人教版2019必修第1册第二章 海水中的重要元素—钠和氯第二节 氯及其化合物第1课时

蕊试纸
变红
先变红
后褪色
实验探究 氯气能否与水反应
探究三：氯水中具有漂白性的是不是Cl2
实验探究 氯气与水的反应
探究三：氯水中具有漂白性的是不是Cl2
新物质具有漂白性
Cl2 + H2O HCl + HClO 依据：质量守恒定律
新制氯水的成分： 分子： Cl2 、 H2O 、HClO 离子： Cl- 、 H+ 、ClO-、OH-
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O（吸收氯气）
氯气与碱反应
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H2O
漂白粉的主要成分
漂白粉
漂白粉主要成分： CaCl 2 +Ca(ClO) 2
漂白粉有效成分： Ca(ClO) 2
作用原理 CO2+Ca(ClO) 2+H2O== CaCO 3 ↓ +2HClO
久置的氯水中的成分
Cl2+H2O ⇌ HCl+HClO
不稳定
2HClO
光照
==
2HCl
+O2
↑
久置氯水的成分为HCl 氯水需要现配现用，并且保存在棕色试剂瓶中
+AgNO3溶液 +Na2CO3固体 久置氯水 +有色布条 （H + Cl－） +FeCl2溶液 +石蕊溶液
新制氯水与久置氯水的区别
氯水
高价态化合物
实验探究二：氯气与非金属单质的反应
实验内容
实验现象及化学方程式
Cl2与H2反应
点燃：安静的燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口生成白雾。
点燃
H2 ＋Cl2 == 2HCl （工业制HCl原理）
光照：爆炸
光照
H2 ＋Cl2 == 2HCl
思考与假设
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？如 何设计实验检验？
实验探究 氯气与水的反应
探究一：氯水中有 无Cl-
方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
AgNO3 现象
氯水
白色沉淀
结论 有Cl－
实验探究 氯气与水的反应
探究二：氯水中有 无H+ (方法1)
氯水 镁条现象结论源自气体（H2）有H＋
实验探究 氯气与水的反应
探究二：氯水中有 无H+(方法2)
盐酸
↓
氯水
↓
蓝色石
新制氯水的性质 H2O、Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- 、OH -
HClO
氧化性 弱酸性 强氧化性、漂白性
酸性
生成沉淀
蓝色石蕊试纸 先变红再褪色
不稳定 2HClO 光=照= HCl +O2 ↑
新制氯水
+AgNO3溶液 +Na2CO3固体 +有色布条 +FeCl2溶液 +石蕊溶液
处理不当，与空气中的H2O、CO2
（强酸制弱酸）
失效： CO2+Ca(ClO) 2+H2O== CaCO 3 +2HClO
漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳）
观察这两 个方程式 有何发现
实验内容
实验现象
反应方程式
Cl2与钠反应
剧烈燃烧，产生黄色火焰， 生成白烟
2Na＋Cl2 == 2NaCl
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧，产生棕褐色浓烟， 产物水溶液呈黄色
2Fe ＋3Cl2 ==2FeCl3
Cl2与Cu反应
剧烈燃烧，产生棕黄色浓 烟，产物水溶液呈蓝色
Cu＋Cl2 == CuCl2
氯气具有强氧化性
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时
1.物理性质
二、氯气的性质
二、氯气的性质
1.物理性质
颜色
气味
密度 水溶性
黄绿色
强烈刺激 性气味
比空气大
能溶于水
毒性 有毒
二、氯气的性质
2.探究氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能 具有哪些化学性质？
实验探究一：氯气与金属单质的反应
分类
混合物 新制
久置
成分 性质
分子：Cl2 ，HClO，H2O 离子：H+，Cl－，ClO－
OH－
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
分子：H2O 离子：H+，Cl－
只有酸性
思考
HClO可以漂白、杀毒，但是不稳定，容易分解，那生活 中我们应该如何利用它的这些性质呢？
漂白剂、84消毒液