烃—有机物教案
大学有机化学卤代烃教案
课时：2课时教学目标：1. 理解卤代烃的概念、分类和命名方法。
2. 掌握卤代烃的物理性质和化学性质。
3. 了解卤代烃的制备方法和应用。
教学重点：1. 卤代烃的分类和命名方法。
2. 卤代烃的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 卤代烃的命名方法。
2. 卤代烃的化学性质。
教学准备：1. 多媒体课件2. 卤代烃样品3. 实验仪器教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是烃？烃有哪些性质？2. 引入卤代烃的概念：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物。
二、新课讲解1. 卤代烃的分类- 根据烃基结构：饱和卤代烃、不饱和卤代烃、卤代芳烃- 根据卤原子的数目：一元卤代烃、二元卤代烃等2. 卤代烃的命名- 饱和卤代烃：按照烷烃的命名方法，用“卤代”替换“烷”字- 不饱和卤代烃：按照烯烃或炔烃的命名方法，用“卤代”替换“烯”或“炔”字- 卤代芳烃：按照芳烃的命名方法，用“卤代”替换“苯”字3. 卤代烃的物理性质- 沸点：随着分子中碳原子和卤素原子数目的增加而升高（氟代烃除外）- 密度：随碳原子数增加而降低- 溶解性：不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂三、课堂练习1. 给出几个卤代烃的分子式，让学生写出它们的名称。
2. 根据卤代烃的物理性质，判断下列卤代烃的沸点、密度和溶解性。
四、小结1. 总结本节课所学的卤代烃的概念、分类、命名方法和物理性质。
2. 强调卤代烃的命名方法和物理性质。
第二课时一、导入1. 回顾上一节课所学的卤代烃的物理性质。
2. 提问：卤代烃有哪些化学性质？二、新课讲解1. 卤代烃的化学性质- 水解反应：卤代烃与水反应，卤素原子被羟基取代- 消去反应：卤代烃与醇溶液反应，卤素原子和相邻碳原子上的氢原子被消去- 取代反应：卤代烃与卤素反应，卤素原子被另一个卤素原子取代2. 卤代烃的制备方法- 由烃与卤素单质反应制得- 由醇与卤化氢反应制得三、实验演示1. 实验一：卤代烃的水解反应2. 实验二：卤代烃的消去反应四、课堂练习1. 根据卤代烃的化学性质，判断下列反应的类型。
《主题五 第二节 简单的有机化合物——烃》教学设计
《简单的有机化合物——烃》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够识别烃的种类和性质，掌握烃的化学反应特征和反应方程式。
2. 过程与方法：通过实验观察烃的性质，培养学生的观察能力和实验操作能力。
3. 情感态度与价值观：了解烃在生活中的应用，增强学生对化学学科的兴趣和热爱。
二、教学重难点1. 教学重点：烃的化学反应特征和反应方程式的理解和应用。
2. 教学难点：理解烃的化学反应原理，掌握实验操作技能。
三、教学准备1. 准备教学用具：试管、烧杯、滴管、酒精灯、镊子等。
2. 准备实验材料：汽油、柴油、煤油、苯、乙炔等烃类物质。
3. 准备教学视频：展示烃在不同条件下的化学反应过程。
4. 编写教案，设计教学环节，确保所有学生都能理解并掌握相关知识点。
具体步骤如下：1. 引入：通过展示一些图片或视频，让学生了解烃的基本观点和性质。
2. 讲解烃的分类：烷烃、烯烃、炔烃等，并介绍它们的主要化学性质。
3. 展示烃在不同条件下的化学反应过程的教学视频，包括燃烧、氧化、水解等反应过程，让学生直观地了解烃的化学性质。
4. 编写教案时，设计一系列探究性实验，引导学生观察实验现象，并通过小组讨论的方式总结出烃的化学性质与反应条件的干系。
5. 通过问答、小组讨论等方式，检验学生对烃的性质和反应条件的掌握情况。
6. 课后安置相关练习题，稳固学生对烃性质和反应条件的理解和应用。
通过以上步骤，可以帮助学生更好地理解和掌握烃的性质和反应条件，为后续化学课程的学习打下坚实的基础。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾上节课的内容，复习烃的分类和定名。
2. 展示各种烃的图片，引导学生观察并描述它们的特征。
3. 提出问题：烃是由什么元素组成的？烃有哪些性质和用途？（二）新课教学1. 讲授烃的观点，让学生理解烃是由碳氢两种元素组成的。
2. 展示烃的分子结构模型，帮助学生理解烃的化学键和分子形状。
3. 介绍烃的分类，包括烷烃、烯烃、炔烃等，并分析它们的特点和性质。
大学有机化学芳香烃教案
课时：2课时教学目标：1. 了解芳香烃的定义、结构特点和分类。
2. 掌握芳香烃的命名规则和同分异构体。
3. 理解芳香烃的物理性质、化学性质及反应类型。
4. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学重点：1. 芳香烃的结构特点和分类。
2. 芳香烃的命名规则和同分异构体。
3. 芳香烃的化学性质和反应类型。
教学难点：1. 芳香烃的结构特点和分类。
2. 芳香烃的化学性质和反应类型。
教学过程：一、导入1. 引入芳香烃的概念，让学生了解芳香烃在生活中的应用。
2. 提问：什么是芳香烃？芳香烃有哪些特点？二、讲解1. 芳香烃的定义：芳香烃是指具有芳香性的烃类化合物，其特点是分子中含有共轭π电子体系。
2. 芳香烃的结构特点：芳香烃分子中碳原子形成共轭π电子体系，使分子具有稳定的芳香性。
3. 芳香烃的分类：根据分子结构，芳香烃可分为单环芳烃、多环芳烃和稠环芳烃。
4. 芳香烃的命名规则：以苯为母体，其他取代基作为取代基进行命名。
5. 芳香烃的同分异构体：包括二元取代物、三元取代物等。
6. 芳香烃的物理性质：具有较低的熔沸点、较高的密度和不易溶于水的特点。
7. 芳香烃的化学性质：易发生亲电取代反应、加成反应、氧化反应等。
三、案例分析1. 以苯、甲苯、萘等为例，分析其结构、性质和反应类型。
2. 引导学生分析苯环上取代基的位置对分子性质的影响。
四、课堂练习1. 命名下列化合物：1-甲基苯、1,2,3-三甲基苯、1,2,3,4-四甲基苯。
2. 分析下列化合物的结构、性质和反应类型：苯、甲苯、萘。
五、总结1. 回顾本节课所学内容，强调芳香烃的结构特点、分类、命名规则、物理性质和化学性质。
2. 鼓励学生在课后进一步学习芳香烃的相关知识。
六、作业1. 阅读教材相关章节，巩固所学知识。
2. 完成课后习题，检验学习效果。
教学反思：本节课通过讲解、案例分析、课堂练习等方式，使学生掌握了芳香烃的结构特点、分类、命名规则、物理性质和化学性质。
烃有机高分子材料-高一化学同步教学课件(人教版2019必修第二册)
性能
用途
绝缘性好，耐化学腐蚀， 可制成薄膜，用于食
耐寒，无毒；耐热性差， 容易老化。
品、药物的包装材料， 以及日常用品、绝缘 材料等。
绝缘性好，耐化学腐 蚀，机械强度较高； 热稳定性差。
可制成薄膜、管 道、日常用品、 绝缘材料等。
聚苯乙烯 (PS)
可制成薄膜、绝缘性 好，耐化学腐蚀，无 毒；质脆，耐热性差。
（2）乙炔是甲烷或乙烯的同系物吗？为什么？ 不是，甲烷、乙烯、乙炔的结构不相似
新知梳理
科学史话 苯
分子式 苯
C6H6
结构式
结构简式
空间构型
平面正六边形
实际上苯分子中6个碳原子之间的键完全相同
所以也常用
来表示苯分子的结构。
新知梳理
苯的结构特点
苯是一种具有环状分子结构的不饱和烃，又称苯环
① 苯环中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的
二、烃的分类 1. 根据碳原子间的成键方式分类
烃
饱和烃（烷烃）
链状烷烃
环状烷烃
烯烃
不饱和烃
分子中碳原子的 价键没有全部被 氢原子饱和的烃
炔烃
芳香烃
甲烷
乙烷
环己烷
乙烯
乙炔
苯
2. 根据碳骨架分类 有机化合物中，碳原子互相连结成链状或环状叫分子骨架，又称碳骨架。
链状烃： CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH2==CHCH2CH2CH3
直线结构
【问题和讨论】
（1）比较甲烷和乙烯的化学性质，分析其与二者的分子结构之间存在哪些
联系？
甲烷分子中只含有4个C—H键，化学性质比较稳定；
乙烯分子中含有C=C键，化学性质较活泼。
2016年10月浙江省化学学考选考要求必修二第四章有机物烃经典教案
龙文教育学科老师个性化教案教师刘赛华学生姓名上课日期学科化学年级教材版本苏教版学案主题复习与预习课时数量（全程或具体时间）第（）课时授课时段教学目标教学内容有机物的知识点与练习个性化学习问题解决1、有机物2、烃教学重点、难点选考重难点教学过程有机化合物的获得与应用绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式C n H2n+2C n H2n——代表物甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)结构简式CH4 CH2＝CH2或(官能团)结构特点C－C单键，链状，饱和烃C＝C双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念 同系物 同分异构体同素异形体 同位素 定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同——结构 相似 不同 不同 —— 研究对象化合物化合物单质原子有机物主 要 化 学 性 质烷烃： 甲烷①氧化反应（燃烧）CH 4+2O 2――→CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH 4+Cl 2―→CH 3Cl+HCl CH 3Cl +Cl 2―→CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2―→CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2―→CCl 4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
烃的概念 教案
烃的概念教案烃是有机化合物的一种，是由碳和氢元素构成的化合物。
烃的分子主要由碳原子和氢原子按照一定的方式组合而成，其化学式通常可以表示为CnHm。
烃根据分子内碳原子间的连接方式和碳原子数目的不同，可以分为脂肪烃和芳香烃两大类。
脂肪烃是由直链或支链碳原子组成的烃类，包括烷烃和烯烃。
烷烃是由碳原子按照直链排列而成的烃类，例如甲烷、乙烷、丙烷等；烯烃则是由含有双键的碳原子构成的烃类，例如乙烯、丙烯等。
芳香烃是由芳香环结构构成的烃类，其中的碳原子呈现环形分布，例如苯、甲苯、二甲苯等。
在日常生活中，烃类化合物广泛存在于石油、天然气等化石燃料中。
石油、天然气中所含的烷烃和烯烃类化合物是生活中常见的燃料，如汽油、柴油等。
而芳香烃则是一些重要的有机合成原料，被用于制备合成树脂、药物、香料等。
在化学工业中，烃类化合物的生产和应用也十分广泛。
通过烃类化合物，可以制备出各种化工产品，如聚乙烯、聚丙烯等塑料制品，乙烯、丙烯等石化产品，以及各种有机合成原料。
除了在能源和化工领域的应用外，烃类化合物在农业、医药、日化等领域也有重要作用。
例如，一些杀虫剂的主要成分是芳香烃类化合物，一些医药品和香精也可以通过烃类原料合成而来。
为了更好地了解烃的性质和应用，下面将介绍关于烃的实验教学内容，旨在通过实验操作帮助学生深入理解烃的化学性质以及其在生活中的应用。
实验1：烷烃和烯烃的燃烧实验实验目的：通过观察不同类型烃类化合物（如甲烷、乙烷、乙烯等）的燃烧情况，了解烷烃和烯烃的燃烧特点。
实验步骤：1. 在通风处进行实验，准备好不同类型的烃类化合物和点燃用的火柴。
2. 取一定量的甲烷气体（CH4）放入适当容器中，点燃气体，并观察其燃烧情况。
3. 重复以上步骤，分别使用乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）进行燃烧实验。
实验结果：1. 甲烷气体燃烧时，火焰呈现蓝色，完全燃烧产生二氧化碳和水。
2. 乙烷气体燃烧时，火焰呈现蓝色，完全燃烧产生二氧化碳和水。
烃 有机高分子材料 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
三、有机高分子材料
常见的材料 ➢金属材料 ➢无机非金属材料 ➢有机高分子材料
1.有机高分子材料的分类
根据来源不同可将有机高分子材料分为 天然 有机高分子材料
和 合成 有机高分子材料。 (1)天然有机高分子材料： 棉花 、 羊毛 、 天然橡胶 等。 (2)合成有机高分子材料： 塑料 、 合成橡胶 、 合成纤维 、
再生纤维：黏胶纤维、大豆蛋白纤维 化学纤维 合成纤维：聚丙烯纤维(丙纶)、聚氯乙烯纤
维(氯纶)等 ②合成纤维性能：强度 高 、弹性 好 、耐磨、耐化学腐蚀、不易
虫蛀等。
③主要用途：制 衣料 、绳索、渔网等，广泛应用于工农业领域。
【课堂小结】
练习 1. 苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为
3. 下列物质中不属于天然有机高分子材料的是（ D ）
A．棉花
B．羊毛
C．天然橡胶
D．塑料
4．下列说法不正确的是（ B ）
A．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂等
B．用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维
C．棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料
D．高分子材料能以煤、石油、天然气和农副产品为原料进行生产
同系物要求结构组成相似，三者的结构不同
(× )
(3)乙烯的分子式为C2H4，故分子组成为C6H12的烃一定属于烯烃 ( × )
可能是烯烃，也可能属于环烷烃，如环己烷。
(4)苯的分子式为C6H6，结构简式为 ，分子高度不饱和，故苯分子中
一定含有碳碳双键，属于烯烃
( ×)
苯分子中不含碳碳双键，属于芳香烃。
甲烷分子中只含有4个C—H键，化学性质比较稳定；乙烯分子中含有C=C双 键，化学性质较活泼。
烃 有机高分子材料-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
学习任务二 认识几种烃的分子结构
课本P71 【问题和讨论】 (1)比较甲烷和乙烯的化学性质，分析其与二者的分子结构之 间存在哪些联系，与同学讨论。 (2)乙炔是甲烷或乙烯的同系物吗?为什么?
不是，同系物要求结构组成相似，甲烷、乙烯、乙炔的结构不同。
学习任务【学二习任认务识二】几认种识烃几种的烃分的分子子结结构构
新课导入
与无机化合物相比，有机化合物的组成元 素并不复杂，但化合物数量众多，性质各异。 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界， 也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。那 么我们如何有规律的认识种类繁多的有机物呢？
对有机化合物的研究，需要在了解碳原子 成键规律的基础上，认识有机化合物的分子结 构，以及决定其分类与性质的特征基团，进而 认识有机化学反应，实现有机化合物之间的转 化，合成新的物质。
传统材料： 玻璃、水泥、陶瓷等。 新型材料： 芯片、光导纤维、金刚砂、碳纳米材料等 天然材料： 羊毛、棉花、天然橡胶等。 合成材料： 合成纤维、合成橡胶、黏合剂等。
学习任务三
有机高分子材料
自主学习
塑料、合成纤维、合成橡胶是20 世纪人类的伟大成就，也是高分 子化合物发展的重要成果。在科 学技术迅速发展的今天，以塑料、 合成纤维、合成橡胶为代表的合 成高分子材料不仅给社会和人们 生活带来了巨大的变化，而且合 成高分子材料的研制和生产水平， 也成为衡量一个国家现代化程度 的标志之一。
座椅：海绵、 皮革（有机高 分子材料）
轮胎：橡胶 （有机高分子
材料）
学习任务三 有机高分子材料
• 思考：材料是现代社会发展的重要支柱，请将下列材料进行分类？ • ①铝锅 ②玻璃 ③羊毛 ④合成纤维 ⑤光导纤维 • ⑥棉花 ⑦芯片 ⑧金刚砂 ⑨天然橡胶 ⑩水泥
大学有机化学烷烃教案
大学有机化学烷烃教案【篇一：大连海事大学有机化学教案】大连海事大学有机化学教案? ?第三章烯烃3-1 烯烃的构造异构和命名一、烯烃的同分异构烯烃的同分异构现象比烷烃的要复杂，除碳链异构外，还有由于双键的位置不同引起的位置异构和双键两侧的基团在空间的位置不同引起的顺反异构。
造异构（以四个碳的烯烃为例）：ch3-ch2-ch=ch2 1-丁烯位置异构 ch3-ch=ch-ch3 2-丁烯构造异构 ch3-c(ch3)=ch2 2-甲基丙烯碳链异构(1) 烯烃系统命名法烯烃系统命名法，基本和烷烃的相似。
其要点是： 1）选择含碳碳双键的最长碳链为主链，称为某烯。
2）从最靠近双键的一端开始，将主链碳原子依次编号。
3）将双键的位置标明在烯烃名称的前面（只写出双键碳原子中位次较小的一个）。
4）其它同烷烃的命名原则。
例如：ch3—ch—ch=ch2 的名称是3-甲基-1-丁烯。
ch3烯烃去掉一个氢原子后剩下的一价基团就是烯基，常见的烯基有：ch2=ch-乙烯基ch3ch=ch- 丙烯基（1-丙烯基）ch2=ch-ch2-烯丙基（2-丙烯基）ch2= c–ch3异丙烯基3-2 烯烃的结构最简单的烯烃是乙烯，我们以乙烯为例来讨论烯烃双键的结构。
? ?2一、双键的结构乙烯与丙烯的共价键参数如下：0.133nm0.108nmh2杂化杂化轨道理论认为，碳原子在形成双键时是以sp2杂化方式进行的，这种杂化过程如下所示：2psp2sp2spsp22p2一个sp2三个sp的关系2s激发态杂化态p轨道的关系sp2轨道与三、烯烃分子中化学键的形成??3-3 e-z标记法—次序规则一、顺反异构：由于双键不能自由旋转，而双键碳上所连接的四个原子或原子团是处在同一平面的，当双键的两个碳原子各连接两个不同的原子或原子团时，就能产生顺反异构体。
? ? 4例如：hh3chc = cc = chch3ch3顺丁烯bp 3.7℃顺反异构体反丁烯构型异构bp0.88℃ h3ch现象称为顺反异构现象。
大学有机化学烯烃教案
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的结构、命名、同分异构体及化学性质。
2. 培养学生分析问题、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 增强学生的环保意识，关注有机化学在环境保护中的应用。
教学内容：1. 烯烃的结构与性质2. 烯烃的命名3. 烯烃的同分异构体4. 烯烃的化学性质教学重点：1. 烯烃的结构与性质2. 烯烃的化学性质教学难点：1. 烯烃的命名2. 烯烃的同分异构体教学过程：一、导入新课1. 回顾有机化学基础知识，引出烯烃的概念。
2. 简要介绍烯烃在有机合成和工业生产中的应用。
二、烯烃的结构与性质1. 讲解烯烃的结构特点，如碳碳双键、sp2杂化等。
2. 分析烯烃的性质，如不饱和性、亲电性等。
3. 结合实例，讲解烯烃的物理性质，如熔点、沸点、溶解性等。
三、烯烃的命名1. 介绍烯烃的命名原则，如主链选择、编号等。
2. 讲解烯烃的命名方法，如直链烯烃、支链烯烃等。
3. 通过实例，让学生掌握烯烃的命名技巧。
四、烯烃的同分异构体1. 讲解烯烃的同分异构体类型，如碳链异构、位置异构、顺反异构等。
2. 分析烯烃同分异构体的产生原因。
3. 通过实例，让学生掌握烯烃同分异构体的判断方法。
五、烯烃的化学性质1. 讲解烯烃的亲电加成反应，如卤化氢、水、卤化氢酸等。
2. 讲解烯烃的自由基加成反应，如卤化氢的加成反应。
3. 讲解烯烃的氧化反应，如高锰酸钾氧化、臭氧化反应等。
4. 讲解烯烃的聚合反应。
六、课堂小结1. 总结烯烃的结构、命名、同分异构体及化学性质。
2. 强调烯烃在有机合成和工业生产中的应用。
七、课后作业1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 查阅资料，了解烯烃在环境保护中的应用。
教学反思：本节课通过讲解烯烃的结构、命名、同分异构体及化学性质，使学生掌握了烯烃的基本知识。
在教学过程中，注重理论联系实际，提高学生的实验操作技能。
同时，引导学生关注有机化学在环境保护中的应用，培养学生的环保意识。
2022化学第12章有机化学基础第2节烃和卤代烃教案
第2节烃和卤代烃考纲定位要点网络1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。
2．掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。
掌握取代、加成、消去等有机反应类型。
3．了解烃类的重要应用。
4．了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。
脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点一般组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部以单键结合的C n H2n＋2(n≥1）饱和烃烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃C n H2n（n≥2)炔烃分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃C n H2n－2(n≥2)2。
烯烃的顺反异构（1)顺反异构的含义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
（2)存在顺反异构的条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
(3)两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例[辨易错］（1)所有烯烃通式均为C n H2n，烷烃通式均为C n H2n＋2.(2)C2H6与C4H10互为同系物,则C2H4与C4H8也互为同系物。
（3）符合C4H8的烯烃共有4种。
［答案］(1)×（2)×（3）√3．脂肪烃的物理性质4．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应.②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物（非纯净物)＋HX。
c．定量关系（以Cl2为例）：即取代1 mol氢原子，消耗1_mol Cl2生成1 mol HCl。
（2）烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.②烯烃、炔烃的加成示例CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3。
大学有机_芳烃教案
教学目标：1. 了解芳烃的概念、结构特点及分类。
2. 掌握芳烃的命名方法和化学性质。
3. 理解芳烃在有机合成和工业应用中的重要性。
教学重点：1. 芳烃的结构特点及分类。
2. 芳烃的命名方法和化学性质。
教学难点：1. 芳烃的结构特点及分类的理解。
2. 芳烃的化学性质及其在有机合成中的应用。
教学准备：1. 教学课件。
2. 教学实验器材。
教学过程：一、导入1. 引入有机化学中的芳香族化合物，介绍芳烃的概念。
2. 通过实际案例，让学生了解芳烃在生活中的应用。
二、芳烃的结构特点及分类1. 介绍芳烃的结构特点，如共轭体系、离域π电子等。
2. 根据苯环相互联结方式，将芳烃分为单环芳烃、多环芳烃和稠环芳烃。
3. 通过实例，让学生理解不同类型芳烃的结构特点。
三、芳烃的命名方法1. 介绍芳烃的命名规则，包括取代基的命名、定位等。
2. 通过实例，让学生掌握芳烃的命名方法。
四、芳烃的化学性质1. 介绍芳烃的物理性质，如熔点、沸点、密度等。
2. 介绍芳烃的化学性质，如亲电取代反应、亲核取代反应、氧化还原反应等。
3. 通过实例，让学生理解芳烃的化学性质及其在有机合成中的应用。
五、教学实验1. 实验目的：观察芳烃的物理性质和化学性质。
2. 实验步骤：a. 观察芳烃的熔点、沸点、密度等物理性质。
b. 进行芳烃的亲电取代反应、亲核取代反应、氧化还原反应等化学实验。
c. 记录实验现象，分析实验结果。
六、总结与拓展1. 总结芳烃的结构特点、命名方法和化学性质。
2. 介绍芳烃在有机合成和工业应用中的重要性。
3. 拓展：让学生查阅相关资料，了解芳烃在生活中的应用。
教学评价：1. 学生对芳烃的概念、结构特点及分类的理解程度。
2. 学生对芳烃的命名方法和化学性质的应用能力。
3. 学生在实验中的操作规范和实验结果的分析能力。
高中化学 第七章 有机化合物 1.2 烷烃教案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学教案
(2)在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸点依次升高(其中碳原子数满足小于或等于4条件的烷烃常温下呈气态)，液态时密度依次增大。
解析：理解同系物、同分异构体的概念，会判断同系物、同分异构体。了解随碳原子数增加，烷烃熔点、沸点、密度的递变规律。
4．(双选)下列各组物质中一定互为同系物的是( BD )
题组一
1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( C )
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n＋2(n为正整数)的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤B．②③
(1)物理性质
烷烃的物理性质随C原子个数的增多呈现规律性的变化：
递变性
①烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加烷烃的熔、沸点逐渐升高；
②碳原子数≤4的烷烃在常温常压下是气体，其他烷烃在常温常压下是液体或固体；
③烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增加，烷烃的相对密度逐渐增大；
④碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低。
4．习惯命名法
(1)当碳原子数(N)≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若N>10，用数字表示。
如：C8H18命名为辛烷，C11H24命名为十一烷。
公开课《烃》
[板书] 一、有机物定义及特点
常见有机物及其应用
[练习]下列物质属于有机物的是： A、C2H6 B、CO C、NaHCO3 D、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2H5OH 提问 归纳
[提问]1、什么叫有机物？ 2、有机物有哪些特点？
二、有机物的分类及有关知识
1、有机物分类 有机物
烃
烃的衍生物 投影 层层分析、提问、 归纳
烷烃 CnH2n+2 甲烷 CH4 1） 烃的定义？
烯烃 CnH2n 乙烯 C2H4
芳香烃 CnH2n-6 苯 C6H6
2）甲烷和乙烯的结构和主要性质 有机物 甲烷 （最简单 的有机 物） 【例题分析】 【学生练习】 分子结构特点 正四面体 主要化学性质 （写出有关反应方程式） 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子 团被其他原子或原子团所替代的反应。 （烷烃的典型反应是取代反应。甲烷的氯代 反应为多步取代，所得产物是混合物。 ） 学生讨论，老师分 析，归纳
公开课
课题：常见有机物及其应用的复习 专题 1 《烃》—甲烷 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 难 点 授课班级 课 时
高二 3 1节 执教者 时间 何汉元 十四周星期三
1、了解有机物、烃、烷烃、烯烃和芳香烃的含义。 2、了解有机物的分子式、结构式、结构简式的表示方法。 3、掌握甲烷和乙烯的主要性质及其用途。 4、掌握取代反应的特点。 1、引导学生自主学习，让学生对有机物进行分类。 2、从甲烷的性质，从而提高学生的知识迁移能力。 3、通过讲授、讨论、归纳等方法，教会学生科学的学习方法。 1、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。 2、使学生初步掌握研究物质的方法：结构解析，推测可能的性质。
甲烷的主要化学性质；取代反应的特点。 甲烷的分子结构；取代反应的特点
烃完整版课件
乙炔 溴水__或__溴__的__C_C__l4_溶__液_____
加__成___ 燃烧，火焰__明__亮__、__伴__有__浓__烟_
酸性__K__M__n__O__4_溶__液___褪___色
【问题和讨论】
物质
甲烷
乙烯
CH4分子中的
性质和
碳原子为 饱和 结构，所
CH2==CH2分子中的碳原子为__不_ 饱和 结构，所成的键为 碳碳双键，其中一个
物质
甲烷
乙烯
与Br2 反应
Br2试剂 反应条件 反应类型
Br2蒸__气 光__照___ 取_代____
溴水_或__溴__的__C_C_l_4溶__液_______ 加_成____
氧化
燃烧，火焰
和O2燃烧 呈淡___蓝_色
反应
酸性KMnO4溶 不__反__应___
液
燃烧，火焰_明__亮__、__伴__有__黑__烟__ _酸__性__K_M__n_O__4溶__液__褪__色___
3.苯的用途：苯是一种重要的有机化工原料和有机溶剂，广泛用于生产医药、农药、香料、染料 、洗涤剂和合成高分子材料等。
结论: ______酸__性__高_锰__酸__钾__溶_液__与__苯_不__反__应_________________。
【科学史话】
芳香族化合物与苯
1.芳香族化合物：分子中含有苯环的有机物。
2.苯的组成与结构
分子式
结构式
结构简式
空间形状
C6H6
平面正六边形
其中，苯环中的碳碳之间的键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独 特的键，苯分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。
有机化合物都含有碳元素，还常含有氢、氧，以及氮、卤素、硫、磷 等元素。 仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃
江苏省高二化学选修5教案：第五章烃第二节《烷烃》(第一课时)
【课题】【教学目的】1.使学生认识烷烃同系物在组成、结构、化学性质上的共同点及物理性质随分子里碳原子数的递增而变化的规律。
2.使学生初步了解直链烷烃的命名及结构式、结构简式的写法。
【教学重点和难点】1.烷烃的性质。
2.结构简式的写法。
【大纲知识点要求】同系物-B【教学过程】[复习引入]上节课我们学习的甲烷是最简单的有机物。
下面,请同学们来看一下我手里的几个模型。
它们与甲烷有什么相同的地方?有什么不同的地方?[展示]乙烷、丙烷和丁烷的球棍模型。
相同点:只含碳、氢两种元素;每个碳原子以四个单键与其它原子结合。
不同点:碳、氢原子数比甲烷多。
[讲述]在有机化合物里有一系列结构和性质与甲烷相似的烃。
在这些烃分子里,碳原子之间以碳碳单键相结合成链状,碳原子剩余的价键全部与氢原子相结合,这样的结合使每个碳原子的化合价都已充分利用,都达到“饱和”。
这就是我们今天要学习的饱和链烃,又称烷烃。
[板书]一、烷烃的结构和性质1.概念:饱和链烃:碳原子之间以碳碳单键相结合成链状,碳原子剩余的价键全部被氢原子所饱和的烃。
(又称烷烃)[讲述]烷烃的种类很多,含一个碳原子的我们称为甲烷,含两个碳原子的我们称为乙烷,以此类推,含三个碳原子的称为丙烷,含四个碳原子的称为丁烷。
[展示]乙烷、丙烷和丁烷的结构式。
[讲述]在书写烷烃结构式时很麻烦。
在实际书写中,有机物常写结构简式,它既可以表示有机物的结构,同时书写起来也很简单。
我们只需将结构式中的碳碳单键和碳氢单键省略就可书写出结构简式。
比如乙烷就可写成CH3CH3。
[板书]2.结构简式乙烷CH3CH3CH3—CH3丁烷CH3CH2CH2CH3或CH3(CH2)2CH3CH3—CH2—CH2—CH3注:直链中的碳原子(CH2)原子团可以用括号括起来,在右下角标出数字。
[讲述]从球棍模型可以看出,在乙烷、丙烷和丁烷中,相邻两个C—H键之间的夹角是109°28′,碳原子之间并不是结合成直线的链状。
高一必修二烷烃教案
高一必修二烷烃教案烷烃的主要来源是石油，以及与石油共存的自然气。
腐烂以及数百万年地质应力使曾经是有生命的动植物的简单有机化合物变成了烷烃的混合物。
下面是我为大家整理的高一必修二烷烃教案5篇，盼望大家能有所收获!高一必修二烷烃教案1学习目标：1.使同学熟悉烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目得递增而变化的规律性。
k2.使同学把握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及命名方法。
3.通过同系物、同分异构现象的学习，进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
4.通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”熟悉有机物的同系物的组成特征。
学习重点：同分异构体的写法教学过程：【课前预习】三、烷烃：1、烃：其中仅含有和两种元素的有机物。
2、烷烃：烃的分子里碳原子间都以______相互连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。
所以这类型的烃又叫饱和烃。
由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。
若C-C连成环状，称为环烷烃。
3、烷烃的通式_______甲烷的结构简式：_______ 乙烷的结构简式：_______ 丙烷的结构简式：_______4、烷烃的性质：1物理性质：状态：一般状况下，1—4个碳原子烷烃为态，5—16个碳原子为态，16个碳原子以上为态。
溶解性：烷烃溶于水，溶于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点渐渐。
密度：随着碳原子数的递增，密度渐渐。
2烷烃的化学性质一般比较稳定，在通常状况下跟酸、碱和高锰酸钾等都起反应。
取代反应：在光照条件下能跟卤素单质发生取代反应。
氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧：____________ 用通式表示化学方程式5、同系物：____________① 甲烷、乙烷、丙烷等都是的同系物。
这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。
② 同系物之间具有相像的，因此相像，物理性质则随分子量的增大而呈现变化。
高中化学奥赛有机化学部分教案(2--烷 烃)
2--烷烃所谓“烃”就是碳氢化合物（Hydrocarbon）的意思，它是一个有机化学专用的新字，“火”旁来自碳，表示它易着火，：“”来自氢。
碳氢两字读得快一些即成它的发音（听）。
烷烃是饱和烃。
饱和烃是含氢最多的烃。
烷（wan）有完满的意思，也就是饱和的意思。
§1. 烷烃的同系列和异构一、烷烃的同系列（Homologous series）,n表示碳原子数目。
最简单的烷烃是甲烷，其次是烷烃的通式为：C nn2乙烷、丙烷……,凡具有同一个通式，结构相似，化学性质也相似，物理性质则随着碳原子数目的增加而有规律地变化的化合物系列，称为同系列。
同系列中的化合物互称为同系物（Homologs）。
相邻的同系物在组成上相差CH2，这个CH2称为系列差。
1.烷烃的同分异构现象烷烃同系列中，甲烷、乙烷、丙烷只有一种结合方式，没有异构现象，从丁烷起就有同分异构现象。
分子中碳原子的排列方式不同。
我们把分子式相同，而构造不同的异构体称为构造异构体。
实质上是由于碳干构造的不同而产生的，所以往往又称为碳干异构体。
（Skeletal isomer）在烷烃分子中随着碳原子数的增加，异构体的数目增加得很快。
对于低级烷烃的同分异构体的数目和构造式，可利用碳干不同推导出来。
以己烷为例其基本步骤如下：（1）写出这个烷烃的最长直链式：（省略了氢）（2）写出少一个碳原子的直链式作为主链把剩下的碳当作支链。
依次当取代基连在各碳原子上，就能写出可能的同分异构体的构造式。
（3）写出少二个碳原子的直链式作为主链。
把两个碳原子当作支链（2个甲基），连接在各碳原子上，或把两个碳原子当作（乙基），接在各碳上。
把重复者去掉。
这样己烷的同分异构体只有5个。
书写构造式时，常用简化的式子为：CH3CH2CH2CH2CH3或CH3（CH2）4CH3。
（4）伯、仲、叔和季碳原子。
如戊烷的三个同分异构体为：我们把直接与一个碳原子相连的称为“伯”（Primary）或一级碳原子，用1o表示；直接与二个碳原子相连的称为“仲”（Secondary）或二级碳原子，用2o表示；直接与三个碳原子相连的称为“叔”（Tertary）或三级碳原子，用3o表示；直接与四个碳原子相连的称为“季”（Quaternary）或四级碳原子，用4o表示；在伯、仲、叔碳上的氢分别叫伯、仲、叔氢。
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第四章烃
第一节有机物
教学目标：1、了解有机物的概念，有机物与无机物的区别与联系。
2、从碳原子的结构特征，来了解有机物的特点和数目众多的
本质原因。
3、简单介绍有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和
提高人民生活水平的重要意义。
重难点：有机物的定义和有机物的特点。
课时安排： 1课时
实验电教器材
教学过程：
复习CO2、Na2CO3、CH4引入
第一节有机物
〈引入〉在日常生活中，我们经常会接触到有机物。
比如：涂料、医药等，请举出其他方面。
〈演示〉米浆（或浆糊）1毫升加入试管，滴入碘酒，观察。
回答现象。
（或用土豆、红薯滴上碘酒）
（现象）变蓝，说明碘与淀粉作用变蓝。
（讲述）有机物与日常生活、生产息息相关。
从远古时代起：
（1）原始社会末期，古人开始酿酒制醋。
（2）周代开始使用天然染料
（3）汉代开始使用燃煤
（4）西汉发明造纸
（5）我国3000年前以甘蔗、甜菜制糖
到19世纪30年代，随着欧洲技术革命的发展，有机化学得到空
前的发展
（1）纺织工业的发展使人工合成的有机染料增多
（2）德国化学家维勒首先人工合成出尿素。
（讲述）由上可知，有机物是从自然界动植物提取到后来人工合成的过程。
（提问） CO2、Na2CO3、CH4中的化学键的类型，引入有机物的概念。
（板书）第一节有机物
（板书）一、有机物
1、定义：含碳元素的化合物为有机物。
2、组成元素：碳、氢、氧、氮、磷、硫、卤素
（解释）一些物质，如CO2、Na2CO3、CO等虽含碳元素，组成和性质跟
无机物相近，习惯上把它们看成无机物。
（指导）阅读课本63页
（设问）有机物有哪些特点？
（实验）取四支试管，其中两支各加3毫升水，另外两支加3毫升汽油，将少量食盐和植物油分别加在盛汽油的试管里，振荡，植物油溶
解在汽油里，食盐不溶，说明什么？
（板书）二、有机物的主要特点
1、大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
（实验）胶片上的字是油性笔书写的，用水洗还是用酒精洗？
（实验）在三个蒸发皿上分别加入少量蔗糖，氯化钠和酒精，放在铁架台上，用酒精灯加热，观察现象。
蔗糖炭化，酒精受热后挥发，可
用火点燃，氯化钠不燃烧、不变焦，说明现象。
（实验）点燃纯毛毛线、化纤毛线、火棉、胶棉（珂锣酊）
（板书）2、绝大多数有机物受热易分解，而且易燃烧。
（讲述）所以现在许多装修材料都把防火性能作为质量的指标
（说明）按生活经验，塑料是不能导电的。
大家回忆初中导电实验。
食盐、稀硫酸溶液都能导电，而蔗糖溶液、酒精溶液等都不能导
电，说明。
（板书）3、绝大多数有机物不易导电，熔点低。
（板书）4、有机物的反应复杂，一般比较慢，常伴有副反应生成。
（讲述）举例。
糯米酒的酿制需较长时间。
由于发生着糖化、酒化、酸化过程致使它酸甜而又醇香。
（思考）面团发酵变酸、橡胶老化、塑料袋难分解而成为白色垃圾，说明有机物的反应确实复杂。
（板书）三、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有重要意义。
（投影）我国重点研制以下高分子材料：
（1）高分子电子材料（2）高分子医用材料
（3）高分子分离材料（4）高分子感光材料
（5）高分子膜材料（6）高分子耐热材料
（7）高分子催化剂（8）高密度信息记录材料
（9）高效光转换材料等
（小结）（投影）
1、有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数
都是85.7%，A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸汽密度是相同状况下氢气的21倍，求A、B的分子式。
（练习）
1、下列物质中，属有机物的是（ B、C ）
A 二氧化碳
B 尿素
C 蔗糖
D 碳酸氢铵
2、下列说法中，不正确的是（B）
A 大多数有机物难溶于水易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
B 有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧。
C 绝大多数有机物是非电解质，不易导电。
D 有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生。
3、甲烷是有机物。
一定量的甲烷（CH4）与氧气混合点燃，燃烧后得到的混合气体中只有CO、CO2和水蒸气，混合气体的质量为49.6g，且CO、CO2的物质的量之比为4：3，将此混合气体通过装有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸的质量增加了25.2g，则混合气体中二氧化碳的质量是（13.2） g。