高一化学必修二--化学键(完整版).ppt
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高一化学必修2第三节化学键课件
H2、N2、 O2、Cl2等
离子键和共价键的比较
键型 形成过程 成键微粒
离子键
电子得失
阴、阳离子 活泼的金属元素与 活泼的非金属元素之间
共价键
形成共用电子对
原子 共用电子对 非金属元素
成键本质 阴阳离子间静电作用
成键元素
存在 只存在于离子化合物中 非金属单质、共价化合
物部分离子化合物
以HCl为例
电子式
2.离子化合物：由离子键构成的化合物
思考
哪些物质中存在离子键呢？
①活泼的金属（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2) ②大部分盐，包括铵盐。(如：NH4Cl，NaNO3) ③强碱。
质疑
化学反应中一般是原子的最外 层电子发生变化,所以化学反应中 需要表示出最外层电子的变化,那 么用什么来表示呢?
· · · · B + A + B · · · ·
2+ · · · · － － [ B ] A [ B ] · · · ·
· · · · · · · ·
· · · ·
· · · ·
三、共价键
——原子间通过共用电子对形成的相互作用。
问题: 1. 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？
小结：
失去电子
活泼金属原子
得到电子
阳离子
静电作用
离子键
电子式
离子化合物
活泼非金属原子
阴离子
根据原子序数，下列各组原子能以 离子键结合的是（ C ） A.10与19 C.11与17 B.6与16 D.14与8
江苏(化学必修2)第三节化学键ppt课件-人教版[原创] .ppt
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键
长
分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长
H－ H 0.74×10-10 m
C－ C
Cl－Cl N－ N
1.54×10-10 m
1.98×10-10 m 1.15×10-10 m
一般说来，键长越短，键越牢固。
键
能
形成或拆开1mol某种共价键时放出或吸收的 热量，叫做键能。 键能的单位为: KJ/mol
Na［ O O ］ Na
+
2- +
1.化学键的定义:
直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈 的相互作用叫做化学键。
离子键
配位键 极性键
2 分 类
.
共价键 金属键
非极性键
3.化学键的存在：
稀有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键； 非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价 键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化 合物中不存在离子键； 离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 。
第三节
化 学 Ⅱ
化学键
——高一化学备课组
化学键之回顾练习
书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：
A、HCl B、N2 C、NaCl H Cl N
+
极性共价键 非极性共价键
－
N
D、NaOH Na［Cl ］ E、Na2O2 ＋ ［ O H］ F、NH4Cl Na
—
离子键 配位键 H + [H N H] [ Cl ] H
思考：用化学键的观点来分析化学
反应的本质是什么？
4.化学反应的本质：
一个化学反应的的过程，本质上就是旧
化学键断裂和新化学键形成的过程。
高一化学化学键2(PPT)5-3
练习
下列物质的电子式书写正确的是 （ B ） A. H F
B. Na+ [ O O ]2- Na+
C.[ Mg ] 2+ S 2-
D. ClCl C Cl l端向下。（图见页“人的骨骼”） 【鬓】（鬢、髩）鬓角：双～｜两～斑白。 【鬓发】名鬓角的头发：～苍白。 【鬓角】（鬓脚）（～儿）名耳朵前边长
头发的部位，也指长在这个部位的头发。 【冰】（氷）ī①名水在℃或℃以下凝结成的固体：湖里结～了。②动因接触凉的东西而感到寒冷：刚到中秋，河水 已经有些～腿了。③动把东西和冰或凉；摩托车之家 摩托车品牌 / 进口国产摩托车 国产摩托车；水放在一起使凉：把汽水～上。 ④像冰的东西：～片｜～糖｜干～。⑤（ī）名姓。 【冰棒】ī〈方〉名冰棍儿。 【冰雹】ī名空中降下来的冰块，呈球形或不规则形，多在晚春和夏季的午后 伴同雷阵雨出现，给农作物带来很大危害。通称雹子，也叫雹。 【冰茶】ī名一种兼有茶水和果汁特点的低热量的饮料。 【冰碴儿】ī〈方〉名冰的碎块或碎 末；水面上结的一层薄冰。 【冰川】ī名在高山或两极地区，积雪由于自身的压力变成冰（或积雪融化，下渗冻结成冰），又因重力作用而沿着地面倾斜方向 移动，这种移动的大冰块叫做冰川。 【冰川期】īī名冰期?。 【冰床】ī名冰上滑行的交通运输工具，形状像雪橇，可坐六七个人，用竿子撑，也可用人力或 畜力推拉。 【冰镩】ī名凿冰工具，头部尖，有倒钩。 【冰袋】ī名装冰块的橡胶袋。装上冰块后，敷在病人身上某一部位，使局部的温度降低。 【冰刀】ī名 装在冰鞋底下的钢制的刀状物。有球刀、跑刀和花样刀三种。 【冰灯】ī名用冰做成的供人观赏的灯，灯体多为各种动植物、建筑物的造型，内装电灯或蜡烛， 光彩四射。 【冰点】ī名水凝固时的温度，也就是水和冰可以平衡共存的温度。压强为帕时，冰点是℃。 【冰雕】ī名用冰雕刻形象的艺术，也指用冰雕刻成 的作品：～展览。 【冰冻】ī①动水结成冰。②〈方〉名冰。 【冰冻三尺，非一日之寒】ī，īī比喻事物变化达到某种程度，是日积月累、逐渐形成的。 【冰 度】ī名有机化合物，成分是去氧麻黄素。白色晶体，很像小冰块，对人的中枢神经和交感神经有强烈刺激作用，常用成瘾。因用作度品，所以叫冰度。 【冰 峰】ī名积雪和冰长年不化的山峰。 【冰糕】ī〈方〉名①冰激凌。②冰棍儿。 【冰镐】ī名凿冰用的工具，多用于攀登冰峰。 【冰挂】ī名雨凇的通称。 【冰 柜】ī名电冰柜的简称。 【冰棍儿】ī名一种冷食，把水、果汁、糖等混合搅拌冷冻而成，用一根小棍做把儿。 【冰壶】ī名①体育运动项目之一，运动员在冰 面上推出扁圆形石球，以球的滑行终点距离设定圆心的远近判定胜负。②冰壶运动使用的器材，扁圆形，略像壶，用花岗岩制成。 【冰花】ī名
高一化学必修二第一章第三节化学键
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
叫做化学键
离子键
共价键
金属键
化学键 的类型
第七页，编辑于星期六：一点 二十八分。
一 离子键 实验1-2
现象
剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟， 原来的黄绿色逐渐消失。
化学方程式
△
2Na + Cl2== 2NaCl
NaCl形成的原因是什么呢?
8
第八页，编辑于星期六：一点 二十八分。
第二十三页，编辑于星期六：一点 二十八分。
【解析】 离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的
化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项
A正确；NH4Cl中NH
＋
4
与Cl－间也存在离子键，选项B和C均不
正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正确。
【答案】 AD
第二十四页，编辑于星期六：一点 二十八分。
3
等多原子组成的离子，特别应注意“铵盐”都是离子化
合物，如NH4Cl、NH4NO3等，但全部由非金属元素组成。
第二十五页，编辑于星期六：一点 二十八分。
【典例2】 (2012·经典习题选萃)以下叙述中，错误的是 ()
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性 增强
B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
第九页，编辑于星期六：一点 二十八分。
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过 __静__电__作_用___结合在一起，从而形成与单质 钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。
第十页，编辑于星期六：一点 二十八分。
离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
[化学键ppt]化学键
![[化学键ppt]化学键](https://img.taocdn.com/s3/m/98d853274a35eefdc8d376eeaeaad1f34693115d.png)
[化学键ppt]化学键(1) [化学键]化学键说课稿一、说教材教材简介：本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。
本节教材分四部分。
第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。
此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。
教学目标：1. 使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3. 通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
学情分析：第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。
第二部分关于共价键的内容，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。
因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导学生学习。
在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。
教材地位与作用本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。
通过本节教材的学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。
教学重点：1. 离子键，共价键2. 用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程教学难点：化学键概念，电子式二、说学法1.“启发探究式”本节内容具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发学生的学习兴趣。
2.多媒体教学本节教材概念多内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。
可以培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。
三、说过程按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合学生的认知过程，即归纳教学的方法。
【高中化学】化学键与化学反应中的能量变化 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
H2
+
Cl2
H—H
Cl—Cl
点燃 2HCl 2 H—Cl
吸 断收 开能
量 2 H· +
吸 断收 开能
量 2 ·C····l
形成 放出能量
2H
C····l
·· ··
··
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A(g)，B(g)所需 的能量，称为A-B键的键能，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。如不指明温度
，应为298.15K。键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定， 自身具有的能量越低。
H2
+
Cl2
点燃 2HCl
吸收
断 开
436kJ/mol பைடு நூலகம்量
2 H·
+
断 开
吸收 243kJ/mol
能量
2 ·C····l
形成 放出
2 H C····l
2×431kJ/mol能量
·· ··
··
反应中能量变化：436+243 - （2×431kJ）kJ = -183kJ
3. 已知反应: X+Y=M+N放出能量，下列说法正确的是( A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放出能量，故反应不必加热
C)
4. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已 知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨互为同位素( C )
B. 石墨不如金刚石稳定 C. 金刚石不如石墨稳定 D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
高中化学第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢课件鲁科版必修第二册
变式训练1
对于化学反应3W(g)+2X(g) ══ 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系正确的是
(
)
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
答案 C
解析 化学反应速率之比等于方程式中各物质化学式前面的计量数之比,
v(W)∶v(Z)=3∶3=1∶1,故A项错误;v(X)∶v(Z)=2∶3,故B项错误;
(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
(1)哪一段表示的平均速率最快?
提示 由题图可知,在1 min时间内,EF段生
成二氧化碳的体积最多,故EF段反应速率
最快。
(2)EF段,用HCl表示该反应的平均反应速率为多少?
提示 由题图可知 EF 段生成的二氧化碳体积为 672 mL-224 mL=448 mL,二
实验现象
3 mol·L-1盐酸与铁反应产生气泡的速率较快
实验结论 其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率越快
(3)探究温度对化学反应速率的影响。
实验操作
已知铁片的质量和表面积均相同
加热的试管中产生气泡的速率较快,不加热的试管中产生气泡的
实验现象
速率较慢
实验结论 其他条件相同时,体系的温度越高,化学反应速率越快
(1)根据定义计算某物质的化学反应速率:
Δ
v= 。
Δ
(2)对某一具体反应,只要知道其中一种物质的反应速率,其余物质的反应
速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。
(3)比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小,一般有两
种方法。
①应先把各物质的反应速率转化为用同一物
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
化学键ppt课件
离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大 ，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近，形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成，形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能，晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装， 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数， 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法，具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法，可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。
化学键(46张)PPT课件
化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。
化学键ppt课件完美版
化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
化学键-课件ppt
物质结构 元素周期律
化学键
共价键
原子怎样形成分子？分子为什么可以 稳定存在？不同分子的性质差别为什么这 么大？在化学键发展史中，曾出现过各种 理论，经过近两个世纪的努力，至今天逐 渐形成现代的化学键理论。
19世纪初，化学家概括了大量的化学 事实，提出并发展了经典结构理论，虽然 解释许多事实，但同时又对许多现象无法 解释。一百多年来各种学派的理论都受到 历史水平、认识水平的限制，但是在发展 中不断得到纠正和完善。
CH4：____________。
(2)用电子式表示分子的形成过程 N2：____________________________。 CO2：__________________________________________。 (3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用__一__短__线____表示，并且 略去未成键电子的式子。 例如：N2：_N__≡_N___、HCl：_H_—__C__l 、CO2：_O__=_=_C_=_=__O_、
(2)两者比较
定义
原子 吸引电子能 力
共用 电子对
成键 原子电性
判断 依据
实例
非极性键
极性键
同种元素原子 形成的共价键，共 用电子对不发生偏 移
不同种元素原子形成 的共价键，共用电子对发生 偏移
相同
不同
不偏向任何一 方
电中性
由同种非金属 元素组成
H—H
偏向吸引电子能力强 的原子
显电性
由不同种非金属元素 组成 H—Cl
4．离子键与共价键的比较
离子键
Байду номын сангаас共价键
定义
带相反电荷离子 之间的相互作用
原子之间通过共 用电子对所形成的相 互作用
化学键
共价键
原子怎样形成分子？分子为什么可以 稳定存在？不同分子的性质差别为什么这 么大？在化学键发展史中，曾出现过各种 理论，经过近两个世纪的努力，至今天逐 渐形成现代的化学键理论。
19世纪初，化学家概括了大量的化学 事实，提出并发展了经典结构理论，虽然 解释许多事实，但同时又对许多现象无法 解释。一百多年来各种学派的理论都受到 历史水平、认识水平的限制，但是在发展 中不断得到纠正和完善。
CH4：____________。
(2)用电子式表示分子的形成过程 N2：____________________________。 CO2：__________________________________________。 (3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用__一__短__线____表示，并且 略去未成键电子的式子。 例如：N2：_N__≡_N___、HCl：_H_—__C__l 、CO2：_O__=_=_C_=_=__O_、
(2)两者比较
定义
原子 吸引电子能 力
共用 电子对
成键 原子电性
判断 依据
实例
非极性键
极性键
同种元素原子 形成的共价键，共 用电子对不发生偏 移
不同种元素原子形成 的共价键，共用电子对发生 偏移
相同
不同
不偏向任何一 方
电中性
由同种非金属 元素组成
H—H
偏向吸引电子能力强 的原子
显电性
由不同种非金属元素 组成 H—Cl
4．离子键与共价键的比较
离子键
Байду номын сангаас共价键
定义
带相反电荷离子 之间的相互作用
原子之间通过共 用电子对所形成的相 互作用
高中化学化学键2课件人教必修2.ppt
（2）成键微粒：原子
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
高一化学必修2化学键ppt
AB2型
1100
第十页，共21页。
使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
1111
第十一页，共21页。
第三节 化学键
——共价键
1122
第十二页，共21页。
讨论
活泼的金பைடு நூலகம்元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示 原子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：
H · Na · ·Mg ·
离子的电子式：
·· ·Ca · ·O···
··
C··l · ··
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
[：O····：]2-
[ ：C·l·：]··
7
第七页，共21页。
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑 点“.”或小叉“×”来表示。
高一化学必修2化学键ppt
第一页，共21页。
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成 的NaCl小颗粒悬浮在空气中
呈白烟状
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考及交流： 试解释NaCl是怎样形成的。
2
第二页，共21页。
电子转移
不稳定 Na +11 2 8 1
Na ·＋
·
·· C·l·:
→ Na+ [ ：C·l·：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B··r···＋·Ca·＋ ·
·· B··r :
→
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2、成键实质
共用电子对 对两原子的电性作用
共价单质(H2 、 N2 原子不显电性) 共价化合物(HF、H2O、CO2原子显电性)
3、共价键的分类
极性共价键 不同种原子 电子对偏移
非极性共价键 同种原子演示课件 电子对不偏移
共价键的表示方法
◊ 电子式：
H2
N2
H2O
HF
◊ 结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如
16题不做
演示课件
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
（2015北京高考）
D
A．酸性：H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
演示课件
下列说法正确的是(2015重庆高考)
B
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
演示课件
阅读探究
1、阅读课本P22-23，理解Cl2的形成过程 2、找出共价键、共价化合物的概念 3、理解极性、非极性共价键
演示课件
HCl的形成过程：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键 演示课件
✓原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键
1、成键粒子
吸引电子能力 相近的原子
Na+ Cl－
阴阳离子间的静电引力、 原子核间的斥力、电子间的斥力
✓带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 演示课件
✓带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
成健粒子
成键本质
静电作用（静电吸引和静电排斥）
成键条件：
活泼金属原子 失电子 活泼非金属原子 得电子
成键过程：
体系能量降低
阳离子 阴离子
静离电子作键用离子化合物
2、阅读课本P22，学习离子化合物形成的电子 式的表示
演示课件
a. 原子的电子式：
H Na Mg
H × Na × ×Mg×
b. 离子的电子式：
H+ Na+
Mg2+
Cl
O
[
—
×]
[ × × ]2－
c.离子化合物的电子式：
AB型
A2B演型示课件
AB2型
相同的离子不能写一起
d、用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示氯化镁的形成过程
下：
完成达标训练1、2
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
◊ 共价键的形成表示：
演示课件
课后作业
• 1.书写下列微粒的电子式：
CO2
N2
பைடு நூலகம்
H2O
HClO
• 2.用电子式表示下列物质的形成过程：
O2
CH4
CO2
NH3
• 3.校本P15： 1-11题
演示课件
第三节 化学键
演示课件
目标展示 1、理解离子键的概念 2、会判断离子化合物 3、会用电子式表示离子化合物的形成过程
演示课件
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
演示课件
阅读探究 1、阅读课本P21-22，找出NaCl的形成过程 2、找出离子键、离子化合物的概念
演示课件
演示课件
不稳定
电子转移
稳定
静电作用
A．单质的沸点：W>X
B
B．阴离子的还原性：A>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
演示课件
目标展示 1、理解共价键的概念，掌握共价键的形成 2、理解极性键、非极性键的概念 3、熟练使用电子式表示共价键的形成过程
演示课件
H2+Cl2 点燃 2HCl
HCl是离子化合物吗？它是如何构成的呢？
1、活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素（VIA、VIIA） 之间形成的化合物。(eg: Na2O、MgCl2)
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 3、铵盐
4、金属阳离子与OH-（如 Na演O示H课)件，即强碱。
如何利用最外层电子的变化来表示原子以 及它们发生的化学反应：
阅读探究
1、阅读课本P21的资料卡片，观察原子电子式 的表示
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到 BaSO3和BaSO4
演示课件
W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加， 且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的 最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） ( 2015新课标全国 I )
演示课件
归纳提升
活泼金属原子 失电子 活泼非金属原子 得电子
阳离子 静离电子作键用离子化合物 阴离子
演示课件
课后作业
• 1.书写下列微粒的电子式：
S2-
O2-
F-
Na+
kCl
• 2.用电子式表示下列物质的形成过程：
Na2S
CaCl2
MgO
KBr
• 3.校本P13-14： 10题中（1）（2）不做