化学必修二方程式

化学必修二方程式 Prepared on 22 November 2020

化学（必修二）知识大总结

第一章 物质结构 元素周期律 1、Li 与O 2反应（点燃）： 4Li + O 2 2Li 2 O Na 与O 2反应（点燃）: 2Na+O 2

Na 2O 2

2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应： F 2 + H 2 === 2HF Cl 2 + H 2 === 2HCl Br 2 + H 2 === 2HBr I 2 + H 2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl ② Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应： Br 2+2NaI===I 2+2NaBr 4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑ Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl === MgCl 2+ H 2↑

5、Na 与Cl 2反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)28H 2O 与NH 4Cl 的反应 : Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu 原电池）

负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ 3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2

催化剂

△

2H 2O+O 2↑

4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 3

5、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O 2的反应）：

CH 4(g)+2O 2(g)

−−→−点燃 CO 2

(g)+2H 2

O(l)

（2）取代反应（与Cl 2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→

−点燃

2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3

CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）

（4）聚合反应：

(乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−

→−点燃

12CO 2+6H 2O （2）取代反应:

① 与Br 2的反应: + Br 2 −−→−3FeBr

+ HBr ② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

+ HO-NO 2

浓硫酸

△

+ H 2O （3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

−−

→−催化剂

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na

2CH 3CH 2ONa+H 2（2）乙醇的氧化反应

NO 2

①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O

②乙醇的催化氧化反应:

2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag

Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH 3CH 2OH −−−−−−

−−→−或酸性重铬酸钾溶液

酸性4

KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（成分是CaCO 3）： 2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH 3COOH+Na 2CO 3

2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应： C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O −→−

酸

甘油+高级脂肪酸 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+H2O −→−

碱

甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H 2O −−→

−酶等

各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展 1、HgO 受热分解： 2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解： 2Ag 2O

4Ag + O 2↑

2、CO 还原Fe 2O 3： Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 (高炉炼铁) ① C 还原ZnO ： 2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO 2↑ ② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO ↑