四川成都龙泉第一中学1高二人教选修四课件 第一章第三节化学反应热的计算

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量 最少 B
的是( )。
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
3
由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为TiO2 TiCl4
Ti。已知:
①C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2 虚拟路径法： 若反应物A转化为生成物D,可以有两种途径: ①由A直接变成D,反应热为ΔH; ②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别 为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示:
则有ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。
反应热的计算
已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
方法点拨 反应放出的热量的计算
1 燃烧热:Q放=n(可燃物)×ΔH
2 根据热化学方程式计算,按照可燃物前的化学 计量数与ΔH的对应关系,先计算1 mol可燃物
所能放出的热量,再求n mol可燃物所能放出的
热量。
过关检测
1 已知:①2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221.0 kJ•mol-1 ② 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol-1。 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的Δ 为( D )。A.+262.6 kJ•mol-1 B.-131.3 kJ•mol-1 C.-352.3 kJ•mol-1 D.+131.3 kJ•mol-1
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式: __F_e_O_+_C_O_(_g_)_____F_e_(_s__)_+_C_O_2(_g_)__________Δ__H_=__-_1_1_k_J_•_m_o_l_-_1__。
知识网络
再见！
不正确。根据盖斯定律知,反应过程无 论经历多少步,其焓变不变。
2 相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和 气态水,哪一个放出的能量多?
生成液态水时放出的能量大。由盖斯定律知, 起始时能量相同,但液态水的能量低,所以其 放出的能量大。
Hale Waihona Puke Baidu
3
燃烧热的数据的绝对值越大,表明该物质在相同 物质的量的情况下,放出的能量越多,正确吗?
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( A )。
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
1 利用盖斯定律计算反应热时需要注意哪些事项?
(1)求总反应的反应热,不能将各步反应的反应热简 单地相加; (2)不论一步进行还是分步进行,始态和终态完全一 致,盖斯定律才成立; (3)某些物质只是在分步反应中暂时出现,最后应该 恰好“消耗”完。
1 热化学方程式中的ΔH与反应中实际放出的热量 有何关系?
热化学方程式前面的化学计量数代表物质的物质的 量,如本题中2 mol H2可放出571.6 kJ的热量,只要 能确定出H2的物质的量,即可计算H2所能放出的热量。 2 本题的计算还有什么其他方法吗?
以上解法为列代数方程组法,还可以采 用平均值法、十字交叉法、估算法等。
学习目标
掌握掌握根据热化学方程式利用盖斯定律进行有关 反应热计算的基本方法。
2020/9/28
方法点拨 利用盖斯定律计算反应热的方法
1 加合法:即运用所给热化学方程式通过加减的方法 得到所求的热化学方程式。 “加合法”计算反应热的注意事项: (1)热化学方程式同乘以或除以某一个数时,反应热 数值也必须乘以或除以该数。 (2)热化学方程式相加减时,同种物质之间可相加减, 反应热也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式左右颠倒时,ΔH的数值相等, 符号相反。 (4)热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全 进行时的反应热。
正确。燃烧热的单位为kJ•mol-1,取相同物质的量 时,燃烧热的数据的绝对值越大,产生的热量越多。
重点探究
盖斯定律
在298 K、100 kPa时,已知: ①2H2O(g) O2(g)+2H2(g) ΔH1 ②Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g) ΔH2 ③2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH3
2 氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4) 燃烧的热化学方程式分别为: H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1 CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1 C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518 kJ•mol-1 C1 H4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ•mol-
4 已知下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ•mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况下),使其完全燃
烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ。则原
混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( B )。
A.1∶1
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3
2 归纳利用盖斯定律计算反应热的解题步骤。
(1)确定待求的化学方程式; (2)找出待求化学方程式中各物质出现在已知化 学方程式中的位置; (3)根据未知化学方程式中各物质化学计量数和 位置的需要对已知化学方程式进行处理,或调整 计量数,或调整反应方向等; (4)实施叠加并检验上述分析正确与否。
第2课时
(3)举例:下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH=⑨_Δ_H_1_+_Δ_H_2__=⑩___Δ_H_3_+_Δ_H_4_+_Δ_H_5__。 2 反应热计算的主要依据是 热__化__学__方_程__式___、
_盖_斯__定__律__和 __燃_烧__热___的数据。
交流互动
1
物质相互转化过程中,经历的过程越多,损失 的能量越大,正确吗?
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+141 kJ·mol-
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
___-_8_0__k_J_·__m_o_l_-_1_。
TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH=
第一章 化学反应与能量的变化
学习目标
第1课时
1 了解反应热与燃烧热的区别于联系，掌握有关燃 烧热的简单计算。
2 理解盖斯定律的本质并掌握有关盖斯定律的 应用，并了解盖斯定律在科学研究中的意义。
知识梳理
盖斯定律 1 (1)内容:不管化学反应是一步或①__分__几__步_完成,其
反应热是②_相__同__的。换句话说,化学反应的反应热 只与反应体系的③_始__态__和④_终__态_ 有关,而与反应的 ⑤_途_径_无关。 (2)意义:对于进行得很慢的反应、不容易直接发生 的反应、产品不纯(即有副反应发生)的反应,_测__定__ 反应热有困难,如果应用⑦_盖__斯_定__律__,就可以⑧_间__接__ 地把它们的反应热计算出来。