2018中考化学试题分类汇编

2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算

姓名；________________ 日期；_________________________________________

1. （2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体 6.4g •则原混合物粉末的质量是（）

A 8.0g

B 11.2g

C 16.0g

D 24.8g

2•现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）

A .碳酸钠消耗的氯化氢多

B .碳酸钠生成的二氧化碳多

C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D .碳酸氢钠生成的二氧化碳多

3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为1

4.6%

的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数

为（）

A . 44%

B . 46%

C . 50%

D . 55%

4. （郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物

高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）

A . 6g B. 8g C . 13.2g D . 20g

1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量

为0.1g。

（1）求样品中铁的质量。

（2）求样品中金的质量分数。

2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（反应的化学方程式：CaCI2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaCI）

反应前物质的质量/ g 充分反应后物质的质量/ g

过氧化氢溶液

二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1

66.5

请计算：

（1）该同学制得氧气的质量为 ▲

。

（2 ）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

（相对原子质量：H-1 0-16）

4.（呼和浩特）向盛有100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所 得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所

示

（1 ）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程）

（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为

5. （苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体， ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ① 用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 ▲。已知：亚硫

酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ② 用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：

2CaCO3+O2+2SO2 冃 2CaSO4+2CO2 。若 1000kg 废气中含有 1.6kg 的二氧化硫，则至 少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留 一位小数）？ 6.

（重庆A 卷）硫酸锌*話（沉進”包

--

►

溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸

为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O 。计算：

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为______________ 。

（2）如果用100g 溶质质量分数为1% 的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？

（3）取50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化

锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

7. （重庆B卷）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止, 冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）二氧化锰的质量。

（3）氯化钾溶液中水的质量。

8. （天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，将其全部加入到100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。

计算：

加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

9. （资阳）为测定某AgN03溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴

定。现取待测液50.0 g,滴定过程如图所示。

（滴定反应为：AgN03 + HCI = AgCI J+ HN03 , Ag的相对原子质量为108,计算结果均保

留1位小数）

（1）AgN03的相对分子质量为：_____ ;

（2）计算AgN03溶液的溶质质量分数；

（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

10. （宜宾）有关资料介绍，制取氧

气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现

将 2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为

2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小

数）

（1）该反应中氧化铜起（）作用。

（2）生成的氧气为（）克。

（3）所得滤液中溶质是（）,其质量分数为（）。

（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgN03溶液恰好完全反应，需AgN03溶液的质量为多少

克？（列出必要的计算过程）

11. （上海）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

g,②求参加反应的氯酸钾的质量。（根据化学方程式列式计算）

12. （安顺）一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过

滤得到28.47g滤液。请计算：

（1）生成硫酸钡沉淀的质量；

（2 ）氯化钡溶液的溶质质量分数。

工即

/1①生成氧气的质量是