无机及分析化学期末复习

期末复习

一、名词解释

1.状态函数；

2.盖斯定律；

3.化学反应速率；

4.可逆反应；

5.有效数字；

6.缓冲溶液；

7.缓冲作用；

8.基准物质；

9.标准溶液；10.滴定终点；11.离子键；12.共价键；13.质子酸；14.质子碱；15.氧化剂；16.还原剂；17.返滴定法；18.间接滴定法；19.复合光；20.单色光。

二、单项选择

1. 下列情况属于封闭体系的是

A．用水壶烧开水B．氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧

C．NaOH与HCl在烧杯中反应D．反应N2O4(g)2NO2(g)在密闭容器中进行E．在一个敞口的广口瓶中盛水

2. 下列不属于状态函数的是

A. 温度

B. 压强

C. 焓

D. 热

3. 在N2+3H22NH3+Q反应中，加入催化剂的作用是（）

A．使平衡向左移动B．使平衡向右移动C．加大正反应速度

D．缩短达到平衡的时间E．加大逆反应速率

4.关于催化剂的叙述不正确的是（）

A．能改变反应的历程B．能降低反应的活化能C．反应前后本身质量不变D．能使不能反应的物质发生反应E．有正催化剂也有负催化剂

5.可逆反应CO2 + H2 CO + H2O（气）的平衡常数为K c，则CO + H2O（气）CO2 + H2的平衡常数K c´可表示为

A. K c´ = K c

B. K c´ = 1/K c

C. K c´ = 2K c

D. K c´ = K c2

6. 经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍；若使反应温度由原来的20℃升高到60℃，则反应速率增加到原来的（）

A．4倍B．8倍C．16倍D．64倍E．32倍

7. 决定核外电子运动状态的量子数为

A．n, l B．n, m C．n, l, m D．n, l, m, m s E．l, m

8.多电子原子的能量E由下列哪一组量子数决定的

A．主量子数n B．n和l C．n，l，m D．l E．m

9.对原子中的电子来说，下列成套量子数中不可能存在的是

A．3，1，1，-1/2 B．2，1，-1，+1/2 C．3，3，0，+1/2

D．4，3，-3，-1/2 E．3, 2, -2, -1/2

10. 占有同一轨道的电子数最多为（）

A．1 B．2 C．8 D．18 E．10

11. 下列哪一个代表3d电子量子数的合理状态：

A．3、2、+1、+1/2 B．3、2、0、-1/2 C．A、B都不是

D．A、B都是E．无法判断

12.下列量子数组合表示电子的运动状态，不合理的是_______

A．n=2 l=2 m=1 m s=+ B．n=2 l=1 m=0 m s= -

C．n=3 l=2 m=1 m s= - D．n=3 l=0 m=0 m s=+

13.铜的价电子构型为3d104s1，而不是3d94s2，这主要是由________决定的。

A．玻尔原子理论 B．能量最低理论 C．泡利不相容原理 D．洪特规则

14.氮分子中的化学键是

A. 3个σ键

B. 1个σ键，2个π键

C. 3个π键

D. 2个σ键，1个π键

15.甲烷分子中，碳原子所采取的杂化方式为

A. sp

B. sp2

C. sp3

D. dsp2

16.下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是

A．NO2、PCl3、CH4 B．NH3、BF3、H2S C．N2、CS2、PH3

D．CS2、BCl3、PCl5(s) E．O2 、N2、H2、

17.下列各组分子之间仅存在色散力的是

A. 甲醇和水

B. 溴化氢和氯化氢

C. 氮气和水

D. 苯和四氯化碳

18. 下下列化合物中，哪个不具有孤电子对

A．H2O B．NH3 C．NH4+ D．H2S E．HF

19. 下列物质中，分子之间不存在氢键的有

A．H2O2 B．C2H5OH C．H3BO3 D．CH3CHO E．H2O

20.下列各分子中,偶极矩不为零的是()

A．BeCl2 B．BF3 C．NF3 D．C6H6 E．CO2

21.下列分子属于非极性分子的是：

A．HCl B．NH

3 C．SO

2

D．CO

2

E．H2O

22.按任务分类的分析方法为

A.无机分析与有机分析

B.定性分析、定量分析和结构分析

C.常量分析与微量分析

D. 化学分析与仪器分析

E. 例行分析与仲裁分析

23. 已知准确浓度的试剂溶液称为

A.分析纯试剂

B.标定溶液

C.标准溶液

D.基准试剂

24.下列哪种误差属于操作误差

A.加错试剂

B. 溶液溅失

C. 操作人看错砝码面值D．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐

25.由于天平不等臂造成的误差属于

A.方法误差B试剂误差C．仪器误差D．过失误差

26.减小偶然误差的方法

A.对照试验

B. 空白试验

C. 校准仪器

D. 提纯试剂

E.多次测定取平均值

27.一次成功的实验结果应是

A．精密度差，准确度高B．精密度高，准确度差C．精密度高，准确度高

28.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为

A. ±0.1％

B. ±0.01％

C. ±l.0％

D. ±0.001％

E.±1％

D．精密度差，准确度差E．以上都不对

29.化学计量点是指

A.滴定液和被测物质质量完全相等的那一点

B.指示剂发生颜色变化的转折点

C.滴定液与被测组份按化学反应式反应完全时的那—点

D.滴入滴定液20.00 ml时

30.用0.1000mol／LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶

液的浓度为

A. 0.1000mol/L

B. 0.1250mol/L

C. 0.08000mol/L

D. 0.8000mol/L

E. 0.250mol/L

31. T T/A表示的意义是

A. 1ml滴定液相当于被测物质的质量

B. 1ml滴定液中所含溶质的质量