溶液中的离子反应(电离、水解、溶解平衡)

MOH
M+ + OH-
[c(M+)] ·[c(OH-)]
Kb =
c(MOH)平衡
（Kb称为碱解离常数）
酸的浓度（酸的分析浓度）：包括未电离的酸的浓度和已电离的 酸的浓度。
酸的平衡浓度：指已电离的酸的浓度。
酸的强度：因电离不同而有强酸和弱酸之分（可比较Ka大小）。
酸14度:00 ：指氢离子的浓度。
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强电解质与弱电解质：
电解质的强弱与物质的溶解性无关，跟化学键有关。如BaSO4 硫酸钡难溶于水，而在熔化状态是完全电离，故BaSO4是强电 解质。（强、弱酸，强、弱碱，绝大数盐，水等。）
溶液的导电性强弱与电解质的强弱无必然联系，仅与溶液中离 子浓度大小有关。
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一、弱电解质电离平衡
盐效应：在弱电解质溶液中，加入不含相同离子的强电解质， 而使弱电解质的电离度增高的现象。
（1）、定义：一定温度下，弱电解质电离平衡时的常数。
[H+] [Ac-] （2）、表达式：Ka = [HAc]
[NH4+] [OH-] Kb = [NH3·H2O]
（3）、意义： 25℃时 HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5 ∴ 酸性：HF ＞ HAc
同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱
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例 已知HAc的Ka =1.76×10-5，计算含HAc浓度为0.50 mol·dm-3 米醋的pH值。
解：设米醋溶液中H+的平衡浓度为x mol·dm-3, 则
HAc(aq) = H+(aq) + Ac-(aq)
平衡浓度/mol·dm-3 0.50 – x
来自百度文库
xx
Ka = 1.76×10-5
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例1、⑴NH3·H2O； ⑵HClO；⑶H2SO3； ⑷Fe（OH）3； (5)Al（OH）3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 （8)Ba（OH)2
例2、在溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A、 H2CO3
B、 NaHCO3 C、 CH3COOH D、 BaCO3（固） E、 HCO3 +H2O F、 HCO3 + H2O
弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当 电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相 等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
1、电解质电离方程式书写： ①先判断强、弱电解质，决定符号
分子
电离 结合
离子
②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。
③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时常写总式。 ④Al（OH）3有酸式和碱式电离。 ⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式.
计算方法是三步法：“初始”、“转化”、“平衡”
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起始浓度 转化浓度 平衡浓度
HB(aq)
c c c– c
H+(aq) + B－(aq)
0
0
c
c
c
c
[c ] ·[c ] Ka = （c- c )
c · 2 =
1-
当 <5%时, 1- 1，近似处理
= Ka/c
(稀释定律)
溶液的电离度与其浓度的平方根成反比，即浓度越稀，电离度越 大；电离度与（ Ka 1/2 ）成正比。
2H + CO32
Na +H +CO32 CH3COO + H Ba 2 +CO3 2 CO3 2 +H3O H2CO3 + OH
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2、电离平衡的特征:
（1）、属于弱电解质的电离过程
（2）、电离平衡 逆 等 动、定、变
（3）、电离方向是吸热方向，是溶质微粒数增多的方向；
CH3COOH CH3COOH +H2O
H+ +
Ac–
平衡移动方向
NaAc = Na+ +
AAcc ––
同离子效应：在弱电解质溶液中加一种含有相同离子（阳离子或 阴离子）的强电解质后，使解离平衡发生移动，降低弱电解质解 离度的作用。
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HAc NaCl =
H+ + Ac– Na+ + Cl–
由于离子间的静电相互作用，使H+和Ac–结合成HAc分子的 速率减小。
∵c / Ka>400 ∴ 0.50 – x ≈ 0.50
Ka
(x)2 0.50
1.810-5
x 1.7610-5 0.50 3.0 10-3
pH = –lg c( H+) = –lg(3.0×10-3) = 3 – 0.47 = 2.53
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6. 同离子效应和盐效应
HAc
溶液中的离子反应 ➢弱电解质的电离平衡 （弱酸、弱碱、水等） ➢盐类的水解 ➢沉淀溶解平衡
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电解质与非电解质： 氯化银难溶于水、导电性差，但在熔化状态下，即液态， AgCl=Ag＋＋Cl－电离成自由移动的离子，能导电，AgCl是电 解质。 H2SO4 、HCl在液态时不导电，但它们溶于水后完全电离成离 子，能导电，所以它们是电解质。 单质、混合物即不属于电解质，也不属于非电解质。 CO2 、SO2、NH3等化合物为非电解质。它们的水溶液能导电 是因为生成新物质：H2CO3 、H2SO3 、NH3·H2O，电离出自由 离子而导电，本身不电离出自由移动离子。
中强酸（碱） ： K a (K b) 10-2
弱酸（碱）： Ka (K b)=10-3~10-7
极弱酸（碱）： K a (K b)<10-7
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一元弱酸HB的解离平衡为
HB
H+ + B-
[c(H+)] ·[c(B-)]
Ka =
c(HB)平衡
（Ka称为酸解离常数）
一元弱碱MOH的解离平衡为
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5、电离度
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分 子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。 影响因素：温度、浓度、同离子效应等。
CH3COOH
CH3COO - + H+
n（Ac-） α=
n（HAc原）
C（Ac-）
α=
C（HAc原）
=
n（H+） n（HAc原）
电离度实质是：化学平衡中的转化率
CH3COO - + H+ CH3COO - + H3O+
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3、电离平衡移动的条件: CH3COOH
CH3COO - + H+ △H>0
⑴温度 ⑵浓度
升温,促进电离 加水稀释,促进电离
⑶加与电离平衡相关的物质
加少量醋酸钠固体
抑制电离
加少量氢氧化钠固体
促进电离
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4、电离平衡常数：