高中化学非金属及其化合物的练习题和答案

高中化学非金属及其化合物的练习题和答案

一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)

1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错;浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错;浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确;常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。

答案：D

2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

解析：B项应为：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;C项应为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。

答案：A

3.如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管

内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y

滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起

。气体X和液体Y不可能是( )

A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH溶液

C.X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液

D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

解析：气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才能满足条件。此题D项是易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。A项，NH3溶于水造成瓶内气压降低，气球可以鼓起;B项，SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，也能造成瓶内压强降低;C项，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，不可行;D项，HCl极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。

答案：C

4.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2的还原性，除去SO2，再检验CO2。

答案：D

5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是( )

A.Cu―→CuSO4

B.C―→CO2

C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3

D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3

解析：H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO2-4形式存在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合价降低;Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O 中硫元素化合价不变;而Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。

答案：A

6.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 选项实验现象解释

A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体

B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应

C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液

D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体

解析：A项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒;B 项由于硫酸没有挥发性，因此无明显现象;C项能与NH3H2O生成不溶物的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。

答案：D

7.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是( )

选项XYZ

ANaNaOHNaHCO3

BCuCuSO4Cu(OH)2

CCCOCO2

DSiSiO2H2SiO3

解析：A项NaHCO3不能一步转化为Na，B项Cu(OH)2不能一步转化为Cu，D项SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为Si。

答案：C

8.下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )

A.含有的物质种类数相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能减小

C.都能与SO2发生氧化还原反应

D.均具有强氧化性

解析：氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O三种物质;氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质，A项不正确;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH 减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确;氨水与SO2发生复分解反应，C项错误;氨水不具有氧化性，D项错误。

答案：B

9.久置在空气中不易变质的物质是( )

A.亚硫酸钠

B.硅酸钠

C.硫酸钠

D.漂白粉

解析：亚硫酸钠易与空气中的氧气发生氧化还原反应;硅酸钠易与二氧化碳反应生成硅酸;漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成易分解的次氯酸而失效。

答案：C

10.下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )

A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应