氧化还原反应的基本概念教案

氧化还原反应基本概念

第一课时

教学目标

1. 了解氧化反应、还原反应的概念。

2. 从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。

3. 培养从现象到本质的科学探究意识。

4. 培养学生热爱化学的情感。

教学重点：氧化还原反应十大基本概念以及氧化还原的本质

教学难点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的寻找判定

教学方法：讲述、实验、分组讨论、练习、归纳总结

教学过程：

引入：兴趣实验，魔棒点灯——用蘸有高锰酸钾和浓硫酸的玻璃棒将酒精灯点燃，激发学生探究兴趣。写出几个方程式，让学生判断其反应类型。

（1）Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓ +H2O (2) CO +Cuo ==Cu + CO2

(3) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ (4)2KClO3===2KCl+3O2↑

(5) Cu+Cl2 === CuCl2

在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？

【思考1】:上述5个反应是否都能归入四种基本类型？

【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？

【思考3】: 形如CO +Cuo ==Cu + CO2 ；Fe2O3+ 3CO == 2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？独立思考，回忆所学知识；动手写方程式

一、氧化还原反应

1．元素化合价在化学反应中的变化

（1）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；

还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。

非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。

（2）氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。

2．氧化还原反应的实质

（1）元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。

（2）氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。

3．化学反应的分类

（1）四种基本反应类型

反应类型举例表示式

化合反应C+O2CO2A+B==AB

分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB==A+B

置换反应C+CuO Cu+CO↑A+BC==AC+B

复分解反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB

（3）四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系

二、氧化剂和还原剂

1．定义：

（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。

（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。

2．常见的氧化剂和还原剂

3、十大基本概念

氧化剂：反应中得到电子的反应物还原剂：反应中失去电子的反应物

氧化反应：还原剂失去电子的反应还原反应：氧化剂得到电子的反应

氧化产物：还原剂被氧化后的产物还原产物: 氧化剂被还原后的产物

被氧化：还原剂失去电子的过程被还原：氧化剂得到电子的过程

氧化性：物质得到电子的性子还原性：物质失去电子的性子氧化还原反应物质之间的转变与关系：

记忆口诀：升✂失✂氧✂还原剂

降✂得✂还✂氧化剂

典型题解析

例1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

氧化还原反应

非氧化还原反应

化合

反应

分解反应

复分解反应

置换反应

B 、2NO 2+2NaOH==NaNO 3+NaNO 2+H 2O

C 、SnCl 4+2H 2O==SnO 2+4HCl

D 、NaOH+HCl==H 2O+NaCl

【分析】判断一个反应是否氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。

A 中，

B 中， 都有价态变化所以是氧化还原反应

C 中，

D 中， 都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。

【答案】CD

例2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

【分析】本题考查化学反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析可知，有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应均属氧化还原反应；复分解反应都不属于氧化还原反应；置换反应均属氧化还原反应。

【答案】C

例3．下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）

A.HCl →Cl 2

B.Na →Na +

C.CO →CO 2

D.Fe 3+→Fe

【分析】还原反应即物质所含元素化合价降低的反应。A 选项，氯元素化合价从-1升高到0；B 选项，钠元素化合价从0升高到+1；C 选项，碳元素化合价由+2升高到+4；D 选项，铁元素化合价由+3降到0。

【答案】D

例4．下列叙述正确的是（ ）

A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B.氧化剂在化学反应中得电子

C.还原剂在反应中发生还原反应

D.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应

【分析】本题涉及氧化还原反应的本质及有关概念。对于A 选项，氧化还原反应的本质应是电子转移，而化合价发生变化是氧化还原反应的特征；C 选项，还原剂在反应中失电子发生氧化反应；D 选项正确。

【答案】BD

例5．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ）

A.Cl 2→Cl -

B.H +→H 2

C.MnO 4-→Mn 2+

D.Zn →Zn 2+

【分析】氧化剂能得电子，使其它物质（还原剂）化合价升高，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应，A 选项，Cl 元素由0价降到-1价；B 选项，H 元素由+1价降到0价；C 选项，Mn 元素由+7价降到+2价；只有D 选项Zn 元素由0价升高到+2价，符合题意。

【答案】D

例6．我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。

（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO ）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸（HClO ）中，氯元素的化合价为（ ），氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强（ ）。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。

（2）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）

A.苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+

B.苹果汁中含有Cu 2+

Cl 2 →KCl KClO 3 0 -1 +5 NO 2 →NaNO 2 NaNO 3

+4 +3 +5

SnCl 4 →SnO 2 +4 +4 Na O H + H Cl == H 2 O + Na Cl

+1 –2 +1 +1 -1 +1 –2 +1 -2