初三化学初高中知识衔接

(6)在高温下铝与四氧化三铁反应制取铁。
高温
8Al＋3Fe3O4===== 4Al2O3＋9Fe
(7)Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2。 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑
(8)向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难 溶)和一种氮肥。
Δ
Cu2(OH)2CO3====2CuO＋H2O＋CO2↑
(3)在高温时，钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。
高温
4Na＋TiCl4 ====4NaCl＋Ti (4)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑
考向2 已知部分反应物或生成物书写化学方程式
(5)电解食盐水可得到通烧电碱、氯气(Cl2)和一种可燃性气体。 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
氧化钾与水反应 K2O＋H2O=== 2KOH
(2)大多数非金属氧化物与水反应生成对应的酸 初中：二氧化碳与水反应CO2＋H2O=== H2CO3 高中：二氧化硫与水反应SO2＋H2O=== H2SO3
三氧化硫与水反应SO3＋H2O=== H2SO4
(3)非金属氧化物与碱反应生成盐和水 初中：二氧化碳与氢氧化钠反应 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 高中：二氧化硫与氢氧化钠反应 SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
请回答：
①如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示
意图，请写出该反应的离子方程
式2H：＋＋ CO32－ === H2O ＋ CO2↑
；②写出一个与Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu相对应的化学方程式
___F_e__＋__C__u_S_O_4__=_=_=__F_e_S_O_4；＋ Cu
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是D
(多选，
填字母代号)。
A. Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O B. 4P＋5O点2=燃=Байду номын сангаас== 2P2O5 C. Zn＋CuCl2=== Cu＋ZnCl2 D. 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO
四、实验室制氧气、二氧化碳——实验室制甲烷、氨气
5 . (2019广东改编)根据下列实验装置，请回答：
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl
(9)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热分解生成碳酸钠、水和
一种气体。
△
2NaHCO3=====
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
考向3 加和思想 (10)已知氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O=== HCl＋HClO，该 反应生成的酸能与碱中和。请分别写出氯气与氢氧化钙、氢氧化钠反应 的化学方程式
初高中知识衔接
专题七 初高中知识衔接
一、未知化学方程式的书写
1. 根据信息书写化学方程式(依据：元素种类守恒、原子个数守恒)
考向1 已知反应物和生成物
(1)Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3。 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=== 4Fe(OH)3
(2)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。
二、化学方程式——离子方程式 3 . (2019潍坊改编)由初中学习可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧 根离子结合生成了水分子，即：H＋＋OH－=== H2O。像这种用实际参加反 应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一 般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)： Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ___2_K_O__H__＋__M_g_C__l2__=_=_=__2_K_C__l＋_；Mg (OH)2↓ Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等 仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2＋＋2Cl－＋2K＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓＋2Cl－＋2K＋； Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓。
三氧化硫与氢氧化钠反应 SO3＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O 二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O 二氧化碳与氢氧化锂(LiOH)反应CO2＋2LiOH=== Li2CO3＋H2O 初中：二氧化碳与氢氧化钙反应 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 高中：二氧化硫与氢氧化钙反应 SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O
(
填字母代号)。
A. K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4 B. Na＋、Ca2＋、NO－3、OH－ C. Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3 D. NH+4、Ba2＋、Cl－、NO－3
三、基本反应类型——氧化还原反应
4 . 初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有
元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，
应的还原剂是 Fe (填化学式)。
A. Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
B. Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 C. Ca(HCO3)2=△==== CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
D. CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是A,D
Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2 . 根据类比思想书写化学方程式 (1)可溶性碱对应的金属氧化物溶于水，生成对应的碱 初中：氧化钙与水反应 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 高中：氧化钠与水反应 Na2O＋H2O=== 2NaOH
发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还
原反应同时发生的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：
(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型中一定不是氧化还原反应的
是D
。(填字母代号)
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
(2)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 B (填字母代号)，该反