鲁科版高中化学知识点列表

1.1 走进化学科学

1.2.1研究物质性质的基本方法（Na的性质）

1.2.2研究物质性质的基本程序（Cl2的性质）

1.3 化学中常用的物理量——物质的量及其相关计算

2.1 元素与物质的分类

混合物（胶体及其性质）、纯净物（电解质）

2.2 电解质

酸碱盐的电离；电离方程式；电解质及强弱电解质；电解质在水溶液中的反应（离子方程式）

2.3 氧化剂和还原剂

氧化还原反应（相关概念）

氧化剂和还原剂

探究Fe及其化合物的氧化性和还原性

3.1 碳的多样性

多种多样的单质（同素异形体）

广泛存在的含碳化合物（Na2CO3、NaHCO3）

碳及其化合物之间的转化（C、CO、CO2、高炉炼铁）

3.2 氮的循环

NO、NO2、HNO3及其应用、NH3的性质及合成氨

硝酸的化学性质

1.1 原子结构

原子核的构成；质子数等数量关系；核素、同位素；原子核外电子的排布；原子结构示意图

1.2 元素周期律和元素周期表

周期表变化；元素周期表（周期、族、性质变化/递变性）；原子半径变化

1.3 元素周期律的应用

认识元素性质的递变（原子得失电子的能力）

预测同主族元素的性质（相似性、递变规律）

2.1 化学键与化学反应

化学键、化学键类型（共价键、离子键）

化学键与物质构成（离子化合物、共价化合物）

化学键与化学反应中的能量变化

2.2 化学反应的快慢和限度

化学反应的快慢：化学反应速率（包括催化剂）

化学反应的快慢（可逆反应、化学平衡）

2.3 化学反应的利用

制备新物质（Cl2的制备）

提供能源、原电池（吸热反应、放热反应、原电池工作原理）

3.1 认识有机化合物

有机化合物的性质（甲烷性质）

有机化合物的结构性质（甲烷的空间结构、烷烃的结构、取代反应、氧化反应、同分异构体、结构式、结构简式）

3.2 石油和煤重要的烃

石油的炼制、乙烯(C2H4)

石油的裂解、石油的裂化、石油的分馏

乙烯（结构、性质、特征反应）

煤的干馏、苯（结构、性质、特征反应）

3.3 饮食中的有机化合物

乙醇C2H5OH（结构、性质、特征反应）

乙酸CH3COOH（结构、性质、酸性、酯化反应）

3.4 酯和油脂

酯（水解反应）

油脂（水解、皂化）

3.5 糖类

C n(H2O)n——碳水化合物

葡萄糖（检验糖尿病、银镜反应）

纤维素、淀粉（高分子化合物、水解）

3.6 蛋白质

变性、盐析、显色、检验

3.7 塑料、橡胶、纤维

有机高分子化合物、聚合反应

有机高分子化合物的基本性质

1.1 原子结构模型

原子轨道与四个量子数（主量子数n、角量子数l、磁量子数m、自旋量子数m s）原子轨道的图形描述和电子云（s、p、d轨道、能级、电子云）

1.2 原子结构与元素周期表

基态原子的核外电子排布

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则

价电子核外电子排布、最外层电子核外电子排布、离子核外电子排布

核外电子排布与元素周期表：s区、p区、d区、ds区、f区

核外电子排布与原子半径

1.3 原子结构与元素性质

电离能（电子亲和能）变化和电负性变化

1 共价键

σ键与π键，极性键与非极性键，饱和性、方向性

2 键参数

键能、键长、键角

3 共价键与分子的空间构型

CH4：sp3杂化109.5o，四面体型

BF3：sp2杂化120o，平面三角形

BeCl2：直线型，180o

苯：sp2杂化

等电子原理

4 离子键、配位键、金属键

离子键：阴阳离子、形成过程示意图、静电引力、无方向性、饱和性配位键：孤对电子、空轨道

金属键：自由电子、金属阳离子

5 分子间作用力与范德华力

范德华力——无饱和性、方向性——影响熔沸点

氢键——方向性、饱和性——影响熔沸点、电离和水解

1 晶体

自范性、各向异性、对称性四大类晶体

2 堆积类型

等径圆球密堆积

非等径圆球密堆积

3 晶胞

4 金属晶体金属键

离子晶体晶格能

原子晶体常见的原子晶体

分子晶体分子间作用力与氢键

1 化学反应与能量转化

1.1 化学反应的热效应

反应热、热化学方程式

中和热、焓变（ΔH=Q p ）

盖斯定律

1.2 电能转化为化学能——电解

电解池（电解饱和食盐水、电解精练铜、电镀、阴阳极、离子放电顺序）

1.3 化学能转化为电能——电池

原电池

化学电源（锌锰干电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池）

金属的腐蚀与防护与（金属的电化学腐蚀、金属的防护）

1 化学反应的方向

反应焓变与反应方向

反应熵变与反应方向

ΔH-T ΔS （T 、P 一定）

2 化学反应的限度

化学平衡常数：dD cC bB aA +=+，b a d

c B A D C K ]

[][][][= Q ：浓度商

平衡转化率：%100)

(][)()(⨯-=

A C A A C A o o α 3 反应条件对平衡影响

T 、浓度、P 、催化剂

4 化学反应的速率

化学反应速率、表示方法

浓度对化学反应速率的影响：k ：反应速率常数，]][[B A k v = T 对化学反应速率的影响：10K ，增加2~4倍

催化剂对化学反应速率的影响

5 化学反应条件的优化——合成氨

合成氨反应的限度，适宜条件