2018_2019学年高中化学每日一题电解饱和食盐水(含解析)新人教版

电解饱和食盐水

高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

回答下列问题：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：。

（2）离子交换膜的作用为。

（3）精制饱和食盐水从图中 (填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。

（4）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：。

【参考答案】（1）2H2O +2Cl-Cl2↑+2OH-+H2↑

（2）能得到纯度较高的氢氧化钠溶液，避免Cl2与H2反应(其他答案合理即可)

（3）a d

（4）2KClO3 + 2H2SO4+H2C2O42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O

1．装置及现象

2．电解总反应式

化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，

离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

1．如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是

A．a 为电源的负极

B．Fe电极的电极反应是4OH--4e-2H2O+O2↑

C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红

D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2．如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

3．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是

A．电解池的阴极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-

B．通入空气的电极为负极

C．电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2

D．a、b、c的大小关系为a>b=c

4．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(选填“不变”、“升高”或“下降”)。

（2）工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为_________________________________、______________________________________。

（3）如果粗盐中含量过高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(填写字母序号，下同)。

A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2

（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；

采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，得到的产物仅是NaClO和H2，则与该反应相应的化学方程式为____________________________________________________。

1．【答案】B

2．【答案】D

【解析】碳棒在蛋壳内，溶液中的Cl－在该极失电子被还原，溶液的碱性不变，故A项错误；蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极，H＋在该极发生还原反应得到氢气，B项错误；铁丝表面生成的气体是氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项错误；蛋壳在该实验中的作用是阻止气体通过，D项正确。

3．【答案】A

【解析】题给电解池的阴极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-，阳极反应式为2Cl--2e-Cl2↑，A项正确。题给燃料电池为氢氧燃料电池，通入空气的电极为正极，B项错误。由整个电路中得失电子守恒可知，电解池中产生2 mol Cl2，理论上转移4 mol e-，则燃料电池中消耗

1 mol O2，C项错误。题给燃料电池的负极反应式为H2-2e-+2OH-2H2O，正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-，所以a、b、c的大小关系为c>a>b，D项错误。

4．【答案】（1）2Cl－－2e－===Cl2↑升高

（2）Ca2＋＋===CaCO3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

（3）AC （4）BC

（5）蒸发过滤

（6）NaCl＋H2O NaClO＋H2↑

(或2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)

（3）除去，应选择Ba2＋，如果加入Ba(NO3)2，溶液中会引进新的杂质，加入Ba(OH)2、BaCl2不会增加新的杂质，选A、C。

（4）除去杂质时加入Ba2＋和OH－，无先后之分，但Na2CO3一定要在最后加入，因为还要除去多余的Ba2＋，过滤沉淀后即认为NaCl被提纯，选B、C。

（5）脱盐实际上是分离NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结晶，经过滤得NaCl晶体，滤液进一步精制得NaOH。

（6）将2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑和Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O合并，即可得出答案。