生活中常见的盐
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不对，因为HCO3-也能与稀盐酸产生气体，使澄清石灰水 变浑浊。
生活中常见的盐 2、某固体物质中加入稀盐酸，若有气体生成，则
不对，因为活泼金属也能与盐酸发生反应，生成气体。 所以应该进一步验证这种气体是否是CO2
该物质中一定含有CO32-（或HCO3- ），这句话对吗？
实验11-2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入
生活中常见的盐
知识点三：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠
1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠的性质和用途
碳酸钠 化学式 俗称
Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
碳酸钙
CaCO3
物理性质
生活中常见的盐
白色粉末状固体， 白色固体， 易溶于水， 易溶于水， 其溶液显碱性 水溶液呈碱性
白色固体， 难溶于水
特点： （1）反应物是两种化合物，生成物是两种化合物。 且生成的化合物是两种反应物相互交换成分的结果。 AB+CD=AD+CB
生活中常见的盐
（2）化学反应前后各元素的化合价都不变。 （简言之：就是两交换，价不变）
这节课，你收获了什么？
知识点一：盐的概念
物理性质 在人体的存在与作用 主要用途 在自然界的分布 得到的方法
生 活 中 常 见 的 盐
知识点二：氯化钠
生活中常见的盐
知识点三：碳酸钠、 碳酸氢钠、碳酸钙
性质和用途 碳酸根离子或碳酸氢根 离子的检验
知识点四：复分解反应
生活中常见的盐
试一试：草木灰是农家肥料，它的主要成分是一 种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的 气体可使澄清石灰水变浑浊。由此可推断草木灰 的主要成分可能是 。
试一试：
1、某无色溶液中加入稀盐酸产生气体，将生成的 气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该 反物质中一定含有CO32- 。这句话对吗？
生活中常见的盐
生活中常见的盐
NaCl
金属离子 酸根离子
H2SO4
NaOH
Mg(OH)2
生活中常见的盐
NaHCO3 HNO3
金属离子 酸根离子
H2CO3Biblioteka Baidu
CaCO3
金属离子 酸根离子
Na2CO3
金属离子 酸根离子
知识点一：
1、盐的概念：
化学中的盐是指一类组成里含有金属离子 （或铵根离子）和酸根离子的化合物。
澄清石灰水，观察并分析现象。 现象 溶液中出现浑浊（沉淀） 碳酸钠与氢氧化钙反应 分析 生成碳酸钙，碳酸钙难 溶于水，故出现浑浊。
生活中常见的盐 上述反应的化学方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
知识点四：复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成别外两种化合物 的反应，这样的反应叫做复分解反应
生活中常见的盐
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析
迅速反应，生成 反应更迅速，生成 澄清 大量气体，试管中 大量气体，试管中 石灰水 的澄清石灰水变浑 的澄清石灰水变浑 浊 浊 碳酸钠与盐酸的反应的装置 碳酸钠与盐酸发生 碳酸氢钠与盐酸发 反应生成二氧化碳、 生反应生成二氧化 水、氯化钠 碳、水和氯化钠
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
CO32（或HCO3-）的检验：
（1）所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水
（2）检验方法： 向待测物中加入稀盐酸有气体放出，将生成的气体通 入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该物质中 含有 CO32- （或HCO3-）
生活中常见的盐
2、生活中常见的盐：
食盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 （NaCl） （Na2CO3）（NaHCO3）（CaCO3）
存在或 别名
生活中常见的盐
食盐的主 纯碱、苏 要成分 打 小苏打
石灰石和 大理石的 主要成分
知识点二：氯化钠（NaCl）
1、物理性质：
白色固体，有咸味。易溶于水，其溶解度随温度的 变化影响很小。
生活中常见的盐
2、在人体的存在与作用：
（1）Na+对维持细胞内外正常的水分分布和 促进细胞内外物质交换起主要作用。 （2）Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、 帮助消化和增进食欲的作用。
生活中常见的盐
3、主要用途：
（1）医疗上用NaCl来配制生理盐水。
（2）农业上用NaCl溶液来选种。
生活中常见的盐 （4）生活中作调味品，可用食盐腌渍蔬菜、鱼、
大理石和石灰 石的主要成分
用途
广泛用于玻璃、 发酵粉的主要 重要的建筑材料， 造纸、纺织和 成分，治疗胃酸 用作补钙剂， 洗涤剂的生产等 过多症的一种药剂 用于实验室制 取CO2
2、CO32- 、HCO3-的检验：
生活中常见的盐
H2CO3==H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
肉、蛋等。
（5）公路上的积雪可用NaCl来消除。
（3）工业上用NaCl为原料制取Na2CO3 、NaOH、 Cl2 和盐酸等。
4、 NaCl在自然界的分布
分布很广，除海水里含有大量的NaCl外， 盐湖、盐井和盐矿也是NaCl的主要来源。
生活中常见的盐
盐湖 盐井 盐矿
（1）晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等， 可以蒸发除去水分，得到粗盐。 （2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶 等处理，可以得到初步提纯。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
讨论：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组
成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上 述类似的反应。
生活中常见的盐
实验11-1向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2ml盐酸，
迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另 一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如P74图11-4） ，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验， 并分析现象。
生活中常见的盐 2、某固体物质中加入稀盐酸，若有气体生成，则
不对，因为活泼金属也能与盐酸发生反应，生成气体。 所以应该进一步验证这种气体是否是CO2
该物质中一定含有CO32-（或HCO3- ），这句话对吗？
实验11-2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入
生活中常见的盐
知识点三：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠
1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠的性质和用途
碳酸钠 化学式 俗称
Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
碳酸钙
CaCO3
物理性质
生活中常见的盐
白色粉末状固体， 白色固体， 易溶于水， 易溶于水， 其溶液显碱性 水溶液呈碱性
白色固体， 难溶于水
特点： （1）反应物是两种化合物，生成物是两种化合物。 且生成的化合物是两种反应物相互交换成分的结果。 AB+CD=AD+CB
生活中常见的盐
（2）化学反应前后各元素的化合价都不变。 （简言之：就是两交换，价不变）
这节课，你收获了什么？
知识点一：盐的概念
物理性质 在人体的存在与作用 主要用途 在自然界的分布 得到的方法
生 活 中 常 见 的 盐
知识点二：氯化钠
生活中常见的盐
知识点三：碳酸钠、 碳酸氢钠、碳酸钙
性质和用途 碳酸根离子或碳酸氢根 离子的检验
知识点四：复分解反应
生活中常见的盐
试一试：草木灰是农家肥料，它的主要成分是一 种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的 气体可使澄清石灰水变浑浊。由此可推断草木灰 的主要成分可能是 。
试一试：
1、某无色溶液中加入稀盐酸产生气体，将生成的 气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该 反物质中一定含有CO32- 。这句话对吗？
生活中常见的盐
生活中常见的盐
NaCl
金属离子 酸根离子
H2SO4
NaOH
Mg(OH)2
生活中常见的盐
NaHCO3 HNO3
金属离子 酸根离子
H2CO3Biblioteka Baidu
CaCO3
金属离子 酸根离子
Na2CO3
金属离子 酸根离子
知识点一：
1、盐的概念：
化学中的盐是指一类组成里含有金属离子 （或铵根离子）和酸根离子的化合物。
澄清石灰水，观察并分析现象。 现象 溶液中出现浑浊（沉淀） 碳酸钠与氢氧化钙反应 分析 生成碳酸钙，碳酸钙难 溶于水，故出现浑浊。
生活中常见的盐 上述反应的化学方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
知识点四：复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成别外两种化合物 的反应，这样的反应叫做复分解反应
生活中常见的盐
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析
迅速反应，生成 反应更迅速，生成 澄清 大量气体，试管中 大量气体，试管中 石灰水 的澄清石灰水变浑 的澄清石灰水变浑 浊 浊 碳酸钠与盐酸的反应的装置 碳酸钠与盐酸发生 碳酸氢钠与盐酸发 反应生成二氧化碳、 生反应生成二氧化 水、氯化钠 碳、水和氯化钠
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
CO32（或HCO3-）的检验：
（1）所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水
（2）检验方法： 向待测物中加入稀盐酸有气体放出，将生成的气体通 入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该物质中 含有 CO32- （或HCO3-）
生活中常见的盐
2、生活中常见的盐：
食盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 （NaCl） （Na2CO3）（NaHCO3）（CaCO3）
存在或 别名
生活中常见的盐
食盐的主 纯碱、苏 要成分 打 小苏打
石灰石和 大理石的 主要成分
知识点二：氯化钠（NaCl）
1、物理性质：
白色固体，有咸味。易溶于水，其溶解度随温度的 变化影响很小。
生活中常见的盐
2、在人体的存在与作用：
（1）Na+对维持细胞内外正常的水分分布和 促进细胞内外物质交换起主要作用。 （2）Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、 帮助消化和增进食欲的作用。
生活中常见的盐
3、主要用途：
（1）医疗上用NaCl来配制生理盐水。
（2）农业上用NaCl溶液来选种。
生活中常见的盐 （4）生活中作调味品，可用食盐腌渍蔬菜、鱼、
大理石和石灰 石的主要成分
用途
广泛用于玻璃、 发酵粉的主要 重要的建筑材料， 造纸、纺织和 成分，治疗胃酸 用作补钙剂， 洗涤剂的生产等 过多症的一种药剂 用于实验室制 取CO2
2、CO32- 、HCO3-的检验：
生活中常见的盐
H2CO3==H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
肉、蛋等。
（5）公路上的积雪可用NaCl来消除。
（3）工业上用NaCl为原料制取Na2CO3 、NaOH、 Cl2 和盐酸等。
4、 NaCl在自然界的分布
分布很广，除海水里含有大量的NaCl外， 盐湖、盐井和盐矿也是NaCl的主要来源。
生活中常见的盐
盐湖 盐井 盐矿
（1）晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等， 可以蒸发除去水分，得到粗盐。 （2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶 等处理，可以得到初步提纯。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
讨论：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组
成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上 述类似的反应。
生活中常见的盐
实验11-1向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2ml盐酸，
迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另 一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如P74图11-4） ，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验， 并分析现象。