高一化学离子反应PPT教学课件[1]
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• Ba2++SO42—=BaSO4↓ • ⑤碳酸钡和稀硫酸的反应：
• BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O • ⑥铁跟稀硫酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ • ⑦氧化铜和盐酸的反应：O2—+2H+=H2O
二 离子反应
• ⑶意义：
• 表示同一类型的反应或某一特定的反应。
• 4、发生条件： • ⑴氧化还原型离子反应 • ⑵复分解型离子反应（离子互换型） • ①有难溶物生成：相对 • ②有难电离物生成：弱酸、弱碱、水等 • ③有挥发性物质生成：气体
第二节 离子反应
物质类别和种类
化学反应分类 化学反应本质
物质分类
百度文库
纯净物 混合物
反应粒子
单质 化合物
离子化 合物
共价化 合物
强碱 大多数盐 活泼金属氧化物
弱碱 酸 极少数盐 其它氧化物
水
一 电解质与非电解质
• 1 电解质与非电解质 • ⑴定义： • 电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合
物。
• 非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电
• 自由移动离子浓度：强、弱电解质 • 离子电荷
• ⑷类别：
【
实
验 演 示
出现白色沉 生成不溶于
无明显现象。 淀，滤液为 稀 HNO3的
蓝色。
白色沉淀。
】
解 释
CuN只SaOC是4l==电NCau+解2+++C质SlO- 42-CBua从 溶CSOl实 液2=4=验 中BCC中au2u2可++2+++知和S2OC4l-A2- 实gN质CO为u3=2：+A、g+C+ lN- O3-
应，氨水与盐酸的反应，错写为：H++OH-=H2O • 3、是否配平：（原子、电荷、电子是否配平） • 例：铜粉与硝酸银溶液的反应，错写为：
Cu+Ag+=Cu2++Ag • 4、是否漏掉离子反应：氢氧化钡与硫酸溶液
下列离子方程式中，正确的是
• ①碳酸钙跟醋酸溶液反应：
• CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O • ②过量CO2通入澄清石灰水中： • Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O • ③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu • ④向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
二 离子反应
• 5、溶液中离子大量共存规律
• ⑴复分解（离子互换） • ①生成难溶物 • ②生成挥发性物质（气体） • ③生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等） • ⑵发生氧化还原反应 • ⑶其它： • 颜色： • 强酸性： • 强碱性：
三 与量有关的离子反应方程式
• 1 可溶性酸式盐与强碱的反应
应的式子。
• ⑵书写： • 一写：书写出正确的化学方程式
二 离子反应
• ⑵书写： • 二改：易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，
难溶物或难电离物及气体仍用化学式表示。
• 难溶物：溶解性表 • 难电离物：弱电解质、弱酸酸式阴离子 • 气体： • 单质与氧化物 • 三删：等量地删去方程式两边相同的离子。 • 四查：原子守恒、电荷守恒、电子守恒（化合价
• ⑴小苏打溶液与澄清石灰水 • ⑵碳酸氢钙溶液与烧碱溶液 • ⑶碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 • 结论：若某物质有两种及以上离子参加反
应，若其量不足，参加反应的离子一定按 照其化学式比例进行。反之，不一定。 • 2 酸性氧化物与强碱溶液反应
• ⑴CO2通入澄清石灰水（少量、过量） • ⑵SO2通入烧碱溶液（少量、过量）
电离出的离 Cl-没有反应 子的混合 实质为：
Ag++ Cl-= AgCl
Ba2++ SO42-=BaSO4
二 离子反应
• 1 定义： • 有离子参加的化学反应叫离子反应。 • 注意：电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。 • 2 实验：
• 3 离子方程式： • ⑴定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反
• （3）浓硫酸一般写成化学式，浓硝酸、浓盐酸一 般写成离子形式。
• （4）氨水、氨气、一水合氨
离子方程式书写正误的判断
• 1、是否符合化学反应原理： • 例 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(反应生成Fe2+而不生成
Fe3+) • 2、是否写清有关“分子”、“离子”、“↑”、
“↓”等： • 例： 氢硫酸、次氯酸等弱酸与氢氧化钠溶液的反
升降相等）
几个应注意的问题：
• （1）参加离子反应的离子必须是能够自由移动的， 因此，那些虽有电解质参加，但不是在溶液中进行 的反应，不能用离子方程式来表示。例如氯酸钾加 热分解生成氧气。
• （2）易电离的微溶物质应根据不同的情况分别用 离的子石符 灰号 水或中分，子确式实是来以表自示由。离例子如的C形a(O式H存)2在，的在，澄体清 系Ca中2+没和有OH固-；体如存果在是，固因体此熟应石将灰C或a(者OH是)2石拆灰写乳成，则 应该用分子式 Ca(OH)2 来表示。
的化合物。
• ⑵注意：条件、化合物、导电性（实质） • ⑶电离及电离方程式 • ⑷导电性强弱（或导电能力大小）：
• 自由移动离子浓度和离子电荷
• ⑸类别：
一 电解质与非电解质
• 2 强解质与弱电解质 • ⑴定义： • 强电解质：在水溶液（或熔化状态下）全部电离
成离子的电解质。
• 弱电解质：在水溶液部分电离成离子的电解质。 • ⑵注意：条件、离子化合物（熔化状态）。 • ⑶导电性强弱（或导电能力大小）：
• BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O • ⑥铁跟稀硫酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ • ⑦氧化铜和盐酸的反应：O2—+2H+=H2O
二 离子反应
• ⑶意义：
• 表示同一类型的反应或某一特定的反应。
• 4、发生条件： • ⑴氧化还原型离子反应 • ⑵复分解型离子反应（离子互换型） • ①有难溶物生成：相对 • ②有难电离物生成：弱酸、弱碱、水等 • ③有挥发性物质生成：气体
第二节 离子反应
物质类别和种类
化学反应分类 化学反应本质
物质分类
百度文库
纯净物 混合物
反应粒子
单质 化合物
离子化 合物
共价化 合物
强碱 大多数盐 活泼金属氧化物
弱碱 酸 极少数盐 其它氧化物
水
一 电解质与非电解质
• 1 电解质与非电解质 • ⑴定义： • 电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合
物。
• 非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电
• 自由移动离子浓度：强、弱电解质 • 离子电荷
• ⑷类别：
【
实
验 演 示
出现白色沉 生成不溶于
无明显现象。 淀，滤液为 稀 HNO3的
蓝色。
白色沉淀。
】
解 释
CuN只SaOC是4l==电NCau+解2+++C质SlO- 42-CBua从 溶CSOl实 液2=4=验 中BCC中au2u2可++2+++知和S2OC4l-A2- 实gN质CO为u3=2：+A、g+C+ lN- O3-
应，氨水与盐酸的反应，错写为：H++OH-=H2O • 3、是否配平：（原子、电荷、电子是否配平） • 例：铜粉与硝酸银溶液的反应，错写为：
Cu+Ag+=Cu2++Ag • 4、是否漏掉离子反应：氢氧化钡与硫酸溶液
下列离子方程式中，正确的是
• ①碳酸钙跟醋酸溶液反应：
• CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O • ②过量CO2通入澄清石灰水中： • Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O • ③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu • ④向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
二 离子反应
• 5、溶液中离子大量共存规律
• ⑴复分解（离子互换） • ①生成难溶物 • ②生成挥发性物质（气体） • ③生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等） • ⑵发生氧化还原反应 • ⑶其它： • 颜色： • 强酸性： • 强碱性：
三 与量有关的离子反应方程式
• 1 可溶性酸式盐与强碱的反应
应的式子。
• ⑵书写： • 一写：书写出正确的化学方程式
二 离子反应
• ⑵书写： • 二改：易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，
难溶物或难电离物及气体仍用化学式表示。
• 难溶物：溶解性表 • 难电离物：弱电解质、弱酸酸式阴离子 • 气体： • 单质与氧化物 • 三删：等量地删去方程式两边相同的离子。 • 四查：原子守恒、电荷守恒、电子守恒（化合价
• ⑴小苏打溶液与澄清石灰水 • ⑵碳酸氢钙溶液与烧碱溶液 • ⑶碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 • 结论：若某物质有两种及以上离子参加反
应，若其量不足，参加反应的离子一定按 照其化学式比例进行。反之，不一定。 • 2 酸性氧化物与强碱溶液反应
• ⑴CO2通入澄清石灰水（少量、过量） • ⑵SO2通入烧碱溶液（少量、过量）
电离出的离 Cl-没有反应 子的混合 实质为：
Ag++ Cl-= AgCl
Ba2++ SO42-=BaSO4
二 离子反应
• 1 定义： • 有离子参加的化学反应叫离子反应。 • 注意：电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。 • 2 实验：
• 3 离子方程式： • ⑴定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反
• （3）浓硫酸一般写成化学式，浓硝酸、浓盐酸一 般写成离子形式。
• （4）氨水、氨气、一水合氨
离子方程式书写正误的判断
• 1、是否符合化学反应原理： • 例 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(反应生成Fe2+而不生成
Fe3+) • 2、是否写清有关“分子”、“离子”、“↑”、
“↓”等： • 例： 氢硫酸、次氯酸等弱酸与氢氧化钠溶液的反
升降相等）
几个应注意的问题：
• （1）参加离子反应的离子必须是能够自由移动的， 因此，那些虽有电解质参加，但不是在溶液中进行 的反应，不能用离子方程式来表示。例如氯酸钾加 热分解生成氧气。
• （2）易电离的微溶物质应根据不同的情况分别用 离的子石符 灰号 水或中分，子确式实是来以表自示由。离例子如的C形a(O式H存)2在，的在，澄体清 系Ca中2+没和有OH固-；体如存果在是，固因体此熟应石将灰C或a(者OH是)2石拆灰写乳成，则 应该用分子式 Ca(OH)2 来表示。
的化合物。
• ⑵注意：条件、化合物、导电性（实质） • ⑶电离及电离方程式 • ⑷导电性强弱（或导电能力大小）：
• 自由移动离子浓度和离子电荷
• ⑸类别：
一 电解质与非电解质
• 2 强解质与弱电解质 • ⑴定义： • 强电解质：在水溶液（或熔化状态下）全部电离
成离子的电解质。
• 弱电解质：在水溶液部分电离成离子的电解质。 • ⑵注意：条件、离子化合物（熔化状态）。 • ⑶导电性强弱（或导电能力大小）：