几种常见电池的工作原理

电极反应方程的缩写

一、原电池电极反应式的书写：

原则：正极反应+负极反应＝总反应

注意得失电子的准确性和产物的合理性。

几种常见电池的电极反应：

1、燃料电池：（两极不参与反应，反应的是通到电极上的燃料气和O2）

（1）氢氧燃料电池：

H2、O2作为负极和正极的反应物，H2+－2e-→2H+O2+4e-→2O2－

须知道H+、O2－在溶液中的存在形式。

H+：酸液中，能稳定存在H+，存在形式：H+

碱液中，H++OH－＝H2O，存在形式：H2O

O2－：酸液中，O2－+2H+＝H2O，存在形式：H2O

碱液中，O2－+H2O＝2OH－，存在形式：OH－

氢氧燃料电池

电极材料：C、Pt 电解质：KOH溶液

负极反应物：H2正极反应物：O2

电极反应：

负极：正极：

总反应：

（2）甲烷燃料电池，KOH溶液为电解质溶液

电极反应：（要点：可燃物中C的化合价与生成CO2中C的化合价的关系及CO2的存在形式）负极：正极：

电池总反应：

（3）铝－空气燃料电池

电极反应：

负极：正极：

电池总反应式：

例：某原电池中盛有KOH浓溶液，若分别向（填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体，

2、干电池：电解质溶液：NH 4Cl+淀粉糊 负极（Zn ）： 正极（C ）： 总反应：

3、铅蓄电池：电解质：稀H 2SO 4 负极（Pb ）： 正极（PbO 2）： 总反应：

4、锂电池： 负极（Li ）： 正极： 总反应：

5、银锌电池： 负极（Zn ）： 正极（Ag 2O ）： 电解液（KOH ） 总反应：

原电池总结

原电池原理图 正负极的判断