人教版选修高中化学：《盐类的水解》

C(H+)和C(OH-) 相对大小
溶液中的粒子 有无弱电解质
生成
对水的电离平 衡有何影响
NaCl 溶液
=
NH4Cl 溶液
>
CH3COONa 溶液
<
有 促进
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的 水解》( 共46张 PPT)
Na+、CH3COOH+、OH-、H2O、 CH COOH
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的 水解》( 共46张 PPT)
碱
酸
性
实验结果统计分析及推理：
测试对象
CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
(NH4)2SO4 NaCl
溶液酸碱性
碱性 酸性 中性
生成该盐的
酸
碱
CH3COOH
NaOH
H2CO3 NaOH
盐的 类型
强碱弱 酸盐
H2CO3
HCl
H2SO 4HCl
NaOH
NH3·H 2ONH3· HN2aOOH
CH3COONa水解示意图：
H
-
O
H
HC
+O
H
O
H
HO
HC
+
H
OH
O
H
离子方程式：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的 水解》( 共46张 PPT)
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的 水解》( 共46张 PPT)
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： [思考与交流]p55—— 填写下表
生成弱酸或弱碱,促进水的电离。
3.水解的条件：水存在
4.水解的特点: 有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
OH- + H+
所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的 水解》( 共46张 PPT)
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的 水解》( 共46张 PPT)
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
思考与交流P55—— 填写下表
Fra Baidu bibliotek
C(H+)和C(OH-) 相对大小
溶液中的粒子 有无弱电解质
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 人教版选修4高中化学：3.3《盐类的水解》(共46张PPT) 【思考与交流】P55—— 填写下表
NaCl 溶液
NH4Cl 溶液
CH3COONa 溶液
C(H+)和C(OH-)
=
>
<
相对大小
溶液中的粒子
有无弱电 解质生成
对水的电离平 衡有何影响
溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子 可以相互结合？
[类比分析] NH4Cl溶液呈酸性的原因：
NH4Cl
NH4++ + Cl-
H2O
OH- + H+
c(H+) > c(OH-)
所以溶液显酸性
NH3·H2O
NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
NaCl溶液呈中性的原因：
NaCl
Na+ + Cl-
H2O 不反应
第三节 盐类的水解
[目标]:
1.盐类水解的本质; 2.掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素； 3.学会正确书写盐类水解的离子方程式； 4.了解盐类水解的应用
[重点]：盐类水解的本质与影响因素
[难点]：
1.影响水解平衡的因素； 2.水解反应方程式的书写 3.溶液中离子浓度大小的比较。
[特点]:问题探究思考、分析循环深入,利用
已有知识探得新知识，深化已有知识。
[温故思新]
常温下:纯水中,c(H+) =c(OH-),pH =7 溶液呈中性 纯水中加酸 c(H+) >c(OH-)， pH< 7，溶液呈酸性 纯水中加碱 c(H+) <c(OH-)，pH> 7，溶液呈碱性
？ ？ ？ 纯水中加盐 c(H+)＝ c(OH-), pH ＝ 7,溶液呈中性
一.探究盐溶液的酸碱性:
P54[科学探究]
1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性: 2.根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸
强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类:
盐溶 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 液
酸碱 中 碱 碱 酸 中
H2O
H+ + OH-
[H+ ]=[OH-]
CH3COONa = CH3COO- + Na+ 碱 性
[H+ ]﹤[OH-] CH3COOH
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的 水解》( 共46张 PPT)
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的 水解》( 共46张 PPT)
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的 水解》( 共46张 PPT)
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的 水解》( 共46张 PPT)
思 1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？ 考 哪些离子可以相互结合？
2、 CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么 影响？对溶液的酸碱性有什么影响？
强酸弱 碱盐
强碱 强酸盐
Na2SO4
H2SO NaOH
[思考]：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强 弱有什么关系？ ·强碱弱酸盐的水溶液呈 碱性 。
·强酸弱碱盐的水溶液呈 酸性 。
·强酸强碱盐的水溶液呈 中性 。
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因:
溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)相对大小,是 什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-) 的差异呢?
生成
对水的电离平 衡有何影响
NaCl 溶液
=
无 无影响
NH4Cl 溶液
>
有 促进
CH3COONa 溶液
<
有 促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 OH-、H2O、 NH3·H2O
Na+、CH3COOH+、OH-、H2O、 CH3COOH
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的 水解》( 共46张 PPT)
[复习]：什么叫盐？
酸碱中和生成盐-盐的类型
生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸 钠(味精)和Na2CO3 、NaHCO3(小苏打)等. 当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味 剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用 于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3 俗 称纯碱.它们明明是盐却为什么又把它叫 做“碱”呢？
人教版选修4高中化学：3.3《盐类的 水解》( 共46张 PPT)
三、盐类的水解:
弱酸阴离子或
1.定义:在溶液中盐电离出来的弱离碱子阳跟离水子所电离出
来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类
的水解。 水解是微弱的
[思考]
盐类水解反应的实质是什么？
2.盐类水解反应的实质：
盐电离出的离子和水电离出来的H+或OH-结合