最新分析化学第五版答案

分析化学第五版答案

分析化学答案第一章

00

1

()2100%100%1

(0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100%

0.250098.24%cV cV M

nM w m m mol L L mol L L g mol g

-=⨯=⨯⨯-⨯⨯=⨯=

10．不纯Sb 2S 30.2513g ，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO 2通入FeCl 3溶液中，使Fe 3+还原至Fe 2+，然后用0.02000mol/LKMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，消耗溶液31.80mL 。计算试样中Sb 2S 3的质量分数。若以Sb 计，质量分数又为多少？

解：

223

2

46

2365Sb S Sb SO Fe KMnO +

232323

55

0.0200/0.031800.0005366

220.000530.001060.00053339.68/100%71.64%

0.25130.00106121.76/100%51.36%

0.2513Sb S Sb S Sb Sb S Sb n cV mol L L mol

n n mol mol mol g mol

w g

mol g mol w g ==⨯⨯===⨯=⨯=

⨯=⨯=⨯=

12. 用纯As 2O 3标定KMnO 4溶液的浓度。若0.211 2 g As 2O 3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO 4反应。求该KMnO 4溶液的浓度。 解：

323

3

45104As O AsO MnO -

-

故

441000

5KMnO m

cV M =⨯⨯

4

4

0.2112100050.02345(/)36.42197.8KMnO c mol L ⨯⨯==⨯

14．H 2C 2O 4作为还原剂。可与KMnO 4反应如下：

-+2+2244225H C O +2MnO +6H =10CO +2Mn +8H O

↑

其两个质子也可被NaOH 标准溶液滴定。分别计算0.100mol ·L -1NaOH 和0.100 mol ·L -1 KMnO 4溶液与500mg H 2C 2O 4完全反应所消耗的体积（mL ）。

解：

224224224

3500

1000 5.55310()90.035

H C O H C O H C O m n mol M -=

==⨯

224

2H C O NaOH

22433322 5.5531011.10610()11.106100.111()111()0.100

NaOH H C O NaOH NaOH

NaOH n n mol n V L mL c ---==⨯⨯=⨯⨯====

224

42

5H C O KMnO

42243322

5.55310 2.22110()55KMnO H C O n n mol --=

=⨯⨯=⨯

444

32.221100.0222()22.2()

0.100

KMnO KMnO KMnO n V L mL c -⨯=

===

16. 含K 2Cr 2O 7 5.442g ·L -1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe 3O 4（M=231.54g ·mol -1）的滴定度（mg/mL ）。

解：

227227227

5.442

294.180.01850(/)

1

K Cr O K Cr O K Cr O n c mol L V =

==

3422722734/20.01850231.5428.567(/)

Fe O K Cr O K Cr O Fe O T c M mg mL =⨯⨯=⨯⨯=

18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO 4·7H 2O （M =278.04g ·mol -1）的含量：99.50~100.5%为一级（G.R ）；99.00%~100.5%为二级（A.R ）；98.00%~101.0%为三级（C.P ）。现以KMnO 4法测定，称取试样1.012g ，在酸性介质中用0.02034 mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL 。计算此产品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。 解：

24

5Fe MnO +

-

424

3735.70

550.02034 3.63110()1000FeSO H O MnO n n mol --•∴==⨯

⨯=⨯

4242424

2

7777FeSO H O

FeSO H O FeSO H O

FeSO H O m n M m

m

ω••••⨯=

=

33.63110278.0499.76%

1.012-⨯⨯== 故为一级化学试剂。

20. CN -可用EDTA 间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni 2+与CN -

反应生成Ni(CN)24

-，过量的Ni 2+以EDTA 标

准溶液滴定，Ni(CN)24

-并不发生反应。取12.7mL 含CN -的试液，加入25.00mL 含过量Ni 2+的标准溶液以形成

Ni(CN)

24

-

，过量的Ni 2+需与10.1mL 0.0130 mol ·L -1 EDTA 完全反应。已知39.3mL 0.0130 mol ·L -1 EDTA 与上述

Ni 2+标准溶液30.0mL 完全反应。计算含CN -试液中CN -的物质的量浓度。 解：

2Ni EDTA +

222239.3

0.013010000.01703(/)

30.01000Ni EDTA Ni Ni Ni n n c mol L V V +++

+

⨯∴=

=

==