化学反应速率专题(高三复习)

化学反应速率专题

考点1 化学反应速率的概念与系数比规律：

1.通过计算式：v= 来理解其概念：

2.系数比规律在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的。即对于化学反应m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q

【例1】已知反应：4NH3 + 5O2 催化剂

4NO + 6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)来

△

表示，则下列关系式中正确的是（）。

A、4/5 V(NH3) = V(O2)

B、2/3V(NH3) =V(H2O)

C、5/6 V(O2) = V(H2O)

D、4/5V(O2) =V(NO)

【练习】1．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.9mol/(L·min) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是( )

A．①B．②C．③D．④

2．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：

3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－1

（1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）

A．1 B．2 C．3 D．4

（2）上述反应在5 min末时，Y的转化率为（）

A．20% B．25% C．33% D．50%

3．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是( D )

CH2 (mol·L－1) CCl2 (mol·L－1) v(mol·L－1·s－1)

1.0 1.0 1.0k

2.0 1.0 2.0k

2.0 4.0 4.0k

A．m＝1，n＝1

C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2

考点2 影响化学反应速率的因素：

1. 决定因素（内因）：。

2.条件因素（外因）：

改变条件单位体积内分子总数·活化

分子分数=活化分子数

有效碰撞次

数

化学反应速率

增大浓度增多不变增多增多加快

增大压强增多不变增多增多加快

升高温度不变增大增多增多加快

使用催化剂不变增大增多增多加快

其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度

3.记忆规律:

⊙升高温度天经地义要加快反应速率。

⊙催化剂能改变(不强调是增大)正逆反应速率。

⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于的化学反应。

【例2】对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是( C ) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

【练习】1. 反应C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

①增加C的量

②将容器体积缩小一倍

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使体系体积增大

A、①③

B、①④

C、②③

D、③④

注:惰性气体对化学反应速率的影响

惰性气体或其他非反应气体充入反应器中，应分两种情况讨论：①若容器为恒温恒容，则充入惰性气体或其他与反应无关的气体虽然改变了容器内气体的压强，但没有改变反应气体产生的分压，即并没有改变反应物的浓度，不会影响化学反应速度。②若容器为恒温恒压，则充入惰性气体或其他与反应无关的气体时，会使容器体积扩大，虽然未减少容器内的气体压强，却减少了反应气体产生的分压，即减小了反应物的浓度，故能使反应速率降低。

2．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生气体体积V 的

数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是 （ ）

A ．4－3－2－1

B ．1－2－3－4

C ．3－4－2－1

D ．1－2－4－3

3．（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为 ( ) 2()2()

NO g CO g +22()2()N g CO g +

下列说法不正确的是

A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 答案：A

解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A 项错；催化剂可以加快化学反应速率，B 项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C 项正确；由于CO 和CO 2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D 项正确。 4．（09宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )

实验 反应温度/℃ Na 2S 2O 3溶液 稀H 2SO 4 H 2O

V/m L

c/（mol·L -1） V/mL c/（mol·L -1） V/mL

A 25 5 0.1 10 0.1 5

B 25 5 0.2 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D 。

考点3. 化学反应速率与化学平衡的关系

化学平衡的移动是有方向性的，而反应速率变化是无方向性的，当外界条件改变时，对于正逆反应速率的影响是同步的，即正反应速率增大时，逆反应速率也必然同时增大，除催化剂能同等程度的改变正逆反应速率处，浓度、温度、压强的改变对正逆反应速率的影响不同，导致化学平衡产生正向或逆向的移动。

【例3】将物质的量均为3.00mol 物质A 、B 混合于5L 溶器中，发生如下反应 3A ＋B 2C ，在反应过程中C 的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T 0对应的反应速率V 正和V 逆的关系是____________ （用含“＞”“＜”“＝”表示，下同） （2）此反应的正反应为______热反应

（3）X 、Y 两点A 物质正反应速率的大小关系是___________

（4）温度T ＜T 0时，C%逐渐增大的原因是_______________ （5）若Y 点的C 的物质的量分数为25%，则参加反应的A 的物质的量为_______；若Y 点时所耗时间为2min ，则B 物质的反应速率为__________。

0 C% ℃

Y X