原子的构成
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1.66×10-27 (kg)
氢原子的相对原子质量=
1.67×10-27kg 1.66×10-27kg 1.992×10-26kg
≈ 1
碳原子的相对原子质量=
1.66×10-27kg
2.657×10-26kg
=12
氧原子的相对原子质量=
≈
1.66×10-27kg
16
小结:
(1)原子质量的单位是 千克(Kg) 。 1 “相对原子质量”单位为“ ”。 (2)原子质量是原子的 实际 质量, “相对原子质量”是该种原子的一个原子 的质量除以1.66×10-27 kg(碳原子的质 量的1/12)所得的一个比值。 张青莲 (3)根据元素周期表查出下列原子的相对 原子质量:钾 、钠、镁、硫、氧、氮
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分。那 么,原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢? 你能猜想原子的内部结构吗?
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
铝箔由很多很多的铝原子构成, 实验证明:大部分α粒子能穿过 铝箔;少数的α粒子方向发生大 角度改变。为什么?
原子是不是简单而不可分割的实心球体?他由哪些部 分构成?
相对原子质量的近似值
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
看数ห้องสมุดไป่ตู้,找规律
核外电子数
1 6 8 11 17 26
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数
0 6 8 12 18 30
相对原子质量
1 12 16 23 35 56
1、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系?
核电荷数=核内质子数=核外电子数 2、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何 关系? 相对原子质量≈质子数+中子数
4、 电子 的质量非常小,可忽略不计。因此,原子的质 量约等于( 原子核 的质量)即质子 和 中子 质量之和。
自学提示
1.原子是由居于原子中心的带______的原子核 和核外带______ 的电子构成,原子核是由 _______和______构成。由于质子(或原子核) 与电子所带的电荷_______ ,电性_____,所以 整个原子______(填显或不显)电性。 2、原子中带正电荷的是 和_____;不显 电性的粒子是 、质量最小的粒子是 _____;决定原子质量大小的粒子是_______(或 和 )。
一个氧原子的质量是:
0.00000000000000000000000002657千克 即2.657×10-26千克 一个铁原子的质量是: 0.00000000000000000000000009288千克 即9.288×10-26千克 原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,怎么办?
自学提示:阅读课本 什么叫相对原子质量?原子质量与相对 原子质量相同吗 ?有何区别?
你想知道原子和原子核究竟有多大吗?
原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与 地球的体积之比。
原子核比原子小得多 原子(体育场 ) 原子核(蚂蚁)
二、原子很小,原子核更小
原子很小,让我们看看一个原子有多重:
一个碳原子的质量是:
0.00000000000000000000000001993千克
即1.993×10-26千克
练习2
1、填表:
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H Mg Fe 1 12
1 12
26
26
0 12 30
1 12 26
1
24 56
2、氧原子的相对原子质量为( B ) A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
D、16g
3、最近,俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子,该原子内质子 数为 114 ,中子数为 175 ,核外电子数为 114 。 4、练习(作业)
碳原子(C—12)结构动画
电子
-
+ +
+
电子
+
+ + -
原子核 中子
质子
原子核
-
原子核 6+ 原子
质 子 6+
中子 (不带电)
核外电子 6 -
粒子种类
质子
电性
1个单位正电荷
质量(kg)
1.6726×10-27
中子 电子
不带电 1个单位负电荷
1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表,你能得出什么结论呢? 1、质子带 正 电,中子不带 电,电子带 负电。 2、中子不带 电,所以原子核的电性由 质子决定, 因此原子核带 正 电,(核电荷数)数目跟质子相等。 3、质子和中子的质量 几乎 相等,但比 电子 大得多。
观察表格,思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 原子序数 1 6 8 11 17 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
铁
26
26
30
26
1、不同种原子的质子数相同吗?同种原子的质子数与原子序数 有何关系 ?不同原子的质子数不同;质子数与原子序数相等。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗? 氢原子的中子数为0,因此,不是所有的原子都有中子。 3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系? 质子数一定等于电子数,但不一定等于中子数。 4、原子显电性吗?为什么? 质子和电子数目相等、电性相反,互相抵消 ,所以原子不显电性
3、据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子 111 核内有质子111个,中子161个,则该元素核外电子数是 _____
一、原子的构成(小结)
质子(带 正 电)
原子核 原
(带 正 电) 中子 不带 ( 电) 子
( 不显 电性)
电 子(带 负 电) 核电荷数 = 质子 数 = 电子 外电子数)=原子 序数 。 数(核
水的电解:分析动画 ,归纳信息。
水 H2O 通电 氢原子 氧气 O2 + + 氧原子 氢气 H2
水分子
通电
氢气分子
氧气分子
是保持物质化学性质的最小粒子, 原子 是化学变化中的最小粒子。
分子
原子的构成
肥城市实验中学
学习目标
1、了解原子的结构,了解构成原 子的各种粒子的分布及电性; 2、了解原子很小,原子核更小; 3、了解原子的质量和相对原子质 量的概念,并学会从元素周期表中 查找相对原子质量。 4、根据给出的信息,学习分析、 处理和归纳信息的方法。
练习1
正电 的原子核和核外带______ 负电 1.原子是由居于原子中心带______ 质子 中子 的电子构成,原子核是由 _______和 ______构成。由于它们所 相等 相反_____,所以整个原子 不显______(填显 带的电荷 _______ ,电性 或不显)电性。 分子;化学变化中的 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____ 原子 ;原子中带正电荷的粒子是 质子 原子核_; 最小粒子是______ _ _和_____ 电子 ;决定原 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_____ 原子核 。 子质量大小的粒子是________
(1)原子质量的单位是 对原子质量”单位为“ 。 “相 ”。
(2)原子质量是原子的 质量,“相对原 子质量”是该种原子的 除 以1.66×10-27 kg(碳原子的质量的1/12)所 得 的一个比值。
(3) 越贡献。 教授为相对原子质量测定作出了卓
三、相对原子质量(Ar)
相对原子质量就是以一种碳原子(C-12)质 量的1/12(1.66×10-27Kg)为标准,其他原子的 质量跟它相比较所得到的比。 一种原子(A)的质量(kg) Ar=