无机及分析化学期末复习
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
无机分析化学总复习共27页文档
• 溶液的依数性：
。
• 应用：测定分子量
• 胶团的结构
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第二章 化学反应速率与限度
• 化学平衡及特征； • 如何正确书写化学平衡常数表达式； • 多重平衡规则； • 化学平衡的移动； • 化学平衡移动原理。
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第四章 物质结构简介
• 概念:波粒二象性、原子轨道、波函数、四个 量子数、屏蔽效应、钻穿效应、杂化轨道
酸碱滴定、沉淀 滴定、配位滴定 的突跃范围随滴 定剂和被测物浓 度增加而变大。
滴定突跃的大小与两电对的差值大小有关△φ↑，突 跃 点 一↑。方。对。对nn1≠1n=2n的2反的应反，应计，量计点量电点位电偏位向恰n好较处大于的突电跃对中
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应用：
• 酸碱标准溶液的配制与标定 基准物
• 混合碱的测定
计量关系：
3.返滴定法中
1Cr2O72- ~ 6 l- ~3 I2~ 6S2O32-
n(K2Cr2O7) = 1/6 n(Na2S2O3)
n(B)n(A0)n(A余)
b
a
滴定度 TB/A= (b / a ) ·CA ·MB ·10-3
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第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法
• 1.酸碱平衡
• 概念：酸、碱、酸碱质子理论、电离度、同离子 效应、盐效应、稀释定律、质子条件式
（1）平衡常数对滴定曲线突跃范围的影响
Ka越小， 突跃越小；
K ‘MY 越大， 突跃越大
沉淀反应 的KSP越 小，突跃 越大。
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配位滴定中 pH对突跃范 围的影响。
氧化还原滴定影响电位突跃的
主要因素是条件平衡常数K’， 而决定K’大小的主要因素是两
无机及分析化学期末复习指导习题答案
无机及分析化学期末复习指导习题答案参考答案第1章化学反响速率和化学平衡一、选择题：1、B2、A3、A4、D5、A6、B7、B8、D9、A10、A 二、填空题 1、0.7250.725 2、0.550％ 3、不变4、加快、向左移动5、式平衡右移三、简答题： 1、答:(1)CH3COOH+CH3OH始:1100 平:1-X1-XXX =KC=4X=0.67 ?1=×100%=67%(2)y2/(1-y)(3-y)=Kc=4，y=0.9?2=90%?2>?1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高2、答:升高温度，可以加快正逆反响的反响速度，平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大，反响速度那么加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反响，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动.3、答:影响化学反响速率的主要因素有：温度、压力、浓度、催化剂等。
影响化学平衡的因素有：温度、压力、浓度。
四、计算题 1.解 CH3COOCH3+H2O kc???80Kp?kc?(RT)???80?(8.314?1000)?1?9.62?10?3K=Kp(p)-△ν=9.62?10?3×(101.325)1=0.9752．(0.25)2?0.625 Kc==0.1Kp=Kc(RT)2-1×523)1=26.8 (2)PCl5的分解百分率为:65% 3．Kp＝2.25K＝228.27第2章定量化学根底习题一、选择题1、B2、A3、C4、B5、A6、C7、C8、C9、B10、C 二、填空题1、实际能测得的数字，准确数字，估计。
2、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化复原滴定法、沉淀滴定法。
3、0.02000mol/L，0.1200mol/L，6.702*10g·mL。
4、直接法和标定法。
5、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。
无机及分析化学复习题-18页
无机及分析化学复习题1.是非判断题1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。
1-14 ·kg-1的蔗糖溶液和·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。
1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。
1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。
1-25电解质对溶胶的聚沉能力可用沉聚值来衡量，聚沉值越大，聚沉能力强。
1-29溶胶粒子带有电荷的原因是由于溶胶粒子选择性吸附与其组成相似的离子，而高分子带有电荷是由于高分子在溶液中解离而产生正、负离子。
2-1某反应体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系内能不变。
2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。
2-6单质的标准熵为零。
2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。
2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。
2-11 H2O(s)→H2O(g)是个熵增过程。
2-16质量作用定律适用于各种反应。
2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。
2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。
3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。
3-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。
4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。
4-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。
4-9两个σ键组成一个双键。
4-21 1个s 轨道和3个p 轨道，形成1个sp 3杂化轨道。
4-26色散力仅存在与非极性分子之间。
4-27取向力仅存在于极性分子之间。
4-28 CO 2分子与SO 2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。
无机及分析报告化学复习要点 (1)
第一章：溶液和胶体（B为溶质，A为溶剂)1、溶液浓度表示：c B（物质的量浓度），b B（质量摩尔浓度），x B（摩尔分数），w B（质量分数）。
2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。
*拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。
*蒸汽压下降：△p = p o·χB 。
在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数,即p =p o·χA。
*溶液沸点的升高和凝固点下降——△T b = K b×b B，△T f＝K f×b B。
（K为常数）*溶液的渗透压（П）——П×V = n B RT即П= c B RT，应用求分子量（n=m/M代入）（R=8.0314）。
同浓度aq，蒸汽压凝固点排序:非电解质>弱电解质>AB型强电解质>A2B/AB2型强电解质。
（溶质分子）粒子数多，蒸汽压小，凝固点底，沸点高，渗透压大。
3、胶体溶液：分散系分类：分子离子分散系< 1nm < 胶体分散系 < 100nm < 粗分散系*胶体性质：丁泽尔效应，布朗运动，电泳，电渗。
*离子吸附：固体吸附剂在强电解质中主要为离子吸附。
分为离子选择吸附（优先选择和自身组成相关相似且浓度较大的进行吸附）和离子交换吸附（吸附一种离子同时释放等量电荷的同号其他离子），离子吸附可逆，且电荷多，半径小，吸附力强。
*胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) （胶粒所带电性与电位离子相同）胶团（不带电）胶粒 {（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+胶核电位离子反离子吸附层 + 扩散层 = 扩散双电层*溶胶的稳定性：（由于布朗运动及重力作用下，分散质粒子不会从分散剂中沉淀出来）电位离子可以做溶胶的稳定剂，胶团中电位离子，反离子都能发生溶剂作用，形成溶剂化膜，阻隔合并。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
XX大学《无机及分析化学》期末考试复习题及参考答案(一)
称 取 褐 铁 矿 试 样 0.4017g , 溶 解 并 还 原 成 Fe2+, 用 0.02048mol⋅L−1 的 K2Cr2O7 溶 液 滴 定， 消 耗 26.45mL 。 计 算 褐 铁 矿 中 Fe2O3 的 百 含 量 。
10、(本小题 5 分)
= 0.005608g/mL ?
Fe(Ⅲ ) 配 位 物 的 常 数 如 下 :
( 1 ) Fe − 氟 配 合 物 K1 = 1.6×105 , K2 = 1.0×104 , K3 = 5.0×102 ;
( 2 ) Fe− 柠 檬 酸 配 合 物 K 不 稳 = 1.0×10−25 ;
A. 甲 基 橙；
B. 甲 基 红；
C. 酚 酞 ；
D. A.B.C 都 不 是
答（ ）
5、 对 于 酸 碱 指 示 剂， 全 面 而 正 确 的 说 法 是 : A. 指 示 剂 为 有 色 物 质；
B. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱； C. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱， 其 酸 式 或 碱 式 结 构 具 有 不 同 颜 色；
__________________________________________ 的 颜 色 ， 终 点 时 的 颜 色 是 _____________________________ 的 颜 色。 5、(本小题 2 分)
EDTA 产 生 的 副 反 应 有 ____________________、___________________ 。 6、(本小题 2 分)
A. 进 行 对 照 试 验；
大一无机及分析化学学期总复习资料
T0 Tb
T
沸点上升示意图
5
溶液的凝固点下降
凝固点：液相和固相蒸气压相等时的温度——固相与液相 共存时的温度。
溶液的凝固点总是低于纯溶剂
的凝固点
p
△Tf = T0－Tf = kf bB
kf 称为溶剂的下降常数。
溶剂 溶液
特点
➢不随溶液性质而变，只 与溶剂有关
➢同Cl－ FeO＋
FeO＋
FeO＋
FeO＋ Cl－
[Fe(OH)3]m
Cl－
Cl－
FeO＋
FeO＋
FeO＋
Cl－
Cl－
吸附层
扩散层
Fe(OH)3m nFeO (n x)Cl x xCl
胶核
电位离子
反离子
反离子
吸附层
扩散层
胶团 11
过量的稀AgNO3与稀KI溶液反应制备的AgI溶胶
的始态与终态，而与变化的具体途径无关。
如：
21n = n2n1；21p = p2p1 21T = T2T1 2V1 = V2V1 等等
16
状态函数
状态函数：决定状态的各种物理量
状态
决定 描述
状态函数
状态函数分类
容量性质（广度性质）状态函数：具加和性，如体 积、质量、热力学能、焓等
强度性质状态函数：无加和性，如温度，压力，密 度，粘度等
Tf T0
T
凝固点下降示意图
6
渗透压：为维持半透膜所隔开的 溶液与纯溶剂 之间的渗透平衡而需要的超额压力。 即阻止渗透作用进行时所需加给的额外压力。
渗透压示意图
7
稀溶液的依数性定律
难挥发、非电解质的稀溶液的某些性质(蒸气压下 降、沸点上升、凝固点下降和渗透压)与一定量的溶 剂中所含溶质的物质的量成正比，而与溶质的本性 无关。 注意： 为什么稀溶液的各项通性，不适用于浓溶 液和电解质？ P14
无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《无机及分析化学》复习题一、填空题1、在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度 ；若用相同浓度的NaOH 溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH 值 。
（填“相同”或“不同”）2、任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E 是将其与 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为 。
3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是 ，中心离子的配位数是 。
4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为 ，元素名称为 ，该元素属于 族。
5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是 ，滴定是 ，指示剂是 。
6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了 这种基本方式外，还有 、 、 等。
7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 ，大误差出现的概率 ，小误差出现的概率 。
8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为 。
9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为 ，其凝固点下降值为 。
（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）10、NH 3极易溶于水，其原因是 。
11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称 。
标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为零的物质为 。
12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。
13、取一支小试管，向其中加入10滴1 mol⋅L-1KI溶液，加10滴CCl4，再向其中加入5滴1 mol⋅L-1FeCl3溶液，振荡，CCl4层变为色，该反应的离子方程式，该实验说明Fe3+的氧化能力比I2的氧化能力_____。
无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《无机及分析化学》复习题一、填空题1、在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度 ；若用相同浓度的NaOH 溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH 值 。
（填“相同”或“不同”）2、任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E 是将其与 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为 。
3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是 ，中心离子的配位数是 。
4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为 ，元素名称为 ，该元素属于 族。
5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是 ，滴定是 ，指示剂是 。
6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了 这种基本方式外，还有 、 、 等。
7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 ，大误差出现的概率 ，小误差出现的概率 。
8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为 。
9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为 ，其凝固点下降值为 。
（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）10、NH 3极易溶于水，其原因是 。
11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称 。
标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为零的物质为 。
12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。
13、取一支小试管，向其中加入10滴1 mol⋅L-1KI溶液，加10滴CCl4，再向其中加入5滴1 mol⋅L-1FeCl3溶液，振荡，CCl4层变为色，该反应的离子方程式，该实验说明Fe3+的氧化能力比I2的氧化能力_____。
无机及分析化学学习复习
第一章溶液和胶体（一）填空题4、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性称为。
5、溶胶离子带电的原因是和。
6、68% HNO3（相对分子质量为63，密度 为1.40 g·mL-1）水溶液，硝酸的摩尔分数为，质量摩尔分数为。
8、FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3溶胶，胶团结构为，其中胶核是，胶粒是，电位离子是。
电泳实验向极运动。
9、防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至－2℃，每100 g水中应加入甘油g。
（M=92 g·mol-1，水的K f =1.86℃·kg·mol-1）。
甘油10、胶体的性质有：，和。
11、聚沉带正电的胶粒，试分别将MgSO4，K3[Fe(CN)6]和AlCl3三种电解质按聚沉能力由小到大的顺序排列。
12、烟草的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点为100.17℃（水的K b=0.52K∙ kg ∙mol-1），尼古丁的分子式是。
（二）选择题3、将0.001 mol·L-1 NaI和0.002 mol·L-1 AgNO3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为（）A、Na3PO4B、NaClC、MgSO4D、Na2SO44、称取同样质量的两种难挥发的非电解质A和B，分别溶解在1L水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（）A、B的相对分子质量小于A的相对分子质量B、A的相对分子质量和B的相对分子质量相同C、B的相对分子质量大于A的相对分子质量6、关于溶液依数性规律，下列叙述中不正确的是（）A、稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质的粒子数目有关，称依数性。
B、非电解质的稀溶液都遵循依数性规律。
C、遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，引起蒸发压降低。
无机及分析化学总复习幻灯片
测定反应为: Na2CO3 + HCl
NaHCO3 + NaCl
以上反应是以酚酞作指示剂，消耗HCl溶液V1(mL)。
NaHCO3 + HCl
NaCl + CO2 + H2O
以上反应是以甲基橙作指示剂，消耗HCl溶液V2(mL)。
计算wN ：2C a 3 O=1 2cHC 2 lV1m M sN2C a 3 O 1 0310% 0
1212.001030.2500163.94
=2
100%=49.18%
11000
(3 2 .0 0 1 2 .0 0 2 ) 1 0 3 0 .2 5 0 0 1 4 1 .9 6
N a2 H P O 4=
1 .0 0 0
1 0 0 %
= 2 8 .3 9 %
第十四章氧化还原滴定法
=0.51，所以Q算Q表，则79.90应该舍去。
2. 根据所有保留值，求出平均值：
x= 7 9 .5 8 7 9 .4 5 7 9 .4 7 7 9 .5 0 7 9 .6 2 7 8 .3 8= 7 9 .5 0 %
6
3. 求出平均偏差：
d=0.080.050.030.120.12=0.07
HBegCCl22lBBFCl33 CSiHC4l4
Be(ⅡA) B(ⅢA) C,Si
Hg(ⅡB)
(ⅣA)
三角锥
NH 3
PH 3 N,P (ⅤA)
V型
H2O
H 2S
O,S
(ⅥA)
第九章 配合物结构
• 配合物的基本概念（形成体、配位体、配 位原子、配位数、单基配位体、多基配位 体）
• 常见配合物分子的磁性 • 配合物的价键理论 • 四配位、六配位配合物的杂化、磁性、内
【期末复习】电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案
电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)正溶胶聚沉能力最大的是( A ) 3A NaPOB MgSOC NaClD MgCl 34 4 22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起( D )A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起( C )A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降 4、在HAsO的稀溶液中通入过量的HS得到AsS溶胶，其胶团结构式为( C ) 33223— n-+A [(AsS)? nHS] ?nH 23m—+ n+B [(AsS)? nH] ?nHS 23m—+ x-+C [(AsS)? nHS?(n—x)H] ?xH 23m——+ x+ D [(AsS)? nH?(n—x)HS] ?x HS23m5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为( A )A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85?凝固，该溶质的分子量为( D )(已知水的K =1.86 K?Kg/mol) fA 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T升至T时,平衡常数K>K,则该反应的( A ) 1221AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断θθ8、下列反应中, 哪个是表示ΔH=ΔH的反应?( C ) fAgBr(s)+-A Ag (aq) +Br(aq)=AgBr (s) B 2Ag(s) +Br=2AgBr (s) 2C Ag (s) +1/2Br( l ) =AgBr (s) 2D Ag (s)+1/2Br(S) =AgBr (s) 29、通常情况下, 平衡常数K, K, K, K的共性是 ( D ) abwhA与温度无关 B受催化剂影响 C与溶质的种类无关 D与浓度无关 10、根据ΔG(NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG(NO,g)=51.3KJ/mol判断反应 f f 2(1) N(g)+O(g) = 2NO(g), 22(2) 2NO(g)+O(g) = 2NO(g)的自发性,结论正确的是( A ) 22A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发θ11、已知在标准状态下，反应N(g)+2O(g) ? 2NO(g), ΔH=67.8 KJ/mol，则NO(g)的标准生成焓为( B )KJ/mol。
《无机及分析化学》期末考试复习题
C. 0.30 V
D. 0.33 V
18. 下列氢键最强的是（ ）。
A. O―H•••O B. N—H•••N C. F—H•••F D. C—H•••N
19. 反应 2NO (g) + O2 (g) ＝ 2NO2 (g)，△rHӨm = -144 kJ•mol-1，△rSӨm =
-146 J• mol-1• K-1，则反应由自发变为不自发的转变温度为（
V
MnO2
0.95
V
Mn3+
1.51
V
Mn 2+
-1.18V
Mn
由此判断下列哪 2 种物质在水溶液中能发生歧化反应
A. MnO42-和 Mn
B.
-
MnO4
和
Mn2+
C. MnO42-和 Mn3+
D.
-
MnO4
和
Mn3+
39.某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为 c 时，其透光度为 T，若浓度增
大 1 倍，则此溶液的透光度为
37. 已知[Ni(NH3)6]2+逐级稳定常数对数值为：2.63、2.10、1.59、1.04、0.60、
0.08，其 K 稳应为(
)
A. 8.04
B. 1.10×108
C. 4.3×102
D. 2.74×106
38.在酸性介质中, 锰元素的电势图为：
MnO− 4
0.546
V
MnO2− 4
2.27
A. 能量守恒原理
B. 泡利不相容原理
C. 能量最低原理
D. 洪特规则
31.量子数 n，l 和 m 不能决定
A. 原子轨道的能量
无机化学及分析化学无机及分析化学复习精选全文
c(B)
c
b
cθ=1mol·l-1
对气相反应 a A（g) +Bb（ g) =dD（ g) +eE（ g)
K
P(D) d P
P(E
)
P
e
Pθ=100Kpa
P(
A)
P
a
P(B)
P
b
用相对平衡浓度和相对平衡分压来表示的
平衡常数称为标准平衡常数。
4
多重平衡规则
若一个化学反应式是若干相关化学反应式的代数和，在相 同温度下，该反应的平衡常数就等于其相应的平衡常数的 积（或商）。
HCl
NaCl 甲基橙 ------
NaHCO3 NaHCO3
V2
pH=3.9
CO2 CO2
NaOH
NaHCO3 Na2CO3 NaOH + Na2CO3 NaHCO3 + Na2CO3
16
3-24
有一Na3PO4 试样，其中含有Na2HPO4， 称取0.9947g，以酚酞为指示剂，用0.2881 mol·L-1HCl 溶液滴定至终点，用去 17.56ml。
29
原电池
2.原电池组成
负极(Zn片)反应：
Zn(s)
2e + Zn2＋(aq) 发生氧化反应
正极(Cu)反应：
Cu2+(aq) + 2e
Cu(s) 发生还原反应
电池反应：原电池中发生的氧化还原反应
电池反应=负极反应 + 正极反应
如
Zn(s) + Cu2+(aq)
Zn2＋(aq) + Cu(s)
30
条件：
A.指示剂用量 B.溶液酸度 C.注意事项 充分振摇，干扰离子事先去除
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期末复习一、名词解释1.状态函数；2.盖斯定律；3.化学反应速率；4.可逆反应；5.有效数字；6.缓冲溶液；7.缓冲作用；8.基准物质；9.标准溶液；10.滴定终点；11.离子键；12.共价键；13.质子酸；14.质子碱；15.氧化剂；16.还原剂；17.返滴定法；18.间接滴定法；19.复合光；20.单色光。
二、单项选择1. 下列情况属于封闭体系的是A．用水壶烧开水B．氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧C．NaOH与HCl在烧杯中反应D．反应N2O4(g)2NO2(g)在密闭容器中进行E．在一个敞口的广口瓶中盛水2. 下列不属于状态函数的是A. 温度B. 压强C. 焓D. 热3. 在N2+3H22NH3+Q反应中，加入催化剂的作用是（）A．使平衡向左移动B．使平衡向右移动C．加大正反应速度D．缩短达到平衡的时间E．加大逆反应速率4.关于催化剂的叙述不正确的是（）A．能改变反应的历程B．能降低反应的活化能C．反应前后本身质量不变D．能使不能反应的物质发生反应E．有正催化剂也有负催化剂5.可逆反应CO2 + H2 CO + H2O（气）的平衡常数为K c，则CO + H2O（气）CO2 + H2的平衡常数K c´可表示为A. K c´ = K cB. K c´ = 1/K cC. K c´ = 2K cD. K c´ = K c26. 经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍；若使反应温度由原来的20℃升高到60℃，则反应速率增加到原来的（）A．4倍B．8倍C．16倍D．64倍E．32倍7. 决定核外电子运动状态的量子数为A．n, l B．n, m C．n, l, m D．n, l, m, m s E．l, m8.多电子原子的能量E由下列哪一组量子数决定的A．主量子数n B．n和l C．n，l，m D．l E．m9.对原子中的电子来说，下列成套量子数中不可能存在的是A．3，1，1，-1/2 B．2，1，-1，+1/2 C．3，3，0，+1/2D．4，3，-3，-1/2 E．3, 2, -2, -1/210. 占有同一轨道的电子数最多为（）A．1 B．2 C．8 D．18 E．1011. 下列哪一个代表3d电子量子数的合理状态：A．3、2、+1、+1/2 B．3、2、0、-1/2 C．A、B都不是D．A、B都是E．无法判断12.下列量子数组合表示电子的运动状态，不合理的是_______A．n=2 l=2 m=1 m s=+ B．n=2 l=1 m=0 m s= -C．n=3 l=2 m=1 m s= - D．n=3 l=0 m=0 m s=+13.铜的价电子构型为3d104s1，而不是3d94s2，这主要是由________决定的。
A．玻尔原子理论 B．能量最低理论 C．泡利不相容原理 D．洪特规则14.氮分子中的化学键是A. 3个σ键B. 1个σ键，2个π键C. 3个π键D. 2个σ键，1个π键15.甲烷分子中，碳原子所采取的杂化方式为A. spB. sp2C. sp3D. dsp216.下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是A．NO2、PCl3、CH4 B．NH3、BF3、H2S C．N2、CS2、PH3D．CS2、BCl3、PCl5(s) E．O2 、N2、H2、17.下列各组分子之间仅存在色散力的是A. 甲醇和水B. 溴化氢和氯化氢C. 氮气和水D. 苯和四氯化碳18. 下下列化合物中，哪个不具有孤电子对A．H2O B．NH3 C．NH4+ D．H2S E．HF19. 下列物质中，分子之间不存在氢键的有A．H2O2 B．C2H5OH C．H3BO3 D．CH3CHO E．H2O20.下列各分子中,偶极矩不为零的是()A．BeCl2 B．BF3 C．NF3 D．C6H6 E．CO221.下列分子属于非极性分子的是：A．HCl B．NH3 C．SO2D．CO2E．H2O22.按任务分类的分析方法为A.无机分析与有机分析B.定性分析、定量分析和结构分析C.常量分析与微量分析D. 化学分析与仪器分析E. 例行分析与仲裁分析23. 已知准确浓度的试剂溶液称为A.分析纯试剂B.标定溶液C.标准溶液D.基准试剂24.下列哪种误差属于操作误差A.加错试剂B. 溶液溅失C. 操作人看错砝码面值D．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐25.由于天平不等臂造成的误差属于A.方法误差B试剂误差C．仪器误差D．过失误差26.减小偶然误差的方法A.对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. 提纯试剂E.多次测定取平均值27.一次成功的实验结果应是A．精密度差，准确度高B．精密度高，准确度差C．精密度高，准确度高28.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为A. ±0.1％B. ±0.01％C. ±l.0％D. ±0.001％E.±1％D．精密度差，准确度差E．以上都不对29.化学计量点是指A.滴定液和被测物质质量完全相等的那一点B.指示剂发生颜色变化的转折点C.滴定液与被测组份按化学反应式反应完全时的那—点D.滴入滴定液20.00 ml时30.用0.1000mol／LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为A. 0.1000mol/LB. 0.1250mol/LC. 0.08000mol/LD. 0.8000mol/LE. 0.250mol/L31. T T/A表示的意义是A. 1ml滴定液相当于被测物质的质量B. 1ml滴定液中所含溶质的质量C. 1L滴定液相当于被测物质的质量D. 1L滴定液所含溶质的质量E. 1L滴定液中所含溶质的体积32.由计算器算得(2．236×1．1124)÷(1．036×0．200)的结果为12．004471，按有效数字运算规则应得结果修约为A．12 B．12．0 C．12．00 D．12．004 E．12.004533.列计算式的计算结果(x)应取几位有效数字:x=[0．3120×48．12×(21．216．10)]÷(0．2845×1000)A．一位B．二位C．三位D．四位E．五位34.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是A．NaCl B．Na2C2O4 C．NaOH D．Na2CO3E．EDTA 35.滴定分析要求相对误差为±0．1％。
若称取试样的绝对误差为0．0002g，则一般至少称取试样A．0．1g B．0．2g C．0．3g D．0．4g E．0．5g 36.滴定分析法是属于A．微量分析B．常量分析C．半微量分析D．痕量分析E．仪器分析37. 标定NaOH滴定液时常用最佳的基准物质是A．无水Na2C03 B．邻苯二甲酸氢钾C．草酸钠D．苯甲酸E．碳酸氢钠38.下列数据中，有效数字为4位的是A．pH＝11．25 B．C(Cl-)=0．0002mol·L-1 C．()F eω=0．040D．()ω=38．56%C a OE．C(Cl-)=0．0200mol·L-139.滴定液是指A．浓度已知的试剂溶液B．装入滴定管内的试剂溶液C．装入锥型瓶内的试剂溶液D．已知准确浓度的试剂溶液E．直接配制的溶液40. 用25mL移液管移出的溶液体积应记录为A．25mL B．25．0mL C．25．00mL D．25．000mL E．25．0000mL 41.如果把少量NaAc固体加到HAc溶液中，则pH值将A．增大B．减小C．不变D．无法肯定E．先增大后减小42.某弱酸HA的Kθ＝1×10-5，则其0．1mol·L-1溶液的pH值为aA．1．0 B．2．0 C．3．0 D．3．5 E．4．０43. 标定NaOH滴定液时常用最佳的基准物质是A．无水Na2C03 B．邻苯二甲酸氢钾C．草酸钠D．苯甲酸E．碳酸氢钠44.下列物质可用于标定HCl溶液的是A.H2C2O4B.ZnOC.As2O3,D.Na2CO345.强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定A. c =0.1mol/LB. Ka=10-7C. cKa≥10-8D. Ka≤10-8E.c≤0.01mol/L46.已知0．01mol·L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为A．1×10-6B．1×10-5 C．1×10-4 D．1×10-3 E．1×10-747.下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是A．NaCl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NH4Cl E．KCl48. 欲使0．1mol·L-1HAc溶液解离度减小，pH值增大，可加入A．0．1mol·L-1HCl B．固体NaAc C．固体NaClD．H2O E．0．1mol·L-1H2SO449.中性溶液严格地说是指A．pH=7．0的溶液B．pOH=7．0的溶液C．pH+pOH=14．0的溶液D．c(H+)=c(OH-)的溶液E．没有氢离子的溶液50.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是A．NaCl B．Na2C2O4 C．HCl D．Na2CO3E．EDTA 51.酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是A．锥形瓶B．移液管C．滴定管D．量筒E．以上B和C 52. 根据酸碱质子理论，氨水解离时的酸和碱分别是A．NH4+和OH- B．H2O和OH- C．NH4+和NH3 D．H2O和NH3E．H2O和NH4+53.酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是A. 锥形瓶B. 移液管C. 滴定管D. 以上B和C54.酸碱滴定法是属于A. 重量分析B. 电化学分析C. 滴定分析 D．光学分析55. 对于酸碱指示剂，下列哪种说法是不恰当的A.指示剂本身是一种弱酸B.指示剂本身是一种弱碱C.指示剂的颜色变化与溶液的pH有关D.指示剂的变色与其K HIn有关56.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是A B C D．m n+E．不确定57. 已知AgCl，Ag2CrO4，Ag2C2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56×10-10，1.1×10-12，3.4×10-11和5.0×10-13。
在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是A．AgCl B．Ag2CrO4 C．Ag2C2O4 D．AgBr E．不确定58.适当加入过量沉淀剂，使沉淀完全，是利用A．配位效应B．同离子效应C．盐效应D．酸效应E．沉淀效应59. 不利于获得纯净且易过滤的大颗粒晶形沉淀的条件是A．在稀溶液中进行B．搅拌C．迅速加入沉淀剂D．加热E．缓慢加入沉淀剂60. Ag2S的溶度积常数表达式正确的是A．K sp=[Ag+][S2-] B．K sp=[Ag+][S2-]2 C．K sp=[Ag+]2[S2-]D．K sp=2[Ag+]2[S2-] E．K sp=[Ag+]2[S2-]261. Ag2S的溶度积常数表达式正确的是A. K sp = [ Ag+ ] [ S2- ]B. K sp = [ Ag+ ] [ S2- ]2C. K sp = [ Ag+ ]2 [S2- ]D. K sp = 2 [ Ag+ ]2 [S2- ]62.同温时，K sp（AgCl）的溶度积大于K sp（ZnS），二者溶解度大小关系为A. 相同B. AgCl大C. ZnS大D. 无法比较63.让BaCO3沉淀溶解的最好方法是加入A. NaNO3B. HClC. Ca(NO3)2D. MaCO364. 使AgCl沉淀溶解，采用的方法是A. 加NaOHB. 加H2SO4C. 加H2O2D. 加NH3 · H2O65. AgCl在1mol⋅L−1氨水中比在纯水中的溶解度大。