第9单元课题2溶解度(第二课时)(可编辑修改word版)

知识点二：固体溶解度
一、学习目标：
9.2 溶解度（第二课时）
1. 知道固体溶解度的概念及涵义；
2. 知道溶解度与溶解性的关系；
3. 能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。

【课前预习】
一种溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。

如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，
就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在 、 、 才可以。

【情境导入】
二、自主探究：
一、固体溶解度的概念及涵义
【阅读】课本 P 36 第二段文字，完成以下问题。

1. 固体溶解度的概念：在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的质量。

通常所说的溶解度是指物质在 里的溶解度。

溶解度实质上是溶质的质量。

● “四要素”：①条件 ；②标准 ；③状态 ；④单位 。

2. 固体溶解度的涵义：
【讨论】在 20℃时，氯化钠的溶解度是 36g ，这句话的涵义。

在 20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g 。

此时硝酸钾溶液中溶质质量 g ，溶剂质量
g ，
溶液质量
g ，该溶液为
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

练习：氯化钾在 30℃时的溶解度是 37g ，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为 。

【知识拓展】
1. 在一定温度下，溶质在 100g 溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量
（填“大于”、“等于”或“小
于”）此时的溶解度（用 S 表示），此时饱和溶液的质量为 。

2. 通过溶解度（S ）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为： （用S 表示）。

同时得到有关溶解度的计算公式有 、 。

练习：在一定温度下，mg 水中溶解某物质 ng ，溶液恰好达到饱和。

此温度下该物质溶解度为 g 。

二、固体溶解度与溶解性的关系
【阅读】课本 P 36 资料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。

通常把 叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的 有关。

溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。

在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度 20℃）：
练习：在 20℃时，碳酸钙的溶解度为 0.0013g ，该物质属于 物质。

在 20℃时，30g 水中最多能溶解 1.5g 某物质，该物质属于 物质。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评
【课堂练习】课本P
.2.～4. P41.9
40
1.在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其涵义是：。

2.在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。

此时氯化钾溶液中溶质质量g，溶剂质量g，
溶液质量g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

3.下列关于溶解度的说法正确的是（）
A.0g 水中溶解 20gNaCl 达到饱和状态，则 NaCl 的溶解度为 20g
B.在20℃时，把 20gNaCl 溶解在 100g 水中，所以20℃时，NaCl 的溶解度为 20g
C.在20℃时，把 20gNaCl 溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl 的溶解度为 20g
D.在30℃时，100g 水中最多能溶解 37gNaCl 恰好饱和，则30℃时NaCl 的溶解度为 37g
4.在t℃时，某物质的溶解度为10 g，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是（）
A.溶液：溶质=11:1
B.溶液：溶剂=11:10
C.溶剂：溶质=11:1
D.溶质：溶剂=1:9
5.在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。

该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）
A.溶质质量：溶剂质量=1:10
B.溶质质量：溶液质量=10:21
C.溶剂质量：溶液质量=10:21
D.溶液质量：溶质质量=21:10
6.在20℃时，硫酸钙的溶解度为0.225g，则该物质属于（）
A.易溶物质
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
7.60℃时，将某物质的饱和溶液12.5 克，蒸干得到2.5 克固体，则60℃时该物质溶解度为（）
A.25 克
B.20 克
C.20
D.25
8.已知 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，60℃时将 70g 硝酸钾放入 50g 水中充分搅拌后，所得溶液的质量是（
）A. 120g B. 110g C. 105g D. 100g
9.A、B、C、D 四个烧杯分别盛有 50g 水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入 27g、9g、36g、
18g 的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。

经观察后回答下列问题：
（1）中盛有的一定是不饱和溶液。

（2）保持温度不变，如果将A、B 烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质在50g 水中最多
能溶解该溶质g。

10.
温度 /
0 10 20 30 40 50 60 70
℃
溶解度
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 65.6
/g
（1）从表中可得到的一条信息是。

（2）在20℃时，向100g 水中加入50g 氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和“）
溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。

【中考直通车】
11.
温度／℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解废／g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27
是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，
此时溶液中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A 的溶解度曲线应是右图中的(填“甲”或“乙”)；
(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出? (填“有”、“没有”或“不确定”)。

12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。

将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。

升高温度后，下列有关说法正确的是
（）
A.①②两溶液的质量一定相等
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加，②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
13.水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。

（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“ 氮和磷”是指；（填字母）
A.元素
B.原子
C.离子
D.分子
（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。

自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是。

碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗洗净，说明洗涤剂具有作用。

（3）20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入 10g 水，使其充分溶解，观察到如图 1 所示的现象。

20 ℃时，（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。

右图2 中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是。

将10 ℃时a 的饱和溶液升温到20 ℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

拓展延伸】
14.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng 水，该物质在20℃时的溶解度为( )
A.100(w-n)/ng
B.100(w-n)/(w-n)g
C.100(w-n)/wg
D.100(n-w)/ng
【作业布置】。