九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
九年级酸碱盐知识点梳理
2 、酸和碱反应 5、盐和盐反应
离子不共存：与 H 不共存：氢氧根、碳酸根、碳酸氢根。与氢氧根不共存：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、 NH4、 硫酸用途： 氢氧化钠用途： 氢氧化钙用途： 碳酸钠用途： 碳酸氢钠用途： 与 CO3 不共存：H+ 、Ba2+、 Ca2+
NH3·H2O
碱的通性： 1、碱和指示剂反应：能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 2、碱和非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=盐+水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 3、碱和酸反应、中和反应、放热反应、实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。 4、碱和某些盐反应：碱+盐=新建+新盐 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 盐和碱必须可溶，且反应交换阴阳离子后必须生成↓、↑或水才能反应。 三大干燥剂：碱石灰（氢氧化钠和生石灰混合物）干燥中性气体和碱性气体 NH3 浓硫酸：干燥酸性气体和中性气体。氯化钙：干燥除氨气外气体。 中性气体：氧气、氮气、一氧化碳、甲烷、氢气等 酸性气体：二氧化硫、二氧化碳、氯化氢、二氧化氮等。
HCl 无色 刺激性 易挥发
H2SO4 无色液体 无 不易挥发
HNO3 无色液体 刺激性 易挥发
CH3COOH 无色液体 刺激性酸味 易挥发
例;
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
溶液的酸碱性：定性表示溶液呈酸性、碱性或中性，用指示剂检测。 溶液酸碱度：定量表示溶液酸性、碱性强弱程度，用 PH 试纸测量。 检测溶液酸碱度方法：取一滴待测液滴在 PH 试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照得出 PH 值。溶液加碱 PH 升高，溶液加酸 PH 降低。酸碱再稀释本质不变，PH 曲线不会跃过七。 使酚酞变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液。同理使石蕊变红的是酸性溶液，不一定是酸溶液。 碳酸根离子检验： 用试管取一定样品，加入稀盐酸并将生成气体通入石灰水中，石灰水变浑浊， 则样品为碳酸盐。 Mg(OH)2 白色固体 难溶 铵根离子检验：取一定样品加入熟石灰混合于试管中，微热并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口， 若变蓝则样品中有铵根离子。 盐的溶解性：钾钠铵盐全都溶，硝盐见水影无踪，硫酸钡不怕水，氯化银紧跟随。 化肥鉴别：外观：氮肥钾肥白色晶体，磷肥灰白色粉末 加水：氮肥钾肥溶磷肥不溶或部分溶，加熟石灰研磨铵态氮肥放出氨气，刺激性气味，钾肥不会。 检验二氧化碳用石灰水，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液。 复分解反应有五类：1、 酸和金属氧化物反应 3、酸和盐反应 4 、碱和盐反应
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸-碱-盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸→盐 + 氢气3碱性氧化物 + 酸→盐 + 水4碱 + 酸→盐 + 水5盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件3、离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -1碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 2酸性氧化物+碱 → 盐+水 3酸+碱 → 盐+水4盐+碱 → 另一种盐+另一种碱反应物均可溶,产物符合复分解条件 注：①难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如CuOH 2 ΔCuO +H 2O2FeOH 3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ CuOH 2↓ F eOH 3↓ MgOH 2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：1改变土壤的酸碱性 2处理工厂的废水 3用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH10 ７ 14酸性增强 中性 碱性增强 2pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH 读数为整数3酸雨：正常雨水的pH 约为因为溶有CO 2pH<的雨水为酸雨第十一单元盐化肥知识点+和酸根离子的化合物一、常见的盐定义：能解离出金属离子或NH4二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质.1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐可溶+ 金属1 →金属2 + 新盐金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外2、盐 + 酸→新盐 + 新酸3、盐 + 碱→新盐 + 新碱反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件4、盐 + 盐→两种新盐反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶除硅酸H 2SiO 3不溶2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶,Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外,其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶. 注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥1氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗. 缺氮：叶黄a 、常用氮肥尿素CONH 22：含氮量最高的氮肥有机物%b 、NH 4+的检验试剂：碱NaOH 、CaOH 2等、湿润的红色石蕊试纸 NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 ↑+H 2Oc 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏壮秆. 缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥主要成分为K2CO3, 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3磷肥作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满催果缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3PO42钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐过磷酸钙 CaH2PO42和CaSO4 不能与碱性物质混合施用.重过磷酸钙 CaH2PO42 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 NH42HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、 NH3 、H2S3、引起水体污染：N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法。
初三化学酸碱盐十大知识点总结
初三化学酸碱盐十大知识点总结初三化学酸碱盐十大知识点总结今天店铺就为大家整理了一篇有关初三化学知识点总结：初三化学酸碱盐十大知识点总结的相关问题，以供大家阅读，更多信息请关注学习方法网！一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
九年级化学酸碱盐知识点总结
1.酸和碱的定义酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
2.酸碱中的离子酸产生的离子是H+离子，碱产生的离子是OH-离子。
3.酸碱反应酸和碱反应会生成水和盐。
酸和酸的反应产生的盐叫酸盐，碱和碱的反应产生的盐叫碱盐。
4.酸碱中的pH值pH值是判断溶液酸碱性的指标。
pH小于7的溶液为酸性，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性。
5.酸碱中的酸碱度酸和碱的酸碱度可以通过浓度来表示。
酸的酸碱度以酸的浓度来表示，碱的酸碱度以碱的浓度来表示。
6.盐的性质盐是由酸和碱反应所生成的化合物，具有特定的物理和化学性质。
普通盐呈无色晶体，可溶于水，常见的盐还有氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
7.重要的盐的制备和应用a.氯化钠：通过氯化氢和氢氧化钠的反应制备，广泛用于食盐和食品工业。
b.碳酸钠：通过氯化钠与碳酸氢铵的反应制备，广泛用于生产玻璃、洗涤剂等。
c.硝酸钠：通过硝酸和氢氧化钠的反应制备，广泛用于肥料和炸药工业。
8.酸碱中的指示剂指示剂是用于判断溶液的酸碱性的物质，根据其在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化来判断溶液的性质。
常见的指示剂有酚酞、酚酞红、甲基橙、甲基红等。
9.酸碱中的反应方程式酸碱反应可以用化学方程式来表示。
例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式是H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。
10.酸碱溶液的中和反应酸碱溶液的中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。
中和反应通常受到温度、浓度、物质量等因素的影响。
11.酸碱盐的应用酸碱盐在生活和产业中有广泛的应用。
例如，酸可以用于清洁、消毒和金属腐蚀等方面；碱可以用于制造肥皂、玻璃和洗涤剂等方面；盐以及其它化合物还可以用于肥料、药品和生物实验等方面。
12.酸性雨的形成与影响酸性雨是指大气中含有过多的酸性物质，降水时形成的酸性降水。
酸性雨对土壤、水源、植物和动物都有不良的影响，导致环境污染和生态失衡。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)酸碱盐是化学中的常见概念，涉及到酸、碱和盐的性质、命名规则以及酸碱中和反应等方面。
以下是初三化学酸碱盐的知识点整理：1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+离子的物质，通常呈酸性溶液。
2. 酸的性质：酸有酸味，可以腐蚀金属，可以脱色某些有机物质，可以中和碱。
3. 酸的常见实验室制法：酸可以通过金属与非金属氧化物（如二氧化硫、二氧化碳）反应得到。
4. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-离子的物质，通常呈碱性溶液。
5. 碱的性质：碱有苦味和涩味，可以腐蚀皮肤，可以中和酸。
6. 碱的常见实验室制法：碱可以通过金属与水反应得到。
7. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物。
盐的离子由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。
8. 索式和名命名法：化合物的化学式中，金属离子写在前面，非金属离子写在后面。
离子交换时，电荷要平衡。
9. 盐的性质：盐是晶体固体，有盐味，可溶于水，不导电的固体。
其溶液呈中性。
10. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱中和反应是发生酸碱中和反应的一种特殊类型。
11. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和磷酸盐。
12. 盐的应用：盐在生活中广泛应用，如食盐、食品加工、肥料、火药等。
13. 酸碱指示剂：酸碱指示剂能够根据物质的酸碱性质的变化而改变颜色，用于酸碱溶液的鉴定。
14. pH值的概念：pH值是反映溶液酸碱性的指标，pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7时，表示中性。
以上是初三化学酸碱盐的知识点整理，希望对你有帮助！。
九年级化学酸碱盐知识梳理
第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。
（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。
）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。
物理性质。
浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。
（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。
（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点在初中化学中，酸碱盐是一个重要的知识点，它是化学反应和物质性质的基础。
本文将介绍初三学生需要了解的酸碱盐知识点，帮助同学们更好地掌握这个概念。
一、酸碱的定义与性质1. 酸的定义：酸是指能够在水中产生氢离子（H+）的物质。
酸味酸涩，能与碱发生中和反应，可导电。
2. 碱的定义：碱是指能够在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质。
碱味苦，能与酸发生中和反应，可导电。
3. 酸碱指示剂：通常用来检测溶液酸碱性质的物质。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。
4. 酸碱反应的特征：酸与碱发生反应可以得到盐和水，并伴有放热的现象，称为酸碱中和反应。
二、常见的酸和碱1. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
其中，硫酸和盐酸呈无色透明液体，具有刺激性气味；硝酸呈无色透明液体，具有刺激性气味，能与有机物发生爆炸反应；醋酸是一种乳白色液体，有刺激性气味，可以在实验室中制备。
2. 常见的碱：氢氧化钠（石碱）、氢氧化钾、氢氧化铝等。
它们都呈固体，溶于水后呈碱性。
三、酸碱的反应及相关现象1. 酸与金属的反应：酸能与金属反应释放氢气。
这种反应可以用来制备氢气。
2. 酸与碳酸盐的反应：酸和碳酸盐反应可以产生二氧化碳气体。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应可以得到盐和水。
这是一种放热反应，常用来制备盐。
4. 酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应可以得到盐和水。
这也是一种放热反应。
5. 酸雨：酸性大气污染物进入大气形成酸雨。
酸雨对环境和人类健康都有一定的危害。
四、常见盐的命名规则1. 一价阳离子和一价酸基盐：名称为“金属名称+ 酸基名称+ -ide”。
例如：氯化钠（NaCl）、氟化钙（CaF2）等。
2. 二价阳离子和一价酸基盐：名称为“金属名称 + （原子价）+ 酸基名称 + -ide”。
例如：氯化亚铁（FeCl2）、氧化亚铁（Fe2O3）等。
3. 二价阳离子和二价酸基盐：名称为“金属名称 + （原子价）+ 酸基名称 + -ate”。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳
一、酸的定义和性质
酸是一类有特定性质的化合物，具体来说，它们拥有下列特点：
1. 它可以溶解在水中，形成酸性溶液，其pH值低于7；
2. 它可以与氢氧化钠形成盐；
3. 它可以与金属形成盐，释放出气体。
3. 它可以对金属和金属离子具有溶解功能。
盐是一类化合物，通常由酸和碱组成，其特点是：
1. 它的溶解性比单独的酸和碱要强；
2. 它的溶解度受温度的影响，一般升高温度，溶解度也会增加；
3. 它的溶解度可以通过加入其他溶剂来改变。
四、酸碱及盐的反应
1. 酸和金属反应：酸与金属反应，可以产生金属氢化物和氢气；
4. 酸和岩石反应：酸与岩石的反应，可以溶解岩石，释放离子或有机物质 ;
五、酸碱及盐的检验方法
1. 无色颜料检验：将酸性或碱性液体滴入无色物质，滴入物质发生变化，即可判断���溶液属于酸或碱；
2. 灰色滴管检验：将物质滴入灰色滴管，当溶液出现紫色或绿色则表示酸性，而出现橘色则表示碱性；
3. 盐检验：将物质滴入盐检验剂（如硝酸钠），当溶液出现粉红色，表示溶液的存在盐。
九年级化学酸碱盐知识点
九年级化学酸碱盐知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，而在九年级化学中，酸碱盐是非常重要的一部分内容。
掌握好酸碱盐的知识，对于我们理解化学反应、解决实际问题都有着至关重要的作用。
接下来，让我们一起深入探索九年级化学酸碱盐的知识点吧！一、酸1、酸的定义在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
2、酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
例如，锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水。
例如，氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（4）能与碱发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（5）能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
例如，盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑3、常见的酸（1）盐酸盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
（2）硫酸浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
二、碱1、碱的定义在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物叫做碱。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。
2、碱的通性（1）使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
例如，二氧化碳与氢氧化钠反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（3）能与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
关于九年级化学酸碱盐知识归纳
关于九年级化学酸碱盐知识归纳化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分,因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多。
下面小编给大家整理了关于九年级化学酸碱盐知识归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!九年级化学酸碱盐知识归纳一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸碱盐知识点总结酸碱盐的知识点是初中化学的重要内容，总结知识点有利于我们的复习效率的提高。
下面本人为大家分享的是初三化学酸碱盐知识点总结的详细内容，希望对你有帮助!一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水(4)碱 + 酸→ 盐 + 水(5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(3)酸+碱→ 盐+水(4)盐+碱→ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
九年级酸碱盐知识点归纳总结
九年级酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是初中化学中的重要内容之一，而对于九年级的学生来说，更需要全面了解酸碱盐的相关知识。
本文将对九年级酸碱盐知识点进行归纳总结，旨在帮助学生更好地掌握这一部分内容。
一、酸碱与物质性质1.酸的性质：（1）酸的味道酸酸的，有酸的气味；（2）酸可以腐蚀金属；（3）酸可以变红蓝石蕊纸；（4）酸和碱反应会产生中和反应。
2.碱的性质：（1）碱的味道苦苦的，有碱的气味；（2）碱可以腐蚀皮肤；（3）碱可以变红蓝石蕊纸；（4）碱和酸反应会产生中和反应。
3.酸碱指示剂：（1）酸性溶液红色指示剂为苏丹红；（2）中性溶液无色指示剂为水；（3）碱性溶液蓝色指示剂为甲基橙。
二、常见酸碱盐的性质1.酸：（1）盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，可以和金属反应产生氢气。
（2）硫酸（H2SO4）：无色液体，具有刺激性气味，可以和金属反应产生氢气。
2.碱：（1）氢氧化钠（NaOH）：固体，有腐蚀性，可溶于水，会和酸反应产生化学反应热。
（2）氢氧化钾（KOH）：固体，有腐蚀性，可溶于水，会和酸反应产生化学反应热。
3.盐：（1）氯化钠（NaCl）：白色结晶体，无味，可溶于水。
（2）硝酸钙（Ca(NO3)2）：无色结晶体，无味，可溶于水。
三、酸碱中和反应1.酸碱反应的表达方式：酸 + 碱→ 盐 + 水2.实验条件：通常情况下，酸碱反应需要在水介质中进行，在适当的温度和压力下进行反应。
3.常见的酸碱反应：（1）盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O（2）硫酸与氢氧化钾的反应：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O四、酸碱盐的应用1.食品酸碱度调节：食品加工中常使用果酸、醋酸等酸性物质和氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质进行食品酸碱度的调节，以改善食品口感和保鲜效果。
2.肥料制备：磷酸和钾肥是常见的植物肥料，可以提供植物所需的营养元素。
3.药品制备：碱性药品常用于中和胃酸，如制备抗酸药和抑酸剂等。
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：能够放出H +离子的化合物称为酸。
根据以下的实验证明了上述定律：酸和碱可以互相中和,中和产生的产物是盐和水。
3. 盐的定义：酸和碱反应得到的产物称为盐。
4. 酸碱盐的化学变化式5. 水解反应方程式6. 分类（1）按离子化程度：强酸/弱酸；强碱/弱碱（2）按化学性质：有机酸/无机酸1. 酸碱指示剂的定义：能够根据pH值的变化，改变自身颜色的化合物称为酸碱指示剂。
2. 常见酸碱指示剂：三、氧化物1. 氧化物的定义：氧化物是由一个或多个氧元素与其他元素形成的化合物。
2. 氧化态：氧元素的氧化态通常为-2，与之结合的其他元素的氧化态都是正的。
3. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指在氧化反应中能够发生氧化反应的化合物；还原剂是指在还原反应中能够发生还原反应的化合物。
4. 金属氧化物的酸碱性：金属氧化物为碱性氧化物，只能与酸发生中和反应，不能与碱反应。
四、化学反应方程式1. 化学反应的表示方法（2）化学反应式2. 化学反应方程式的基本要素：（1）反应物（2）产物3. 化学反应的原子守恒法则：在任何化学反应中，物质的质量量不会发生任何变化。
五、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的定义：酸和碱在一定量下反应，生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2. 酸碱中和反应的实验现象：（1）酸碱反应时会伴随着水的生成，而有些酸碱反应在气体生成时也会伴随着水的生成。
（2）酸碱反应不是热反应，也不是爆炸反应，常常为剧烈的气体的生成。
（3）酸碱反应的影响：反应温度、反应物浓度、酸碱性质、溶液浓度。
六、溶液浓度表示法1. 溶液的基本概念：溶液是将溶质溶解在溶剂中形成的均相混合物。
（1）摩尔浓度（2）摩尔分数（3）体积浓度（4）质量浓度3. 溶液浓度表示法的计算方法（1）热的概念2. 热的单位3. 热的计算八、化学反应速率和化学平衡（1）化学反应速率和化学反应速度常数2. 化学平衡（3）化学平衡的移动。
初三酸碱盐知识点归纳总结
初三酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是我们初中化学学习的基础知识之一，它涉及到许多重要的概念和原理。
在初三学习化学的过程中，我们需要对酸碱盐的知识点进行归纳总结，以便更好地理解和记忆。
本文将对初三酸碱盐的知识点进行归纳总结，希望对同学们的学习有所帮助。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸：指在水溶液中能产生氢离子（H+）的化合物，其特征为有酸味，能与金属反应产生氢气，能蚀刻金属等。
2. 碱：指在水溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，其特征为有碱味，能与酸中和生成盐和水。
3. 酸碱指数：用来表示溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度的指标，pH值越低，酸性越强，pH值越高，碱性越强。
中性溶液的pH值为7。
4. 盐：是由酸和碱反应生成的化合物，由阳离子和阴离子组成，可以是无机盐或有机盐。
二、酸碱盐的性质及实验现象1. 酸的性质：酸能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水，能与碱金属产生一氧化碳和水，能与碳酸饮料中的二氧化碳反应产生气泡。
2. 碱的性质：碱能与酸中和生成盐和水，能与酸酸性气体反应生成盐和水，能与盐酸蒸发结晶再溶解。
3. 盐的性质：盐能够溶解在水中形成溶液，具有一定的导电性，可以产生氯气或氯气气味。
三、常见的酸碱盐及其应用1. 硫酸：常用于制造化肥、制酸和电池等。
2. 盐酸：广泛应用于制备洗涤剂、金属清洗剂以及漂白剂等。
3. 碳酸氢钠：又称小苏打，常用于烘焙食品和中和酸性反应。
4. 氨水：常用于清洁玻璃、染料生产和调节土壤酸碱度等。
5. 醋酸：常用于食品调味、制备漂白杀菌剂等。
四、酸碱指示剂1. 甲基橙：当溶液为酸性时，呈红色；为碱性时，呈黄色。
2. 酚酞：当溶液为酸性时，呈无色或浅黄色；为碱性时，呈粉红色。
3. 金黄色素：当溶液为酸性时，呈红色；为碱性时，呈黄色。
五、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和金属反应：例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2. 碱和酸反应：例如：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O3. 酸和碱反应：例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 酸和酸性气体反应：例如：2HCl + CO2 → H2O + CO2↑六、实验室常见的制备酸碱盐实验1. 制备盐酸：将氯气通入稀硫酸溶液中，生成盐酸气体，再用冷却器冷却收集。
九年级化学酸碱盐知识点总结归纳
九年级化学酸碱盐知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，而酸碱盐则是化学中重要的基础知识之一。
在九年级的化学学习中，我们深入学习了酸碱盐相关的知识，本文将对这些知识点进行总结和归纳。
一、酸碱与酸碱盐的基础概念1. 酸：酸是能够产生H+离子（质子）的化合物，具有酸性的性质。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
2. 碱：碱是能够产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物，具有碱性的性质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 酸碱反应：酸与碱反应可以生成盐和水，称为酸碱中和反应。
反应的一般式子为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是用来检验溶液酸碱性的物质，常见的有酚酞、中性红等。
二、酸碱盐的命名和性质1. 酸的命名：酸的命名根据所含阴离子的不同，可以分为普通酸和氧化酸。
普通酸的命名规则为“酸性氧化物名+酸”，如盐酸（氯化氢酸），硫酸（二氧化硫酸）。
氧化酸的命名规则为“非金属元素名+酸”，如硝酸（氮酸）。
2. 碱的命名：碱的命名通常根据阳离子的不同，有单质金属碱和金属氧化物碱。
单质金属碱的命名规则为“金属元素名+氢氧化物”，如氢氧化钠，氢氧化钾。
金属氧化物碱的命名规则为“金属氧化物名”，如氧化钠，氧化钙。
3. 盐的命名：盐的命名通常根据阳、阴离子的种类和性质来命名，如氯化钠、硫酸铜等。
4. 酸碱盐的性质：酸性物质具有酸味，酸性物质与金属反应会产生氢气；碱性物质具有碱味，碱性物质与酸反应会产生盐和水；盐是酸与碱中和反应的产物，属于晶体固体。
三、酸碱盐的常见应用和相关实验1. 酸碱盐在生活中的应用：酸碱盐广泛应用于生产和生活中。
常见的应用有：酸性物质用作清洁剂和脱垢剂，如醋酸；碱性物质用作洗涤剂和清洁剂，如氢氧化钠；盐广泛应用于调味食品和制作肥料等。
2. 酸碱中和实验：通过酸碱中和实验可以观察酸碱反应的现象与产物。
实验中，我们可以用酚酞或中性红作为酸碱指示剂，观察酸和碱溶液反应的结果，以此来判断其酸碱性。
九年级化学知识点酸碱盐
九年级化学知识点酸碱盐9年级化学酸碱盐知识点归纳一酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2.酸除硝酸 + 金属→ 盐 + 氢气置换反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3.酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
除Al2O3、ZnO外4.酸 + 碱→ 盐 + 水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O3HCl + AlOH3 ==== AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5.酸 + 某些盐→ 新酸 + 新盐条件：生成物有沉淀或气体CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl9年级化学酸碱盐知识点归纳二碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
条件：碱必须可溶紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
2.可溶性碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCaOH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O3. 碱 + 酸→ 盐 + 水2HCl + CuOH2 ==== CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O4.可溶性碱 + 可溶性盐→ 新盐 + 新碱2NaOH + CuSO4 ==== CuOH2↓ + Na2SO4CaOH2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
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九年级化学酸碱盐知识点归纳金属及金属材料一、金属的物理性质1、常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同2、用途：主要由性质决定。
3、还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
4、铁粉和银粉一般均为黑色5、金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨密度最小的金属——锂熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇二、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
三、置换反应1、由一种单质与一种化合物反应。
生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：（1）．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3、农药波尔多液的成分为：硫酸铜和熟石灰4、含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3)；含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。
5、冶炼原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe6、注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。
(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。
7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
四、铁制品1、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。
2、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。
3、铁锈是一种疏松多孔的物质。
具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
故铁锈反而能加速里层铁的生锈。
4、铁制品的防护措施①把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。
②为其穿一层耐腐蚀的外衣。
5．金属资源保护(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品(5)物尽其用常见的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变成红色。
(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
二、几种常见的酸1．盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（强调闻气味的方法。
）2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸（H2SO4）重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂3．浓硫酸：无色液体无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
4．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）如图所示，在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③．改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4+ 2H2O（5）酸与盐反应HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或使用澄清石灰水。
加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）三、几种常见的碱1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。
(1)．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要十分小心。
(2)．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
3．生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟4．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
[总结]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。
5．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。
6.检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）7．碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水8.溶液的导电性蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
9.金属能导电的原因是：金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。
10.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
11.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。
四、溶液的酸碱度表示法——pH1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
（我们测得值一般为整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
3．pH应用（1）．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
（4）．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况五、盐的性质及及用途1．氯化钠、NaCl、俗名为食盐。
盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
2．食盐的用途（1）．食盐是一种重要的调味品。
（2）．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
0.9%（3）．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
（4）．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
（5）．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
3．粗盐提纯（1）．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。