中南民族大学2014秋物理化学期末考试复习提纲
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dS≥ !"实际过程中传递的热
! 热源温度
五个热力学函数之间的关系：我们从热力学第一定律得到函数 U（内能），并由此推导出函数 H（焓）； 从热力学第二定律得到熵函数 S，从而推导出亥姆霍兹自由能 A 和吉布斯自由能 G。它们之间关系 可表示为以下三式：
06 电化学 6.1 基本概念 电解质；电池（原电池、电解池）； 可逆电池的特点：○1 电池反应可逆○2 能量可逆○3 无其他不可逆过程 E 的含义：电池两电极间的电势差的最大值，称为该电池的电动势 E＝－∆rGm／nF E∅ 的含义：电池的标准电动势 E∅＝－∆rGm∅／nF 6.2 基本定律与定义
可逆电池热力学的系统吉布斯函数的降低，等于系统对外所做的最大电功 Wr’，此时电池两电极间
( ) ∏ 的电势差可达最大值，称为该电池的电动势 E，即： ΔrG T, p
= −nFE ；
E = Eθ
− RT ln ZF
B
α vB B
；
（能斯特方程）其中 n 为摩尔，Z 为电极反应中得失电子数，������B 为参与反应物质 B 的活度。设反应
dU＝������WLeabharlann Baidu������Q 或 ∆ U＝W＋Q （封闭系统）
第二定律： 说法一：功可全部变为热，但热不能全部变为功而不引起任何其他变化。例如：在理想气体等温膨 胀时，∆ T＝0 ∆U＝0；Q＝W，热就全部转化为功，但系统的体积变大了，压力变小了。 说法二：孤立系统中所发生的任意过程是向着熵增大的方向进行。 本质：一切自发过程，总的结果都是向混乱度增加的方向进行 第二定律的数学表达式——克劳休斯不等式
拉乌尔定律：pA＝ pA×xA 或 ⊿pA＝pA×－pA＝pA×xB；溶剂蒸气压的降低与溶质在溶液中的摩尔分数 成正比。 亨利定律：pB＝ kx,AxB 一定温度时：稀溶液中挥发性溶质的平衡分压与溶质在溶液中的摩尔分数成 正比
渗透压系数又称为范特霍夫 van’t Hoff 因子 对于电解质溶液来说，其渗透压公式为 π = icB RT ＝
法拉第定律：Q = nZ+ F ；（适用范围：电极上只有电化学反应且当电流通过电解质溶液时，通过电
极的电荷量与发生电极反应的物质的量成正比）
科尔劳许（Kohlrausch）离子独立移动定律： Λ∞m
=
λ∞ m,+
+
λ∞ m,-
（在无限稀释时，所有电解质都全
部电离，而且离子间一切相互作业均可忽略，因而离子在一定电场作用下的迁移速率只取决于该种 离子的本性而与共存的其他离子的性质无关） 奥斯特瓦尔德（Ostwald）稀释定律：如果一弱电解质的电离度比较小，电离产生出的离子浓度较低， 使离子间作用力可以忽略不计，那么Λm 与Λm∅ 的差别就可近似看成是由部分电离与全部电离产生的
反应进度；������＝!"!!"(!) 单位 mol，对于产物������取正值，反应物������取负值
!"
自发过程；○1 不可逆性或单方向性○2 有限度的 卡诺 Carrot 循环和卡诺 Carrot 热机；由两个定温可逆过程和两个绝热可逆过程组成一循环过程，这 种循环过程称为卡诺循环，按卡诺循环工作的热机叫做卡诺热机。卡诺热机的效率最大，且效率只 与两个热源的温度有关（卡诺定理）。
01/02 章以基本概念为主。
03 多组分系统热力学 3.1 基本概念 偏摩尔量；化学势；见习题集 依数性；对理想稀溶液来说，“蒸气压下降”、“沸点升高”、“凝固点降低”、“渗透压”的数值仅仅与 溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的特性无关，故称这些性质为“依数性”。 多组分系统组成之间的简单换算（见提纲） 3.2 基本定律与定义
05 化学平衡
化学反应等温式（范特霍夫 van’t Hoff 等温式）
：
Δr Gm(T, p) = ΔrGθm(T )+ RT lnQp = −RT ln Kθp (T )+ RT lnQp
意义：表征了反应进行的方向和限度 反应组合与平衡常数；K＝exp[-∆rGm/(RT)] P118 例题 2 ；习题集 P132 习题 7 浓度、温度和压力对化学平衡的影响: 温度影响平衡常数，吸热反应，温度升高，K 增大；放热反 应，温度升高，K 减小。压力、浓度、惰性气体对平衡常数无影响，但能影响平衡组成。 化学平衡简单体系的计算 习题集 P130 习题 1
!"#
比。若不润湿则相反。应用：天旱锄地 教材 P291 亚稳现象（过热、过冷、过饱和）的解释。
开尔文 kelvin 公式： ln p' = 2γVm = 2γM p RTR' RTρR'
08 胶体分散系统
8.1 基本概念 分散系统；分散相与分散介质：一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的系统统称为“分散系 统”。被分散的物质称“分散相”；另一种连续相的物质，即分散相存在的介质，称“分散介质” 分散系统的分类：分子分散系统、胶体分散系统、粗分散系统 丁达尔现象；鉴定溶液与溶胶最简便的方法 布朗运动；无需消耗能量，是系统中分子固有热运动的体现。粒子越小、温度越高、黏度越小则运 动速率越快。 电泳：在电场作用下，分散相粒子在液体介质中做定向运动称为电泳 电渗：与电泳现象相反，使固体胶粒不动而液体介质在电场中发生定向移动的现象称为电渗。 8.2 基本定律与定义 溶胶的光学性质（丁达尔效应）、动力学性质（布朗运动、扩散、沉降与沉降平衡）、电学性质（电 动现象）、胶团结构（书写；教材 P317），与溶胶的稳定性（溶胶［只有其中一种溶胶的总电荷量恰 能中和另一种溶胶的总电荷量时才能发生完全聚沉，否则只能部分或不聚沉］、电解质［外加电解质 需要达到聚沉值方能使溶液发生明显聚沉］的聚沉作用），常用净水剂作用原理，解释现象（明矾净 水：泥沙为负溶液，加 KAl(SO4)2 后在水中形成 Al(OH)3 正溶液，发生溶胶的相互聚沉。
07 表面现象 7.1 基本概念 表面功和表面张力的区别与联系；表面功即拓展表面而做的功。������W’=������dA 其中������为表明张力；
������＝（!!""）T，p ；������的物理意义是：在定温定压条件下，增加单位表面积引起系统吉布斯函数的增量。 详间习题集 P243 接触角；液－气表面张力和固－液表面张力的夹角 表面活性剂、胶束与增溶作用（与普通溶解作用比较）： 表面活性剂：作为溶质能使溶液表面张力显著降低的物质称为表面活性剂 胶束：在溶液内部，当浓度大到一定程度时，众多的表面活性剂分子会结合成很大的集团。 增溶作用：浓度达到或超过临界胶束浓度的表面活性剂水溶液却能“溶解”相当量的碳氢化合物， 形成完全透明、外观与真溶液非常相似的系统。这种现象称为表面活性剂的增溶作用。 增溶作用的特点：○1 必须超过 CMC（临界胶束浓度）才能发生○2 增溶作用是热力学自发过程○3 增溶 后仍是均相系统 7.2 基本定律与定义 弯曲液面的附加压力（解释现象）；人工降雨 沸石 教材 P289 思考题 1、2 毛细现象；由表面张力所致 h=!!"#$% 若液体对毛细管壁润湿，此时液体会上升，与毛细管半径成反
离子数目不同所致，所以弱电解质的电离度������可以表示为：α
=
Λm Λ∞m
，如果电解质为 MA 型（即 1-1
( ) 价型或
2-2
价型），电解质浓度为
c，那么电离平衡常数 K = cα 2 1−α
=
Λ∞m
cΛ2m Λ∞m − Λ m
，logγ±＝－
A|Z+Z-|I1/2 （D-H 极限公式）［适用范围：极稀的强电解质溶液，离子强度大约为 0.01mol/kg］，科尔 劳施的电解质当量电导经验公式Λ=Λ∞－Ac1/2：（适用范围：浓度较低，强电解质）
《物理化学》期末考试复习提纲 Copyright By Wu Yonghao
考题类型
一、选择题（单选，每题 2 分，共 20 分） 二、判断题（认为正确的划“T”, 错误的划“F” 每题 1 分, 共 10 分） 三、问答题（每题 5 分，共 20 分；要求：用所学的物理化学知识准确地解释物理化学现象，答出知
H≡U＋PV A≡U－TS G≡U＋PV－T
≡H－TS ≡A＋pV 体积功、热和五个热力学函数变化的计算(设计可逆过程) 习题集 P85 习题 32 在等容、不做非体积功时 ⊿H =Qv 或 dU＝δ Qv （等容，没有非体积功） 在等压、不做非体积功时 ⊿H =Qp 或 dH＝δ Qp （等压，没有非体积功） △rHm∅(298.15K)：表示反应物和生成物都处于标准态时，在 298.15K，反应进度为 1mol 时的焓变。 称为标准摩尔反应热（反应焓）。 △fHm∅：（物质、相态、温度）：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成单位物质的量某物 质的定压反应热，称该物质的标准摩尔生成焓 △cHm∅：（物质、相态、温度）：在标准压力及指定温度下，单位物质的量的某种物质被完全氧化时 的反应焓，称为该物质的标准摩尔燃烧焓 Boltzmann 玻耳兹曼公式：S ＝ k lnΩ。k 为玻耳兹曼常数，Ω为系统热力学概率 三个判据及适用范围：习题集 P50 Guess 定律应用举例（组合时要求已知反应的焓变是容易测定的）。 2CO(g) → C(s)+CO2，此反应的反应焓无法直接测量。设计易测反应的反应焓来计算上述反应焓 解：C(s)+O2(g)=CO2(g);∆rHm(298K)=……○1 CO(g)+!!O2=CO2(g);∆rHm(298K)=……○2 (注：要选容易测的反应，所以不用 2C(s)+O2=2CO(g)) 由于上述反应的反应焓容易测量，且可以在书上查出，所以用○2 －○1 的题干反应的反应焓。
识要点，根据要点给分） 四、填空题（10 分） 五、计算题（每题 10 分，共 40 分；要求：格式规范，列出所用公式，有具体计算过程，答案准确，
单位正确）
01-02 热力学第一定律与热力学第二定律 1.1 基本概念 系统分类：开放系统、封闭系统、孤立系统 热力学性质：容量性质［质量、体积可加合］与强度性质［压力、温度不可加合］； 状态函数：○1 只与初态、末态有关○2 有唯一确定值○3 循环不变 功和热（过程函数的特点）：只有大小，没有变化，也不能用全微分，可写成微小符号 dW dQ ������������ ������������ 热力学能、焓、熵、G 和 A（定义）: 系统内部的能量叫做“热力学能”或者“内能”，用符号 U 来表示； 焓的定义式：H＝U＋pV 熵：熵这一积分的数值仅仅取决于始态、终态 A 和 B，而与变化途径无关。是系统容量的性质。 A＝U－TS G＝H－TS 可逆过程；某过程进行之后系统恢复原状的同时，环境也能恢复原状而未留下任何永久性的变化， 则该过程称为“热力学可逆过程”
mBRT 稀溶液依数性的简单计算，解释生活中的有关物理化学现象。（见试卷）
04 相平衡 相：系统中，物理及化学性质完全均一的部分，称为相 自由度；在不引起旧相消失和新相形成的前提下，可以在一定范围内独立变动的强度性质称为系统 的自由度，用 f 表示
相律： f = K − Φ + n （简单应用）：自由度数＝组分数－相数＋环境变量数（一般为 2，指温度和
热机效率；������ = !!!!! = 1 − !!
!!
!!
规定熵：任何纯物质在某温度 T 时的熵值，这熵值是相对于 0K 而言的，通常称为规定熵。
1.2 基本定律与定义
热力学第一定律和热力学第二定律的文字表述和数学表达式（不同系统中不相同）
第一定律：能量守恒定律
U＝常数 或 ΔU=0
（孤立系统）
aA＋bB＝gG＋hH，则 E＝E∅－!"ln
!"
Δr H m = −ZFE + ZFT (∂E ) ∂T p ， Δr Sm = ZF (∂E ∂T )p ， QR = TΔr Sm = ZFT (∂E ∂T )p
根据电池表示式写出电极反应和电池反应，可逆电池热力学计算 习题集 P226 习题 28 P227 T32 T33
压力，但在渗透平衡时，n＝3）习题集 P165 习题 5 克拉贝龙方程：可用于任何纯物质的两相平衡 克拉贝龙-克劳修斯方程：用于纯物质气－液、气－固两相平衡。 简单低共熔二元混合物相图的识别和步冷曲线绘制 习题集 P174 习题 27 杠杆规则：n(l)∙ob=n(g)∙ob’ 以物系点为分界，将两个相点的结线分为两个线段。一相的量乘以本侧 线段长度，等于另一相的量乘以另一侧线段的长度
! 热源温度
五个热力学函数之间的关系：我们从热力学第一定律得到函数 U（内能），并由此推导出函数 H（焓）； 从热力学第二定律得到熵函数 S，从而推导出亥姆霍兹自由能 A 和吉布斯自由能 G。它们之间关系 可表示为以下三式：
06 电化学 6.1 基本概念 电解质；电池（原电池、电解池）； 可逆电池的特点：○1 电池反应可逆○2 能量可逆○3 无其他不可逆过程 E 的含义：电池两电极间的电势差的最大值，称为该电池的电动势 E＝－∆rGm／nF E∅ 的含义：电池的标准电动势 E∅＝－∆rGm∅／nF 6.2 基本定律与定义
可逆电池热力学的系统吉布斯函数的降低，等于系统对外所做的最大电功 Wr’，此时电池两电极间
( ) ∏ 的电势差可达最大值，称为该电池的电动势 E，即： ΔrG T, p
= −nFE ；
E = Eθ
− RT ln ZF
B
α vB B
；
（能斯特方程）其中 n 为摩尔，Z 为电极反应中得失电子数，������B 为参与反应物质 B 的活度。设反应
dU＝������WLeabharlann Baidu������Q 或 ∆ U＝W＋Q （封闭系统）
第二定律： 说法一：功可全部变为热，但热不能全部变为功而不引起任何其他变化。例如：在理想气体等温膨 胀时，∆ T＝0 ∆U＝0；Q＝W，热就全部转化为功，但系统的体积变大了，压力变小了。 说法二：孤立系统中所发生的任意过程是向着熵增大的方向进行。 本质：一切自发过程，总的结果都是向混乱度增加的方向进行 第二定律的数学表达式——克劳休斯不等式
拉乌尔定律：pA＝ pA×xA 或 ⊿pA＝pA×－pA＝pA×xB；溶剂蒸气压的降低与溶质在溶液中的摩尔分数 成正比。 亨利定律：pB＝ kx,AxB 一定温度时：稀溶液中挥发性溶质的平衡分压与溶质在溶液中的摩尔分数成 正比
渗透压系数又称为范特霍夫 van’t Hoff 因子 对于电解质溶液来说，其渗透压公式为 π = icB RT ＝
法拉第定律：Q = nZ+ F ；（适用范围：电极上只有电化学反应且当电流通过电解质溶液时，通过电
极的电荷量与发生电极反应的物质的量成正比）
科尔劳许（Kohlrausch）离子独立移动定律： Λ∞m
=
λ∞ m,+
+
λ∞ m,-
（在无限稀释时，所有电解质都全
部电离，而且离子间一切相互作业均可忽略，因而离子在一定电场作用下的迁移速率只取决于该种 离子的本性而与共存的其他离子的性质无关） 奥斯特瓦尔德（Ostwald）稀释定律：如果一弱电解质的电离度比较小，电离产生出的离子浓度较低， 使离子间作用力可以忽略不计，那么Λm 与Λm∅ 的差别就可近似看成是由部分电离与全部电离产生的
反应进度；������＝!"!!"(!) 单位 mol，对于产物������取正值，反应物������取负值
!"
自发过程；○1 不可逆性或单方向性○2 有限度的 卡诺 Carrot 循环和卡诺 Carrot 热机；由两个定温可逆过程和两个绝热可逆过程组成一循环过程，这 种循环过程称为卡诺循环，按卡诺循环工作的热机叫做卡诺热机。卡诺热机的效率最大，且效率只 与两个热源的温度有关（卡诺定理）。
01/02 章以基本概念为主。
03 多组分系统热力学 3.1 基本概念 偏摩尔量；化学势；见习题集 依数性；对理想稀溶液来说，“蒸气压下降”、“沸点升高”、“凝固点降低”、“渗透压”的数值仅仅与 溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的特性无关，故称这些性质为“依数性”。 多组分系统组成之间的简单换算（见提纲） 3.2 基本定律与定义
05 化学平衡
化学反应等温式（范特霍夫 van’t Hoff 等温式）
：
Δr Gm(T, p) = ΔrGθm(T )+ RT lnQp = −RT ln Kθp (T )+ RT lnQp
意义：表征了反应进行的方向和限度 反应组合与平衡常数；K＝exp[-∆rGm/(RT)] P118 例题 2 ；习题集 P132 习题 7 浓度、温度和压力对化学平衡的影响: 温度影响平衡常数，吸热反应，温度升高，K 增大；放热反 应，温度升高，K 减小。压力、浓度、惰性气体对平衡常数无影响，但能影响平衡组成。 化学平衡简单体系的计算 习题集 P130 习题 1
!"#
比。若不润湿则相反。应用：天旱锄地 教材 P291 亚稳现象（过热、过冷、过饱和）的解释。
开尔文 kelvin 公式： ln p' = 2γVm = 2γM p RTR' RTρR'
08 胶体分散系统
8.1 基本概念 分散系统；分散相与分散介质：一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的系统统称为“分散系 统”。被分散的物质称“分散相”；另一种连续相的物质，即分散相存在的介质，称“分散介质” 分散系统的分类：分子分散系统、胶体分散系统、粗分散系统 丁达尔现象；鉴定溶液与溶胶最简便的方法 布朗运动；无需消耗能量，是系统中分子固有热运动的体现。粒子越小、温度越高、黏度越小则运 动速率越快。 电泳：在电场作用下，分散相粒子在液体介质中做定向运动称为电泳 电渗：与电泳现象相反，使固体胶粒不动而液体介质在电场中发生定向移动的现象称为电渗。 8.2 基本定律与定义 溶胶的光学性质（丁达尔效应）、动力学性质（布朗运动、扩散、沉降与沉降平衡）、电学性质（电 动现象）、胶团结构（书写；教材 P317），与溶胶的稳定性（溶胶［只有其中一种溶胶的总电荷量恰 能中和另一种溶胶的总电荷量时才能发生完全聚沉，否则只能部分或不聚沉］、电解质［外加电解质 需要达到聚沉值方能使溶液发生明显聚沉］的聚沉作用），常用净水剂作用原理，解释现象（明矾净 水：泥沙为负溶液，加 KAl(SO4)2 后在水中形成 Al(OH)3 正溶液，发生溶胶的相互聚沉。
07 表面现象 7.1 基本概念 表面功和表面张力的区别与联系；表面功即拓展表面而做的功。������W’=������dA 其中������为表明张力；
������＝（!!""）T，p ；������的物理意义是：在定温定压条件下，增加单位表面积引起系统吉布斯函数的增量。 详间习题集 P243 接触角；液－气表面张力和固－液表面张力的夹角 表面活性剂、胶束与增溶作用（与普通溶解作用比较）： 表面活性剂：作为溶质能使溶液表面张力显著降低的物质称为表面活性剂 胶束：在溶液内部，当浓度大到一定程度时，众多的表面活性剂分子会结合成很大的集团。 增溶作用：浓度达到或超过临界胶束浓度的表面活性剂水溶液却能“溶解”相当量的碳氢化合物， 形成完全透明、外观与真溶液非常相似的系统。这种现象称为表面活性剂的增溶作用。 增溶作用的特点：○1 必须超过 CMC（临界胶束浓度）才能发生○2 增溶作用是热力学自发过程○3 增溶 后仍是均相系统 7.2 基本定律与定义 弯曲液面的附加压力（解释现象）；人工降雨 沸石 教材 P289 思考题 1、2 毛细现象；由表面张力所致 h=!!"#$% 若液体对毛细管壁润湿，此时液体会上升，与毛细管半径成反
离子数目不同所致，所以弱电解质的电离度������可以表示为：α
=
Λm Λ∞m
，如果电解质为 MA 型（即 1-1
( ) 价型或
2-2
价型），电解质浓度为
c，那么电离平衡常数 K = cα 2 1−α
=
Λ∞m
cΛ2m Λ∞m − Λ m
，logγ±＝－
A|Z+Z-|I1/2 （D-H 极限公式）［适用范围：极稀的强电解质溶液，离子强度大约为 0.01mol/kg］，科尔 劳施的电解质当量电导经验公式Λ=Λ∞－Ac1/2：（适用范围：浓度较低，强电解质）
《物理化学》期末考试复习提纲 Copyright By Wu Yonghao
考题类型
一、选择题（单选，每题 2 分，共 20 分） 二、判断题（认为正确的划“T”, 错误的划“F” 每题 1 分, 共 10 分） 三、问答题（每题 5 分，共 20 分；要求：用所学的物理化学知识准确地解释物理化学现象，答出知
H≡U＋PV A≡U－TS G≡U＋PV－T
≡H－TS ≡A＋pV 体积功、热和五个热力学函数变化的计算(设计可逆过程) 习题集 P85 习题 32 在等容、不做非体积功时 ⊿H =Qv 或 dU＝δ Qv （等容，没有非体积功） 在等压、不做非体积功时 ⊿H =Qp 或 dH＝δ Qp （等压，没有非体积功） △rHm∅(298.15K)：表示反应物和生成物都处于标准态时，在 298.15K，反应进度为 1mol 时的焓变。 称为标准摩尔反应热（反应焓）。 △fHm∅：（物质、相态、温度）：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成单位物质的量某物 质的定压反应热，称该物质的标准摩尔生成焓 △cHm∅：（物质、相态、温度）：在标准压力及指定温度下，单位物质的量的某种物质被完全氧化时 的反应焓，称为该物质的标准摩尔燃烧焓 Boltzmann 玻耳兹曼公式：S ＝ k lnΩ。k 为玻耳兹曼常数，Ω为系统热力学概率 三个判据及适用范围：习题集 P50 Guess 定律应用举例（组合时要求已知反应的焓变是容易测定的）。 2CO(g) → C(s)+CO2，此反应的反应焓无法直接测量。设计易测反应的反应焓来计算上述反应焓 解：C(s)+O2(g)=CO2(g);∆rHm(298K)=……○1 CO(g)+!!O2=CO2(g);∆rHm(298K)=……○2 (注：要选容易测的反应，所以不用 2C(s)+O2=2CO(g)) 由于上述反应的反应焓容易测量，且可以在书上查出，所以用○2 －○1 的题干反应的反应焓。
识要点，根据要点给分） 四、填空题（10 分） 五、计算题（每题 10 分，共 40 分；要求：格式规范，列出所用公式，有具体计算过程，答案准确，
单位正确）
01-02 热力学第一定律与热力学第二定律 1.1 基本概念 系统分类：开放系统、封闭系统、孤立系统 热力学性质：容量性质［质量、体积可加合］与强度性质［压力、温度不可加合］； 状态函数：○1 只与初态、末态有关○2 有唯一确定值○3 循环不变 功和热（过程函数的特点）：只有大小，没有变化，也不能用全微分，可写成微小符号 dW dQ ������������ ������������ 热力学能、焓、熵、G 和 A（定义）: 系统内部的能量叫做“热力学能”或者“内能”，用符号 U 来表示； 焓的定义式：H＝U＋pV 熵：熵这一积分的数值仅仅取决于始态、终态 A 和 B，而与变化途径无关。是系统容量的性质。 A＝U－TS G＝H－TS 可逆过程；某过程进行之后系统恢复原状的同时，环境也能恢复原状而未留下任何永久性的变化， 则该过程称为“热力学可逆过程”
mBRT 稀溶液依数性的简单计算，解释生活中的有关物理化学现象。（见试卷）
04 相平衡 相：系统中，物理及化学性质完全均一的部分，称为相 自由度；在不引起旧相消失和新相形成的前提下，可以在一定范围内独立变动的强度性质称为系统 的自由度，用 f 表示
相律： f = K − Φ + n （简单应用）：自由度数＝组分数－相数＋环境变量数（一般为 2，指温度和
热机效率；������ = !!!!! = 1 − !!
!!
!!
规定熵：任何纯物质在某温度 T 时的熵值，这熵值是相对于 0K 而言的，通常称为规定熵。
1.2 基本定律与定义
热力学第一定律和热力学第二定律的文字表述和数学表达式（不同系统中不相同）
第一定律：能量守恒定律
U＝常数 或 ΔU=0
（孤立系统）
aA＋bB＝gG＋hH，则 E＝E∅－!"ln
!"
Δr H m = −ZFE + ZFT (∂E ) ∂T p ， Δr Sm = ZF (∂E ∂T )p ， QR = TΔr Sm = ZFT (∂E ∂T )p
根据电池表示式写出电极反应和电池反应，可逆电池热力学计算 习题集 P226 习题 28 P227 T32 T33
压力，但在渗透平衡时，n＝3）习题集 P165 习题 5 克拉贝龙方程：可用于任何纯物质的两相平衡 克拉贝龙-克劳修斯方程：用于纯物质气－液、气－固两相平衡。 简单低共熔二元混合物相图的识别和步冷曲线绘制 习题集 P174 习题 27 杠杆规则：n(l)∙ob=n(g)∙ob’ 以物系点为分界，将两个相点的结线分为两个线段。一相的量乘以本侧 线段长度，等于另一相的量乘以另一侧线段的长度