焓变反应热

量低183 kJ
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[解析] 因为ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之 和－生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应 方程式：H2＋Cl2===2HCl，可知，该反应的ΔH＝(436 ＋243－431×2)kJ/mol＝－183 kJ/mol，故B正确；该 反应为放热反应，反应物的总能量高，D错误。
(2)根据反应物和生成物的总能量差判断。
若E(反应物)>E(生成物)，为放热反应；若E(生成 物)>E(反应物)，则为吸热反应。
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(3)根据反应物和生成物的键能差判断。
若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为
吸热反应；若生成物的总键能大于反应物的总键能， 则为放热反应。 (4)根据反应类型或具体的化学反应判断。
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(2)常见的吸热反应有： 高温 ①多数分解反应，如 CaCO3=====CaO＋CO2↑； ②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2· 8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O； 高温 ③C＋H2O=====CO＋H2； 高温 ④CO2＋C=====2CO。
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[注意]
(1)需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，
即E总(断键)>E总(成键)，为吸热反应；E总(断键)<E总(成
键)，为放热反应。ΔH＝E总(断键)－E总(成键)。
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[例1]
(2012· 山东师大附中月考)已知：①1 mol H2 ②1 mol ③由
分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ的能量
Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ的能量 量。下列叙述正确的是
(4)ΔH＝E(生成物)－E(反应物)＝反应物中化学键断
裂吸收的能量和－生成物中化学键生成放出的能量和。 (5)利用键能数据计算反应热时，要准确计算化学键 断裂或生成的数量。
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放出
能量，ΔH
< 0，为 放热反应。
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2．化学反应中的能量变化图示
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1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 (1)化学变化过程是原子的重新组合过程。 (2)化学反应可分为吸热反应和放热反应。 ( ( ) )
(3)化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来
的。 ( ) )
(4)吸热反应过程是化学能转变为热能的过程。( (5)生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反 应。 ( )
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(1)反应在恒压条件下进行时，反应热又称焓变，符号 为ΔH，单位：kJ/mol。ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。 (2)ΔH为“－”或ΔH<0，为放热反应；ΔH为“＋”或 ΔH>0，为吸热反应。
(3)反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为
放热反应，反之，该反应为吸热反应；反应物的键能总和 小于生成物的键能总和时，该反应为吸热反应，反之，放 热反应。 返回
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一、焓变、反应热 1．焓与焓变
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2．焓变与反应热的关系
等压条件下(反应热在不做其他功的情况下)，化
学反应的焓变 等于 化学反应的反应热。
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二、吸热反应与放热反应 1．化学键与化学反应中能量变化的关系
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若E1>E2，反应 吸收 能量，ΔH > 0，为 吸热 反应；
若E1<E2，反应
子结合生成1 mol HCl 时放热431 kJ的能量。 (2)生成2 mol HCl放出的能量为：431 kJ×2－436 kJ－ 243 kJ＝183 kJ。 答案：(1)发生化学反应，反应物断裂化学键需吸收能量， 生成物形成化学键需放出能量 (2)放出183 kJ的能量
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1．从物质所具有的能量角度
[答案] B
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化学反应遵守能量守恒定律，用E表示物质本身 的能量，Q表示从外界吸收或放出的能量，则有E(反应
物)＋Q吸＝E(生成物)＋Q放(Q吸也可理解为反应物中化学
键断裂吸收的能量，Q放为生成物中化学键形成放出 的能量)。那么ΔH＝E(生成物)－E(反应物)＝Q吸－Q放。
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1．判断化学反应放热或吸热的方法 (1)根据ΔH的“＋”和“－”判断。 ΔH为“＋”为吸热反应，ΔH为“－”为放热反应。
于水放热，但因不是化学变化，故不是放热反应；
锌与盐酸反应是放热反应。 [答案] A
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物质变化过程中放出热量(或吸收热量)不一定 是放热反应(或吸热反应)，如浓H2SO4、NaOH固体
溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，它们不是放热反
应或吸热反应，而是物理变化过程。
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专题一 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应 （第一课时）
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(1)从化学键的变化角度分析，化学反应的
本质是反应物分子内化学键的 断裂 和生成物
分子内化学键的 形成 。 (2)一个确定的化学反应是吸收能量还是放 出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总 能量的 相对大小 。
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(3)①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑， △ ②C＋CO2=====2CO，上述反应中属于吸热反应的 是 ② ，属于放热反应的是 ① 。
H原子和Cl原子形成 1 mol HCl分子时释放 431 kJ的能
( )
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A．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的
ΔH＝＋183 kJ/mol B．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183 kJ/mol D．1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比 2 mol HCl的总能
如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量， 发生化学反应时，有一部分能量就会以热能的形式释 放出来，是放热反应；反之则是吸热反应。即E总(反应 物)>E总(生成物)，为放热反应；E总(反应物)<E总(生成
物)，为吸热反应。ΔH＝E总(生成物)－E总(反应物)。
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2．从化学键键能的角度 化学键的断裂要吸收能量，形成新化学键要释放 能量，若反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键 所释放的总能量，则为吸热反应，反之则为放热反应。
)
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分析：当生成物的总能量大于反应物总能量时，
该反应为吸热反应。
答案：A
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4.
(1)从该图中你能获得什么信息？ (2)你能计算出该反应过程中能量变化为多少吗？ 返回
分析：(1)由图可知断裂1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，
断裂 1 mol Cl—Cl 键要吸收243 kJ的能量，H原子与Cl 原
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2．常见的吸热反应和放热反应
(1)常见的放热反应有：
①活泼金属与H2O或酸的反应，如
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；
②酸碱中和反应，如
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；
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点燃 ③燃烧反应，如 2CO＋O2=====2CO2； ④多数化合反应，如 Na2O＋H2O===2NaOH， CaO＋H2O===Ca(OH)2； 高温 ⑤铝热反应，如 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe。
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分析：反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应
中生成物比反应物所具有的总能量减少，反应就放热， 反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断 裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能， 成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放 热反应，Δ H为“－”，D错。 答案：C
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3．下图所表示的反应是吸热反应的是(
如木炭的燃烧。 (2)常温下就能进行的反应不一定都是放热反应， 如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应。 (3)任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化
不一定都表现为热量变化，还可能以声、光、电等形
式表现出来。 返回
[例2]
下列图示变化为吸热反应的是(
)
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[Байду номын сангаас析]
A项中的图像表示生成物的能量比反应
物的能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应 物比生成物的能量高，故为放热反应；浓硫酸溶解
答案：(1)√ (2)√
(3)×
(4)×
(5)√
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2．下列说法正确的是
(
)
A．反应热就是反应中放出的热量
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成 物的总能量时，反应放热，ΔH为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的
总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”