教案精选：高三化学《化学计量》教学设计

教案精选：高三化学《化学计量》教学设计

教案精选：高三化学《化学计量》教学设计【考纲扫描】

了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

【高考预测】[《学海导航》p6 例1 p7 1 ]

从高考来看，该部分知识的考察主要体现在阿伏伽德罗常数的计算上，也涉及阿伏伽德罗定律及其推论。其他如一定物质的量浓度的计算（c=n/V）、物质的量应用于化学方程式的计算往往穿插于大题之中，复习时要引起重视。

【学法导航】

关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18 O2 等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化

学键数目，如CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。

【典例精析】

1．（2009江苏高考化学）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 【解析】pH＝13，则c(OH－)＝0.1mol•L－1，n( )＝0.1mol，则N(OH－)＝0.1NA，A错误；Cl2与NaOH 反应时，每摩Cl2转移1mol电子，所以2.24LCl2应转移0.1mol，B错误；标况下，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，所以D错误。

【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：溶液中微粒数、氧化还原反应中转移的电子数、混合物中原子数、以及气体摩尔体积的应用

2.（2009浙江卷8）．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键

C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA 【解析】考察阿伏加德罗常数。A中NO和O2会反应生成NO2；B中乙烷共价键有7NA；C中氯化钠含2NA个离子；D中碳酸钠因水解而使阴离子增加。

【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：气体摩尔体积的应用、物质中的共价键数、判断晶体类型以及水解反应对溶液中微粒数的影响。

【随堂训练】[1-8为单选，9-10为双选]

1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

C．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA

D．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA

2. 下列说法正确的是

A．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子

B．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子

C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NA D．2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8 NA个

3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子②1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为NA③常温常压下，11.2L的CH4中含有的H数为2NA。④0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA的电子⑤62gNa2O溶于水中，所得溶液中有NA个O2- ⑥1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA ⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA⑧常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子⑨1L1mol/L的酒精溶液，含有NA个分子⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3NA个电子。

A.①②⑤⑦⑧

B.②④⑥⑧⑩ C .⑧⑩

D ⑧.

4.溶液的配制过程能引起浓度偏高的是

①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制

3.68mol/L的硫酸溶液

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。

A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤

5.阿伏加德罗常数约为

6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是

⑴0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25×6.02×1023

⑵2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023

⑶14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

⑷250mL2mol/L的氨水中含有NH3•H2O的分子数为

0.5×6.02×1023

⑸1L 1mol•L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子

⑹18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子

⑺22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023

A.2个

B.3个

C.5个

D.6个

6. 根据有关信息：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO3）2•8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中