氧族元素

2、碲的某种化合物是常见的一种VCD光 盘记录材料，下列关于碲及其化合物的叙 述不正确的是（BC）
A、Te的化合价有-2、+4、+6价
B、Te元素位于周期表第四周期IIIA族
C、Te的最高价氧化物的水化物是强酸
D、单质碲为银白色，且能够导电
3、钋是氧族元素原子序数最大的元素， 碲及其化合物的性质叙述 不可能的是（ D ） A、钋是能导电的固体 B、钋的氧化物、水化物至少有两种 C、钋与氢气不能直接化合 D、钋的氢化物很稳定
臭氧层是人类和生物的保护伞
关心环境，爱护我们的家 园——救救臭氧层！
四.过氧化氢（H2O2)
1.过氧化氢是一种无色粘稠液体,有强氧化性。 2.双氧水——过氧化氢水溶液,弱酸性（市售浓度一般约 为30％）。 3.用途
(1).工业（10%，漂白剂）；医疗（≤3％，消毒剂）； 高科技（火箭燃料）等。
MnO2
Cl ） Cl ） Cl ） K ）， K ）。
2、你学过的最外层电子数为 6 的元素有（ O, S ）它们 分别属于哪一族？
O: 第二周期，VIA族。S ：第三 周期，VIA族。
第一节氧族元素
一、氧族元素 氧族元素在周期表中的位置
O S Se Te Po
〖思考〗
根据所学元素周期律知识 并参考P122表6-1
(2).实验室制取氧气(双氧水在二氧化锰催化作用下分解)： 2H2O2 2H2O+O2↑
【小结】
氧族元素的相似性、递变性、特殊性： 在周期表 的位置 氧族元素 的性质 氧族元素的 原子结构
巩固复习
VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比：
元素 最外层电子 位置 S Cl
6
7
第三周期，VIA族 第三周期，VIIA族
最高价氧化物对应 强 更强 的水化物的酸性 气态氢化物的稳定 300℃以上分解 1000℃左右分解 性 △ 点燃 Fe+S ==FeS 与Fe、Cu反应 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 ∆ 点燃 的难易程度 2Ｃu +S==Cu2S Ｃu +Cl2==CuCl2
减
弱
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性 失电子能力
增
强 （O只有-2价）
主要化合价：
-2、+4、+6
自学表《6-1》后，讨论三： 根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素最高价氧化物对应的水化物： 酸 性 逐 渐 减弱
1：氧族元素包括哪些？写出元素符号、原子核电荷数、画 出原子结构简图。 2：氧族元素的原子结构有什么共同点和不同点？ 3：氧族元素的主要化合价有哪些？ 4：氧族元素单质的主要物理性质如何变化的？ 5：氧族元素的非金属性如何变化？为什么？
6：氧族元素与氢化合难易、氢化物的稳定性又是
如何变化的？ 7：氧族元素的氧化物、最高价氧化物对应的水化物化学式 如何写？最高价氧化物对应的水化物酸性是如何变化的？ 8：阴离子的还原性是如何变化的？
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
气态氢化物的稳定性：
稳定 性 逐 渐 减弱
H2O
H2S
H2Se
H2Te
自学表《6-1》后，讨论四：
各元素单质的物理性质是如何变化的?
元素符号
状 态
O
气态
S
固态
Se
固态
Te
固态
颜
色
无
难溶
淡黄色
难溶
灰色
难溶
银白色
难溶
溶解性
导电性
熔沸点
不导电
逐
不导电
渐
半导体
升 高
导体
-2
Se 34
Te 52 6 Î å
、 +6
6 Ë Ä Ö ð º ¤ Ô ö ² ó
、 +4
-2
Ö ð º ¤ É ý µ ß £ ¨¸ ò Ô ö ² ó £ ¦ Ç º · ð Ê ô Ð Ô º ¤ È õ ,º ð Ê ô Ð Ô º ¤ Ç ¼ Î ± Ð É º ¤ Ä Ñ £ ¬ Î È ´ ¨Ð Ô º ¤ È õ *** *** SO2¡ ¢ SO3 SeO2¡ ¢ SeO 3 TeO 2 ¡ ¢ TeO 3 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 Ö ð º ¤ ¹ õ È õ Ó ë ´ à Ê ý º ð Ê ô Ä Ü ² ·Ó ¥ Ö ð º ¤ Ô ö Ç ¼
自学表《6-1》后，讨论一：
氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。 相同点：
原子的最外层都只有6个电子
不同点： 核电荷数、电子层数和原子半径
增 大
自学表《6-1》后，讨论二：
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
非金属性 氧化性 得电子能力
} }
二、硫的性质：
1、淡黄色固体，易升华，不溶于水，微溶于酒精，
易溶于CS2
2、与非金属（O2、H2等）反应
S+O2 == SO2
S+H2 == H2S（较高温度下反应，
点燃
生成的氢化物 不稳定）
3、与金属反应（通常需要一定条件）
S+Fe==FeS 2Cu+S==Cu2S (生成低价态硫化物）
Hg+S==HgS（常温下进行）
〖思考〗1.举例说明氧与氟、硫与氯的非金
属性强弱。 2.氧族元素与同周期卤族元素的非金属性 比较——如Cl2、S与Fe的反应,反应的剧烈程 度以及生成物中Fe的化合价是否相同？为什 么? 3.若己发现116号元素Ｘ，关于此元素，下 列叙述正确的是（ AB ） A.其钠盐为Na2X B.最高价氧化物为XO3 C.气态氢化物H2X很稳定 D.X是非金属．
大
比空气大 -251 oC
小
比空气大 -218 oC
密度
熔点
沸点
-112.4 oC
-183 oC
2.臭氧的化学性质: (1). 2O3==3O2 (放热反应） (2). 极强的氧化性（强于O2）, 可氧化 Ag, Hg等
酒精、棉絮等易燃物常温遇较多O3会立即着火
用于漂白,消毒. 3.空气中的臭氧与臭氧层 放电 3O2 2O3
密
度
逐
渐
增
大
〖小结〗
Ô § Ë Ø û ·· Å Ô ­ Ó × Ð ò Ê ý Ô ­ Ó × º á ¶ ¹ ò Í ¹ î × Í â ° ã ³ ç Ó × Ê ý ³ ç Ó ×° ã Ê ý ­ × Ô Ó ¡ ¢ ½ ë × Ó ¡ ¢ ° ë » ´ Ö ô Ò § ¸ ¯ · Ï ¹ Û ¤ Ö ³ Ê È Û ¡ ¢ · Ð ³ ã ¡ ¢ Ã Ü ´ È Ç ·º ð Ê ô Ð Ô Ó ë º ð Ê ô Ð Ô â ¸ Ç ¯ Î ï ³ Ä Ð Î ± É Ä Ñ Ò ×¹ °Î È ´ ¨Ð Ô Ñ õ ¸ ¯ Î ï î µ × ß ¹ Û Ñ õ ¸ ¯ Î ï ´ Ô Ó ¥ Ë ® ¸ ¯ Î ï ¹ °Æ ä È Ü Ò · Ë á Ð Ô Ó º ë ð Ê ô · ² Ó ¥ Ò ë õ ½ × Ó ³ Ä ¸ ¶ Ô ­ Ð Ô (× î ³ Í Û ¹ ) O 8 6 ´ þ S 16 6 È ý
三、臭氧（O3）
*同素异形体： 由一种元素形成的几种性质不同的单质
如金刚石和石墨、C60是碳的同素异形体 红磷和白磷是磷的同素异形体 氧气和臭氧是氧的同素异形体
1、臭氧的物理性质:
O3
色 态 味
溶解度 （水中）
O2
通常为无色无味 气体， 液态呈淡蓝色, 固态呈雪花状，淡蓝色
通常为特殊臭味的 淡蓝色气体， 液态呈深蓝色, 固态呈紫黑色
第六章 氧族元素 环境保护
环绕地球的大气中存在着 维持生物生命所必需的
氧气
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复习：
1、原子序数为17、35的元素： A：非金属性较强的是 （ B：对应气态氢化物的稳定性较强的是 （ C：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （ D：与它们同周期的IA族元素分别是（ Na ）、（ 其最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （
练习： 1、含有硒的保健品已进入市场，下列关于硒的 叙述中不正确的是（
D
）
A、硒在空气中燃烧生成 SeO2与金属钠反应 生成Na2Se B、单质硒是一种半导体材料 C、H2Se有恶臭味、有毒、且不稳定、 比H2S更易分解 D、最高价氧化物的化学式为SeO3，对应水化物 为H2SeO4，酸性强于H2SO4