初三化学 酸和碱教学课件.ppt
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(2)与碱反应生成盐和水。
(3)与金属氧化物反应生成盐和水。
(4)与活泼金属反应生成盐和氢气。
(5)与某些盐反应生成新酸和新盐。
的化
3．几种常见的酸
(1)盐酸：盐酸具有 。浓盐酸在空气里会形成 ，这是因
为挥发出的 气体与空气中的 接触形成
的缘故。
工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带 。浓盐酸具有强烈的腐蚀
注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测 溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶 液会使结果偏小；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 污染溶液；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
考点一 酸碱性和酸碱度
1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
给序号代表的反应类型想几个例子吧！
考点一 酸碱性和酸碱度
1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
酸性溶液
变红 不变色
碱性溶液
变蓝 变红
2.常见pH试纸测定物质的酸碱度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻 璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比 色卡比较，即可得出溶液的pH。
考点二 中和反应
1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．反应实质：H＋和OH－结合生成H2O。
3．应用 (1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药 物，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。
含 。 离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，
碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定
显碱性。
(2)pH数值从0到14，pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强； pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性。
3．酸碱性是物质的化学性质。
实质是溶液中的H＋离子使溶液显酸性，OH－离子使溶 液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋离子，碱性溶液中一定含 OH－离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱 性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显 碱性。
性。
(2)硫酸：纯净的浓硫酸是 、黏稠、 的液体， 挥发。
浓硫酸具有 、 和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。
若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用
冲洗，最后用
3%～5%的
溶液冲洗。
浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，
一定要把
沿容器壁 注入 里，并不断 。切不可将
倒进
！
(3)硝酸：硝酸具有
酸性溶液
变红 不变色
碱性溶液
变蓝 变红
2.常见pH试纸测定物质的酸碱度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，
用，
蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示
的颜色与ຫໍສະໝຸດ Baidu比较，即可得出溶液的pH。
注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测
溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏 ，测碱性
溶液会使结果偏
专 6 酸和碱
专题 6 酸和碱
1．知道常见的酸和碱的性质和用途。 2．初步学习稀释常见的酸碱溶液。 3．学会使用酸碱指示剂和pH试纸 检验溶液的酸碱性和pH。 4．知道酸碱性对于生命活动和农作 物生长的影响。
◎知识结构
酸碱指示剂
①较活泼金属 ②金属氧化物 ③盐
＋酸中和④反应碱＋酸⑤⑥碱非盐指金示属剂氧化物
；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，
以免
；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
(2)pH数值从0到14，pH
，溶液显酸性，pH越小，酸性
越强；pH ，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH ，溶
液显中性。
3．酸碱性是物质的化学性质。
实质是溶液中的 离子使溶液显酸性，
离子使
溶液显碱性。故酸性溶液中一定含 离子，碱性溶液中一定
考点四 碱
1．定义：电离时产生的阴离子全部是 的化合物叫做碱。 2．碱的化学性质 (1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 ，能使无色酚酞试液变 。 (2)与酸反应生成 和 。 (3)与某些非金属氧化物反应生成 和 。 (4)与某些盐反应生成 和 。
考点四 碱
1．定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。 2．碱的化学性质 (1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红 (2)与酸反应生成盐和水。 (3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与某些盐反应生成新碱和新盐。
考点三 酸
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 合物叫酸。
2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变 。
(2)与碱反应生成 和 。
(3)与金属氧化物反应生成 和 。
(4)与活泼金属反应生成 和 。
(5)与某些盐反应生成 和 。
的化
考点三 酸
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 合物叫酸。
2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变红。
和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故
一般不能用它制取氢气。
3．几种常见的酸 (1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是 因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘 故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的 腐蚀性。 (2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。 若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用 3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。 浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水 倒进浓硫酸里！ (3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性， 故一般不能用它制取氢气。
考点二 中和反应
1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．反应实质： 和 结合生成 。
3．应用 (1)农业上常用 改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药 物，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些 。
(3)与金属氧化物反应生成盐和水。
(4)与活泼金属反应生成盐和氢气。
(5)与某些盐反应生成新酸和新盐。
的化
3．几种常见的酸
(1)盐酸：盐酸具有 。浓盐酸在空气里会形成 ，这是因
为挥发出的 气体与空气中的 接触形成
的缘故。
工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带 。浓盐酸具有强烈的腐蚀
注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测 溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶 液会使结果偏小；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 污染溶液；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
考点一 酸碱性和酸碱度
1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
给序号代表的反应类型想几个例子吧！
考点一 酸碱性和酸碱度
1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
酸性溶液
变红 不变色
碱性溶液
变蓝 变红
2.常见pH试纸测定物质的酸碱度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻 璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比 色卡比较，即可得出溶液的pH。
考点二 中和反应
1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．反应实质：H＋和OH－结合生成H2O。
3．应用 (1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药 物，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。
含 。 离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，
碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定
显碱性。
(2)pH数值从0到14，pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强； pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性。
3．酸碱性是物质的化学性质。
实质是溶液中的H＋离子使溶液显酸性，OH－离子使溶 液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋离子，碱性溶液中一定含 OH－离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱 性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显 碱性。
性。
(2)硫酸：纯净的浓硫酸是 、黏稠、 的液体， 挥发。
浓硫酸具有 、 和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。
若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用
冲洗，最后用
3%～5%的
溶液冲洗。
浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，
一定要把
沿容器壁 注入 里，并不断 。切不可将
倒进
！
(3)硝酸：硝酸具有
酸性溶液
变红 不变色
碱性溶液
变蓝 变红
2.常见pH试纸测定物质的酸碱度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，
用，
蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示
的颜色与ຫໍສະໝຸດ Baidu比较，即可得出溶液的pH。
注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测
溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏 ，测碱性
溶液会使结果偏
专 6 酸和碱
专题 6 酸和碱
1．知道常见的酸和碱的性质和用途。 2．初步学习稀释常见的酸碱溶液。 3．学会使用酸碱指示剂和pH试纸 检验溶液的酸碱性和pH。 4．知道酸碱性对于生命活动和农作 物生长的影响。
◎知识结构
酸碱指示剂
①较活泼金属 ②金属氧化物 ③盐
＋酸中和④反应碱＋酸⑤⑥碱非盐指金示属剂氧化物
；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，
以免
；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
(2)pH数值从0到14，pH
，溶液显酸性，pH越小，酸性
越强；pH ，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH ，溶
液显中性。
3．酸碱性是物质的化学性质。
实质是溶液中的 离子使溶液显酸性，
离子使
溶液显碱性。故酸性溶液中一定含 离子，碱性溶液中一定
考点四 碱
1．定义：电离时产生的阴离子全部是 的化合物叫做碱。 2．碱的化学性质 (1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 ，能使无色酚酞试液变 。 (2)与酸反应生成 和 。 (3)与某些非金属氧化物反应生成 和 。 (4)与某些盐反应生成 和 。
考点四 碱
1．定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。 2．碱的化学性质 (1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红 (2)与酸反应生成盐和水。 (3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与某些盐反应生成新碱和新盐。
考点三 酸
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 合物叫酸。
2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变 。
(2)与碱反应生成 和 。
(3)与金属氧化物反应生成 和 。
(4)与活泼金属反应生成 和 。
(5)与某些盐反应生成 和 。
的化
考点三 酸
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 合物叫酸。
2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变红。
和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故
一般不能用它制取氢气。
3．几种常见的酸 (1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是 因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘 故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的 腐蚀性。 (2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。 若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用 3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。 浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水 倒进浓硫酸里！ (3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性， 故一般不能用它制取氢气。
考点二 中和反应
1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．反应实质： 和 结合生成 。
3．应用 (1)农业上常用 改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药 物，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些 。