探索碱的性质(第二课时)优质课件PPT

2021/02/01
2
３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色 溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体， 滴入（ Ｂ ）
Ａ、碳酸钠溶液 Ｂ、紫色石蕊试液
Ｃ、氯化钡溶液 Ｄ、无色酚酞试液
2021/02/01
3
４、写出下列化学反应方程式
１）硝酸和氢氧化钠反应
HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O ２）硫酸和氢氧化钾反应
非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
2021/02/01
9
2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么 不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口 放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
2021/02/01
10
通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:
2021/02/01
1
1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，能 组成碱的一组是（ B ）
A· Na、S、O
B· Cu、O、H
C· C、H、O
wk.baidu.com
D· S、O、H
2·下列关于碱的叙述正确的是（ Ｃ ） Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物 Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液 Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物
Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
2021/02/01
12
化学反应方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色 无色 蓝色絮状沉淀
FeCI3 + 3黄N色aCI
3NaOH = Fe(OH)3↓ + 红褐色絮状沉淀
2021/02/01
即碱的化学性质之三: 3.碱能与非金属氧化物反应
通式: 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
2021/02/01
11
实验
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯 化 铜 (CuCl2) 溶 液 和 氯 化 铁 (FeCl3) 溶 液，它们各显什么颜色？
氯化铜显蓝色，氯化铁显黄色。 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化 钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O
3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
4、盐和碱反应生成新碱和新盐
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI
2021/02/01
17
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质，难溶性碱只能满足第2条
H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O ３）盐酸和氢氧化钙反应。
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O
2021/02/01
4
５．用什么办法能够知道在稀盐酸和氢 氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱 没有剩余，恰好完全反应？
使用指示剂和ＰＨ试纸．
我们复习了上节课的内容，知道了碱的概念， 碱与指示剂反应、碱跟酸反应两个化学性质， 这节课接着学习碱的其他化学性质。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2.二氧化硫排入大气有何危害？
能污染大气，硫酸工业排放的废气里 含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
2021/02/01
7
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收 二氧化硫 SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
亚硫酸钠
工业上常用碱溶液来吸收有毒的 酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
B 蓝色沉淀 D 白色沉淀
2021/02/01
19
3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化
钙的是（ C ）
A 紫色石蕊试液
B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体
D 氯化钠溶液
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ B ）
A 、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B 、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
请你找出如下四个化学方程式的共同点： （从反应物、生成物所属的物质类型考虑）
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3MgNSaOCI4 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
ZnSO4 + 2 NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
2021/02/01
5
二、碱的性质 ３、碱跟非金属氧化物反应
［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通 入二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。 化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
2021/02/01
6
思考： 1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶 液，可是它的反应方程式该如何写？
13
思考与练习
请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式： 硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，
生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓
ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
2021/02/01
14
盐
碱
碱
盐
共同点：
盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
2021/02/01
15
结论：
碱的化学性质四：
4、碱能跟某些盐反应 通式： 碱 + 盐 = 新碱 ＋ 新盐
2021/02/01
16
碱的通性总结：
1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚 酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也 叫中和反应。
2021/02/01
8
思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从 物质的种类来分析）
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
CO2、SO2 都是：非金属氧化物 Ca(OH)2 、NaOH都是：碱 CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：盐 共同点是：
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是 可溶性的。
总的来说就是：
要让自由移动的离子在溶液中有
接触的机会！
2021/02/01
18
课内练习：
1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、 HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液， 立即生成（ B ）
A 红褐色沉淀 C 绿色沉淀