高中化学一轮复习讲义(解析版)：原子结构与化学用语

原子结构与化学用语

【学习目标】

1.原子结构，核素、同位素同素异形体

2.化学用语的正确书写 ◆感知高考

1. [2020·浙江7月选考，5]下列表示不正确．．．的是( ) A. 乙烯的结构式：

B. 甲酸甲酯的结构简式：242C H O

C. 2-甲基丁烷的键线式：

D. 甲基的电子式：

【答案】B 【解析】

A ．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A 正确；

B ．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH 3，故B 错误；

C ．键线式中每个端点为一个C 原子，省略C —H 键，故C 正确；

D ．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D 正确；故仅B 选项符合题意。

2. [2020·江苏]反应32428NH 3Cl 6NH Cl N =++可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为9的氮原子：9

7N B. N 2分子的电子式：N N C. Cl 2分子的结构式：Cl —Cl

D. Cl-的结构示意图：

【答案】C

【解析】

N，A错误；

A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为16

7 B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；

C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；

D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；

答案选C。

3. [真题汇编]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)原子核内有8个中子的碳原子146C()(2019·浙江4月选考，7D)

(2)Na＋结构示意图()(2018·浙江11月选考，7A)

(3)18O和16O是质子数相同的两种核素()(2018·浙江11月选考，11A)

(4)硫原子结构示意图：()(2018·浙江4月选考，8A)

(5)氯原子的结构示意图：()(2017·浙江11月选考，8A)

(6)18 8O表示中子数为10的氧元素的一种核素()(2017·浙江11月选考，11A)

(7)金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化()(2017·浙江11月选考，11B)

(8)氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1()(2017·浙江4月选考，11B)

(9)Cl－结构示意图()(2018·江苏，2D)

(10)中子数为18的氯原子1817Cl()(2019·江苏，2A)

【答案】(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√（7）×（8）√（9）×（10）×

◆核心知识

1.（1）原子结构模型的演变图如下：

①为道尔顿原子模型；②为汤姆生原子模型；③为行星运转式原子模型；

④为玻尔原子模型；⑤为近代量子力学原子模型。

【答案】①实心球式；②葡萄干面包式；③卢瑟福；④轨道式

（2）构成原子的微粒及作用

原子A Z X

⎩

⎨

⎧

原子核

⎩⎪

⎨

⎪⎧

质子Z个——决定元素的种类

中子[A－Z个]

在质子数确定后

决定原子种类

同位素

核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学性质

（3）微粒之间的关系

①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝；

②质量数(A)＝＋；

③阳离子的核外电子数＝质子数－；

④阴离子的核外电子数＝质子数＋。

【答案】①核外电子数；②质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子所带的电荷数；④阴离子所带的电荷数。

2．质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系

原子质量g

m

12

6C×

1

12

＝相对原子质量＝摩尔质量(g·mol－

1)≈质量数

3．表示原子结构的“两种方式”

(1)A Z X着重描述原子核的结构。

例：

(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。

例：

4.核素同位素同素异形体

（1）元素、核素、同位素之间的关系

(2)同位素的性质

同一元素的各种核素的相同，不同，化学性质，物理性质。

【答案】质子数，中子数，几乎完全相同，差异较大

（3）同素异形体与同素异形现象

①同素异形现象：同一种元素形成几种不同单质的现象。

②同素异形体：由同一种元素形成不同单质，这些单质互称为同素异形体。

③几种常见同素异形体：碳的同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)等；氧的同素异形体：氧气、臭氧；磷的同素异形体：白磷、红磷。

【答案】①单质②单质

【易混易错】

现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各题：

(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)互为同素异形体的微粒是________。

(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为____________________________________。

(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。

【答案】(1)核素同位素(2)168O2和168O3(3)30 24 (4)7 5

【易混易错辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( )

(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同( )

(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化( )

(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素( )

(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化( )

(6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同( )

(7)第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子( )

【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√（7）×

5.原子核外电子排布

（1）能量规律

核外电子总是先排布在的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量的电子层里。

【答案】能量最低逐渐升高

（2）排布规律