子转移时， 溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重 0.32g。
第四章 电化学基础
例13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( C ) A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3,负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-－2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O
①金属M的相对原子质量及 x、n 值；
②电解溶液的pH（溶液体积仍为100mL）。
M(NO3)x溶液
第四章 电化学基础
2．混合溶液
例7．用石墨电极电解 100mL H2SO4与CuSO4的混合液， 通电一段时间后，两极均收集到2.24L(标况)气体，
则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为(
)
A．1mol/L C．3mol/L
第四章 电化学基础
例4．(甲)硫酸铜溶液与(乙)硫酸溶液进行串联电解(惰性电极)， 如果甲中有64 g 铜析出时， 则乙溶液的质量减轻了( ) A. 39 g B. 18 g C. 9 g D. 2 g
硫酸铜溶液 甲
硫酸溶液 乙
第四章 电化学基础
1．单一溶液
例5．用惰性电极电解500mL AgNO3溶液。 当电解液的pH值从6.0变为3.0时 (电解时阴极没有氢气析出，且电解液体积变化忽略)， 电极上析出银的质量大约是( )
电解池 的两极
第四章 电化学基础
例12．铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是( D ) A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加 C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－ D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2