《普通化学》测试题含答案

《工程化学》测试题

一、填空（每空1分，共30分）

1.热力学中气体的标准态是指任一温度，压力为100Kpa, 溶液浓度为

1mol/L时的状态。

2.对任意可逆反应，其正逆反应的ΔrGøm之间的关系是互为相反数；

其正逆反应的Kø的关系是互为倒数。

3.已知：2 NO（g）＋Br2（g）＝ 2 NOBr的反应为基元反应，其质量

作用定律表达式为ν＝k C NO2.C Br2，若在某一温度下，将反应的

总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的8 倍。

4.将2 mol/L的HAc和1 mol/L 的NaAc溶液等量混合，此时混合溶液的

pH为 4.46 ；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将

不变（变大、变小、不变）。（已知KøHAc = 1.74 *10-5）

5.设AgCl在水中、在0.01 mol/L 的CaCl2中、在0.01 mol/L 的NaCl中、

以及在0.05 mol/L 的AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3由大到小

的排列顺序为：s0>s2>s1>s3。

6.对原电池：（—）Cu /CuSO4 (c1)//AgNO3 (c2)/Ag(+), 若将CuSO4溶液加

水稀释，则该原电池的电动势将增大；若在AgNO3溶液中滴加少

量氨水，则原电池的电动势将减小。

7.等温等压下，某反应的Kø＝1，则该反应的ΔrGøm等于0 。

8.由阿仑尼乌斯公式ln k = - Ea/RT + ln A，当温度升高时，因－Ea/RT

增大，反应速率常数将增大；有催化剂时，因为Ea 减小，

而使k 增大，故反应速率也会增大。当改变反应物浓度时，反

应速率常数不变。

9.在100kPa及25℃的条件下，某一反应的Δr H mø＝242.68KJ/mol，Δr S mø＝

107.23 J /(K*mol)。（1）此条件下该反应的Δr G mø为210.71 KJ/mol ；

（2）如果要使反应自动进行，最低温度为2263..17 K 。

10.对于可逆反应，升高温度，其速率常数k正将增大，k逆将增大。

11.催化剂可以加快化学反应速率，这是因为降低了反应活化能，活化分

子百分数及活化分子总数增加，速率常数k 增大。

12.某反应在973K时Kø为2.92*10-2，在1173K时Kø为1.04，该反应为吸

热（填吸热或放热）反应，其Δr H mø＝169.51 KJ/mol。

13.电解时，超电位的产生使分解电压大于理论电压，这是由于电极极化

的结果。

14.电镀工艺是将欲电镀零件作为电解池的阴极；阳极氧化是将需处理

的部件作为电解池的阳极。

15.AgNO3能从Pt(NH3)6Cl4溶液中将所有的氯沉淀为AgCl，根据以上事实，

这种配合物的命名为氯化六氨合铂（IV）。其中配位原子是N ，配位数为 6 。

二、选择题（16‘）

1．在等温等压下，某反应的Δr G mø＝10 KJ/mol，这表明该反应（ C ）。A．一定自发 B. 一定不自发C. 能否自发还需要具体分析 D. 达到平衡

2. Cu2＋离子的外层电子构型为（ B ）。

A、8e

B、18e型

C、18 ＋2e 型

D、9～17e型。

3. 下列物质的晶体类型是：MgO A ；Mg D ；CO2 C ；SiO2

B 。

A、离子晶体

B、原子晶体

C、分子晶体

D、金属晶体

4. 下列反应中，熵增大的是（ C ）。

A、CO（g）+ 2H2 (g) === CH3OH (g)

B、Cl2 (g) + 2Na(s) ===2NaCl (s)

C、CuSO4. 5H2O(s) ==== CuSO4 (s) + 5 H2O (l)

D、C6H6 (g) == C6H6 (l)

5. 糖水的凝固点为（ C ）。

A、0℃

B、高于0℃

C、低于0℃

D、无法判断

6. 稀溶液依数性的核心性质是（ D）。

A、溶液的沸点升高

B、溶液的凝固点下降

C、溶液具有渗透压

D、溶液的蒸汽压下降

7、下列各分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（ B ）。

A、BeCl2

B、PCl3

C、BF3

D、SiH4

8、熔化下列晶体时，只需克服色散力的是（ D ）。

A、HF

B、Ag

C、KF

D、CO2

9. 在下列几种反应条件的改变中，不能引起反应速率常数变化的是（ C ）。

A、改变反应体系的温度

B、改变所使用的催化剂

C、改变反应物浓度

D、改变反应的途径

10、下面哪种情况是因为同离子效应而产生的（ D ）。

A、往弱酸溶液中加入该酸的共轭碱，使弱酸的解离度降低。

B、弱碱溶液中加入该碱的共轭酸，使弱碱的解离度降低。

C、难溶电解质中加入含有共同离子的强电解质而使难溶电解质溶解度降低。

D、以上三者都是。

11、金刚石的碳原子是 B 杂化；石墨的碳原子是 A 杂化，层与层间形成离域大π键。

A、sp2

B、sp3

C、sp

12、下列符合基态原子的外层电子排列的是（ D ）。

A、2s22p x2

B、3d44s2

C、4f35s2

D、3d84s2

13．热、功和热力学内能的关系：系统对周围环境作10KJ的功，并失去5KJ热量给周围环境，问系统热力学内能的变化是（ A ）

A、－15KJ B. -5KJ C. +5KJ D. +15KJ

三、判断题（10‘）

1、原电池的Eø越大，Kø越大，所以电池反应的速率越快。（F）

2、某氧化还原反应的Eø> o，则此反应的ΔGø> 0，该反应不能自动进行。F

3、HF、HCl、HBr、HI的分子量依次增大，分子间力依次增强，故其熔、沸

点依次升高。F

4、共价键类型可分为σ键和π键，π键的键能要小于σ键的键能，所以π键

的稳定性低于σ键。T

5、当分子的空间构型相同时，键的极性越强，其分子的极性越强。F

6、为保护地下管道（铁制品），可在其上面联接铜片。F

7、在常温下，因为Ag2CrO4溶度积（Ksp＝2.0 * 10－12）小于BaCrO4的溶度积