平衡常数用PPT课件

CO2（g） 的平
c 2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2为
A、 1/K1 B. K12 C.1/K12 D、 K1-1/2
❖ 平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。 ❖ 1、对于同一化学反应，由于书写方式不同，
各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表 达式就不同。 ❖ 2、对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡 常数互为倒数。 ❖ 3、平衡常数的单位也与化学方程式的表示形 式一一对应。一般不写
Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．
Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．
Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．
2、在相同的温度下，已知反应
①N2(g)+O2(g) 2NO(g) 平衡常数K=3.84×10-31;②
2SO2(g)+O2 (g)
2SO3平衡常数K=3.1×1026
则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系
系数次方的乘积之比是一个常数。这个常数称
为化学平衡常数，用符号K表示
2.表达式
对于一般的反应aA +bB
cC + dD
当温度一定，达到化学平衡时，试写出其平衡常数表达式 K = —[C—]c [—D]—d
[A]a [B]b
注意：平衡常数表达式中不包括固体和纯液体 物质的浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包
化学平衡常数
目标展示
▪ 1、化学平衡常数的概念、表达式、意义 ▪ 2、平衡常数的应用 ▪ 3、转化率的计算
引入
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
标志：反应混合物中各组分的浓度保持不 变的状态
思考: 化学平衡时反应混合物中各组分的浓度之 间有什么关系呢？
⑤0
798.6 ⑥ 0
0
8.3013 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977
0
8.2627 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742
[HI]2 [H2][I2]
与温度有关，与浓度无关
问题1 化学平衡常数
1. 概念：在一定温度下，某个可逆反应达到平
衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度
.
3
交流·研讨
H2 (g)＋I2 (g)
2HI (g) ，△Ｈ< 0。
温度 (K）
序 初始浓度（mol/L） 号
c0(H2) c0(I2) c0(HI)
① 0.01067 0.01196
0
平衡浓度（mol/L） [H2] [I2] [HI]
0.001831 0.003129 0.01767
[HI]2 [H2][I2]
Qc＜ K:反应向正反应方向进行; v正＞ v逆
Qc = K:反应处于平衡状态 ; v正＝ v逆
Qc ﹥K:反应向逆反应方向进行; v正＜ v逆
结论：趋势为：达到平衡
.
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问题3
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转化率
除了化学平衡常数外，还有没有其他方法能用
来表示化学反应进行的限度呢？
可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应物
的平衡转化率为： 该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度
Fe3O4(s) + 4H2(g) Cr2O72- + H2O
高温
3Fe(s) + 4H2O(g)
K
c4( H2O ) c4( H2 )
2CrO42- + 2H+Kc2(Cc(rC4O 22rO )7c22()H)
课堂训练
在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） 衡常数为K1,则相同温度下反应
54.4928
② 0.01135 0.009044
698.6 ③ 0
0
0
0.003560 0.001250
0.01069 0.001141 0.001141
0.01559 54.6067 0.008410 54.3060
④ 0.01135 0.00904
0
8.2883 0.00456 0.00195 0.00859
=
×100%
该反应物的起始浓度
平衡转化率的意义：能表示在一定温度和一定起始浓度 下反应进行的限度。
平衡常数越大，转化率越大，反应越完全！
课堂练习
1. 在某温度下，可逆反应：
mA(g)+nB(g)
pC(g) + qD(g)的平衡常数为
Ｋ，下列说法正确的是（ AD）
Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．
写笔记
3.意义 K值越大，反应物的转化率越大，正反应进 行的程度越大。
4.影响因素 K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度 变化无关。
5. 化学平衡常数计算的一般步骤
某温度下，将H2和I2各0.10mol的气体混合物充入10L
密闭容器中，充分反应，H2＋I2
2HI达到平衡
后，测得C(H2)＝0.0080mol/L，求该反应的平衡常数
【一】计算平衡浓度
H2 ＋ I2
2HI
开始 0.010
0.010
0
转化 0.0020 0.0020
0.0040
平衡 0.0080 0.0080
【二】计算平衡常数
0.0040
K＝ C2(HI)
C(H2) C(I2)
写笔记
正逆反应平衡常数什么关系？
.
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问题2 平衡常数应用
1、通过平衡常数的数值，判断反应可能进行的程度：
括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
课堂练习 N2+3H2 2NH3
请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
2NH3
K1
c2(NH3 ) c(N2 )c3(H2
)
N2+ 3H2
K2 c(Nc22()N c3H(3H ) 2 )
1 2
N2
+
3 2
H2
NH3
K3c1/2(N c(2N )c3H 3/2)(H2)
向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反
应物转化率越高。反之，该反应进行得越不完全，反
应物转化率越低。 一般地，K>105时，该反应就进行
得基本完全了。
.
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2、利用K值可判断反应的热效应 若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应; 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
3. 可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是 否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Qc：浓度 积）
化 2NO(g)+2CO(g) 2HCl(g) PCl3(g)+Cl2(g)
学反应
K的数值 反应程度
N2(g)+2CO2(g)（570K） 约为1059 正反应 接近完全
H2(g)+Cl2(g)
(300K)
约为10－17 正反应几乎 不发生
PCl5(g) (470K)
约为１
正逆反应 相当
1、K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正