高一化学必修二--化学键(完整版).ppt

1、活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素（VIA、VIIA） 之间形成的化合物。(eg: Na2O、MgCl2)
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 3、铵盐
4、金属阳离子与OH-（如 Na演O示H课)件，即强碱。
如何利用最外层电子的变化来表示原子以 及它们发生的化学反应：
阅读探究
1、阅读课本P21的资料卡片，观察原子电子式 的表示
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到 BaSO3和BaSO4
演示课件
W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加， 且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的 最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） ( 2015新课标全国 I )
演示课件
阅读探究
1、阅读课本P22-23，理解Cl2的形成过程 2、找出共价键、共价化合物的概念 3、理解极性、非极性共价键
演示课件
HCl的形成过程：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键 演示课件
✓原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键
1、成键粒子
吸引电子能力 相近的原子
2、阅读课本P22，学习离子化合物形成的电子 式的表示
演示课件
a. 原子的电子式：
H Na Mg
H × Na × ×Mg×
b. 离子的电子式：
H+ Na+
Mg2+
Cl
O
[
—
×]
[ × × ]2－
c.离子化合物的电子式：
AB型
A2B演型示课件
AB2型
相同的离子不能写一起
d、用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示氯化镁的形成过程
第三节 化学键
演示课件
目标展示 1、理解离子键的概念 2、会判断离子化合物 3、会用电子式表示离子化合物的形成过程
演示课件
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
演示课件
阅读探究 1、阅读课本P21-22，找出NaCl的形成过程 2、找出离子键、离子化合物的概念
演示课件
演示课件
不稳定
电子转移
稳定
静电作用
2、成键实质
共用电子对 对两原子的电性作用
共价单质(H2 、 N2 原子不显电性) 共价化合物(HF、H2O、CO2原子显电性)
3、共价键的分类
极性共价键 不同种原子 电子对偏移
非极性共价键 同种原子演示课件 电子对不偏移
共价键的表示方法
◊ 电子式：
H2
N2
H2O
HF
◊ 结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如
Na+ Cl－
阴阳离子间的静电引力、 原子核间的斥力、电子间的斥力
✓带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 演示课件
✓带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
成健粒子
成键本质
静电作用（静电吸引和静电排斥）
成键条件：
活泼金属原子 失电子 活泼非金属原子 得电子
成键过程：
体系能量降低
阳离子 阴离子
静离电子作键用离子化合物
16题不做
演示课件
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
（2015北京高考）
D
A．酸性：H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
演示课件
下列说法正确的是(2015重庆高考)
B
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
下：
完成达标训练1、2
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
◊ 共价键的形成表示：
演示课件
课后作业
• 1.书写下列微粒的电子式：
CO2
N2
H2O
HClO
• 2.用电子式表示下列物质的形成过程：
O2
CH4
CO2
NH3
• 3.校本P15： 1-11题
演示课件
A．单质的沸点：W>X
B
B．阴离子的还原性：A>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中wk.baidu.com
演示课件
目标展示 1、理解共价键的概念，掌握共价键的形成 2、理解极性键、非极性键的概念 3、熟练使用电子式表示共价键的形成过程
演示课件
H2+Cl2 点燃 2HCl
HCl是离子化合物吗？它是如何构成的呢？
演示课件
归纳提升
活泼金属原子 失电子 活泼非金属原子 得电子
阳离子 静离电子作键用离子化合物 阴离子
演示课件
课后作业
• 1.书写下列微粒的电子式：
S2-
O2-
F-
Na+
kCl
• 2.用电子式表示下列物质的形成过程：
Na2S
CaCl2
MgO
KBr
• 3.校本P13-14： 10题中（1）（2）不做