人教版初中化学九年级上学期第四单元自然界的水全章复习导学案

自然界的水

【学习目标】

1. 掌握水的电解实验和水的组成；掌握过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。

2. 掌握单质和化合物的概念和区别；了解水污染及防治水污染的方法。

3. 能记住并会计算常见元素在化合物中的化合价（包括原子团）；能根据化合价写化学式；并学会有关化学式的简单计算。

【知识网络】

正价

化学式与合价

化学式V化学式书写

化学式计算

【要点梳理】

要点一、水的电解实验

1. 水在直流电的作用下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气。

水宀/氢气+氧气

2. 水是由氢元素和氧元素组成的。

【要点诠释】

电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧

要点二、氢气

1. 物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小（最轻的气体）。

2. 化学性质：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。

氢气+ 氧气水

【要点诠释】

1•点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4.0%-74.2 %时，点燃就会

发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。

2. 验纯的方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。若声音很小或听到轻微的“噗” 声，说明氢气已纯净。

要点三、单质和化合物

1. 单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、氮气、铁、铜等。

2. 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，如水、二氧化碳、高锰酸钾、氧化铁等。

3. 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，如二氧化碳等。【要点诠释】

单质、化合物和氧化物的比较：

要点四、水的净化

1. 自来水的净化过程可分为以下几个步骤：（1）先加入絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后在

沉淀池中沉降分离；（2）使沉淀池里较澄清的水，经过滤池和活性炭吸附池，得到更清的滤后水；（3）在滤后水中通

入适量氯气（或二氧化氯）进行消毒灭菌后，得到较纯净的自来水来水属于混合物）。

（自2. 纯水与天然水的区别：纯水是无色、无臭、清澈透明的。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多

可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊。

【要点诠释】

1. 明矶的净水作用：明矶常用作絮凝剂。它能在水中生成凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。

2. 活性炭的净水作用：活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂质。

3. 在净化水的方法中，净化程度由低到高的顺序依次为：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

要点五、过滤和蒸馏

1. 过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法叫过滤。

2. 蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，冷凝成液体，这种方法叫蒸馏。蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。

【要点诠释】

过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：

一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。

二低：（1）滤纸边缘低于漏斗边缘；（2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的）。

三靠：（1）盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；（2）玻璃棒下端轻轻斜

靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；（3）漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度）。

要点六、硬水和软水

1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。泉水、井水等都是硬水。

2. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。蒸馏水属于软水。

3. 硬水的危害：硬水除对生活（如洗涤）和生产（如锅炉）有危害外，长期饮用硬度很高的水，对人体的健康也有不利的影响。

【要点诠释】

1. 硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。

2. 硬水和软水的区别方法：在水中滴加肥皂水，搅拌，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少或有浮渣出现的是硬水。

要点七、化学式化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

【要点诠释】

要点八、化合价

元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。

【要点诠释】

1. 在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价; 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

2. 在单质中，元素的化合价为零。

3. 化合物中各元素的化合价代数和为零。

要点九、化学式的计算

1. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号M表示。

2. 化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。

3. 物质组成中各元素的质量比：即各元素的相对原子质量总和的比。

4. 化合物中某元素的质量分数==

诫元累的相廿眼f质审X絃元累的帰f亍数

------------------------ --- ---------------------- — -- - X 吨

比合物的相对井子更宦

5. 一定质量的物质中某元素的质量=物质的质量X该元素在物质中的质量分数。

【要点诠释】

【典型例题】

类型一、考查电解水实验和水的净化

例1.由电解水的实验得出的结论错误的是( )

A. 水是氢气和氧气组成的

B. 水是一种化合物

C. 水是由氢、氧两种元素组成的

D. 在化学变化里，分子可以分而原子不可分

【答案】A

【解析】水通电分解成氢气和氧气。因为化学反应前后组成物质的各元素的种类不发生变化，所以反应后生成的氢气中所含的氢元素及氧气中的氧元素，一定是水中所含的氢元素和氧元素。因此，从电解水实验可以得出水是由氢、氧两种元素组成的化合物。不能认为水是由氢气和氧气组成的。

水由水分子构成，当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢

分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。这个实验验证了在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分的结论。

【总结升华】掌握水的电解实验和水的组成，记住电解水时“正氧负氢、氢二氧一”八字要点。

例2.净化水的方法有：①过滤；②加明矶吸附沉降；③蒸馏；④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化

成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（）

A. ①②③④ B .②④①③ C .②①④ D .①③④

【答案】C

【解析】自来水的净化一般是先使水中的杂质通过加入絮凝剂沉降下来，然后过滤，再加药品除去微生

物。蒸馏法制出来的是蒸馏水，不是日常生活中使用的自来水。

【总结升华】自来水净化步骤：原水T絮凝剂T反应沉淀池T过滤池T活性炭池T清水池T消毒（加入氯气、臭氧或二氧化