离子键构成离子化合物
人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
化学键、离子键、共价键的形成
解析：A 中只有离子键，排除 A；B 中有 Cl—Cl 键， C 中有 H—Cl 键，D 中有离子键和 O—H 键。 答案：BCD
1． (2017 年 1 月· 广东学考· 单选Ⅰ)下列物质中仅有共 价键的是( A．KCl C．NaCl )(导学号 58540180) B．Cl2 D．Na2SO4
解析：碘与氯气均为通过共价键形成的双原子分子， 不含离子键；I2 和 Cl2 均可与 H2 反应生成共价化合物 HI 和 HCl。 答案：C
解析： 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子 键， 非金属元素的原子间容易形成共价键， 则碳酸钠是离 子化合物，存在离子键，同时碳氧之间也存在共价键，A 正确；
乙醇分子中只有共价键，B 错误；氯化钾中只有离子 键，C 错误；一氧化碳分子中只有共价键，D 错误。 答案：A
常考的既含有共价键又含有离子键的化合物有强碱 [NaOH、KOH、Ba(OH)2]、硫酸盐(Na2SO4)、硝酸盐、 碳酸盐、铵盐、Na2O2 等。
解析：NaOH、NH4Cl、NaHCO3 既含离子键，也含 共价键；H2S 只含共价键。 答案：A
4．下列物质中，只含共价键的是( A．NaCl C．HCl B．Na2O D．NaOH
)
解析：NaCl、Na2O 只含离子键，NaOH 含离子键、 共价键，只含共价键的是 HCl。 答案：C
5．(2013 年 6 月· 广东学考)只含有共价键的物质是 ( ) A．Ne C．Na2SO4 B．K2O D．CH4
解析：化学键是把原子或离子相结合的一种作用力、 不是分子，A 不正确；断键需要吸收能量，形成化学键需 要放出能量， 如果断键吸收的能量高于形成化学键所放出 的能量，反应就是吸热反应，反之是放热反应。 答案：ABD
化学键的形成与离子化合物的性质
04
化学键与物质性质的关 系
化学键对物质稳定性的影响
离子键的形成： 离子键的形成 与物质的稳定 性密切相关， 离子键的强弱 决定了物质的 稳定性。
0 1
共价键的形成： 共价键的形成 对物质的稳定 性也有重要影 响，共价键的 稳定性决定了 物质的稳定性。
易溶于水，在水 溶液中能导电
晶体结构多样， 有正负离子间的
静电作用
颜色丰富，有黄 色、绿色、紫色
等
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离子化合物的化学性质
离子化合物的溶解性
离子化合物的电导性
离子化合物的热稳定性
离子化合物的颜色反应
离子化合物的应用
建筑材料：如水泥、石膏等， 用于建筑和土木工程中
陶瓷材料：用于制作各种陶瓷 制品，如餐具、浴缸等
形成：分子间作用 力主要通过分子间 的偶极矩相互作用 形成，与分子的极 性和溶剂的特性有 关。
影响：分子间作用 力影响物质的物理 性质，如熔点、沸 点、溶解度等。
实例：水分子间的 氢键使得水的熔点 和沸点比其他分子 高，也使得水在常 温下呈液态。
03 离子化合物的性质
离子化合物的物理性质
熔点较高，硬度 较大
电子配对：当两个 原子的电子云密度 增加到一定程度时 ，电子开始配对， 形成稳定的共价键
能量降低：形成共 价键后，整个分子 的能量降低，因为 电子更稳定了
金属键的形成
金属键的形成条 件：金属原子通 过电子转移形成 正离子和负离子， 正负离子间的相 互作用形成金属 键。
0 1
常见物质的电子式及结构式
离子键:构成离子化合物极性键:构成共价化合物 非极键:构成非金属单质 配位键：构成特殊的原子 团，如鞍根，水合氢离子等金属键：存在于单质或合金中重点掌握：定义，形成条件，判断方法。
共价化学键哪些物质可以形成离子晶体？大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。
哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（稀有体），犬多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。
（有单个分子存在；化学式就是分子式。
熔沸点较低，硬度较小，易升华）常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅（Si3N4）等。
练习二U用电子式表示下列物质中键的* 形成过程：Na2O> KBr、A1F3>N2、HC1、H2ONa-_-Mg-•p- -s-• ••Al- -Si-:Cl -•()•+ 2 Na xNa［：o：］• •K- + -Br：• •3：F，+ir • • —3+• •(•F：1A1［:F：• •(:E:1、以下两种式子有何区别和联系:•Na + :Cl—Na［：Cl：• • • •物质的电子式及结构式£氮气的电子式、结构式:N：： N：N=N三*气分子的电子式、结构式结构式H： O ：HM硫化氢的分子式H： S ：H /S\- H H氨分子的电子式、结构式H： N ：H H—N—H出二氧化碳的电子式• •• •o:: c：:o• •• •o=c=o二硫化碳的电子式s::c::s • •• •s=c=s烷的电子式、HH:C*H• •H结构式四氯化碳的电子式:Cl ::C1 : C ：C1 ：•• •• ••:C1：£四氯化碳的结构式ci- c -ci一氯甲烷的电子式、结构:C1 :• •Cl iH： C ：H H• •C H iH H 普的电子式、结构式H H••• • I H：C：O：H H-C-O-H••• • IH H三氯化磷的电子式、:C1 ： P 2 C1 ： Cl—p —次氯酸的电子式、H-O：C1：O/ \ H C1聲酸的电子式、结构式H： C :: N：H—C = N化硼的电子式三氟化硼的结构式电子式+r・・Na ：O :H■草氧化顿的电子式H：O：••2+r ••Ba ：O：H师化钾的电子式化钠的电子式”过氧化钠的电子式+•• ••： NaNa :O：O£氧化镁的电子式•• 、2・ Mg ：O ： 24-:Br ：1 ~Mg2+e« )Br ：lJ氯化鞍的电子式H+rH：N：H :Cl：£氮化钠的电子式N护I ••、3■Na :N： Nf次氯酸钠的电子式Na ：O : Cl：X氢化钠的电子式”氮化镁的电子式Mg'fiN N j3_Mg+• •• •Al Al ■Cl芽氯化铝的结构式Cl C1 4\ / \ /Al A1二硫化亚铁的电子式碳化钙（电石）的电子式。
第三节 第1课时 离子键
)
指津: A、B 都是共价化合物, 中阴、阳离子的电子层结构分别 D
是: 2-: S
、Na+:
。
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课前导学
要点突破
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要点突破
离子键及离子化合物
1.离子键 带相反电荷的离子间的相互作用称为离子键。 (1)成键粒子: 阴、阳离子。 (2)成键本质: 静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引和电子与电子 之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 (3)成键条件: 活泼的金属元素与活泼的非金属元素间化合, 一般形成离子键。 (4)离子键的存在(一定存在于化合物中): 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的 化合物中、金属氧化物中、强碱和绝大多数盐中。少数非金属元素间也能形成离 子键, NH4Cl 等铵盐。 如 2.离子化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (1)常见的离子化合物: 强碱( NaOH、KOH 等) 如 、大多数盐、活泼金属的氧化物、 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物。 (2)判断一种化合物是否是离子化合物的方法: 化合物在熔融态插入电极做导电实 验, 若导电则为离子化合物, 否则不是。 返回目录
要点突破
( 注意用电子式表示离子化合物的形成过程, 2) 易出现下列错误: ①漏标离子的电荷数; ②离子所带的电荷数与元素的化合价分不清; ③阴离子漏加括号; ④把相同的离子归在一起, MgCl2 错写成 如 ⑤把“ ”写成“ ”等。 ;
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要点突破
【例 2】 下列化合物的电子式书写正确的是(
简单离子符号表示, 所以 C 项不正确, 应改为 正确。
答案:D。
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离子的形成与离子键
离子的形成与离子键离子是指带正电荷或负电荷的原子或原子团，在化学反应中通过失去或获得电子而形成的。
离子通过离子键与其他离子或非离子物质结合，形成化学化合物。
本文将详细介绍离子的形成过程以及离子键的特点。
一、离子的形成离子的形成是由于原子的电子数与外层电子配置不稳定，迫使原子采取一定行动来达到更稳定的状态。
主要有两种情况：1. 离子化：原子失去或获得电子当原子的电子亏少时，会失去一个或多个电子，形成带正电荷的离子，称为正离子或阳离子。
例如，氯原子失去一个电子形成氯离子Cl-。
当原子的电子过剩时，会获得一个或多个电子，形成带负电荷的离子，称为负离子或阴离子。
例如，氧原子获得两个电子形成氧离子O2-。
2. 离子化合物的形成离子通过相互吸引和结合形成离子化合物。
通常情况下，负离子与正离子结合形成稳定的晶体格局。
例如，氯离子和钠离子结合形成氯化钠晶体。
二、离子键的特点离子键是离子之间由于静电作用形成的化学键。
离子键具有以下几个特点：1. 强烈的电荷相互作用离子键由正负离子之间的电荷相互吸引而形成，其作用力非常强大。
这种强烈的电荷相互作用使得离子键在晶体中非常稳定，并具有高熔点和高沸点。
2. 离子之间的排列离子键中，正离子和负离子按照一定的比例排列在晶体中，使得晶体呈现出特定的结构和几何形状。
这种排列对于离子键的稳定性至关重要。
3. 非导电性离子键形成的晶体通常是电解质，在溶液中能够导电。
但是在固体状态下，离子键由于离子排列紧密，电子无法自由移动，因此固体离子化合物不导电。
4. 脆性离子键的结构非常脆弱，对外力非常敏感。
当外力作用到离子键上时，晶体容易断裂，因此固体离子化合物呈现出脆性。
总结：离子的形成与离子键密不可分。
离子形成是由于原子电子数不稳定，通过失去或获得电子达到更稳定的状态。
离子通过离子键与其他离子或非离子物质结合，形成化学化合物。
离子键具有强烈的电荷相互作用、离子排列、非导电性和脆性等特点。
理解离子的形成过程以及离子键的特点对于化学的学习和应用具有重要意义。
离子键构成物质类型
离子键构成物质类型全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：离子键构成物质类型是化学中一个非常重要的概念，它是指由带正电荷和负电荷的离子之间相互吸引形成的一种化学键。
离子键通常由金属与非金属元素之间形成，例如氯化钠（NaCl）就是一个典型的离子键化合物。
在这篇文章中，我们将深入探讨离子键构成的物质类型，并介绍一些典型的离子化合物。
让我们来了解一下离子键的形成原理。
在化学反应中，原子之间的电子可以被转移或共享，当一个原子失去电子而变成正离子时，另一个原子则得到这些电子而变成负离子。
正负电荷之间的静电吸引力使得这两个离子之间形成稳定的化学键，这就是离子键的形成原理。
离子键构成的物质类型主要包括离子晶体、离子化合物和离子共价物质。
离子晶体是指由正负离子交替排列而形成的结晶物质，具有明显的晶体结构和规则的几何形状。
典型的离子晶体包括氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）等，它们通常具有高熔点和良好的导电性。
离子化合物是指由阳离子和阴离子组成的化合物，其中阳离子是从金属元素失去电子而形成的正离子，而阴离子则是从非金属元素得到电子而形成的负离子。
离子化合物具有明显的电荷互作用，通常具有良好的溶解度和电导率。
除了氯化钠和碳酸钙，氯化镁（MgCl2）和氧化铝（Al2O3）也是常见的离子化合物。
离子共价物质是一种特殊类型的化合物，它是由离子键和共价键共同构成的。
在离子共价物质中，正负离子之间的电荷吸引力非常强，但部分原子之间还存在共享电子的现象。
这种类型的化合物通常具有中等的溶解度和电导率，例如硫酸铜（CuSO4）和硝酸铵（NH4NO3）。
离子键构成的物质类型涵盖了离子晶体、离子化合物和离子共价物质三种类别。
这些物质在化学工业、材料科学和生物化学领域都具有重要的应用价值。
通过深入理解离子键的形成原理和物质类型，我们可以更好地掌握化学反应的规律，推动科学技术的发展。
希望本文对读者对离子键构成物质类型有所帮助，谢谢阅读！第二篇示例：离子键是一种化学键，是由正负电荷互相吸引而形成的一种键。
离子化合物结构式-概述说明以及解释
离子化合物结构式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
这种化合物在化学领域中具有重要的地位，不仅在化学反应中起着至关重要的作用，还在许多生物学和材料科学方面有着广泛的应用。
了解离子化合物的结构式对于理解其化学性质和反应机理至关重要。
本文将深入探讨离子化合物的结构式，包括其定义、结构特点和分类等方面。
通过对离子化合物结构式的分析和研究，有助于我们更好地理解化学物质的性质和行为，从而为化学领域的发展和应用提供有益的信息和启示。
1.2 文章结构:本文分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，将介绍离子化合物结构式的概念和意义，并阐述本文的目的和结构。
在正文部分，将详细讨论离子化合物的定义、结构特点以及分类。
最后，在结论部分，将总结离子化合物结构式的重要性，探讨应用离子化合物结构式的意义，并展望离子化合物结构式研究的未来发展方向。
通过分析这些内容，读者将能够全面了解离子化合物结构式的相关知识，并认识到其在化学研究和工程应用中的重要性。
1.3 目的本文旨在探讨离子化合物结构式的重要性以及其在化学领域中的应用。
通过对离子化合物的定义、结构特点和分类进行介绍，旨在帮助读者深入了解离子化合物的本质和特点。
同时，我们将总结离子化合物结构式的重要性，探讨其在实际应用中的意义，并展望离子化合物结构式研究的未来发展方向。
通过本文的阐述，希望读者能够对离子化合物结构式有更加深入和全面的认识，为化学领域的研究和应用提供一定的参考和指导。
2.正文2.1 离子化合物的定义离子化合物是指由离子组成的化合物，其中正离子和负离子通过静电力相互结合而形成。
在离子化合物中，正离子通常是金属原子或者多原子离子，负离子则是非金属原子或者多原子离子。
这种带电离子之间的相互吸引力形成了离子化合物的稳定结构。
离子化合物通常在固态状态下存在，因为正负离子之间的电荷平衡会导致它们形成晶型结构。
此外，离子化合物在溶液中也能够存在，因为在水等极性溶剂中，溶剂分子能够包围并稳定离子，形成离子水合物。
高中化学1-3化学键
化学键
离子键 共价键
非极性共价键(非极性键) 极性共价键(极性键)
化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的形成。
科学视野：P22——分子间作用力和氢键 1.分子间作用力也称为范德华力。 2.化学键存在于分子内，范德华力存在于分子间，
所以范德华力不属于化学键，比化学键弱得多。
3.氢键不是化学键，它是比较强烈的分子间作用力， 比范德华力强，但又比化学键弱。
练习一：用电子式表示下列离子化合物的形成过程。 MgBr2、K2S
二、共价键
阅读P20—Cl2的形成过程。
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，如
Cl—Cl
称为结构式。
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 共价化合物：由共价键构成的化合物。
通常，非金属与非金属易形成共价键。 如：HCl、N2、H2O、CO2、CH4等。（见P21）
练习三、试写出下列化合物的电子式，并指出它们各 含有什么类型的化学键。
H2O2、Na2O2、HClO、Ca(OH)2 、NH4Cl
（3）试写出上面几种分子的电子式和结构式。
练习二、用电子CS2、CCl4
共价键常分为非极性共价键和极性共价键。 1.非极性共价键(非极性键)：由同种原子形成的共价键。 2.极性共价键(极性键)：由不同种原子形成的共价键。
化学键：使离子或原子相结合的作用力。
离子化合物：由离子键构成的化合物。 通常，活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物。 如：Na2O、MgSO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2等均为 离子化合物。
思考1：离子化合物中是否一定有金属阳离子？ 答：不一定，如NH4Cl等铵盐。
电子式：在元素符号周围用 “ · ” 或 “ x ” 来表示原子的 最外层电子（价电子）。
第四节化学键
· · · · · · ： · ]- Ca2+[： · ]:Br · · ＋ ： · [ Br： ＋ Ca· Br → Br： · · · · · · · ·
· ·
3、用电子式表示氧化镁的形成过程
4、用电子式表示硫化钾的形成过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · · · · S 2K·＋ ··· → ·
氢 键
氢键是已经以共价键与其它原子键合的氢原子 定义： 与另一个原子之间产生的分子间作用力
形成氢键的条件：
原子半径较小，非金属性很强的原子X,(N O F）与H原子形成强 极性共价键，与另外一个分子中半径较小，非金属性很强的原子 Y(N O F),在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键
表示方法：
X-H…Y-H(X ,Y可相同或不同，一般为 N,O,F)
氢键的形成会使物质的熔 沸点升高
在水蒸气中水以单个H2O分子形式存在，水在液态时， 除以单个水分子存在，还含有几个水分子通过氢键结合 而形成（H2O)n。在固态水（冰）中水分子间以氢键结 合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体 积膨胀，密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在 水面上。
6、表示方法：
电子式、结构式
在化学上常用一根短线表示一对共用电子对，未共用的 电子对省略不写，共价键的电子式就变成了结构式。 分子式 电子式 结构式
H2O O2 N2
·· · O H H · · ·
· · · · ： O： O · · · · · · :N::N:
H
O
O=O N N
H
氢氧单键 氧氧双键 氮氮三键
原子核对共用电子对的吸引力不同
化学键和离子键
化学键和离子键化学键是指两个原子之间的相互作用力，这种力能够将原子结合在一起形成分子或晶体。
化学键是化学反应的一个重要组成部分，它决定了分子的稳定性和性质。
化学键可以分为离子键、共价键、金属键和范德华力等几种类型。
其中，离子键是最容易理解和应用的一种化学键。
离子键是由阴离子和阳离子之间的相互作用力形成的。
当两个离子之间存在相互吸引力时，它们会结合在一起形成离子化合物。
离子键具有良好的导电性，因为在离子化合物中，阴离子和阳离子之间的相互吸引力会使它们紧密地结合在一起，从而使电子轻易地自由穿过离子晶格。
另外，离子键还具有很高的熔点和沸点，这是由于它们需要克服电荷之间的吸引力才能破坏离子晶格。
离子键是一个相对简单的化学键，尽管它们在日常生活中使用非常广泛。
例如，氯化钠（NaCl）就是一个典型的离子化合物。
氯离子和钠离子之间的相互作用力形成了一个非常稳定的离子晶格，这样的结构使得氯化钠在室温下是个熔点非常高的白色晶体。
当在水中溶解时，氯化钠分解成离子，这使得它有很多特殊的化学性质，例如硬水的发生和水垢的形成。
离子键的稳定性是由离子之间的电子亲和力和离子半径大小之间的相互作用力决定的。
电子亲和力是指一个原子吸引电子的能力，通常用电负性来衡量。
在离子化合物中，离子之间的相互作用力与它们之间的电荷量成正比例，而与它们之间的距离的平方成反比例，因此较小的阳离子和较大的阴离子之间的配对是最稳定的。
否则，如果距离太近，离子会产生排斥力，导致键的形成不稳定，并且如果距离过远，它们之间的相互作用力将变得微不足道。
总之，离子键是化学中最常见的键之一，它们在生活中得到了广泛的应用。
理解离子键的产生方式以及不同离子之间的相互作用方式，对于我们更好地理解化学性质和基本原理是至关重要的。
离子键
离子键和离子晶体离子键离子键是由原子得失电子后，生成的正负离子之间，靠静电作用而形成的化学键。
根据库仑定律，两种带有相反电荷（q+和q－）的离子间的静电引力F与离子电荷的乘积成正比，而与离子的核间距d的平方成反比。
即F=q+×q－/d2，可见，离子的电荷越大，离子电荷中心间的距离越小，离子间的引力则越强。
正负离子靠静电吸引相互接近形成晶体。
但是，异号离子之间除了有静电吸引力之外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的斥力。
这种斥力，当异号离子彼此接近到小于离子间平衡距离时，会上升成为主要作用；斥力又把离子推回到平衡位置。
因此，在离子晶体中，离子只能在平衡位置附近振动。
在平衡位置附近振动的离子，吸引力和排斥力达到暂时的平衡，整个体系的能量会降低到最低点，正负离子之间就是这样以静电作用形成离子键。
由离子键形成的化合物叫离子化合物。
由于离子的电荷分布是球形对称的，因此，只要空间条件许可它可以从不同方向同时吸引几个带有相反电荷的离子。
如在食盐晶体中，每个Na+可同时吸引着6个Cl－；每个Cl－也同时吸引着6个Na+。
离子周围最邻近的异号离子的多少，取决于离子的空间条件。
从离子键作用的本质来看，离子键的特征是，既没有方向性也没有饱和性，只要空间条件允许，正离子周围可以尽量多地吸引负离子，反之亦然。
阴阳离子间通过静电作用互相结合，这种作用称为离子键。
例如用电子式表示氯化钠、氧化镁的形成过程。
离子化合物大都由位于周期表左边的金属原子与位于周期表右边的非金属原子所组成。
然而离子化合物中的阴、阳离子也可分别由多原子的离子所组成。
常见的离子化合物如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根离子(OH－)即由两个原子所构成，碳酸钠中的碳酸根离子(CO32－)是由四个原子所构成。
常见的多原子阴离子还有硫酸根离子(SO42－)及硝酸根离子(NO3－)。
而氯化铵(NH4Cl)中的铵离子(NH4＋)是多原子阳离子。
一、离子键的形成1. 定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题1 微观结构与物质的多样 第二单元 第1课时离子键导
一、离子键及离子化合物1．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
2．离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
(2)离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件(4)成键微粒：阴、阳离子。
(5)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
1．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()元素 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g二、用电子式表示离子化合物1．由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
离子化合物
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
1-3化学键
第20页
共价化合物 以共用电子对形成分子的 化合物叫做共价化合物 原子
由离子键构成的化合 物叫做离子化合物 阴、阳离子
离子键
原子之间存在共价键
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高中教材经典解读
熔、 沸点
较高
一般较低， 少部分很高(如 SiO2) 熔融态不导电，溶于水有
第28页
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高中教材经典解读
(1)分别写出 H2O2、Na2O2 的电子式：____________________ _________________________________________________。 (2)分别写出 H2O2、Na2O2 作供氧剂的化学方程式： H2O2：________________________________________； Na2O2：________________________________________。 (3)H2O2 与 Na2O2 相 比 ， 化 学 键 更 稳 定 的 是 ( 写 物 质 的 名 称)________，主要根据是_______________________________。
C
)
第26页
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高中教材经典解读
例 2►下列电子式中正确的是(
C )
第27页
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高中教材经典解读
例 3►下列变化中化学键不被破坏的是( A．加热 NH4Cl C．HCl 溶于水
【思路点拨】
B )
B．干冰气化 D．NaOH 固体溶化
解答该题要注意以下三点：
(1)化学变化中一定有化学键的破坏； (2)溶于水发生电离的一定有化学键的破坏； (3)离子化合物熔化一定有化学键的破坏。
什么是离子键以及离子键的特点
离子键又被称为盐键，是指阴离子和阳离子间通过静电作用形成的化学键。
离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。
带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引。
而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。
含有离子键的化合物称为离子化合物，离子键与物体的熔沸点和硬度有关。
特点：离子键离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的,即正离子和负离子之间由于静电引力形成化学键.离子既可以是单离
2-、N03-等.
子,如Na+、C1-等；也可以由原子团形成,如S0
4
离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在.。
离子化合物和离子键的关系
离子化合物和离子键的关系
离子化合物是由离子组成的化合物，而离子键是由离子之间的相互作用形成的键。
因此，离子化合物中必定存在离子键。
离子键的形成是由于离子之间的电荷相吸引，使得离子之间的距离变短，而形成的化学键。
离子键的强度取决于离子之间的电荷大小和距离，一般来说，电荷越大、距离越近的离子之间的离子键越强。
例如，氯化钠（NaCl）是一种离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
在氯化钠中，钠离子和氯离子之间会形成离子键，使得整个分子稳定。
另外，还有一些化合物虽然不是离子化合物，但也可能存在离子键。
这些化合物通常是由金属原子和非金属原子组成的，例如氧化铝（Al2O3）、氧化铜（CuO）等。
在这些
化合物中，金属原子会捐赠电子给非金属原子，形成离子键，使得整个分子稳定。
总的来说，离子化合物和离子键之间是有密切关系的。
离子化合物中必定存在离子键，而一些非离子化合物也可能存在离子键。
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F 3.98 Cl 3.16
Li0.98 Na 0.93 Mg 1.31 Al 1.61 K 0.82 Cs 、离子晶体结构特点性质特点？ NaCl,CsCl结构特点？ 结构特点？ 结构特点 2、原子晶体结构特点性质特点？金刚石、 、原子晶体结构特点性质特点？金刚石、 二氧化硅、石墨结构特点？ 二氧化硅、石墨结构特点？ 3、分子晶体结构特点性质特点？ 、分子晶体结构特点性质特点？ 下列说法是否正确?为什么 下列说法是否正确 为什么? 为什么 ①分子晶体熔化时,共价键发生断裂 分子晶体熔化时 共价键发生断裂. 共价键发生断裂 ②分子晶体中分子间作用力越大,则该物 分子晶体中分子间作用力越大 则该物 质的化学性质越稳定. 质的化学性质越稳定
小结
（1）原子晶体中每个原子周 围所结合的其它原子的数目与 该原子的最外层电子数有关。 （2）原子晶体里也不存在单 个的分子，其化学式表示的是 组成原子的最简整数比。
金属晶体
类型1：晶型、键型的判断、有关概念 类型2：物质熔沸点的比较 思路 1）先判断晶型：原子晶体>离子 晶体〉分子晶体 2）同种晶体熔沸点比较规则见 p45 3）记住某些物质常见的状态 固体〉液体〉气体
离子晶体
NaCl,CsCl
（ 1）某个离子周围吸引带相反电荷 ） 的离子数目与该离子所带电荷多少 和离子半径大小有关。 和离子半径大小有关。 （2）离子晶体内不存在分子。化 ）离子晶体内不存在分子。 学式表示的是阴阳离子的最简整数 比。
原子晶体
（1）原子晶体内,每个原子结合 ） 其它原子的数目与什么有关？ （2）原子晶体内是否存在分子? ）
（1）有下列六种物质:干冰 ） 有下列六种物质 干冰, 干冰 氯化氢,金刚石 晶体硅,氯化 金刚石,晶体硅 氯化氢 金刚石 晶体硅 氯化 铯和氢氧化钠,请回答下列问 铯和氢氧化钠 请回答下列问 题: ①固态时属于分子晶体的是 ： ②含有共价键的离子晶体是 ：
（ 2） 请将下列物质的沸点按由低到 ） 高的顺序排列: 高的顺序排列 ① 碘 ②氯气 ③ 氯化钠 ④二氧化硅
类型3、 类型 、晶体空间结构的题 弄清一个晶胞中离子的四种位置 弄清一个晶胞中离子的四种位置 1、晶胞里的离子 、 2、晶胞面上的离子 、 3、晶胞棱上的离子 、 4、晶胞顶点上的离子 、
练 习
类型3、 类型 、晶体空间结构的题 P53:例14; 例 p55：19 ：
3、中学教材上图示了 、中学教材上图示了NaCl晶体结构， 晶体结构， 晶体结构 它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO(氧化镍 晶体的结构与 氧化镍)晶体的结构与 相同， 氧化镍 晶体的结构与NaCl相同， 相同 Ni2+ 与最邻近 2- 的核间距离为 ×10与最邻近O 的核间距离为a× 8cm， 计算 晶体的密度(已知 ， 计算NiO晶体的密度 已知 晶体的密度 已知NiO的 的 摩尔质量为74.7g·mol-1) 摩尔质量为
熔、沸点的比较
一般而言： 一般而言：
不同类型： 不同类型： 同种类型： 同种类型：
原子晶体〉离子晶体〉 原子晶体〉离子晶体〉分子晶体 微粒间的作用越强， 微粒间的作用越强，熔沸点越高
原子晶体： 原子半径越小，共价键越强， 原子晶体： 原子半径越小，共价键越强， 熔沸点越高 离子晶体： 离子电荷数越多，离子半径越小， 离子晶体： 离子电荷数越多，离子半径越小， 越强， 离子键 越强，熔沸点越高 金属晶体： 金属阳离子电荷数越多， 金属晶体： 金属阳离子电荷数越多，离子半径 越小，金属键越强， 越小，金属键越强，熔沸点越高
1、用电子式表示下列物质中键的 、 形成过程： 形成过程： Na2O、AlF3、KBr、 、 、 N2、HCl、H2O 、 、
2、以下两种式子有何区别和联系： 、以下两种式子有何区别和联系：
2Na+Cl2=2NaCl
下面是元素电负性的数据: H 2.2 C 2.55 N 3.04 O 3.44 Br 2.96 I 2.66
（ 3） 下列物质的晶体中不存在分子 ） 的是（ 的是（ ） A)二氧化硅 B)二氧化碳 二氧化硅 二氧化碳 C) 二氧化硫 D) 二硫化碳
3、下列说法中正确的是（ 、下列说法中正确的是（
）
（A）两个原子或多个原子之间的相互 ） 作用叫做化学键。 作用叫做化学键。 （B）阴、阳离子通过静电引力而形成 ） 的化学键叫离子键。 的化学键叫离子键。 （C）只有金属元素和非金属元素化合 ） 时才能形成离子键。 时才能形成离子键。 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化 ）大多数的盐、 物中含有离子键。 物中含有离子键。
离子键:构成离子化合物 离子键 构成离子化合物 极性键 :构成共价化合物 构成共价化合物 共价键 非极键 :构成非金属单质 构成非金属单质 化学键 配位键 :构成特殊的原子 构成特殊的原子 团,如铵根 水合氢离子等 如铵根,水合氢离子等 如铵根
金属键： 金属键：存在于单质或合金中 重点掌握：定义，形成条件，判断方法 重点掌握：定义，形成条件，判断方法。