33沉淀溶解平衡(沉淀滴定法)-安徽省太和第一中学高中化学选修四教学课件(共17张PPT)

沉淀溶解平衡
1.已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝 酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。 (1)称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中 所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_1_0_0__m_L_容__量__瓶__、__胶__头__滴__管___。 (2)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂， 再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_溶__液__变__为____ _红__色__且__半__分__钟__内__不__退__色___。 (3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质 量分数__偏__高____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
沉淀溶解平衡
2.KClO4样品中常含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取 5.689 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加 入适量葡萄糖，加热使ClO－4 全部转化为Cl－，反应为3KClO4＋C6H12O6=== 6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液做指示剂，用0.200 0 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00 mL。滴定达到终点时，产 生砖红色Ag2CrO4沉淀。 (1)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12 mol3·L－3， 若终点时[CrO42－]＝1.1×10－4 mol·L－1，则此时[Cl－]＝_1_._8_×_1_0_－_6__mol·L－1。 (2)计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程)____________________。
沉淀溶解平衡
3.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：
2CrO24－＋2H＋===Cr2O27－＋H2O
Ba2＋＋CrO24－===BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·
L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
0.040 mol×138.5 g·mol－1
其纯度为
5.689 g
×100%≈97.38%
沉淀溶解平衡
解 析 n(AgNO3) ＝ 0.200 0 mol·L － 1×0.021 L ＝ 0.004 2 mol ， n(KCl) 总 ＝ n(AgNO3)＝0.004 2 mol，n(KClO4)＋n(KCl)＝0.004 2 mol，n(KClO4)×138.5 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝0.568 90 g，解得n(KClO4)＝0.004 0 mol， m(KClO4)＝0.004 0 mol×138.5 g·mol－1＝0.554 g ， 250 mL溶液中m(KClO4)＝ 5.54 g，KClO4样品的纯度为 55..65849gg×100%≈97.38%。
沉淀溶解平衡
解析 若[CrO24－]＝1.1×10－4 mol·L－1， Ksp(Ag2CrO4)＝[Ag＋]2[CrO24－]＝1.1×10－12 mol3·L－3，[Ag＋]＝10－4 mol·L－1， Ksp(AgCl)＝[Ag＋][Cl－]＝1.8×10－10 mol2·L－2，[Cl－]＝1.8×10－6 mol·L－1。
沉淀溶解平衡
解析 配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 解析 用NH4SCN标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时，SCN－与铁离子结合 生成红色溶液，所以滴定终点的实验现象为溶液变为红色且半分钟内不退色。 解析 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，因有部分溶液 补充气泡，则消耗的标准液读数偏大，导致所测硝酸银的质量分数偏高。
或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为____y____mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少
量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将__偏__大___(填“偏大”或“偏小”)。
沉淀溶解平衡
解析 滴定管“0”刻度位于滴定管的上方；由步骤Ⅰ可知 x mL Na2CrO4 溶液 中 CrO24－的物质的量为 V0b×10－3 mol，步骤Ⅱ中与 Ba2＋形成沉淀的 CrO42－的 物质的量为(V0b－V1b)×10－3 mol，则 y mL BaCl2 溶液中 Ba2＋的物质的量为 (V0b－V1b)×10－3 mol，c(BaCl2)＝V0b－yV×1b10×－130L－3 mol＝bV0－y V1 mol·L－1；若 步骤Ⅱ中滴加盐酸时，有少量待测液溅出，造成 V1 的用量减小，所以bV0－y V1 的测量值偏大。
沉淀溶解平衡
答案 n(AgNO3)＝0.200 0 mol·L－1×0.021 L＝0.004 2 mol 25.00 mL溶液中n(KCl)总＝n(AgNO3)＝0.004 2 mol n(KClO4)＋n(KCl)＝0.004 2 mol n(KClO4)×138.5 g·mol－1＋n(KClຫໍສະໝຸດ Baidu×74.5 g·mol－1＝0.568 90 g 解得n(KClO4)＝0.004 0 mol n(KClO4)总＝ 0.004 0 mol×2255.000mmLL＝0.040 mol
秀出优秀的你
化学 · 选修 4
3.3 沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
第3 页
沉淀滴定法
沉淀溶解平衡
1.概念 沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多， 但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的 反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。 2.原理 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物 的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示 剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO42－为指示剂，这是因为 AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4
溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终
点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__上__方__(填“上方” bV0－V1