核外电子分层排布的原子结构模型

处于最低能量的原子叫基态原子; 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高 能级成为激发态原子。
吸收能量
基态原子
第一节 原子结构
一、开天辟地──原子的诞生
1、现代大爆炸宇宙学理论
宇 诞生于 宙
大 爆 炸
约2h后
大量氢
少量氦
原子核的 熔合反应
极少量锂
其 他 元 素
2、氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。
3、地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅22种。
原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（2）能层的表示方法：
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越高。
思考：原子核外电子的每一个能层最多可容纳的
电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
2n2
2、能级:
在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能 不同，可以将它们分为不同的能级。
规定：任一能层的能级总是从 s 能级开始， 依次称p、d、f能级……
原子结构示意图？ 答案一：
答案二：
16
三、构造原理
原子核外电子排布必须遵循 一定的能级顺序进行填充
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p
核
7s
7p
7
外
6s
6p
6d
6
电
子
5s
5p
5d
5f
5
填
充
4s
4p
4d
能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5d …
最多 容纳 电子
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …
28
18
32
2n2
①每一能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……(n代表能层)
②任一能层的能级总从s能级开始，能级数=能层序数。 ③各能级所在能层的取值 ns→n≥1； np→n≥2； nd→n≥3； ······ ④以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次
布式错误的是（ D ）
A. Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理:来自百度文库
原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的 能量处于最低状态.
2.基态原子与激发态原子
第一章 原子结构与性质
1、原子的认识过程
古希腊哲学家留基伯和德谟克立特 思辨精神
原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒
1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体
1897年英国科学家汤姆生发现了电子。
原子是一个平均分配着正电荷的粒子，其 中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而 形成中性原子
试写出8号、14号、26号元素的简化排布式？
O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2
1、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（ AC ） A．Sc3+ B．Mg2+ C．Cl- D．Br-
2、下列化学用语，不能表示氯离子的是（ B ）
A．Cl- B．
1911年，英国物理学家卢瑟福—电子 绕核旋转的原子结构模型
1913年，丹麦科学家玻尔—核外电子 分层排布的原子结构模型（行星模型）
6．20世纪20年代中期，奥地利物理学家
薛定谔等人以量子力学为基础—电子云
模型
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
2.电子排布式：用数字在能级符号右上角表明
该能级上排布的电子数。
能层序数
能级符号
该能级上排布 的电子数
Na： 1s22sK22pL63s1 M
Fe： 1s22sK22pL63s23p6M3d64sN2
注意：按能层次序书写，按构造原理充入 电子。
为1、3、5、7……的二倍。
1、以下能级符号正确的是（AD） A、6s B、2d C、3f D、7p 2、若n=3，以下能级符号错误的是（ B ） A．n p B．n f C．n d D．n s
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （CD ） A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
问题探究 根据已有知识，试写出K原子
4f
4
顺
序
3s
3p
3d
3
图
2s
2p
2
1s
存在着能级交错 181
各能层能级能量关系
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构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序 (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns＜np＜nd＜nf (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：
1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
写出下列元素原子的电子排布式： C 、O 、Si、P
21Sc 、25Mn、27Co、36Kr
教材P7
简化电子排布式 ［稀有气体元素符号］+外围电子
如： Na：1s22s22p63s1
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
简化为
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同
4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置 是_第__3_周__期__，__第__VIA族
1.下列各原子的电子排布正确的是
A. Be 1s22s12p1 B. C 1s22s22p2 BD
C. He 1s12s1
D. Cl 1s22s22p63s23p5
2．下列各原子或离子的电子排
C．
D．1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。 若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AB
A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
二、能层与能级
1.能层：
(1)、如图，在多电子原子中，核外电 子是分层运动的，能量高的电子在离 核远的区域里运动，能量低的电子在 离核近的区域里运动。这也说明多电 子的原子中电子的能量是不同的。能 量不同的电子在核外不同的区域内运 动，这种不同的区域称为能层，即电 子层。