第三节探索碱的性质

第三节探索碱的性质
一、教材分析
1、本节课安排在酸的性质后，而且在教学设计中采用与酸的性质相似的教学编排，所以我们应意识地运用研究酸的学习方法指导学习碱的性质。

本节从生活的感受中自然引入碱的性质，然后通过实验分析对比碱的共性，从共性中体现个性的差异，然后教材选用两种重要的碱的介绍，使学生了解碱的性质，在氢氧化钠的个性学习中突出易潮解、吸水性、腐蚀性，氢氧化钙的个性突出腐蚀性，以及在生活中的广泛利用的特点。

2、对于碱的性质的教学是从实验中归纳出的，所以要做好每一个实验，培养学生描述现象的能力及书写化学方程式的技能,在教学中教师有必要穿插实验操作的规范性的知识。

同时学生对物质的颜色，溶解性，NaOH和Ca（OH）2的俗名会比较混淆，教师有必要对这些知识进行总结。

二、教学目标：
[知识目标]
1、说出碱的涵义，举例常见的碱；
2、概述氢氧化钠和氢氧化钙等常见碱的性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响。

3、说出中和反应的特点;举例说明中和反应的意义。

[技能目标]
1、继续练习试管和滴管进行物质性质试验的操作。

2、了解强碱使用的注意事项。

3、通过碱的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。

4、学会土壤酸碱性测定。

[情感目标]
1、渗透STS教育思想，了解常见的碱在生产、生活中的用途。

2、了解碱对人类的影响。

三、教学重点、难点：
碱的共性和个性，中和反应的特点和实质，认识物质的方法，碱在日常生活中的用途和对人类的影响。

四、课时安排：3课时+1课时实验
第一课时可能只教到碱的性质的第3点或第四点，
第二课时教到氢氧化钠的性质，
第三课时解释氢氧化钙的性质及知识小结和练习）
五、教学准备：
药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
多媒体课件教学
六、教学过程：
课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，要求学生举例。

、、、、
其实还有很多食物成碱性的。

（常见食物的碱性：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。

）如柿子，你们在尝一个未成熟的柿子时有何感觉?
回答：涩味。

分析：因为柿子里含有碱性物质的缘故，食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，
设问：肥皂中含有少量碱性物质，擦拭肥皂时有何感觉？
.回答：滑腻感
得出碱性水溶液有滑腻感。

常见的碱性物质中，往往含有NaOH、Ca(OH)2等，都属于碱。

碱和碱性有何区别和相互联系的地方？区别：碱是碱性的，但碱性的物质不一定都是碱。

联系：都有涩味，滑腻感等。

到底什么是碱？碱还有哪些性质呢？
板书：一、碱的共性
出示：几种常见的碱。

学生书写：KOH 、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处
KOH K++OH—
NaOH Na++OH—
Ba（OH）2Ba2++2OH—
Ca（OH）2Ca2++2OH—
NH3•H2O NH ++OH—
氨水是氨气溶于水，电离产生氢氧根离子，所以氨水是碱。

提问：上述电离方程式有哪些共同点？
回答：阴离子全部都是OH-。

引导、总结
碱的涵义：电离时生成的阴离子全部是OH—离子的化合物。

强调：要领中的三个含义:①阴离子②全部③OH—
思考：Cu2(OH)2CO3是碱吗？
不是，能电离出OH—的化合物也不一定是碱。

二、碱的性质
认识物质的方法——对一类物质中典型的物质进行分析、寻找物质的特性、归纳性质、推测用途。

1.NaOH溶液与指示剂反应
实验：氢氧化钠溶液和澄清石灰水分别用石蕊、酚酞、pH试纸来检测，观察现象。

归纳实验现象得结论1：碱溶液能使酚酞变红，石蕊变蓝，pH>7
[板书]1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，
无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

过渡：碱还有哪些性质？
2.NaOH溶液与酸反应。

演示实验1：
1、2支试管分别盛3毫升氢氧化钠溶液，在两试管中滴入几滴无色酚酞试液，分别向2支
试管里逐滴滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，观察颜色变化。

提问: ①滴入无色酚酞试液后,溶液什么颜色? （无色酚酞试液由无色变成红色）
②滴入稀硫酸和盐酸后,溶液颜色发生了什么变化?（无色酚酞试液由无色变成红色）
思考：滴入盐酸或硫酸后，溶液颜色发生变化，说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
（碱性变成了中性）
③这一现象说明了什么? （说明酸与氢氧化钠发生反应）
书写该反应的化学方程式：NaOH + HCl===NaCl + H2O
2 NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O
2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
现象：出现白色晶体
恰好完全反应后得到的白色晶体就是NaCl和Na2SO4,它们都属于盐.
[板书]2、碱能跟酸反应
碱＋酸＝盐＋水
象这种碱和酸反应生成盐和水的反应叫做中和反应。

读图：说出中和反应的实质
中和反应的实质：酸电离产生的H +和碱电离产生的OH—生成水的过程。

H ++OH—=== H2O
判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？思考：NaOH和HCl反应生成的盐呈中性，酸碱反应时没有明显现象，你可用什么方法观察到变化的发生？酸和碱没有剩余？
（利用指示剂颜色或pH试纸来检验的变化）
阅读教材:
由性质推测用途：用熟石灰降低土壤酸性；精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等。

.应用:提问：春笋里含有碱性物质的缘故，有涩味,为什么春笋用酸菜烧汤特别好吃？
回答：春笋中有涩味的碱和酸菜中的酸反应生成不具有涩味的物质。

3、.碱溶液与非金属氧化物反应
实验：澄清石灰水里通二氧化碳
现象：澄清石灰水变浑浊
化学方程式：Ca（OH）2+ CO2 ====CaCO3↓+ H2O（用于鉴别二氧化碳气体）；
介绍：工厂烧煤的烟囱冒出黑烟中有SO2常污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收。

二氧化硫气体通过氢氧化钠溶液的化学反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，
比较两条化学方程式，得出结论
3：碱+非金属氧化物=== 盐+水（注意：这里的碱要求是可溶性碱）
推测用途：检验二氧化碳气体，吸收二氧化硫气体，防止空气污染。

【思考】1、氢氧化钠固体能否敞口放置？为什么？应如何保存
2NaOH + CO2==== Na2CO3+H2O
（氢氧化钠在空气中会变质，因为NaOH易吸水潮解,也要跟空气里的CO2反应。

必须密封保存）
问：装NaOH的试剂瓶若敞口放置,质量会怎样改变?为什么?
生：质量会变大。

2．展示：装有NaOH溶液的玻璃瓶。

提问: 这瓶NaOH密封保存了,但也出现了一些问题,请同学们观察思考:瓶口为什么粘住了? 解释原因并板书: 2NaOH+SiO2=Na2Si03+H20
小结: Na2SiO3是一种粘性物质，会使玻璃粘在一起， NaOH必须密封保存,但装有NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞,而要用橡皮塞或木塞。

4碱溶液与盐反应。

演示1 、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？
(氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。

)
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
[板书] CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
〈蓝色溶液〉 (蓝色絮状沉淀)
FeC13+3NaOH==Fe(OH) 3↓+3NaCl
(黄色溶液) (红褐色絮状沉淀)
推测用途：检验铜离子、铁离子的方法
归纳得出结论4：碱+盐新碱+ 新盐
（注意：参加反应的碱和盐都应该的可溶性的，而生成的新盐和新碱中至少有一种是不溶性的沉淀.）
总结：以上是碱的通性，而主要是可溶性碱的性质，有这样共同的性质，是因为它们都电离出相同的阴离子——OH—。

第二课时：
归纳：碱具有的共性
1、酸碱指示剂作用
2、某些非金属氧化物反应
3、与酸反应生成盐和水
4、和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐
练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。

过渡：不同的碱由于组成不同,有没有自己特殊的性质呢？
板书：二、碱的个性
讲述:由于NaOH有强烈的腐蚀性，所以NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠。

氢氧化钠还是一种用途广泛的化工原料,广泛用于造纸、轻工、石化等工业上。

（一）、氢氧化钠（NaOH）——俗名：烧碱、苛性钠、火碱
用途：读图了解用途广泛。

1.用途广泛：化工原料，肥皂，造纸等
演示实验：
1、阅读氢氧化钠试剂瓶标签
2、观察潮解现象，取1～2粒NaOH，放在表面皿上，约5min后观察其表面的变化。

白色固体，能吸收空气中水分而潮解。

潮解，属于物理变化可做干燥剂。

氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。

3、观察氢氧化钠溶于水放热现象，将3粒NaOH放入试管中，加入3mL水的试管中，手触摸试管底部，注意温度的变化。

极易溶于水，溶解时放出大量热。

4、在溶液加水稀释约半试管，用玻璃棒沾取一些溶液抹在手指上捻捻是否有滑腻感，
然后立即用水冲洗手指。

水溶液有涩味和滑腻感。

5、观察氢氧化钠的腐蚀性，把一小撮兔毛放入试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2、
3分钟，试管中有什么变化？有强烈的腐蚀性。

实验后由学生讨论，总结出氢氧化钠的物理性质。

[板书] 2.个性(1)白色固体；
(2) 能吸收空气中的水分而潮解（干燥剂）
(3) 极易溶于水、溶解时放出大量的热；
(4) 具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物
(5) 水溶液有滑腻感；
思考:1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的
水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注
意什么？
【讲解】NaOH可以作干燥剂,特别是可以作为一些气体的干燥剂,那么,请同学们思考,
它是否能干燥所有气体呢?
分析：氢氧化钠能吸收空气中的水分——潮解（用作空气干燥剂）
（不能,因为NaOH能与CO2、SO2等气体反应。

）
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
HCl + NaOH == NaCl + H2O
除酸性气体（CO2、SO2、HCl）等
（二）、氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名熟石灰，消石灰；
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?
1) 白色粉末状固体,微溶于水，氢氧化钙水溶液俗称石灰水,石灰浆（溶解度随温度的升高反而降低）
2) 3Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
可补充：1、生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]
生石灰（CaO）与水反应，可以生成氢氧化钙(熟石灰)，同时放出大量的热量。

2、CaO + H2O == Ca(OH)2，用于气体干燥剂，不能用于吸收酸性气体
氢氧化钠与氧化钙的混合物俗称为碱石灰
3)与酸的反应
演示实验：2支试管分别盛3毫升氢氧化钙溶液，分别向2支试管里逐滴滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，请学生注意观察实验现象。

（思考用什么方法可以观察到变化？）――应用酸碱指示剂可以观察到变化
书写该反应的化学方程式：Ca（OH）2 + 2HCl===CaCl2+ 2H2O
农业上经常用它来中和改良酸性土壤
2 Ca（OH）2 + H2SO4===CaSO4 + 2H2O
与某些盐反应
演示4：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
――产生白色沉淀或红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
(黄色溶液) (红褐色絮状沉淀)
Ca(OH)2＋Na
2CO
3
＝CaCO3↓＋2NaOH
此方法用于（制造氢氧化钠）
思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧碳盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。

在这个过程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
4)．用途：
①制成三合土（熟石灰、粘土、沙子）
②石灰砂浆经吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙来抹墙
③制造漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
④农业上用来降低土壤的酸性
⑤配制农药波尔多液：Ca(OH)2 + CuSO4 == CaSO4 + Cu(OH)2↓
不能用铁桶来盛放波尔多液：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
⑥石硫合剂（熟石灰和硫）
巩固练习:
1.下列气体中，可以用氢氧化钠
干燥的是( )
(A)H2 (B)SO2
(C)CO2 (D)HCl
2.用天平称量固体氢氧化钠时，
应把氢氧化钠直接放在( )
(A)天平的托盘上(B)滤纸上
(C)小烧杯内(D)试管中
3.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
(A)浓硫酸(B)火碱
(C)水(D)浓盐酸
4．下列物质不属于碱类物质的是（）
Ａ．纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3
C.氢氧化钡［Ba(OH)2］
D.消石灰［Ca(OH)2］
4.下列物质属于同一种物质的是( )
A.冰、干冰
B.生石灰、熟石灰
C.纯碱、烧碱
D.火碱、苛性钠
5.下列物质中，不能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
A.CuO
B.SO3
C.H2SO4
D.CuSO4
6.下列气体既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是
A.SO2
B.H2
C.CO2
D.NH3
布置作业：
作业：必做：课后练习
作业本练习
选做：查找资料，了解更多的酸类、碱类物质的性质和用途。

学生分组实验：土壤酸碱性测定
实验一土壤酸碱性测定
一、实验目标：
1、初步学会土壤取样测试的方法。

2、学会用PH试纸测定土壤酸碱度。

3、了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。

二、实验器材：
木棍、废报纸、玻璃棒、试管、蒸馏水、PH试纸、窗纱、布袋。

三、实验过程：
1、选取有代表性的地块，如山坡、大田、森林、海洋、菜地等，确定3-4个地块
取样。

2、在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，确定5—6个位置。

（注意：每个取
样点要去掉表面的石块和动植物残体，取0—20厘米范围内的土壤各20克）
3、取1克左右土样放入试管中，加5毫升蒸馏水，震荡30秒后静置。

待土壤微
粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清夜，滴在PH试纸上，将PH试纸呈现的颜色与标准比色卡比色，记下PH数值。

讨论：
1、当地主要农作物和常见乔木生长的土壤酸碱性如何？查阅资料，了解这样的酸碱
性是否适宜这类植物的生长？
2、提出改良当地土壤酸碱性的建议。

[板书设计]
第3节探索碱的性质
一、碱——在水中电离时，生成的阴离子全部是OH—离子的化合物
二、碱的性质：
紫色石蕊试液变蓝色
1. 碱使酸碱指示剂变色
无色酚酞试液变红色
2. 碱 + 酸→盐 + 水
NaOH + HCl===NaCl + H2O
2 NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O
中和反应的实质：酸电离产生的H +和碱电离产生的OH—生成水的过程。

H ++OH—=== H2O
3. 碱+ 非金属氧化物→盐 + 水
Ca（OH）2+ CO2 ====CaCO3 + H2O（用于鉴别二氧化碳气体）
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
2NaOH + CO2==== Na2CO3+H2O（氢氧化钠在空气中会变质，必须密封保存）
2NaOH+SiO2=Na2Si03+H20（Na2SiO3是一种粘性物质）
4.可溶性碱+ 可溶性盐→新盐 + 新碱
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
〈蓝色溶液〉 (蓝色絮状沉淀)
FeC13+3NaOH==Fe(OH) 3↓+3NaCl
(黄色溶液) (红褐色絮状沉淀)
三、碱的个性
（一）氢氧化钠（NaOH）——俗名：烧碱、苛性钠、火碱
(1)白色固体；
(2) 能吸收空气中的水分而潮解（干燥剂）
(3) 极易溶于水、溶解时放出大量的热；
(4) 具有强烈的腐蚀性——不能直接接触皮肤
(5) 水溶液有滑腻感；
（二）氢氧化钙[Ca(OH)2]——俗名熟石灰，消石灰
(1)白色粉末状固体
(2)微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）
(3)Ca（OH）2 + 2HCl===CaCl2+ 2H2O
农业上经常用它来中和改良酸性土壤
2 Ca（OH）2 + H2SO4===CaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
(黄色溶液) (红褐色絮状沉淀)
【资料1】羊毛等毛纤维的优点
(1)吸湿性大。

羊毛是吸湿性较强的纤维，在通常情况下，含水量为8%～14%，但它可
吸收高达40%的水分，而且此时手感仍不觉得潮湿。

这是由于毛纤维的蛋白质纤维结构中存在氨基、羧基这些极性基团，易于通过氢键与水分子结合而吸潮。

(2)弹性好。

这是毛织服装与毛料服装经长时间穿着不易发生折皱或变形，羊毛地毯经得起长期踩踏的主要原因。

(3)耐酸性好。

能在低温的强酸溶液中保持稳定。

这就是羊毛中所含有的植物性杂质可用酸进行处理去除以及羊毛可在酸性溶液中染色的原因。

羊毛等毛纤维的缺点为:
(1)不耐碱。

羊毛在碱性条件下易发生水解，强度下降，特别是高温强碱浓溶液长时间作用下破坏很快，所以毛织物不宜在强碱液中洗涤。

【资料2】常见的酸性、碱性食物及分类
人体内环境基本是中性的，略偏碱性。

在新陈代谢过程中产生的大量酸性物质，都被血液中的缓冲物质所中和，不致于使人体内部环境呈酸性，但有时也可造成紊乱。

如人患腹泻时，排出物呈碱性，体内酸会相对增多而呈酸性；大量呕吐时，胃酸损失过多，体内又可呈碱性。

而且每餐进食，食物都有一定的酸碱度，也会影响人体的酸碱平衡。

所谓食物的酸碱性，是说食物中的无机盐属于酸性还是属于碱性。

一般金属元素钠、钙、镁等，在人体内其氧化物呈碱性，含这种元素较多的食物就是碱性食物，如大豆、豆腐、菠菜、莴笋、萝卜、土豆、藕、洋葱、海带、西瓜、香蕉、梨、苹果、牛奶等。

一些食物中含有较多的非金属元素，如磷、硫、氯等，在人体内氧化后，生成带有阴离子的酸根，属于酸性食物。

如猪肉、牛肉、鸡肉、鸭、蛋类、鲤鱼、牡蛎、虾，以及面粉、大米、花生、大麦、啤酒等。

因此，家常菜一定要注意酸、碱食物的合理搭配，否则，进食酸性食物过多，可造成血液偏酸性。

为中和这些酸性物质，又必然消耗体内大量的钙、镁等碱性元素，而引起缺钙等一系列症状，如皮肤病、神经病，特别是在节假日里，如果肉类较多，就更应该注意搭配一些新鲜蔬菜、水果等碱性食物，以免造成机体酸碱平衡失调。

如蔬菜、水果、海带、茶叶等，含金属元素钾、钠、钙、镁等较多，则为碱性食物。

经测定，碱性食物的碱性大小依次为：海带＞黄豆＞甘薯＞土豆＞萝卜＞柑桔＞西红柿＞苹果。

酸性食物的酸度大小依次为：鱼肉蛋＞糙米＞大麦＞蚕豆＞精米、面粉。

有助于美容的碱性食物：
如果常用以面包、小麦粉、火腿、乳酪、牛肉、贝类、鸡蛋等酸性食物，体内的血液将会变为酸性，这样就有碍血液循环而减低新陈代谢功能。

这便是形成粗糙皮肤的原因，所以必须多吃碱性食物。

其中包括：蔬菜类、水果类、芋类、海藻、魔芋、豆类、咖啡、牛蒡等。

凡是身体状态好时，就表示血液呈弱酸性（pH值为7.4）。

我们一再强调多吃蔬菜水果，就是这个道理。

按食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物和中性食物。

凡含钾、钙、镁、钠等元素较多的食物，如各种蔬菜、水果、牛奶、大豆和菌类食物等，一般为碱性；而含磷、氯、硫等元素较多的食物，如肉类、禽蛋类、鱼类等动物性食物及面粉、大米、花生等，一般为酸性；某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等为中性食物。

强酸性食品：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、比目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。

弱酸性食品：火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、荞麦、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、空心粉、炸豆腐等。

强碱性食品：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、无花果、葡萄干等。

弱碱性食品：马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。

食用酸性食品，尤其是肉类，一定要同时食用充足的蔬菜，蔬菜中的钙和钾可中和肉类中的硫酸和磷酸。

另外，钙能强化皮肤，能增强皮肤的抵抗力，消除过敏。

钙还能降低血管壁的通透性，可预防炎症的发生且具有治疗作用。

富含钙的食品有牛乳、小鱼、贝类、干鱼、海藻类等。

维生素C具有还原作用，能抑制色素的增加，使皮肤白皙，并能预防晒斑。

富有维生素C的食品有柠檬、柑橘、西红柿、草莓、萝卜、卷心菜、油菜、苹果、西瓜、黄瓜、香瓜等。

肤色白皙加上血色充足，才是皮肤健康美的标准，肤色不佳主要是贫血造成，所以，应食用含铁多的食物，如樱桃、菠菜、胡萝卜、芝麻、紫菜、蚕豆、贝类、沙丁鱼、干鱼等。

绿茶含较多叶绿素和维生素C，能使肤色白皙，血色充足.
【教后反思】。