原子的构成

1.66×10-27 （kg）
氢原子的相对原子质量＝
1.67×10-27kg 1.66×10-27kg 1.992×10-26kg
≈ 1
碳原子的相对原子质量＝
1.66×10-27kg
2.657×10-26kg
=12
氧原子的相对原子质量＝
≈
1.66×10-27kg
16
小结：
（1）原子质量的单位是 千克（Kg） 。 1 “相对原子质量”单位为“ ”。 （2）原子质量是原子的 实际 质量， “相对原子质量”是该种原子的一个原子 的质量除以1.66×10-27 kg（碳原子的质 量的1/12）所得的一个比值。 张青莲 （3）根据元素周期表查出下列原子的相对 原子质量：钾 、钠、镁、硫、氧、氮
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那 么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
铝箔由很多很多的铝原子构成， 实验证明：大部分α粒子能穿过 铝箔；少数的α粒子方向发生大 角度改变。为什么？
原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部 分构成？
相对原子质量的近似值
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
看数ห้องสมุดไป่ตู้，找规律
核外电子数
1 6 8 11 17 26
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数
0 6 8 12 18 30
相对原子质量
1 12 16 23 35 56
1、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？
核电荷数=核内质子数=核外电子数 2、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何 关系？ 相对原子质量≈质子数+中子数
4、 电子 的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质 量约等于（ 原子核 的质量）即质子 和 中子 质量之和。
自学提示
1.原子是由居于原子中心的带______的原子核 和核外带______ 的电子构成，原子核是由 _______和______构成。由于质子（或原子核） 与电子所带的电荷_______ ，电性_____，所以 整个原子______（填显或不显）电性。 2、原子中带正电荷的是 和_____；不显 电性的粒子是 、质量最小的粒子是 _____；决定原子质量大小的粒子是_______(或 和 )。
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
自学提示：阅读课本 什么叫相对原子质量？原子质量与相对 原子质量相同吗 ？有何区别？
你想知道原子和原子核究竟有多大吗？
原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与 地球的体积之比。
原子核比原子小得多 原子（体育场 ） 原子核（蚂蚁）
二、原子很小，原子核更小
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
练习2
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H Mg Fe 1 12
1 12
26
26
0 12 30
1 12 26
1
24 56
2、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。 4、练习（作业）
碳原子（C—12）结构动画
电子
-
+ +
+
电子
+
+ + -
原子核 中子
质子
原子核
-
原子核 6+ 原子
质 子 6+
中子 （不带电）
核外电子 6 -
粒子种类
质子
电性
1个单位正电荷
质量(kg)
1.6726×10-27
中子 电子
不带电 1个单位负电荷
1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表，你能得出什么结论呢？ 1、质子带 正 电，中子不带 电，电子带 负电。 2、中子不带 电，所以原子核的电性由 质子决定， 因此原子核带 正 电，（核电荷数）数目跟质子相等。 3、质子和中子的质量 几乎 相等，但比 电子 大得多。
观察表格，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 原子序数 1 6 8 11 17 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
铁
26
26
30
26
1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数 有何关系 ？不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 4、原子显电性吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 111 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是 _____
一、原子的构成(小结)
质子（带 正 电）
原子核 原
（带 正 电） 中子 不带 （ 电） 子
（ 不显 电性）
电 子（带 负 电） 核电荷数 ＝ 质子 数 ＝ 电子 外电子数）＝原子 序数 。 数（核
水的电解：分析动画 ，归纳信息。
水 H2O 通电 氢原子 氧气 O2 + + 氧原子 氢气 H2
水分子
通电
氢气分子
氧气分子
是保持物质化学性质的最小粒子， 原子 是化学变化中的最小粒子。
分子
原子的构成
肥城市实验中学
学习目标
1、了解原子的结构，了解构成原 子的各种粒子的分布及电性； 2、了解原子很小，原子核更小； 3、了解原子的质量和相对原子质 量的概念，并学会从元素周期表中 查找相对原子质量。 4、根据给出的信息，学习分析、 处理和归纳信息的方法。
练习1
正电 的原子核和核外带______ 负电 1.原子是由居于原子中心带______ 质子 中子 的电子构成，原子核是由 _______和 ______构成。由于它们所 相等 相反_____，所以整个原子 不显______（填显 带的电荷 _______ ，电性 或不显）电性。 分子；化学变化中的 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____ 原子 ；原子中带正电荷的粒子是 质子 原子核_； 最小粒子是______ _ _和_____ 电子 ；决定原 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_____ 原子核 。 子质量大小的粒子是________
（1）原子质量的单位是 对原子质量”单位为“ 。 “相 ”。
（2）原子质量是原子的 质量，“相对原 子质量”是该种原子的 除 以1.66×10-27 kg（碳原子的质量的1/12）所 得 的一个比值。
（3） 越贡献。 教授为相对原子质量测定作出了卓
三、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子（C-12）质 量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得到的比。 一种原子（A）的质量（kg） Ar＝