高中化学选修3 人教版：原子结构
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数
4.能级小结：
①每个能层(n)中，能级符号的顺序 是__n_s_、__n_p_、__n_d_、__n_f_…__…_______ ②任一能层，能级数=____能__层__序______数 ③s、p、d、f……可容纳的电子数依次是 ___2___6___1_0___1_4_____ 即1、3、5、7的二倍
钾 K 1s22s22p63s23p64s1
（3）原子的简化电子排布：
钠 Na
[Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是:
该元素前一个周期的惰性气体 电子排布结构
当堂训练：
试写出6、13、19、25号 （锰）元素的简化电子排布
根据构造原理只要我们知 道原子序数，就可以写出元 素原子的电子排布，这样的
薛定谔等人以量子力学为基础—电子云
模型
电子云模型 轨道原子结构模型 带核原子结构模型
近 代发 原现 子电 论子
人类探索物质结构的历史
原子结构的衍变过程 德谟克利特的古代原子学说 道尔顿的近代原子学说（模型） 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型
玻尔原 子模型 电子云模型
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
三、构造原理与电子排布式
原子核外电子排布必须遵循 一定的排布顺序 —构造原理
根据构造原理，电子所排的能级顺序为： __1_s__2_s__2_p___3_s_3_p__4_s__3d__4_p__5_s__4d__5_p__6_s__4f__…_
原子的电子wenku.baidu.com布式：
氢 H 1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
二 能层与能级
1.原子的结构
质子 原子核
原子
中子
核外电子
X A +d c-+-
Zm
A、Z、c、d m各代表什么？
A——代表质量数； Z——代表质子数（核电荷数）； c——代表离子的价态； d——代表化合价 m——分子中所含X原子数
X A +d c-+-
Zm
• 核电荷数=核内质子数=核外电子数 • 质量数=质子数+中子数 • 阳离子： 核电荷数=核内质子数=核外电子数+C • 阴离子： 核电荷数=核内质子数=核外电子数-C
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可 分割的原子组成，原子不可自生自灭
2、同种类的原子在质量、形状和性质 上完全相同，不同种类的原子则不同
3、每一种物质都是由它自己的原子构 成。单质是由简单原子组成，化合物 是由复杂原子组成。复杂原子的质量 等于组成它的简单原子的质量总和。
电子排布是基态原子的。
在日常生活中，我们看到许多可见光如
灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结
构有什么关系呢？
这些光现象是怎样产生
的?从原子中电子能量变化
的角度去认识光产生的原
因。
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原子__的__电__子__排__布__遵__循__构__造__原__理__能__使__整__个__原__子__的__ 能量__处__于__最__低__状__态__，____,简称能量最低原理。
_处__于__最__低__能__量__的__原__子________叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后，电子会 _跃__迁__到__较__高__能__级_，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将____释__放___能量。光（辐射）是电 子____释__放_____能量的重要形式之一。
2、核外电子排布规律
1）、 什么叫电子层？
___别_________在______含______有_____多____个____电____子____的____原____子____里____,__电____子____分________ 在能量不同的区域内运动,这种不同的 区域称为电子层。即能层。
能层 一 二 三 四 五 六 七
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。
2、宇宙年龄距今约140亿年，地球 年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属， 非金属仅有22种。
符号 K L M N O P Q
最多
电子
2n2
数
离核 远近
由近及远
能量
由低到高
高低
2）.原子核外电子排布有哪些规律？ (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子 层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高 的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最 外层时不能超过2个电子)。
第一章 原子结构与性质 第一节原子结构
预习检测
• 什么是能层？什么是能级？ • 核外电子排布规律是什么？ • 什么是构造原理？ • 电子排布式是什么？
学习目标:
•明确原子的构造
• 掌握核外电子排布规律。
•掌握电子排布式
问题引导下的再学习
原子概念和原子结构模型演 变简介
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层 时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超 过32个。
3、同一能层的电子，能量也 可能不同，还可以分成能级
➢规定，任一能层的能级总是从 s 能级
开始，依次称p、d、f、g能级……
能层 K L M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … 最多 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
3．1897年英国科学家汤姆生发现了电子。
原子是一个平均分配着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷， 从而形成中性原子
4．1911年，英国物理学家卢瑟福— 电子绕核旋转的原子结构模型
5．1913年，丹麦科学家玻尔—核外电 子分层排布的原子结构模型
6．20世纪20年代中期，奥地利物理学家
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不
同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子 的 _ _ _吸_收_ _ _ _ 光 谱 或 _ _ _发_ _射_ _ _ _ _ 光 谱 ， 总 称 ___原__子__光谱。许多元素是通过原子光谱发现
4.能级小结：
①每个能层(n)中，能级符号的顺序 是__n_s_、__n_p_、__n_d_、__n_f_…__…_______ ②任一能层，能级数=____能__层__序______数 ③s、p、d、f……可容纳的电子数依次是 ___2___6___1_0___1_4_____ 即1、3、5、7的二倍
钾 K 1s22s22p63s23p64s1
（3）原子的简化电子排布：
钠 Na
[Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是:
该元素前一个周期的惰性气体 电子排布结构
当堂训练：
试写出6、13、19、25号 （锰）元素的简化电子排布
根据构造原理只要我们知 道原子序数，就可以写出元 素原子的电子排布，这样的
薛定谔等人以量子力学为基础—电子云
模型
电子云模型 轨道原子结构模型 带核原子结构模型
近 代发 原现 子电 论子
人类探索物质结构的历史
原子结构的衍变过程 德谟克利特的古代原子学说 道尔顿的近代原子学说（模型） 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型
玻尔原 子模型 电子云模型
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
三、构造原理与电子排布式
原子核外电子排布必须遵循 一定的排布顺序 —构造原理
根据构造原理，电子所排的能级顺序为： __1_s__2_s__2_p___3_s_3_p__4_s__3d__4_p__5_s__4d__5_p__6_s__4f__…_
原子的电子wenku.baidu.com布式：
氢 H 1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
二 能层与能级
1.原子的结构
质子 原子核
原子
中子
核外电子
X A +d c-+-
Zm
A、Z、c、d m各代表什么？
A——代表质量数； Z——代表质子数（核电荷数）； c——代表离子的价态； d——代表化合价 m——分子中所含X原子数
X A +d c-+-
Zm
• 核电荷数=核内质子数=核外电子数 • 质量数=质子数+中子数 • 阳离子： 核电荷数=核内质子数=核外电子数+C • 阴离子： 核电荷数=核内质子数=核外电子数-C
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可 分割的原子组成，原子不可自生自灭
2、同种类的原子在质量、形状和性质 上完全相同，不同种类的原子则不同
3、每一种物质都是由它自己的原子构 成。单质是由简单原子组成，化合物 是由复杂原子组成。复杂原子的质量 等于组成它的简单原子的质量总和。
电子排布是基态原子的。
在日常生活中，我们看到许多可见光如
灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结
构有什么关系呢？
这些光现象是怎样产生
的?从原子中电子能量变化
的角度去认识光产生的原
因。
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原子__的__电__子__排__布__遵__循__构__造__原__理__能__使__整__个__原__子__的__ 能量__处__于__最__低__状__态__，____,简称能量最低原理。
_处__于__最__低__能__量__的__原__子________叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后，电子会 _跃__迁__到__较__高__能__级_，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将____释__放___能量。光（辐射）是电 子____释__放_____能量的重要形式之一。
2、核外电子排布规律
1）、 什么叫电子层？
___别_________在______含______有_____多____个____电____子____的____原____子____里____,__电____子____分________ 在能量不同的区域内运动,这种不同的 区域称为电子层。即能层。
能层 一 二 三 四 五 六 七
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。
2、宇宙年龄距今约140亿年，地球 年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属， 非金属仅有22种。
符号 K L M N O P Q
最多
电子
2n2
数
离核 远近
由近及远
能量
由低到高
高低
2）.原子核外电子排布有哪些规律？ (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子 层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高 的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最 外层时不能超过2个电子)。
第一章 原子结构与性质 第一节原子结构
预习检测
• 什么是能层？什么是能级？ • 核外电子排布规律是什么？ • 什么是构造原理？ • 电子排布式是什么？
学习目标:
•明确原子的构造
• 掌握核外电子排布规律。
•掌握电子排布式
问题引导下的再学习
原子概念和原子结构模型演 变简介
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层 时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超 过32个。
3、同一能层的电子，能量也 可能不同，还可以分成能级
➢规定，任一能层的能级总是从 s 能级
开始，依次称p、d、f、g能级……
能层 K L M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … 最多 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
3．1897年英国科学家汤姆生发现了电子。
原子是一个平均分配着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷， 从而形成中性原子
4．1911年，英国物理学家卢瑟福— 电子绕核旋转的原子结构模型
5．1913年，丹麦科学家玻尔—核外电 子分层排布的原子结构模型
6．20世纪20年代中期，奥地利物理学家
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不
同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子 的 _ _ _吸_收_ _ _ _ 光 谱 或 _ _ _发_ _射_ _ _ _ _ 光 谱 ， 总 称 ___原__子__光谱。许多元素是通过原子光谱发现