溶解度第二课时课程教案
初中化学溶解度教案课时2
初中化学溶解度教案课时2一、教学目标1. 了解溶液的定义和特点；2. 掌握溶解度的概念和影响因素；3. 理解饱和溶液的特点和溶质溶解度的计算方法。
二、教学重点1. 溶液的定义和特点；2. 溶解度的概念和影响因素。
三、教学难点1. 饱和溶液的特点；2. 溶质溶解度的计算方法。
四、教学内容1. 溶液的定义和特点；2. 溶解度的概念和影响因素；3. 饱和溶液的特点；4. 溶质溶解度的计算方法。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、搅拌棒等；2. 实验药品：食盐、糖等；3. 实验操作步骤的制作。
六、教学过程1. 导入：通过实验演示溶解度的概念，引出溶解度的定义和特点。
2. 授课：讲解溶解度的概念和影响因素，引导学生思考饱和溶液的特点和溶质溶解度的计算方法。
3. 实验操作：让学生进行实验观察溶质在溶剂中溶解的情况，探讨溶液中的溶解度。
4. 操练：通过练习题巩固溶解度的相关知识，提高学生的运用能力。
5. 作业布置：布置相关作业，巩固所学知识。
七、教学反馈1. 教师对学生的实验操作和练习题进行检查，指导学生改正错误；2. 学生可以提出问题和意见，教师进行解答和纠正。
八、课堂小结通过本课的学习，学生理解了溶解度的概念和影响因素，掌握了饱和溶液的特点和溶质溶解度的计算方法，提高了对化学溶解度的理解和应用能力。
九、教学反思本节课教学内容比较基础，需要通过实验操作和练习题的结合，激发学生的兴趣，增强学生的探究和运用能力。
同时，学生对于溶解度的概念和计算方法需要反复巩固，引导学生进行多次实验和练习，加深理解。
初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。
这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。
溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。
本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。
二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。
这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。
他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。
2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。
通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。
2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。
溶解度教学案第二课时
课题2《溶解度》教学案(第二课时)学习目标：知识与技能：1.了解固体物质溶解度的涵义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法：培养学生观察、分析及归纳的能力。
情感态度价值观：教育学生做任何事情都要实事求是。
重点和难点：重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
学习过程：知识回顾1.同种溶质在不同种溶剂里的溶解能力＿＿＿＿，不同种溶质在同种溶剂中溶解能力＿＿＿＿。
2.在前面的活动与探究中，室温下，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？＿＿＿＿新课学习：我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？一、固体的溶解度：1．定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
仔细阅读溶解度的概念，找找固体溶解度的四要素：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.固体的溶解度与溶解性的关系：（1）溶解性：一种物质在另一种中的溶解能力。
（2）溶解性的强弱用＿＿＿＿＿表示。
我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意注意：通常以室温时（20℃）固体的溶解度为标准判断的溶解性，绝对不溶于水的物质是没有的。
习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。
练习：将下列物质的溶解性填在表中3.固体溶解度的大小与那些因素有关：（1）决定因素：＿＿＿＿和＿＿＿＿本身的性质（2）外界因素：＿＿＿＿。
一般固体物质的＿＿＿＿越高，溶解度越大。
4.溶解度的表示方法：（1）溶解度表：由实验测出不同物质在不同温度下的溶解度，制成表格得到溶解度表。
练习：阅读p36溶解度表9-1，完成下列内容。
①NaCl在20℃的溶解度是＿＿＿＿，在100℃时的溶解度是＿＿＿＿；KNO3 在20℃的溶解度是＿＿＿＿，在100℃时的溶解度是＿＿＿＿。
初中九年级化学教案溶解度(教案)
第2课时溶解度课标要求教学目的】1．知识与技能（1）了解固体物质溶解度地涵义。
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质地溶解性或溶解度,能依据给定地数据绘制溶解度曲线。
（3）知道影响气体溶解度地一些因素,会利用有关气体溶解度地知识解释身边地一些现象。
2.过程与方法（1）学习观察,分析实验现象,并能归纳出相应地概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化地辩证思想。
（2）树立做任何事都要实事求是地观点。
教学重点】利用溶解度曲线获得有关信息。
教学难点】1.固体物质溶解度地意义。
2.利用溶解度曲线获得有关信息。
教具准备】多媒体课件等。
教学过程复习提问】上节课我们学习了饱与溶液与不饱与溶液,为什么只有在“两个一定条件”下,它们才有确定意义？交流回答】改变条件可以使饱与溶液与不饱与溶液相互转化。
导入新课】通过前面地学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。
这节课我们就从量地角度研究物质地溶解能力。
活动与探究1】1.向盛有20°C水地烧杯中加入NaCl,向盛有40°C等量水地烧杯中加入溶解地量,并讨论能否在该条件下定量KN03都达到饱与状态。
比较NaCl与 KN03地比较二者地溶解能力？,都达到饱与状态。
2.向40g20°C水中加入NaCl,向100g20°C水中加入KN03比较它们溶质地量,讨论能否在该条件下定量地比较二者地溶解能力？3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱与,向100g20°C水中加入KN03配制成不饱与溶液。
比较二者溶解地量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者地溶解能力？归纳总结】定量描述物质地溶解能力（即溶解度）地要素:①在一定温度下;②等量地溶剂里,人们统一规定:在100g溶剂里;③溶液为饱与状态;④单位为g。
固体地溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解地质量。
《溶解度》(第二课时)教案.doc
《溶解度》(第二课时)教案.doc第二课时教案教学目标：1. 了解溶解度的定义和影响因素；2. 掌握测量溶解度的方法；3. 理解饱和溶液的概念和其特征。
教学重点：2. 如何准确测量溶解度。
教学过程：一、课前导入1. 提问：什么是溶解？什么是溶解度？2. 呈现图片：（见附件1）请同学们看图，思考图片中的现象。
3. 引导思考：为什么糖放到水中会消失，而石头放到水中不会消失？二、知识点讲解溶解指的是把一种物质溶解在另一种物质中的过程。
溶解度是指在规定的温度和压力下，单位体积溶媒中最多能溶解的溶质的质量。
通常用符号S表示，单位是g/L或mol/L。
影响溶解度的因素很多，包括溶剂的性质、温度、压力等。
下面简单介绍一下各个因素对溶解度的影响。
（1）溶剂的性质溶解度与溶剂的性质有很大关系。
由于不同溶剂的分子之间有着不同的相互作用力，不同的溶剂对不同的物质的溶解度也会产生影响。
（2）温度溶解度与温度的关系十分密切。
通常情况下，溶解度随着温度升高而增加，但对于某些物质来说，溶解度随着温度升高而降低。
（3）压力溶解度与压力的关系通常不太显著。
但对于一些气体溶解度来说，随着压力的增加，溶解度也会增加。
（1）重量法重量法是一种通过称量样品质量和饱和溶液的质量来确定溶解度的方法。
计算公式为： S = m / V其中，S为溶解度，m为样品的质量，V为饱和溶液的体积。
（2）体积法通过加入不断递增的溶质来测量溶解度的方法称为体积法。
在该方法中，温度和压力必须固定，然后记录每次加入溶质的量并测量饱和溶液的体积。
计算公式为：饱和溶液是指在一定温度下，添加溶质到溶剂中直到不能再溶解更多的溶质的溶液。
该溶液具有以下特征：（1）饱和溶液中溶质的摩尔浓度不再随着添加更多溶质而增加；（2）饱和溶液和溶质之间达到了平衡状态；（3）温度和压力是不变的，否则饱和溶液的饱和度也将发生变化。
三、课后练习1. 根据以下数据计算NaCl在25℃下的溶解度：质量：10g体积：200mL3. 什么是饱和溶液？饱和溶液有哪些特征？教学总结：通过本课时的讲解，同学们了解了溶解度的定义及影响因素，学会了测量溶解度的方法，并掌握了饱和溶液的概念及其特征。
教案：溶解度(第二课时)：教案
课题：溶解度（第二课时）设计思想：溶解度是第九单元教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本课题从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
一、教学目标知识与技能：1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
情感态度：充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性。
二、教学重难点重点：固体溶解度的概念难点：溶解度曲线的意义三、教学方法：尝试教学法四、问题导入根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
五、互动合作1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。
）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
《溶解度》第二课时教案【DOC范文整理】
《溶解度》第二课时教案教学目标了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点和难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计教学过程点评教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：教师：你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20L，其中溶解Nacl与No3的质量是否相同？学生甲：不相同。
乙：不加热时，二者相近。
丙：加热后，等量水中溶解的No3要多。
教师：大家回答得都很好。
我们如何来定量地描述No3与Nacl在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。
教师：这位同学回答得不错。
什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。
找出溶解度的概念。
学生：溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20℃时Nacl的溶解度。
学生甲：36.0。
乙：不对，应该是36.0g，溶解度有单位，单位是g。
设置悬念，激发学生的求知欲。
教师：乙同学回答得很准确,溶解度有单位。
“在20℃时，Nacl的溶解度为36.0g。
”这句话所表达的含义是什么呢？学生：甲：在20℃时,36.0gNacl在100g水中溶解达到饱和状态。
乙：在20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNacl。
让学生体验成功后的喜悦。
教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
及时小结，纠正偏差。
学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！鼓励学生大胆尝试。
《溶解度》教学设计(第2课时)
《溶解度》教学设计（第2课时）一、教学目标(一)知识与技能1.了解溶解度的涵义。
2.初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
(二)过程与方法利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。
(三)情感态度与价值观通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。
二、教学重点探究溶解度曲线三、教学难点溶解度概念的认识四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、多媒体课件、坐标纸。
五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟我们知道物质的溶解能力和溶质、溶剂的种类有关，请大家根据如下数据，比较氯化钠和硝酸钾溶解能力。
学生根据幻灯片上的数据，进行思考、分析、首先得出方案1和2温度不同，不能进行比较，方案4温度和溶剂量都相同，可以比较溶解能力，方案3温度相同，但是溶剂量不同，但是可以通过计算，得出在40℃时100g水中可以溶解64g硝酸钾，溶解能力比氯化钠强。
培养学生分析、处理数据的能力。
新课讲授25分钟提出问题：比较10℃和40℃时硝酸钾的溶解能力，应怎么比较？讲解溶解度的含义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。
例如：20℃时氯化钠在水里的溶解度是36g，是指在20℃时，100g水里溶解36g氯化钠达到饱和。
引导学生分析20℃时，氯化钠的溶解度的其他表述方式。
在这个过程中，指导学生加深“一定温度”、“100g溶剂”、“达到饱和”、“单位是克”的印象。
学生思考，根据方案4和5中的数据，计算在等质量的水中最多溶解的硝酸钾的质量，可以进行比较。
学生讨论氯化钠溶解度其他表述方式：20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100；20℃时36g氯化钠溶于100g水中，得到饱和溶液；20℃时的氯化钠饱和溶液，每蒸发100g水，会析出36g氯化钠晶体等。
使学生感受到科学研究基准问题。
通过讨论、辨析和运用溶解度概念表述的训练，加深对概念的理解。
【精品】 《溶解度》第二课时 精品教案
《溶解度》第二课时精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）了解溶解度的涵义（2）初步学习绘制和查阅溶解度曲线（3）了解固体物质溶解度的要素（4）查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，并明确点的含义2.过程与方法（1）利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律3.情感态度和价值观（1）通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义（2）通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力【教学重点】（1）探究溶解度曲线（2）了解溶解度含义【教学难点】（1）溶解度概念的认识【课前准备】多媒体【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
你能解释其中的道理吗？学过本节课，你就能对此进行解释了。
二、新课学习我们观察氯化钠在不同温度下，在一定量的水中溶解的最大值情况。
我们可以得到什么结论？[1.相同温度下，氯化钠在水中的溶解极限与溶剂的质量呈正比例关系2.相同质量的水中，氯化钠的溶解极限随温度的升高而升高]这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。
化学上用溶解度表示这种溶解的限度。
固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
例：NaCl在50 ℃时的溶解度是37.0g，表示什么含义？[在20 ℃时，100 g水中溶解37.0gNaCl，溶液达到饱和。
在20 ℃时，100 g水中最多可溶解37.0g NaCl。
]硝酸钾在60 ℃时的溶解度是110.0g，表示什么含义？[在60 ℃时，100 g水中溶解110.0g硝酸钾，溶液达到饱和。
在60 ℃时，100 g水中最多可溶解110.0硝酸钾。
]要想很好的掌握溶解度，要了解固体溶解度的四个要素。
《溶解度》第二课时教学设计
名称 基本信息 教材分析 学情分析 溶解度 课时 第二课时 所属教材目录 第九单元 溶液 课题 2 溶解度 上一课题从定性的角度研究了溶液， 本课题将从定量的角度来 研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。 学生已学了溶液的形成， 虽然对于一般物质溶解后形成溶液的 现象比较熟悉， 但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的 种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释 知识与 了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度 能力目标 曲线。 1.利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数 过程与 据，了解溶解度变化规律。 方法目标 2.初步学习运用数据、表格、图像等进行定量 研究的方法。 1.通过学习绘制和分析溶解度曲线，初步体验 数据处理的过程，初步体会数据处理和表达在解决化 情感态 学问题中的意义。 度与价值观 2.通过溶解度的学习，引导学生关注与溶解度 目标 有关的日常现象。激发学生的学习兴趣和探究意识， 初步学习辩证地看待问题的思维方法。 重点 固体物质溶解度的涵义。 难点 利用溶解度曲线获得相关信息。 为了达成以上教学目标，我准备采用“启发——再现，引导— —探究，归纳——总结”的教学方法。“创设问题情境——建立概 念——深化理解——总结”的教学流程. 教学过程 教师活动 学生活动 设计 意图
教学目标
教学重难 点 教学策略 与 设计说明 教学环 节 （注明每个 环节预设的 时间）
学生根据幻灯 [引入]通过前面的学习我们发现 片上的数据，进行 在一定量的溶剂里是无法无限度的溶 培养 思考、分析、首先 解某种溶质的。而随着外界条件(温 学生分析、 得出方案 1 和 2 温 创设 度、溶剂的量等)的改变，情况就会发 处理数据 度不同，不能进行 问题 生变化。 的能力。 比较，方案 4 温度 情境 [设问]那么我们如何比较不同种 运用 和溶剂量都相同， (10 分 物质的溶解能力的强弱呢？请大家根 讨论的方 可以比较溶解能 钟) 据如下数据，比较氯化钠和硝酸钾溶 法，结合探 力，方案 3 温度相 解能力。 究实验，形 同，而溶剂量不同， 提出问题：比较 10℃和 40℃时硝 成共识。 但是可以通过计 酸钾的溶解能力，应怎么比较？ 算，得出在 40℃时
九单元课题2溶解度第二课时教学设计
第九单元课题2《溶解度》第二课时教学设计一、教材分析《溶解度》这一课题属于化学课程标准一级主题《身边的化学物质》的二级主题《水与常见溶液》中的内容。
在学习本课题之前，学生们已经学习了纯净物、混合物、水、溶液、饱和溶液等内容，这都为本节课的学习打下了基础；本节课的学习将化学的研究由“质”转为“量”，又为后面学习溶质质量分数、酸、碱、盐做了铺垫，同时加深对质量守恒定律、金属的化学性质的理解，因而本课时在全册教材中起着承上启下的作用。
本课时主要包括：固体溶解度、溶解度的大小、溶解度曲线、气体溶解度等内容。
通过上一课时的饱和溶液的形成过程，引出“一定温度、一定量的溶剂不能无限制的溶解某物质”一一溶解度概念，不断运用提问引导、视频观看、动手操作、小组交流等方式，引起学生的思考，激发学生兴趣，使课堂氛围更加活跃，知识掌握更加容易。
二、学情分析九年级的学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界充满好奇，乐于探究问题，勤于动手操作实验，通过前八个单元的培养，学生们喜欢用所学知识解释生活现象，愿意将自己对问题的观点展示给同学们。
通过溶液、饱和溶液的学习，学生了解了溶液的组成和特征，明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化。
这样通过“一定温度、一定量的溶剂不能无限制的溶解某物质”这一学生清楚的知识，观看硝酸钾溶于水的视频，引出本课时的知识，学生对知识转变也更轻松。
本课时通过一些生活中实验、学生动手操作、小组讨论、学生展示等环节，调动学生的兴趣，激发学生的学习热情。
一、教学目标知识与技能目标：1、理解溶解度的概念及溶解度的影响因素2、能够运用知识解释温度对一些固体物质溶解度的影响3、清楚溶解度曲线的含义4、了解气体溶解度，能够运用知识解释温度、压强如何影响气体溶解度过程与方法目标：1、通过观看视频的方式，培养学生观看实验提取有效信息的能力2、通过学生动手实验的方式，锻炼学生动手能力3、通过绘制、分析溶解度曲线，培养学生观察、分析及归纳的能力情感态度与价值观目标1、培养学生逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化2、培养学生建立由具体到一般认识事物的方法3、培养学生互相协作、友好相处的健康心态二、教学重难点教学重点1、建立溶解度的概念2、正确理解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同教学难点对溶解度曲线的理解三、教学过程组织学生上课1、导入新课【师】上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，我们来检测一下：【课件展示】1、饱和溶液需要限定什么条件？【学生】思考问题学生回答：在一定温度下，一定量溶剂【深入质疑】为什么要限定温度？【学生】改变温度，就可能析出晶体或变成不饱和溶液【深入质疑】为什么强调一定量溶剂？【学生】溶剂改变可能析出晶体或变成不饱和溶液【深入质疑】如果我们要对比两种不同溶质在水中的溶解能力需要限定哪些条件？【学生】温度和水的量【师】非常好，人为规定水的量为100g2、固体溶解度【提出问题】在一定温度下，100g溶剂中是否可以无限制的溶解某固体物质？【学生】不能【过渡】在一定温度下，100g溶剂中所能溶解某固体物质的质量有最大值，该状态即为饱和状态。
《溶解度》教学设计(第二课时)
《溶解度》教学设计(第二课时)《溶解度》教学设计(第二课时)一、指导思想建构主义认为，知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人(包括教师和学习伙伴)的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。
在学习过程中，帮助学生建构意义就是要帮助学生对当前学习内容所反映的事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间的内在联系达到较深刻的理解。
本课设计力求从“情境”、“协作”、“会话”和“意义建构”的角度推进，以固体溶解度和溶解度曲线为主线，通过问题讨论和活动探究，引起学生的思考和讨论;在讨论和活动中设法把问题进一步引向深入，以加深学生对所学内容的理解;并启发诱导学生自己去发现规律、纠正错误的或片面的认识。
二、教学分析1.教材分析本课是人教版九年级化学下第九单元《溶液》之课题2，属于课程标准中一级主题《物质的化学变化》下的《水与常见的溶液》。
固体溶解度是贯穿溶液知识体系的一个重要纽带，使学生对溶液从定性认识转向定量认识，并为结合数据判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据支撑，可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。
通过本单元课题1的学习，学生对溶液及其组成、基本特征有了初步认识，通过课题2第一课时的学习，学生能区分饱和溶液和不饱和溶液，并初步了解两者之间相互转化的方法。
在此基础上，本课时定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。
这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。
2.学情分析初三学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。
通过课题1的学习，学生了解了溶液的组成和基本特征，明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化，学生也具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直角坐标系绘制曲线的数学知识。
《溶解度》第二课时教案
《溶解度》第二课时教案课题2溶解度（第2课时）【核心素养】通过对溶解度概念及溶解度曲线的学习，提升学生的观看、分析及数据处理能力。
【教学目标】1.了解固体溶解度概念；2.认识溶解度曲线；3.通过观看，作图，分析，比较学习数据处理的两种方法。
【学情分析】本节课是关于溶解度概念和认识溶解度曲线的教学，重点在于培养学生观看，作图，分析，比较，以及数据处理的能力。
【重点难点】重点：了解溶解度的概念及其表示方法；难点：探究过程中的观看与分析。
【课前预备】学生完成教师公布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】活动1【导入】引入教师：第一，让我们来一起观赏一段视频。
那个地点是大美青海的旅行胜地——茶卡盐湖，那个地点盛产食盐和纯碱。
那个地点农民冬天捞碱，夏天晒盐，你们想明白这是什么缘故吗？(停顿一下)通过今天的学习，你就能从中找到答案。
教师：在上节课的学习中，我们差不多明白，一定条件下，固体物质不能无限制的溶解，也确实是溶解有限度的。
那个限度，化学上就叫做溶解度。
也确实是从定量的角度公平公平的比较一定条件下，不同物质的溶解能力!我们这节课，要紧研究固体物质的溶解度，第一请了解本节课的学习目标。
大伙儿清晰了吗？板书：溶解度什么是固体溶解度呢？活动2【活动】【学做思一】了解固体溶解度的概念【导学导做导思】(13分钟)教师：请同学们阅读课本，从36页第一自然段到探究前。
先摸索，再小组讨论，完成以下问题：板书一、固体物质的溶解度哪一小组来解决第一个问题？(1)你认为固体溶解度概念里哪些关键词，用自己的语言描述。
学生回答：一定温度下；溶剂的质量为100g；溶液达到饱和状态；溶质的质量)(学生边回答教师边板书：定温，100g的溶剂，饱和状态，单位：g，也确实是概念里的四要素)教师补充：假如不指明溶剂的情形下，那个地点的溶剂通常情形下指的是什么呢？(学生回答：指水)，既然是质量，单位是什么呢？g。
同学们赞成他们小组的观点吗？看来同学们抓概念的关键词又快又准!这确实是溶解度概念的四要素。
第九单元课题2 溶解度(第二课时)教学设计
第九单元课题2 溶解度（第二课时）教学设计一、教学目标（1）了解溶解度的含义：能准确描述固体溶解度的概念，知道温度对常见固体物质溶解度的影响；（2）通过“绘制溶解度曲线”的活动，学会根据数据绘制曲线图的方法，初步学习阅读曲线图的方法，能看懂溶解度曲线，能从图表数据中获取信息（点、交点、线的含义）；二、内容分析该课题属于人教版第九单元溶液中课题2的内容，该单元的内容在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用。
在学习课题1中学生已经定性地了解了溶液的组成和基本特征，在本课题的第一课时学生也已经通过对【实验9-5】和【实验9-6】的讨论，明确了在一定温度下，一定量的溶剂中溶质的溶解量是有一定限度的。
因此，本节课以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究，其中包括了溶解度概念的理解以及对溶解度曲线的绘制、分析和应用的掌握。
知识内容上加深了，研究方法上的要求也提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。
三、教学重难点（1）重点：了解溶解度的含义，探究溶解度曲线（2）难点：对溶解度概念的认识四、教学基本环节问题引入：如何判断固体NaCl和KNO3溶解度概念形成：①概念整合溶解度的表示方法：①列表法课堂小结：①溶解度的概念复述②观察溶解度曲线时五、教学过程【播放PPT】【提问】通过它们的对话，你能比较出氯化钠和硝酸钾的溶解性的大小吗？为什么？需要控制哪些变量呢？那么你要如何比较氯化【引导】如何绘制坐标系中的曲线呢？第一步应该怎么做？现在请同学们在课本的坐标系中绘制出氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
现在请同学们从绘制的曲线中读出，硝酸钾和氯化钠分别在25℃和85℃时的溶解度（写于课本37页表格中）【投影】仔细观察绘制的两条曲线，回答下列问题：1.85℃时，氯化钠曲线上的这个点表示什么含义？该温度下，硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度大小如何？2.硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点表示什么含义？3.硝酸钾随温度的变化有什么规律？硝酸钾的曲线比氯化钠的陡，说明了什么？【归纳】【板书】曲线上的点：物质在对应温度下的溶解度；两曲线的交点：两物质在对应温度下溶解度相同；曲线：物质溶解度随温度变化的趋势【提问】1.图9-13是氢氧化钙的溶解度曲线，根据曲线你得出的结论是什么？2.对比图9-13和9-12，这些固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？举例说明。
溶解度教案第二课时
溶解度教案第二课时教案标题：溶解度教案第二课时教学目标：1. 理解溶解度的概念，并能够解释溶解度与温度、溶质浓度之间的关系。
2. 能够根据实验结果，分析不同物质在不同温度下的溶解度变化规律。
3. 进一步培养学生的观察、实验设计和数据分析能力。
教学内容：1. 复习上节课所学的溶解度的基本概念和影响因素。
2. 实验：观察不同物质在不同温度下的溶解度变化。
3. 数据分析：根据实验结果，总结不同物质的溶解度与温度的关系。
教学重点：1. 理解溶解度与温度的关系。
2. 学会通过实验观察和数据分析，总结物质的溶解度变化规律。
教学准备：1. 实验器材和试剂：几种不同物质（如盐、糖、小苏打等）、试管、温度计、烧杯、加热设备等。
2. 实验记录表格和数据分析表格。
3. 复习课件和教辅资料。
教学过程：Step 1: 复习（10分钟）复习上节课所学的溶解度的基本概念和影响因素，与学生交流并解答他们的问题。
Step 2: 实验设计和操作（25分钟）1. 将学生分成小组，每组分配一种物质进行实验。
2. 每组选择一个温度范围（如10℃、20℃、30℃、40℃等），并在该温度下进行实验。
3. 每组将一定量的物质加入一定量的水中，搅拌均匀，观察是否完全溶解。
4. 记录实验数据，包括物质种类、温度、溶解与否等。
Step 3: 数据分析（15分钟）1. 学生根据实验结果，填写数据分析表格，总结不同物质在不同温度下的溶解度变化规律。
2. 学生归纳不同物质的溶解度变化与温度的关系，形成结论。
Step 4: 总结和讨论（10分钟）1. 学生展示自己的实验数据和分析结果，并与其他小组进行讨论和比较。
2. 教师引导学生总结溶解度与温度的关系，并解释其背后的科学原理。
Step 5: 小结和作业布置（5分钟）1. 教师对本节课的重点内容进行小结，并强调学生需要掌握的知识和能力。
2. 布置作业：要求学生以实验数据为基础，撰写一份实验报告，包括实验目的、方法、结果和结论。
《溶解度》(第二课时)教案
课题二《溶解度》（第2课时）胡天顺【教学目标】知识与技能：1．理解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。
2．了解溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度。
3．认识影响气体溶解度大小的因素。
过程与方法：培养学生观察、分析能力及利用控制变量法进行抽象概括、形成规律性认识的能力。
情感态度与价值观：通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。
【教学重点】固体溶解度概念及溶解度曲线【教学难点】固体溶解度概念及溶解度曲线的应用【突破方法】实验探究法、多媒体辅助法、讨论法、归纳分析法教学过程：【课前预习】1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
2、同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？【课内探究】小组交流预习结果【反馈小结】物质的溶解能力不仅与溶质的性质有关，也与溶剂性质有关。
一、溶解性通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力大小叫溶解性。
【投影展示】影响溶解性大小的因素（学生记笔记）内因：溶质性质和溶剂性质；外因：温度（若是气体，还与压强有关）二、溶解度【实验探究】如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？【分组讨论】（设计意图：给学生充足的讨论时间，鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。
）提示性问题：（1）水温相同还是不同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）水的体积是否相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）是否要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？确定实验方案【点拨总结】要比较二者溶解性的大小，必须在（1）水温相同（2）水的体积相同（3）达到饱和状态时才能比较【投影展示】展示完整方案并进行实验方案：实验1：在50ml水（水温均为20℃）加入各10g氯化钠和硝酸钾并搅拌，观察现象；实验2：再分别秤取10g氯化钠和硝酸钾，分别继续往实验1所得溶液中加入,都加到不再溶解为止，看最后分别剩余多少，计算：二者在20℃时，一定量的水中达到饱和状态时溶解的多少｛结论｝1、20 ℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
九年级化学下册第九单元课题2溶解度第二课时教案人教新课标版
课题2 溶解度（两课时）第二课时[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?[学生回忆并作答][引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
[活动探究](可投影展示以下内容)1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?[学生活动][互相交流讨论结果][教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
[学生总结发言][小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
[引导]请大家试着描述溶解度的概念。
[学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述)[板书]二、溶解度1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
[课堂练习](投影展示)(指导学生完成)1．20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么?2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是…………( )A. 食盐的溶解度是36℃B．20℃时食盐的溶解度是36克C．食盐的溶解度是100克D．食盐的溶解度是36克3．判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
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第九单元
课题2 溶解度(第2课时)
教案
包二十五中
祁琰
2014年10月19日
溶解度（第二课时）
★教材分析
1.课程标准要求
属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。
课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2.教材地位
本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。
同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。
★学情分析
1.教学对象与认知特点
初三学生思维活跃，观察和总结能力较强，对事物与实际生活感兴趣。
2.学生知识储备
学生已学了溶液的形成，虽然对于定性的角度认识溶液的组成和基本特征，并掌握了饱和溶液的相关知识比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释。
★教学法设计
1.教学方法
情景教学法：设置情景“怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？”，从而提出假设“如果要比较物质的溶解能力，应该控制哪些条件？”。
学生进行实验设计，再连续提出追问，从而引出溶解度的定义以及四要素。
设置另外一个情景“打开冰镇可乐后，喝下去后生理反应”一气呵成突破气体溶解度与压强、温度的关系。
活动探究法：设置探究活动，让学生在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线。
再根据学生亲自画出的溶解度曲线，详细而且全面的从“点”、“线”、“面”三个方面阐述溶解度曲线的信息、意义。
2.学习方法
引导式：学生通过思考问题环节培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。
学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的学习，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。
讨论法：学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。
★课时建议：1课时
★三维教学目标
1．知识与技能
（1）能利用固体溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度。
（2）知道溶解度曲线上“各点”的含义和溶液的状态。
（3）能利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象。
2．过程与方法
（1）学生通过思考问题和分析培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。
（2）学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的合作探究，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。
（3）学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。
3．情感态度与价值观
（1）调动学生发现问题和解决问题的积极性，培养主动探索的学习精神，建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
（2）通过对身边常见现象的解释，让学生感觉到化学无处不在，学习化学对生活用处很大。
★教学重点及难点
重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义、信息。
难点：溶解度曲线的应用。
★教学过程
气体溶解度【提问】喝下去又有什么变化？为什么这
么变化？
【回答】会打嗝，因为有气体出来。
受影响的因素是温度，温度升高，气
体的溶解度减小，成反比。
影响气体溶
解度的两个
因素：压强、
温度。
【讨论】给水加热时我们为何可以看到水
中出现气泡？
完成讨论并解释
总
结
【课堂练习】
1. 20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）
A.易溶物
B.可溶物
C.微溶物
D.难溶物
2. 20℃时，5g的水最多能够溶解0.23g的硼酸，则硼酸属于（）
A.易溶物
B.可溶物
C.微溶物
D.难溶物
3. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。
（1）t3℃时，A物质的溶解度是____。
这个温度下，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ （2）t1℃时，__和___的溶解度大小相等。
（3）三种物质中，__的溶解度受温度的影响最大，__的溶解度受温度影响最小，__的溶解度随温度的升高而减小。
（4）从A的饱和溶液中得到A晶体，可以采用_ _从B的饱和溶液中得到B晶体，可以采用__________ ；从C的饱和溶液中得到C晶体可以采用________ 。
（5）若将相同质量A、B、C三种在t3℃时的饱和溶液降温到t1℃，请问没有析出晶体的是____；析出晶体最多的是____。
4. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）
A. 升温增压
B. 升温减压
C. 降温增压
D. 降温减压
参考答案：
1.A
2.B
3.（1）60g A>B>C （2）A C （3）A B C （4）冷却热饱和溶液法蒸发溶剂法降温结晶（5）C A
【课后作业】
1. （201
2.兰州市）根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列
问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c（填“＞”、“＜”或
“=”）。
（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系
为。
（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用______ 的方法得到晶体b。
2.（2012．梅州市）下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
温度/℃0 20 40 60 80
溶解度/ g NaCl 35.
7
36.
36.
6
37.
3
38.
4 NH4C
l
29.
4
37.
2
45.
8
55.
2
65.
6
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
（2）20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为g。
（3）40℃时，要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是（填序号）。
①升高温度②加溶质NH4Cl ③加水④恒温蒸发
水
3. （2012．上海市）溶解度可表示物质溶解性的大小。
气体的溶解度也
有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。
由此可见，压强越小，CO2的溶解度越
_________。
为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填编号）。
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定
参考答案：
1. （1）= （2）b>a>c （3）75g（4）冷却热饱和溶液
2. （1）NaCl （2）136g （3）②④
3. Ⅰ小加压
Ⅱb。