大一无机及分析化学学期总复习资料
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T0 Tb
T
沸点上升示意图
5
溶液的凝固点下降
凝固点:液相和固相蒸气压相等时的温度——固相与液相 共存时的温度。
溶液的凝固点总是低于纯溶剂
的凝固点
p
△Tf = T0-Tf = kf bB
kf 称为溶剂的下降常数。
溶剂 溶液
特点
➢不随溶液性质而变,只 与溶剂有关
➢同Cl- FeO+
FeO+
FeO+
FeO+ Cl-
[Fe(OH)3]m
Cl-
Cl-
FeO+
FeO+
FeO+
Cl-
Cl-
吸附层
扩散层
Fe(OH)3m nFeO (n x)Cl x xCl
胶核
电位离子
反离子
反离子
吸附层
扩散层
胶团 11
过量的稀AgNO3与稀KI溶液反应制备的AgI溶胶
的始态与终态,而与变化的具体途径无关。
如:
21n = n2n1;21p = p2p1 21T = T2T1 2V1 = V2V1 等等
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状态函数
状态函数:决定状态的各种物理量
状态
决定 描述
状态函数
状态函数分类
容量性质(广度性质)状态函数:具加和性,如体 积、质量、热力学能、焓等
强度性质状态函数:无加和性,如温度,压力,密 度,粘度等
Tf T0
T
凝固点下降示意图
6
渗透压:为维持半透膜所隔开的 溶液与纯溶剂 之间的渗透平衡而需要的超额压力。 即阻止渗透作用进行时所需加给的额外压力。
渗透压示意图
7
稀溶液的依数性定律
难挥发、非电解质的稀溶液的某些性质(蒸气压下 降、沸点上升、凝固点下降和渗透压)与一定量的溶 剂中所含溶质的物质的量成正比,而与溶质的本性 无关。 注意: 为什么稀溶液的各项通性,不适用于浓溶 液和电解质? P14
无机及分析化学期末总复习
重点知识点
溶液依数性
化学反应 一般原理
定量分析 基础
酸碱滴定 氧化还原 滴定法
物质结构 无机及分析
基础
实验常识
题型:判断题10分 单选题30分 填空题10分 计算题30分 分析问答题20分
1.4 稀溶液的通性
难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和 规律性。该类性质称为稀溶液的通性,或称为 依数性。包括四个方面:
2.1.4 过程与途径
过程: 当系统发生一个任意的状态变化时,我们说系 统经历了一个过程;
途径: 系统状态变化的各种条件,我们称之为途径; 三种常见的过程:
T始= T终
等温过程
等容过程
等压过程
常见的变化过程
❖ 等温过程:ΔT = 0 ❖ 等压过程:ΔP = 0 ❖ 等容过程:ΔV = 0
T1,P1
2.1.2 系统和环境
系统(体系): 人们所研究的对象; 环境: 系统以外与系统密切相关的其 它物质和空间;系统与环境之间可以 根据能量与物质的交换情况,分为三 类。
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敞开系统:与环境有物质交换也有能量交换。 封闭系统:与环境无物质交换有能量交换。
隔离系统:与环境无物质、能量交换。
敞开系统 封闭系统 隔离系统
2
溶液的饱和蒸气压:
指的是溶液中,作为溶剂的那种物质,所具有的 饱和蒸气压(分压力)。
溶液的饱和蒸气压同样与温度密切相关:
溶液的蒸气压下降
同一温度下,溶液 的蒸气压比纯溶剂的蒸 气压要小,它们之间的 差值,叫“溶液的蒸气 压下降”。
3
溶液的蒸气压下降
当溶质分散于溶剂 之中,溶液表面的部分 位置,被溶质分子所占 据,使得单位表面所能 逸出的溶剂的分子个数 减少,因此溶液蒸气压 较之纯溶剂有所降低。
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1.5 胶体溶液
溶胶: 高度分散的多相系统, 分散相与分散介质之间亲和 力较弱, 有很大的相界面, 很高的表面能, 能自动聚集成 大颗粒, 自动吸附某种离子而带电, 是热力学不稳定系统. 液溶胶传统上称憎液溶胶.如Fe(OH)3胶体和As2S3胶体.
高分子溶液: 由于高分子以分子形式溶于介质中, 分散相 与分散介质之间没有相界面, 大多是均相的热力学稳定系 统. 传统上称亲液溶胶.如淀粉溶液和蛋白质溶液等。
AgI胶团结构简式: {(AgI)m ·nAg+·(nx)NO3-}x+·xNO3-
胶核 电位离子 反离子 反离子
吸附层
扩散层
胶粒
胶团
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化学反应的可能性、方
化 学
化学热力学
向;化学反应的程度; 化学反应的能量关系、
反 应
反应的热效应等。
一
般
原 理
化学动力学
化学反应的快慢,反 应的历程(机理)等
13
9
1.5.1 表面吸附
表面吸附
内部质点:同时受到各个方向 并且大小相近的作用力,它所 受到的总的作用力为零。
物质表面的质点:受到的来自 各个方向的作用力的合力就不 等于零。
表面能:表面质点比内部质 点所多余的能量。
减少表面能的方法:吸附其 他物质、减少表面积。
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1.5.2 胶团结构 Cl-
溶胶具有扩散双电层结构
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溶液沸点的升高和疑固点下降
1. 溶液的沸点上升
沸点: 液体蒸气压与外界压力相等时的温度。
难挥发物质的溶液的沸点总 是高于纯溶剂的沸点,二者 之差为:
△Tb = Tb – T0 = kbbB kb称为溶剂的摩尔沸点上升 常数,单位为K·kg·mol-1。
p
101.325kPa
溶剂 溶液
p<101.325kPa
物质交换 √ × ×
能量交换 √ √ ×
2.1.3 状态和状态函数
状态:由一系列表征系统性质的宏观物
理量(如p、T、、V等)所确
定下来的系统的存在形式; 状态函数: 藉以确定系统状态的宏观物
理量;
理想气体
n=1mol p=101.3kPa V=22.4L T=273.15K
状态函数特性:状态函数的变化值(增量)只取决于系统
1、蒸气压下降(The lowering of the vapor pressure) 2、沸点上升 (The elevation of the boiling point) 3、凝固点降低 (The depression of the freezing point) 4、渗透压 (The phenomenon of osmotic pressure)
等 压 过 程
等温过程 a b
T1,P2
等 压 过 程
“状态一定值一定 殊途同归变化等 周而复始变化零”
T2,P1
等温过程
a 途径: 先等温后等压 b 途径: 先等压后等温
T2,P2
2.1.5 功和热
热和功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 能量交换形式,单位均为J或kJ。