33沉淀溶解平衡(沉淀滴定法)-安徽省太和第一中学高中化学选修四教学课件(共17张PPT)
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沉淀溶解平衡和沉淀滴定法—沉淀滴定法(基础化学课件)
（1）直接滴定法（ 测Ag+）
在酸性介质中，铁铵矾作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定 Ag+，当AgSCN沉淀完全后，微过量的SCN-与Fe3+反应生产血 红色配合物指示终点的到达：
Ag+ + SCN-
AgSCN↓(白色)
Fe3+ + SCN- = [FeSCN]2+（血红色配合物)
（2）返滴定法（测卤素离子）
FeSCN2（ 淡棕红色） Fe3 SCN AgCl SCN AgSCN （白色） Cl
措施： 加入AgNO3后，加热（形成大颗粒沉淀）
加入有机溶剂（硝基苯）包裹沉淀以防接触 测I-时，预防发生氧化-还原反应
措施：先加入AgNO3反应完全后，再加入Fe3+ 适当增大指示剂浓度，减小滴定误差
[Fe3+]=0.2 mol/L，RE%＜0.1%
➢适用范围： 返滴定法测定Cl-，Br-，I-，SCN- 选择性好
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ沉淀滴定法的应用
一、银量法标准滴定溶液的制备
1. 硝酸银标准滴定溶液的制备 （1）配制 硝酸银标准滴定溶液可以用符合基准试剂要求的硝 酸银直接配制。但市售的硝酸银常含有杂质，如银、氧化银、 游离硝酸和亚硝酸等，因此需用间接法配制。 （2）标定 硝酸银标准滴定溶液可用莫尔法标定，基准试剂为 氯化钠，以铬酸钾为指示剂，滴定到溶液呈现砖红色即为终点。
Ag (剩余） SCN AgSCN （白色） Ksp 1.11012 SP：Fe3 SCN FeSCN2（ 淡棕红色）
➢滴定条件： A.酸度：稀HNO3溶液
防止Fe3+水解和PO43-，AsO43-，CrO42-等干扰 B.指示剂：[Fe3+]≈ 0.015 mol/L
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法—沉淀溶解平衡(基础化学课件)
沉淀溶解平衡
任何难溶电解质在水中会或多或少的溶解，绝对不溶的物质是不存 在的，但其溶解的部分是全部解离的。
在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的固体和溶解产生的离子之间 存在着沉淀溶解平衡。
在一定条件下，当溶解和 沉淀速率相等时，便建立了一 种动态的多相离子平衡，可表 示如下：
Ba2+(aq) + CO32-(aq)
Mg(OH)2(s)+ 2H+ = Mg2+ + 2H2O
K
[Mg2+ ] [H ]2
[Mg2+ ][OH ]2 [H ]2[OH ]2
K
sp
[Mg(OH)2
(
K
w
)2
]
5.61
1016
CaCO3(s) + 2H+ = H2CO3 + Ca2+
K
[Ca
2+ ][H2CO3 [H+ ]2
]
[NH
4
]2 [OH
]2
/
[NH3
]2
Ksp[Mg(OH)2 ]
[
K
b
(
NH
3
H
2O)]2
转化平衡常数K越大 , 难溶物越易溶解于酸。
例: 今有Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀各0.1mol，问需1L多大浓度铵盐
才能使之溶解? Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11 Ksp(Fe(OH)3)=410-38
溶度积规则
对于沉淀-溶解平衡：
AmBn(s) == mAn＋(aq)＋nBm－(aq) 离子积：(任意状态，以方程式中化学计量数为指数
的离子相对浓度的乘积)
最新-2021学年高中化学选修四课件：第3章第3节沉淀溶解平衡 精品
问题 2：如何理解溶度积曲线坐标系中的 “点”？
(1)溶度积曲线上的点表示该条件下，达到溶解与沉 淀平衡状态；
(2)在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡； (3)在曲线上方的点表示过饱和状态。
[ 例 2] 已 知 常 温 下 ： Ksp(AgCl) ＝ 1.8×10 － 10 ， Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是( )
① Na2CO3 溶 液 ②KCl 溶 液
④CaCl2 溶液
A．①②
B．③④
③NaOH 溶 液
C．①③
D．②④
解析：加入 Na2CO3，Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓，[Ca2＋] 减小，平衡右移，使 Ca(OH)2 减少；加入 KCl 溶液相当于加 水稀释，Ca(OH)2 减少；加入 NaOH，[OH－]增大，加入 CaCl2， [Ca2＋]增大，平衡均向左移动，Ca(OH)2 增多。
答案：A
4．25 ℃时，在含有大量 PbI2 的饱和溶液中存在着 平衡 PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入 KI 溶液，下列 说法正确的是( )
A．溶液中 Pb2＋和 I－浓度都增大 B．溶度积常数 Ksp 增大 C．沉淀溶解平衡不移动 D．溶液中 Pb2＋浓度减小
解析：当加入 KI 溶液时，溶液中 I－浓度增大，由于 PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡向左移动，溶液中 Pb2＋浓度减小。Ksp 只与温度有关，与浓度无关，温度变 化，Ksp 才产生变化。
问题 1：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Q)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态；
鲁科版高中化学选修四课件：第3章-第3节《沉淀溶解平衡》ppt课件(共15张ppt)
栏 目 链 接
►变式训练 － 1． 将 AgCl 分别加入盛有： ①5 mL 水； ②6 mL 0.5 mol· L 1 NaCl 溶液； ③10 mL 0.2 mol· L －1 － ＋ CaCl2 溶液；④50 mL 0.1 mol· L 1 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中[Ag ]从大到小 的顺序排列正确的是(C) A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
＋ －
解析：(1)根据信息，当[Cu2 ]· [OH ]2＝2×10
＋ －
－20 －
mol3·L
－3
时开始出现沉淀，则[OH ]＝
－
2×10
＋
－20
mol3·L 3 ＝ ＋ [Cu2 ]
－ －
2×10 20 mol3·L 3 － － ＝10 9 mol·L 1， －1 0.02 mol·L
－
栏 目 链 接
△ △
栏 目 链 接
而水垢中 Mg(OH)2 的形成可以用以下化学方程式或离子方程式来表示： Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋H2O＋CO2↑ MgCO3 Mg2 ＋CO2 3 － － 2－ CO3 ＋H2O HCO3 ＋OH ＋ － Mg2 ＋2OH Mg(OH)2↓ MgCO3 转化为 Mg(OH)2 的过程涉及盐的水解。 MgCO3 的溶解性大于 Mg(OH)2。
－18
栏 目 链 接
MnS 2.5×10
－13 ＋ ＋
CuS 1.3×10
－36 ＋
PbS 3.4×10
－28
HgS 6.4×10
－53
ZnS 1.6×10
－24
某工业废水中含有 Cu2 、 Pb2 、 Hg2 ，最适宜向此工业废水中加入过量的 ________(选填序号)除去它们。 ①NaOH ②FeS ③Na2S
(人教)高二化学选修4课件：3.4.2沉淀溶解平衡的应用
①锅炉除水垢。
水垢[CaSO4(s)]
CaCO3(s)Biblioteka ②自然界中矿物的转化。Ca2+(aq)
原生铜的硫化物
CuSO4溶液
其反应的化学方程式如下:
铜蓝(CuS)
CuSO4+ZnS CuS+ZnSO4, CuSO4+PbS CuS+PbSO4。
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自主预习 合作探究 触类旁通
解析:
AgCl(s)和Ag2S(s)均存在溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)向AgCl固体中加入S2-,使Qc(Ag2S)增大,Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S),生成 Ag2S沉淀,2Ag+(aq)+S2-(aq) Ag2S(s),从而使c(Ag+)减小,AgCl沉淀溶解平衡向右 移动而逐渐溶解。
步 骤
NaCl 和 AgNO3 溶 液混合
现 有白色沉
象 淀析出
向所得固液混合 向新得固液混合物 物中滴加 KI 溶液 中滴加 Na2S 溶液
白色沉淀转化为 黄色沉淀转化为黑
黄色沉淀
色沉淀
一二
自主预习 合作探究 触类旁通
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
(2)【实验内容】Mg(OH)2沉淀的转化。
(2)涉及Qc的计算时,易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故 离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,所代入的溶液体积也必须是混合液的体 积。
案例探究 误区警示 思悟升华
自主预习 合作探究 触类旁通
有关沉淀溶解平衡图像问题的思维模板 明确图像中纵、横坐标的含义 理解图像中线上的点、线外点的含义 抓 住Ksp的特点,结合选项分析判断 (1)曲线上的任意一点,都代表指定温度下的饱和溶液,由对应的离子浓度可求 Ksp。 (2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态,是否有沉淀析出。处于曲线 上方的点表明溶液处于过饱和状态,一定会有沉淀析出,处于曲线下方的点,则表明 溶液处于未饱和状态,不会有沉淀析出。
沉淀溶解平衡课件高二上学期化学人教版选修4化学反应原理
AgCl(s)
溶解 沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
饱和溶液
平衡的标志？
知识精讲
Ag+(aq) + Cl-(aq)
AgCl(s)
阅读教材P62第一段话，用自己的语言阐述难溶电解质的溶解平衡过程：
[难溶电解质的溶解平衡模型]
AgCl(s)
溶解 沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
用辩证思维分析：“该反应可以进行完全”这句话。 P62
实验[3-5]
向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L的NaOH溶液，有白
色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。观察并记录现象。
步骤
向MgCl2溶液中滴加 NaOH溶液
向有白色沉淀的溶液中滴 加FeCl3溶液
静置
现象
白色沉淀
红褐色沉淀
红褐色沉淀析出
①难溶与易溶电解质之间并无严格的界限；②难溶电解质：S＜0.01g
知影识响精难讲溶电解质的溶解平衡的因素
①浓度
②温度
× ③压强
× ④催化剂
√
√
温度 绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，向溶解方向移动。
注意：少数难溶电解质的溶解是放热过程，如Ca(OH)2；
浓度 加水稀释，向溶解方向移动；
人教版选修四-化学反应原理 第三章-水溶液中的离子平衡
第12讲 难溶电解质的溶解平衡
知识探精究讲
Ag+ + Cl-
AgCl ↓
思考：现将等物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液等体积混合：
（1）该反应可以进行到底。（ √ ）
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》参考课件 (共18张PPT)
溶解
淀溶解平衡状态. PbI2固
Pb2＋ aq) +
体在水中的沉淀溶解平
2l-(aq) 衡可表示为：
沉淀
1、沉淀溶解平衡
1)概念：
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2)表达式： Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
如何判断沉淀的溶解和生
成呢？
5、沉淀溶解平衡的判断
(1)沉淀的溶解与生成
离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
(1)Qc > Ksp时，平衡向 移动，沉淀 。
(2)Qc = Ksp时，处于 状态
(3)Qc < Ksp时，平衡向 移动，沉淀
。
练习：
将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×103mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析 出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2/L2
溶度积的应用
合作学习
例1：25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9
mol3/L3，求PbI2饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].
1.21×10-3 mol/L 2.42×10-3 mol/L
例2：常温下，1L水能溶解2.1×10-6gAgI，
求AgI的溶度积Ksp。7.99×10-17 (mol/L )2
1、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液
B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
33沉淀溶解平衡(无机工艺流程题)-安徽省太和第一中学高中化学选修四教学课件(共39张PPT)
沉淀溶解平衡
3.常用的控制反应条件的方法 (1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的 物质一般应满足两点： ①能与H＋反应，使溶液pH增大； ②不引入新杂质。 例 如 ： 若 要 除 去 Cu2 ＋ 中 混 有 的 Fe3 ＋ ， 可 加 入 CuO 、 CuCO3 、 Cu(OH)2 、 Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。 (2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。 (3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出。 (4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
沉淀溶解平衡
[解题流程] 第一步：读题目，明确目的——制备NaClO2 第二步：审流程，分块破题——拆分工艺流程
第三步：看设问，结合题中的问题，回到流程图中找答案。
沉淀溶解平衡
[得分秘籍] (1)设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题 的解决。 (2)题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；对于超纲知识，题目中 要么有信息提示，要么与解答题目无关。
沉淀溶解平衡
一、工业流程题的结构
沉淀溶解平衡
二、工业流程题分类突破 题型一 物质制备类化工流程题 1.核心反应——陌生方程式的书写 关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。 (1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，①判断产物，②根据化合价升降 相等配平。 (2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
沉淀溶解平衡
2.原料的预处理
(1)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸等。
水浸 浸出
与水接触反应或溶解 固体加水(酸)溶解得到离子
酸浸
人教版高中化学选修4-3.4《沉淀溶解平衡》教学课件
课堂 达 标
2.当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡：
Ca(OH)2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）时，为使
Ca (OH)2 固体的量减少，须加入少量的（ D ）
A．NaNO3
B．NaOH
C．CaSO4
D．H2SO4
课堂 达 标
3.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡：在常温下， 溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一 个常数，叫溶度积常数（Ksp）．如：Cu(OH)2 ⇌ Cu2++2OH-，Ksp=c(Cu2+)·[c(OH-)]2=2×10-20mol3·L-3．当 溶液中各离子浓度方次的乘积大于、等于溶度积时，则 产生沉淀，反之沉淀溶解．
2.谈谈对部 分酸、碱和 盐的溶解度 表中“溶” 与“不溶” 的理解。
3.根据对溶解度及 反应限度、化学平 衡原理的认识，说 明生成沉淀的离子 反应是否能真正进 行到底。
新知讲 解
生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反 应体系中共存：
Ag+(aq) + Cl- (aq) ⇌ AgCl (s)
影响因素
Ksp=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n
内因 外因
温浓同化 度度离学
子反 效应 应
性应与 质用离
子 积 的 关 系
课堂 达 标
1.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（AC ） A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解 度不变
新知讲 解
溶度积性质
高中化学选修4人教版难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡课件
KI = I- + K+
AgI和Ag2S 的KSP为 1.8×10-10、 8.3×10-17、 1.6×10-49， 分析沉淀转
AgI
2AgI(s) ⇌ 2Ag+ (aq)+2I-(aq) +
Na2S = S2- + 2Na+
化的方向。
Ag2S
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）一般规律： 溶解度（ 或KSP）小的沉淀可向溶解度
1、定义： 一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速
率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时 沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液 。
2、表达式：AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
3、特征： 逆、等、定、动、变
高中化学选修4人教版难溶电解质的溶 解平衡 沉淀溶 解平衡 课件
二、影响沉淀溶解平衡的因素
氧化剂：氯气，氯水，双氧水
要求:不引入杂质
如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L,
使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什
么? 相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。
解: Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-39
BaSO4
Fe(OH)3
Ag2CrO4 Cu(OH)2
算一算：已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39，氢氧化 铁饱和溶液中c(OH-)≈ 3×10-10 mol/L,pH ≈ 4.5,
高中化学选修4人教版难溶电解质的溶 解平衡 沉淀溶 解平衡 课件
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沉淀溶解平衡
解析 配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 解析 用NH4SCN标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时，SCN－与铁离子结合 生成红色溶液，所以滴定终点的实验现象为溶液变为红色且半分钟内不退色。 解析 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，因有部分溶液 补充气泡，则消耗的标准液读数偏大，导致所测硝酸银的质量分数偏高。
秀出优秀的你
化学 · 选修 4
3.3 沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
第3 页
沉淀滴定法
沉淀溶解平衡
1.概念 沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多， 但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的 反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。 2.原理 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物 的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示 剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO42－为指示剂，这是因为 AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
沉淀溶解平衡
答案 n(AgNO3)＝0.200 0 mol·L－1×0.021 L＝0.004 2 mol 25.00 mL溶液中n(KCl)总＝n(AgNO3)＝0.004 2 mol n(KClO4)＋n(KCl)＝0.004 2 mol n(KClO4)×138.5 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝0.568 90 g 解得n(KClO4)＝0.004 0 mol n(KClO4)总＝ 0.004 0 mol×2255.000mmLL＝0.040 mol
沉淀溶解平衡
2.KClO4样品中常含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取 5.689 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加 入适量葡萄糖，加热使ClO－4 全部转化为Cl－，反应为3KClO4＋C6H12O6=== 6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液做指示剂，用0.200 0 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00 mL。滴定达到终点时，产 生砖红色Ag2CrO4沉淀。 (1)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12 mol3·L－3， 若终点时[CrO42－]＝1.1×10－4 mol·L－1，则此时[Cl－]＝_1_._8_×_1_0_－_6__mol·L－1。 (2)计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程)____________________。
沉淀溶解平衡
解析 若[CrO24－]＝1.1×10－4 mol·L－1， Ksp(Ag2CrO4)＝[Ag＋]2[CrO24－]＝1.1×10－12 mol3·L－3，[Ag＋]＝10－4 mol·L－1， Ksp(AgCl)＝[Ag＋][Cl－]＝1.8×10－10 mol2·L－2，[Cl－]＝1.8×10－6 mol·L－1。
沉淀溶解平衡
3.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：
2CrO24－＋2H＋===Cr2O27－＋H2O
Ba2＋＋CrO24－===BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·
L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
0.040 mol×138.5 g·mol－1
其纯度为
5.689 g
×100%≈97.38%
沉淀溶解平衡
解 析 n(AgNO3) ＝ 0.200 0 mol·L － 1×0.021 L ＝ 0.004 2 mol ， n(KCl) 总 ＝ n(AgNO3)＝0.004 2 mol，n(KClO4)＋n(KCl)＝0.004 2 mol，n(KClO4)×138.5 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝0.568 90 g，解得n(KClO4)＝0.004 0 mol， m(KClO4)＝0.004 0 mol×138.5 g·mol－1＝0.554 g ， 250 mL溶液中m(KClO4)＝ 5.54 g，KClO4样品的纯度为 55..65849gg×100%≈97.38%。
或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为____y____mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少
量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将__偏__大___(填“偏大”或“偏小”)。
沉淀溶解平衡
解析 滴定管“0”刻度位于滴定管的上方；由步骤Ⅰ可知 x mL Na2CrO4 溶液 中 CrO24－的物质的量为 V0b×10－3 mol，步骤Ⅱ中与 Ba2＋形成沉淀的 CrO42－的 物质的量为(V0b－V1b)×10－3 mol，则 y mL BaCl2 溶液中 Ba2＋的物质的量为 (V0b－V1b)×10－3 mol，c(BaCl2)＝V0b－yV×1b10×－130L－3 mol＝bV0－y V1 mol·L－1；若 步骤Ⅱ中滴加盐酸时，有少量待测液溅出，造成 V1 的用量减小，所以bV0－y V1 的测量值偏大。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终
点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__上__方__(填“上方” bV0－V1
沉淀溶解平衡
1.已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝 酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。 (1)称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中 所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_1_0_0__m_L_容__量__瓶__、__胶__头__滴__管___。 (2)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂， 再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_溶__液__变__为____ _红__色__且__半__分__钟__内__不__退__色___。 (3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质 量分数__偏__高____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。