重庆市高考理综-化学模拟考试试卷

重庆市高考理综-化学模拟考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯

B . 尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造

C . 淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源

D . 酶是生物体内重要的催化剂,仅由碳、氢、氧三种元素组成

2. （2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A .

B .

C .

D .

3. （2分） (2016·余干模拟) 下列说法不正确的是（）

A . 分子式为C5H12的化合物，其一氯代物种类（不考虑立体异构）不可能是2种

B . 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维

C . 乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体

D . 石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化

4. （2分）《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水临汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是（）

A . 溶解

B . 蒸发

C . 结晶

D . 萃取

5. （2分） (2020高一下·扬州期末) 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . Cu是负极

B . 反应一段时间后，溶液显蓝色

C . Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+

D . 该装置实现电能向化学能的转化

6. （2分） (2016高一下·广东期中) X,Y,Z,M,N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X,M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（）

A . X与Y只能形成一种化合物

B . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z

C . 气态氢化物的热稳定性：M＞N

D . 单质的氧化性：X＜M

7. （2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）

A . BaCl2溶液中滴加稀硫酸

B . 盐酸和氧化铁反应

C . 铁片放入CuSO4溶液中

D . 氢气还原CuO

二、计算题 (共1题；共7分)

8. （7分） (2019高二下·潍坊期末) 普罗巴酮为广谱高效膜抑制性心律失常药。一种合成普罗巴酮的路线如下:

回答下列问题:

（1） H中含氧官能团的名称为________,F→G的反应类型为________

（2）化合物E的结构简式为________

（3）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式________

（4）能发生银镜反应且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有________种，（不考虑立体异构）,其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3:2:2:1的异构体的结构简式为________(写出一种即可)。

（5）兔耳草醛（）是一种重要的香料。设计由对异丙基苯甲醇和丙醛制备兔耳草醛的合成路线(无机试剂任选):________

三、填空题 (共3题；共20分)

9. （3分）将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线上：

（1）做碘升华实验后的试管要用________洗涤；

（2）用高锰酸钾制取氧气后的试管壁上留下的黑色物质用________洗涤；

（3）除去溴化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可用________溶液．

10. （7分）(2018·日照模拟) 纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。

（1）还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：________。

当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是________ 。

（2）电化学法也可制备纳米级Fe3O4 ，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为________。

（3）已知：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1 ，以太阳能为热源分解Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程Ⅰ的热化学方程式。

过程Ⅰ：________，

过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1

（4）磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)，该反应的△H<0，T℃时，在IL恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。

①T℃时，10min 内用Fe3O4表示的平均反应速率为________ g·min-1。

②其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化φ(CO2)-t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是________，判断依据是________。

11. （10分）(2018·莆田模拟) Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

（2）氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是________。

（3）已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电