九年级化学粗盐的提纯实验步骤及注意事项

粗盐的提纯

粗盐提纯：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，

Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

粗盐提纯实验:

1.实验过程：

（1）溶解

（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。

（3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

（4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓

+2NaCl

（5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离

子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

（6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

（注：3，4两步可互换。）

（7）过滤

向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）

（8）蒸发结晶

2.实验步骤：

(1)溶解：

用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，

用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。

接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。

(2)过滤：

将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，

倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接

滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，

滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

(3)蒸发：

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒

不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

(4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态

并计算精盐的产率。

(5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl2，NaOH，Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl，

蒸发，结晶。

产率计算:

将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。

（误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。

偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）

元素变化:

反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4

加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2

加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还

剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3

加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩：NaCl、

Na2CO3、NaOH

加入HCl（过量）产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl

蒸发后：NaCl

实验现象:

溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。

蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

过程中玻璃棒的作用：

(1)溶解时：搅拌，加速溶解

(2)过滤时：引流

(3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅