粤教版化学九年级下册《金属矿物与冶炼》金属4
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6.3 金属矿物与金属冶炼课件---2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)下册
典例5 用含氧化铁 的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 的生铁多少吨（精确到0.1）？
解：方法一 赤铁矿石中含氧化铁的质量为 ，设氧化铁理论上可炼出铁的质量为 。
将含杂质物质的质量转化为纯净物的质量
则含铁的生铁的质量为
得到纯铁的质量
转化为含杂质的生铁的质量
方法二 理论上可炼出含铁 的生铁的质量为
1.金属在地壳中的存在（1）存在形态 （与金属的活动性相关）
存在形态
单质形态
化合物形态
金属种类
少数很不活泼的金属，如金、银、铂
绝大多数金属都以化合物形态存在于矿物中
（2）常见金属元素在地壳中所占的质量分数
元素名称
铝
铁
钙
钠
钾
镁
其余60余种金属元素
质量分数/%
4.75
3.45
2.74
2.47
2.00
典例3 下列关于高炉炼铁的说法中正确的是( )
C
A.图中高炉炼铁的主要反应是 B.焦炭通过反应 提供了冶铁所需的热能，同时生成了还原剂 C.炉气经过合理处理之后可用作气体燃料D.高炉炼铁的产品是纯铁，可用来炼钢
[解析] 高炉炼铁是利用一氧化碳还原铁的氧化物，主要反应是，A错误。焦炭通过 反应提供了冶铁所需的热能，通过生成还原剂 ，B错误。炉气中含有， 具有可燃性，所以经过合理处理之后可用作气体燃料，C正确。高炉炼铁的产品是生铁，可用来炼钢，D错误。
A
A.钢是纯金属，生铁是混合物 B.生铁、钢的硬度都比纯铁大C.钢的含碳量比生铁要低 D.生铁和钢的性能不同
[解析] 钢和生铁都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，都属于混合物; 一般情况下，合金的硬度比其组分金属的大，所以生铁、钢的硬度都比纯铁的大;钢的含碳量为 ，生铁的含碳量为，钢的含碳量比生铁的低; 生铁和钢的含碳量不同，使钢和生铁的性能不同。
解：方法一 赤铁矿石中含氧化铁的质量为 ，设氧化铁理论上可炼出铁的质量为 。
将含杂质物质的质量转化为纯净物的质量
则含铁的生铁的质量为
得到纯铁的质量
转化为含杂质的生铁的质量
方法二 理论上可炼出含铁 的生铁的质量为
1.金属在地壳中的存在（1）存在形态 （与金属的活动性相关）
存在形态
单质形态
化合物形态
金属种类
少数很不活泼的金属，如金、银、铂
绝大多数金属都以化合物形态存在于矿物中
（2）常见金属元素在地壳中所占的质量分数
元素名称
铝
铁
钙
钠
钾
镁
其余60余种金属元素
质量分数/%
4.75
3.45
2.74
2.47
2.00
典例3 下列关于高炉炼铁的说法中正确的是( )
C
A.图中高炉炼铁的主要反应是 B.焦炭通过反应 提供了冶铁所需的热能，同时生成了还原剂 C.炉气经过合理处理之后可用作气体燃料D.高炉炼铁的产品是纯铁，可用来炼钢
[解析] 高炉炼铁是利用一氧化碳还原铁的氧化物，主要反应是，A错误。焦炭通过 反应提供了冶铁所需的热能，通过生成还原剂 ，B错误。炉气中含有， 具有可燃性，所以经过合理处理之后可用作气体燃料，C正确。高炉炼铁的产品是生铁，可用来炼钢，D错误。
A
A.钢是纯金属，生铁是混合物 B.生铁、钢的硬度都比纯铁大C.钢的含碳量比生铁要低 D.生铁和钢的性能不同
[解析] 钢和生铁都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，都属于混合物; 一般情况下，合金的硬度比其组分金属的大，所以生铁、钢的硬度都比纯铁的大;钢的含碳量为 ，生铁的含碳量为，钢的含碳量比生铁的低; 生铁和钢的含碳量不同，使钢和生铁的性能不同。
〖初中化学〗金属矿物与金属冶炼教学课件-2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)下册
2. 为什么要先停止加热，待物质冷却后再停止通CO？ 石灰水倒吸使硬质玻璃管破裂 防止铁粉再次被氧化
3.如何检验生成的黑色固体中有铁？ （1）用磁铁吸引； （2）取样，加入足量的稀盐酸，若黑色粉末溶解，产生气泡，溶液 变为浅绿色，则黑色粉末为铁。
讲新课
阅读教材P18，讨论回答下列问题
1.钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？ 2.生铁与钢的成分有何异同？ 3.写出高炉内发生的的主要反应方程式。 4.将生铁炼成钢的原理是什么？
15.8万吨
1949年后,特别是改革开放以来, 钢铁工业飞速发展,近年来年产 量均居世界首位,钢材的品种也
大大增加。
珠澳大桥于2009年12月动 工建设,2018年10月开通 运营,仅主梁钢板用量就 达到了42万吨。
讲新课
含杂质化学方程式计算 （1）5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石含有多少吨Fe2O3？请列出计算式。 （2）2000t含Fe 98%的生铁含有多少吨铁？请列出计算式。
讲新课
工业炼铁－－设备、原料、原理、产品
原料
阅读思考
1.焦炭的作用：提供热量，提供还原剂一氧化碳。
2.石灰石作用: 将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣。
3.炼铁的原理： 高温条件下，用一氧化碳做还 原剂将矿石中的铁还原出来。
炼铁设备——高炉
讲新课
产品 炼铁设备——高炉
4.得到的产品是什么？ 产品为生铁，是含碳量 在2%-4.3%的铁合金。
讲新课
为人类社会作出许多贡献的金属是从哪里来的呢？它们来自地壳中天 然存在的矿物。其中，有少数很不活泼的金属，如金、 银、 铂能以 单质形态存在，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
讲新课
为什么只有金银等少数金属在自然界有单质的形式存在呢？
3.如何检验生成的黑色固体中有铁？ （1）用磁铁吸引； （2）取样，加入足量的稀盐酸，若黑色粉末溶解，产生气泡，溶液 变为浅绿色，则黑色粉末为铁。
讲新课
阅读教材P18，讨论回答下列问题
1.钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？ 2.生铁与钢的成分有何异同？ 3.写出高炉内发生的的主要反应方程式。 4.将生铁炼成钢的原理是什么？
15.8万吨
1949年后,特别是改革开放以来, 钢铁工业飞速发展,近年来年产 量均居世界首位,钢材的品种也
大大增加。
珠澳大桥于2009年12月动 工建设,2018年10月开通 运营,仅主梁钢板用量就 达到了42万吨。
讲新课
含杂质化学方程式计算 （1）5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石含有多少吨Fe2O3？请列出计算式。 （2）2000t含Fe 98%的生铁含有多少吨铁？请列出计算式。
讲新课
工业炼铁－－设备、原料、原理、产品
原料
阅读思考
1.焦炭的作用：提供热量，提供还原剂一氧化碳。
2.石灰石作用: 将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣。
3.炼铁的原理： 高温条件下，用一氧化碳做还 原剂将矿石中的铁还原出来。
炼铁设备——高炉
讲新课
产品 炼铁设备——高炉
4.得到的产品是什么？ 产品为生铁，是含碳量 在2%-4.3%的铁合金。
讲新课
为人类社会作出许多贡献的金属是从哪里来的呢？它们来自地壳中天 然存在的矿物。其中，有少数很不活泼的金属，如金、 银、 铂能以 单质形态存在，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
讲新课
为什么只有金银等少数金属在自然界有单质的形式存在呢？
粤教版化学九年级下册课件：金属矿物与冶炼 (4)
二.金属的冶炼
1.冶炼目的： 从矿石中得到纯金属
2.三种冶炼方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属电解法 较活泼金属热还原法 不活泼金属热分解法
例如：冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg Al)
通电
电解法: 2Al2O3 = 4Al+3O2的生铁583 t 。
交流与合作：除了依据化学方程式解之外还有什么方法？
例题：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含 铁96％的生铁多少 t ? 解法2：
解：设可以制得生铁的质量为m，根据铁元素在反应前 后质量守恒可得：
1000 t× 80％ × 2 × 526×+356×16= 96％m 答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583 t 。
a
bc
（1）现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。点燃 尾气有蓝色火焰
（2）相关反应：
高温
a:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
b:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
c:2CO + O2 点=燃 2CO2
2.工业炼铁：
a.原理：还原得铁--在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁 的氧化物中把铁还原出来。
例题：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含 铁96％的生铁多少 t ?（依据化学方程式计算）
解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO ＝高温 2Fe + 3CO2
160
112
1000t×80％
x·96%
粤教版化学九年级下册：6.3《金属矿物与冶炼》课件(4)
⑵钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。
右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程
式
3CO+
Fe2O3
高温 ====
2Fe + 3CO2
；能证明产物中有铁粉的方法是：
用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)。
⑶在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法
导管一端用水润湿后旋转插入
是
。
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方
Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
高温
(3)A中反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 。
B中反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ， B中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。
(4)该装置的不足之处 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾。气等）
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致 年限。
2.工业炼铁：
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO
作还原剂，在高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。
反应的化学方程式：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 CO是还原剂； Fe2O3是氧化剂
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
Fe2O3+3CO===2Fe+3高CO温2
CO2＋C 高温2CO
C + O2 点燃 CO2
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含 有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质 问题。
列比例时，一定要用纯量。 不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
〖初中化学〗金属矿物与金属冶炼课件-2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)下册
C
～
CO2
12
44
120 万吨
440 万吨
感悟新知
知3－练
知识链接: 1. 工业炼铁中的还原剂是一氧化碳，不是碳单质。
焦炭的作用主要体现为： (1) 产生还原剂(一氧化碳)； (2) 产生热量，提高炉温。用化学方程式可表示
为：C+点O燃2====CO2, CO2高+C温 ====2CO。
感悟新知
外，还可用气囊或气球代替酒精灯，收集多余的CO。
感悟新知
考向 一氧化碳还原氧化铁实验 例3 [模拟·福州] 如图1 是实验室模拟工业 炼铁的装置，请回答问题：
(1)装置中仪器A 的名称是 __试__管____。
知2－练
感悟新知
知2－练
(2)连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是 __检__验__装__置__气__密__性__。
感悟新知
方法点拨：
知2－练
此类题可利用口诀法解答。一氧化碳还原氧化铁的实
验需注意“一通、二点、三灭、四停、五处理”。
“一通” 先通一氧化碳；
“二点”后点燃酒精喷灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精喷灯;
“四停”等到玻璃管冷却到室温时再停止通一氧化
碳；
“五处理” 处理尾气，防止CO 污染环境。
具有磁性
感悟新知
考向 常见的金属资源
知1－练
题型1 金属元素的存在形式
例1 人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的 主要材质在自然界中以单质形式存在的是( C ) A.青铜器(铜) B.龙泉宝剑(铁) C.黄金首饰(金) D.铝合金(铝)
感悟新知
知1－练
解题秘方：根据金属的活动性判断其在自然界中的存 在形式。
粤教版化学九下《金属矿物与冶炼》课件
粤教版化学九下《金属矿物与冶炼 》课件
xx年xx月xx日
目 录
• 教学目标 • 教学内容与过程 • 教学评价 • 教学反思
01
教学目标
知识与技能
了解常见金属矿物 和合金的种类及性 质；
掌握金属矿物与冶 炼的基本实验操作 和技能。
理解金属冶炼的一 般原理和常用方法 ；
过程与方法
通过观察和实验探究金属矿物 与冶炼的过程，培养学生的观 察能力、实验操作能力和探究
教学方法
教师是否根据学生的认知特点采用多种教学方法 ，是否引导学生积极参与课堂讨论，是否注重培 养学生的科学思维和实验技能。
教学反馈
教师是否及时关注学生的反馈，是否对学生的学 习情况进行跟踪和指导，是否调整教学策略以提 高学生的学习效果。
04
教学反思
学生反馈意见
学生对教学内容掌握程度不同
部分学生可能对金属矿物的相关知识较为陌生，需要教师在教学过程中注重基础知识的讲解和引导。
通过分析实验过程中易发生的事故案例，让学生了解安全事故的危害性及防范措施，增强学生的安全意识。
03
教学评价学习效ຫໍສະໝຸດ 评价知识理解学生是否理解了金属矿物与冶 炼的基本概念和原理，能否运 用所学知识解释和解决实际问
题。
方法掌握
学生是否掌握了科学探究的基本 方法，能否根据探究目标制定方 案、实施操作、得出结论，并正 确使用化学术语进行交流。
金属矿物与冶炼实验的演示与模拟
通过视频、演示实验和模拟实验等方式，帮助学生深入理解冶炼过程和实验操作 要领，提高学生的实验技能和实践能力。
金属矿物与冶炼的实验安全知识
金属矿物与冶炼实验的安全规范
强调实验过程中安全意识的重要性，介绍实验室安全规章制度、个人防护措施和应急处理方法。
xx年xx月xx日
目 录
• 教学目标 • 教学内容与过程 • 教学评价 • 教学反思
01
教学目标
知识与技能
了解常见金属矿物 和合金的种类及性 质；
掌握金属矿物与冶 炼的基本实验操作 和技能。
理解金属冶炼的一 般原理和常用方法 ；
过程与方法
通过观察和实验探究金属矿物 与冶炼的过程，培养学生的观 察能力、实验操作能力和探究
教学方法
教师是否根据学生的认知特点采用多种教学方法 ，是否引导学生积极参与课堂讨论，是否注重培 养学生的科学思维和实验技能。
教学反馈
教师是否及时关注学生的反馈，是否对学生的学 习情况进行跟踪和指导，是否调整教学策略以提 高学生的学习效果。
04
教学反思
学生反馈意见
学生对教学内容掌握程度不同
部分学生可能对金属矿物的相关知识较为陌生，需要教师在教学过程中注重基础知识的讲解和引导。
通过分析实验过程中易发生的事故案例，让学生了解安全事故的危害性及防范措施，增强学生的安全意识。
03
教学评价学习效ຫໍສະໝຸດ 评价知识理解学生是否理解了金属矿物与冶 炼的基本概念和原理，能否运 用所学知识解释和解决实际问
题。
方法掌握
学生是否掌握了科学探究的基本 方法，能否根据探究目标制定方 案、实施操作、得出结论，并正 确使用化学术语进行交流。
金属矿物与冶炼实验的演示与模拟
通过视频、演示实验和模拟实验等方式，帮助学生深入理解冶炼过程和实验操作 要领，提高学生的实验技能和实践能力。
金属矿物与冶炼的实验安全知识
金属矿物与冶炼实验的安全规范
强调实验过程中安全意识的重要性，介绍实验室安全规章制度、个人防护措施和应急处理方法。
粤教版九年级化学下册《金属矿物与冶炼》【创新复习课件】
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►类型二 铁的冶炼 命题角度：考查学生对炼铁的掌握情况。
例2 图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置示意图，图乙 是炼铁高炉示意图．下列叙述中错误的是（ A ）
A. 高炉炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量
B.
高炉炼铁原理是：Fe2O3
+
3CO
高温
===
2Fe
+
3CO2
C. 甲图中实验开始时操作是：先通CO，然后点燃右面
（3）澄清石灰水中可观察到的现象是 ___澄__清__的__石__灰__水__变__浑__浊________。
（4）点燃b的目的是 ____除__去__尾__气__中__的__C_O_气__体__，__防__止__污__染__空__气________。
（5）高温条件下此反应的化学方程式为
高温
___F__e2_O__3 _+_3_C__O__=_=_=_2_F__e_+__3_C_O_2______。
【解析】含氧化铁80%的赤铁矿石100t的氧化铁质量
为：100t×80%=80t；设理论上可炼出纯铁质量为x，
高温
3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2
160
112
80t
x
160/112=80t/x
解得x=56t，
故选B．
知识网络 知识回顾 例题解析
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【变式题】辉铜矿的主要成分是Cu2S，Cu2S中Cu元素 的质量分数是____8_0_%_____；现有含Cu2S 35%的辉铜 矿石5t．最多能够冶炼出金属铜____1_._4____t。
知识网络 知识回顾 例题解析
结束
知识网络 知识回顾 例题解析
【粤教版】2017年秋九年级下册化学：6.3《金属矿物与冶炼》ppt课件(10页)
铁矿（Fe3O4 ）、 菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）中，都含 铁。炼铁时选用那种矿石好呢？ 分析：Fe2O3 中含铁 70% ；Fe3O4 中含铁 72.41%； FeCO3 中含铁 48.27% ；FeS2 中含铁 46.67% 。 结论：用 冶炼原理：
第六章 金 属
§6.3 金属矿物与冶炼
【金属在自然界中的存在形式】
比较活泼的以化合态存在，是较普遍的存在形式；
少数不活泼的能以游离态存在，如金、铂、银等。
什么叫金属的冶炼
实质是把金属从矿石中还原出来的过程。
金属冶炼的一般步骤 矿物的富集去杂 冶炼 精炼
思考：如何把铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤铁矿
二、铁制品防护措施的探究 铁生锈的条件是：必须要有水和氧气。 防锈的方法：依据铁制品生锈的条件，防锈的基本思 路是破坏铁制品的锈蚀条件，使铁制品隔空气和水。 方法： ①保持铁制品保持表面的清洁和干燥，放置时要远离 酸性环境。 ②组成合金，以改变铁内部的组织结构。 ③在铁制品外面穿一层保护衣，即覆盖保护层。 ④一发现铁制品有锈蚀，马上处理。
高温
2Fe + 3CO2
。
【金属冶炼的方法】 根据金属的活泼性不同，采取不同的方法 热分解法 热还原法 电解法 Ⅰ．不活泼的金属常采用热分解法 对象：金属活动顺序表中铜以后的金属 如氧化汞加热分解出汞（曾用来实验室制备氧气） 氧化银加热生成银
Ⅱ．比较活泼的金属采用热还原法 对象：金属活动性顺序表中位于中部的金属（铝以后） 热还原法主要原理：
赤铁矿
或
磁铁矿 。
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
.
实验步骤：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末， 先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，加热 氧化铁，当红色粉末变黑后停止加热。玻璃管 内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察。
第六章 金 属
§6.3 金属矿物与冶炼
【金属在自然界中的存在形式】
比较活泼的以化合态存在，是较普遍的存在形式；
少数不活泼的能以游离态存在，如金、铂、银等。
什么叫金属的冶炼
实质是把金属从矿石中还原出来的过程。
金属冶炼的一般步骤 矿物的富集去杂 冶炼 精炼
思考：如何把铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤铁矿
二、铁制品防护措施的探究 铁生锈的条件是：必须要有水和氧气。 防锈的方法：依据铁制品生锈的条件，防锈的基本思 路是破坏铁制品的锈蚀条件，使铁制品隔空气和水。 方法： ①保持铁制品保持表面的清洁和干燥，放置时要远离 酸性环境。 ②组成合金，以改变铁内部的组织结构。 ③在铁制品外面穿一层保护衣，即覆盖保护层。 ④一发现铁制品有锈蚀，马上处理。
高温
2Fe + 3CO2
。
【金属冶炼的方法】 根据金属的活泼性不同，采取不同的方法 热分解法 热还原法 电解法 Ⅰ．不活泼的金属常采用热分解法 对象：金属活动顺序表中铜以后的金属 如氧化汞加热分解出汞（曾用来实验室制备氧气） 氧化银加热生成银
Ⅱ．比较活泼的金属采用热还原法 对象：金属活动性顺序表中位于中部的金属（铝以后） 热还原法主要原理：
赤铁矿
或
磁铁矿 。
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
.
实验步骤：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末， 先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，加热 氧化铁，当红色粉末变黑后停止加热。玻璃管 内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察。
6.3金属矿物与冶炼-科粤版九年级化学下册教案
6.3 金属矿物与冶炼-科粤版九年级化学下册教案一、学习目标1.了解金属矿物的特点和常见类型。
2.掌握金属矿物提取的主要方法和过程。
3.了解金属材料冶炼的基本原理和流程。
4.能够解释一些金属制品的生产工艺和质量检测方法。
二、知识点梳理1. 金属矿物的特点和常见类型金属矿物是在地壳中形成的，由金属和一定数量的非金属元素化合而成的化合物。
金属矿物的特点： - 电导率和导热性能良好。
- 具有金属光泽。
- 常见金属矿物的颜色有多种，如黑色、灰色、铜红色、黄色、绿色等。
常见金属矿物及其化学式： - 铁矿石：Fe₃O₄，Fe₂O₃，FeO，FeCO₃ - 钨矿：WO₃ - 铜矿：CuFeS₂，Cu₂S，Cu₂O，CuSO₄ - 铝矾土：Al₂O₃，K₂SO₄，Fe₂O₃ - 锰矿：MnO₂，MnCO₃，Rhodochrosite2. 金属矿物提取的主要方法和过程金属矿物提取的主要方法有火法提取和湿法提取两种。
火法提取过程：1. 碎矿：将矿石进行粉碎，使矿粉与其它杂质分离。
2. 烧结：将粉碎后的矿石通入高温烧结炉中，烧结后形成的块状物称为烧结块。
3. 熔化：将烧结块放入熔炉中进行高温熔化，使矿物中的金属元素与其他杂质分离。
4. 降温：使熔化后的矿物冷却凝固。
5. 分离：将凝固后的矿物倒出，得到金属。
湿法提取过程： 1. 碎矿：将矿石进行粉碎。
2. 浸淋：将矿石粉放入带有化学药剂的水中，进行化学反应。
3. 沉淀：化学反应后，形成可沉淀的物质。
4. 过滤：用过滤器将沉淀物分离出来。
5. 电解：将沉淀物用电解分离出金属。
3. 金属材料冶炼的基本原理和流程金属材料冶炼的基本原理是通过加热和加工使金属材料从矿物中分离出来，并进行纯化，最终制成所需的金属材料。
金属材料冶炼的基本流程： 1. 精选矿石：通过物理、化学或其他方法，将矿石中的金属和杂质进行分离。
2. 块状物制备：将矿石粉碎并形成块状物，以便进行后续的加工处理。
2024年秋九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计(新版)粤教版
（4）创新与实践方面：
- 学生在实验中敢于尝试新的操作方法，对实验现象进行深入分析，提出创新性的解释。
- 学生能够将所学知识应用到实际问题中，提出解决方案，展现出良好的创新意识和实践能力。
教学评价与反馈
1. 课堂表现：通过观察学生的课堂表现，如积极参与讨论、主动提问和回答问题等，评估学生对金属矿物与冶炼知识的理解和掌握程度。注意观察学生在课堂上的积极性和参与度，以及他们对于教学内容的兴趣和专注度。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕金属冶炼的原理和应用展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，如“模拟冶炼过程”，让学生在实践中体验知识的应用，提高实践能力。
在新课呈现结束后，对金属矿物与冶炼知识点进行梳理和总结。
教师备课：
深入研究教材，明确教学目标和重难点，如金属矿物种类、冶炼方法及环境保护等。
准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。
设计课堂互动环节，提高学生学习金属矿物与冶炼的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，如“为什么金属对我们的生活如此重要？”引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入学习状态。
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计 （新版）粤教版
主备人
备课成员
教学内容
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计（新版）粤教版
1. 金属矿物的种类及特点：铁、铜、铝等主要金属矿物的成分、结构和性质。
2. 金属冶炼方法：热分解法、热还原法、电解法等冶炼原理及适用范围。
- 学生在实验中敢于尝试新的操作方法，对实验现象进行深入分析，提出创新性的解释。
- 学生能够将所学知识应用到实际问题中，提出解决方案，展现出良好的创新意识和实践能力。
教学评价与反馈
1. 课堂表现：通过观察学生的课堂表现，如积极参与讨论、主动提问和回答问题等，评估学生对金属矿物与冶炼知识的理解和掌握程度。注意观察学生在课堂上的积极性和参与度，以及他们对于教学内容的兴趣和专注度。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕金属冶炼的原理和应用展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，如“模拟冶炼过程”，让学生在实践中体验知识的应用，提高实践能力。
在新课呈现结束后，对金属矿物与冶炼知识点进行梳理和总结。
教师备课：
深入研究教材，明确教学目标和重难点，如金属矿物种类、冶炼方法及环境保护等。
准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。
设计课堂互动环节，提高学生学习金属矿物与冶炼的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，如“为什么金属对我们的生活如此重要？”引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入学习状态。
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计 （新版）粤教版
主备人
备课成员
教学内容
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计（新版）粤教版
1. 金属矿物的种类及特点：铁、铜、铝等主要金属矿物的成分、结构和性质。
2. 金属冶炼方法：热分解法、热还原法、电解法等冶炼原理及适用范围。
最新粤教版初中化学九年级下册《6.3 金属矿物与冶炼》PPT课件 (4)
最新初中化学精品课件设计
实验:氢气还原氧化铜
加热
H2+CuO = Cu+H2O
最新初中化学精品课件设计
根据氢气还原氧化铜的实 验,分析一氧化碳与氧化铁 反应的实验步骤,反应现象, 并设计改进装置.
最新初中化学精品课件设计
分析还原反应的原理
高温
H2+CuO = Cu+H2O
H2:得到氧,被氧化,发生氧化反 具有还原性,是还原剂
1.活泼金属(如K Na Mg AI) 通电
电解法:
2AI2O3 = 4AI+3O2
2.一般金属(如Zn Fe Sn高温Pb Cu)
热还原法: 2Fe+3CO
Fe2O3+3CO = 加热
3.较稳定金属(如Hg Ag)
直接加热法:最新初中2化H学精g品O课件设=计 2Hg+O2
问题:请写出H2和C还原 Fe2O3的化高温
学方程式 高温
最新初中化学精品课件设计
对金属而言: 越活泼的金属,越容易与其他物质形成 化合物,也就越难从化合物中还原出金 属单质. 越不活泼的金属, 越不容易与其他物质 形成化合物,也就越容易从化合物中还 原出法:
CuO:失去氧,被还原,发生还原 具有氧化性,是氧化剂
还原反应：含氧化合物失去氧 最新初中化学精品课件设计
高温
3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 讨论: ①发生还原反应的物质是谁? ②哪种物质具有还原性? ③哪种物质是氧化剂?还原剂?
最新初中化学精品课件设计
具有还原性的物质: H2 C CO
实验:氢气还原氧化铜
加热
H2+CuO = Cu+H2O
最新初中化学精品课件设计
根据氢气还原氧化铜的实 验,分析一氧化碳与氧化铁 反应的实验步骤,反应现象, 并设计改进装置.
最新初中化学精品课件设计
分析还原反应的原理
高温
H2+CuO = Cu+H2O
H2:得到氧,被氧化,发生氧化反 具有还原性,是还原剂
1.活泼金属(如K Na Mg AI) 通电
电解法:
2AI2O3 = 4AI+3O2
2.一般金属(如Zn Fe Sn高温Pb Cu)
热还原法: 2Fe+3CO
Fe2O3+3CO = 加热
3.较稳定金属(如Hg Ag)
直接加热法:最新初中2化H学精g品O课件设=计 2Hg+O2
问题:请写出H2和C还原 Fe2O3的化高温
学方程式 高温
最新初中化学精品课件设计
对金属而言: 越活泼的金属,越容易与其他物质形成 化合物,也就越难从化合物中还原出金 属单质. 越不活泼的金属, 越不容易与其他物质 形成化合物,也就越容易从化合物中还 原出法:
CuO:失去氧,被还原,发生还原 具有氧化性,是氧化剂
还原反应：含氧化合物失去氧 最新初中化学精品课件设计
高温
3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 讨论: ①发生还原反应的物质是谁? ②哪种物质具有还原性? ③哪种物质是氧化剂?还原剂?
最新初中化学精品课件设计
具有还原性的物质: H2 C CO
粤教版九年级化学下册《金属矿物与冶炼》【创新课件】
6.3 金属矿物与冶炼
自然界以单质形式存在的金
自然界以单质形式存在的银
一、几种金属矿物
单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银、铜等 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠和钙等
闪锌矿
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
铁矿石
黄铁矿 主要成分FeS2
赤铁矿 主要成分Fe2O3
菱铁矿 主要成分FeCO3
解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
160
2×56
1000t×80％
x·96%
x=
2×56×1000t×80％ 160×96%
= 583 t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583 t 。
解：
矿石中Fe2O3的质量：1000t×80％=800 t
矿石中还原出来。
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
高炉炼铁
过量空气、
焦炭、
赤铁矿、
焦炭C 高温 ① CO2 高温 ② CO 高温 ③ Fe
想一想： 1、焦炭的作用有哪些？
2、石灰石的作用是？
3、为什么出渣口高于出铁口？
模拟铁的冶炼实验
（处理尾气）
（通点熄停）
为什么？
你来做工程师
例题：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96％的生铁多少 t ?
磁铁矿 主要成分Fe3O4
黄铜矿：主要成分CuFeS2 辉铜矿：主要成分Cu2S
铝土矿 主要成分Al2O3
二、钢铁是怎样炼成的
铁的冶炼
铁的冶炼
1、原料： 焦炭、石灰石、铁矿石
自然界以单质形式存在的金
自然界以单质形式存在的银
一、几种金属矿物
单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银、铜等 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠和钙等
闪锌矿
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
铁矿石
黄铁矿 主要成分FeS2
赤铁矿 主要成分Fe2O3
菱铁矿 主要成分FeCO3
解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
160
2×56
1000t×80％
x·96%
x=
2×56×1000t×80％ 160×96%
= 583 t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583 t 。
解：
矿石中Fe2O3的质量：1000t×80％=800 t
矿石中还原出来。
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
高炉炼铁
过量空气、
焦炭、
赤铁矿、
焦炭C 高温 ① CO2 高温 ② CO 高温 ③ Fe
想一想： 1、焦炭的作用有哪些？
2、石灰石的作用是？
3、为什么出渣口高于出铁口？
模拟铁的冶炼实验
（处理尾气）
（通点熄停）
为什么？
你来做工程师
例题：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96％的生铁多少 t ?
磁铁矿 主要成分Fe3O4
黄铜矿：主要成分CuFeS2 辉铜矿：主要成分Cu2S
铝土矿 主要成分Al2O3
二、钢铁是怎样炼成的
铁的冶炼
铁的冶炼
1、原料： 焦炭、石灰石、铁矿石
粤教版 化学 九下 精品课件 6.3金属矿物与冶炼
5
元素名称 铝（Al） 铁（Fe） 钙（Ca） 钠（Na） 钾（K ）
金属元素在地壳中的含量
质量分数/% 7.73 4.75 3.45 2.74 2.47
元素名称 镁（Mg） 锌（Zn） 铜（Cu） 银（Ag） 金（Au）
质量分数/% 2.00 0.008 0.007
0.00001 0.0000005
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的 生铁的质量是多少？
15 有关杂质问题的计算
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的 生铁的质量是多少？
解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t
设：理论上可炼出铁的质量为X 高温
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
21
答案：C
22
我会做
4、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸 ②废电池 ③废弃 橡胶、塑料制品 ④易拉罐饮料瓶 ⑤废弃电线 ⑥破旧铁锅、铝壶 ⑦ 变质剩饭菜 ⑧瓜皮果壳 ⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利 用的有＿＿＿＿＿＿＿＿。回收利用与保护金 属资源的相关联的是＿＿＿＿＿＿。
（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建议: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
界前列，铜、铝、锰等储量在世界观上也占有重要志地位。
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年 要提炼数以亿吨计的金属用于工农业生产和其它领域。其 中，提取量最大的是铁。
一9 .铁的冶炼
实验室
一氧化碳还原氧化铁
现象：红色粉末变成黑
色，澄清的石灰水变浑
浊。
点燃尾气有蓝色火焰 用酒精灯点燃尾气的作用是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
初三化学下册金属矿物与冶炼精品课件(新版)粤教版
•第六章 金 属
•[课堂速记]
•第六章 金 属
•[应用示例] • 例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的 示意图，图乙是高炉炼铁示意图。
•图6－3－2
•第六章 金 属
• 请回答下列问题。 • (1)写出图甲中的实验现象： ___•_红__色__粉__末__变__黑__，__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊______________。 • (2)图甲中装置的不足之处是 ___•_缺__少__尾__气__处__理__装__置__________________________________。 • (3)高炉炼铁原料中焦炭的作用是 ___•_提__供__能__量__、__提__供__还__原__剂__C_O____________________________。 • (4)请写出高炉中生成铁的化学方程式： _____________________________________________________。
•第六章 金 属
•四 关于含杂质物质的计算 • 化学方程式所表示的是反应物与生成物之间的质量关系 ，指的是纯净物。根据化学方程式计算时，要把不纯物质的 质量换算成纯物质的质量。
•第六章 金 属
•互 动 探 究
•探究点一 一氧化碳还原氧化铁 • [情景展示]高炉炼铁
•第六章 金 属
• [问题探究]为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需 要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什 么？
•图6－3－1
•第六章 金 属
• 3．实验现象：红棕色粉末逐渐变成__•_黑__色_；澄清石灰水 ___•_变__浑__浊_；尾气___•_燃__烧__，产生____•淡__蓝_色火焰。
九年级化学科粤版下册第六章 金属矿物与冶炼 课件
有还原性.
5、不太活泼的金属元素硝酸 盐在受热分解时金属元素将转变 为其氧化物或单质。在通风橱中 给盛有少量硝酸汞固体的试管加 热，最后试管中（ A ）
A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固体 D、无剩余物
富氧炼钢 2％
（降低含C量）
C + O2 点燃 CO2
注意： 1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出， 防止一氧化碳与空 气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧 化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁重 新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气 球收集起来）
实验步骤: （1）通CO （2）加热 （3）停止加热
Fe2O3 CO
澄清的 石灰水
化学方程式： A
B
C
A：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
B: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C：2CO + O2 点燃 2CO2
拓展与迁移 用氧化铜代替氧化铁
进行实验，结果会怎样？
现 象：黑 色，色澄粉末清逐的渐石变灰成水光变亮浑的浊红 化学方程式：
2.常见的几种矿石
在地壳中，矿 物常与岩石混
赤铁矿
（Fe2O3）
合共存在一起，
磁铁矿 形成矿石
（Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
不同金属元素在地壳 中的含量是不同的。
赤铜矿
黄铁矿
孔雀石 （Cu2O）
（FeS2）（Cu2(OH)2CO3）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属 从矿石中还原出来的过程
高温
方程式：F_e_2_O_3_＋__3_C_O__＝__2_F_e_＋_ 3CO2
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主要反应
原料
2.钢的冶炼
➢原料：生铁 ➢原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中
碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化）
➢设备：平炉、电炉、转炉
四、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
三、生铁和钢（铁的合金）
阅读课本178 页弄清楚以下几个问题
铁合金
含碳量
生铁 2% ~ 4.3%
含杂质（硫、磷 等） 多
机械性能
硬而脆
钢 0.03% ~ 2%
少 硬而韧良好的延展性和弹性
机械加工
可铸不可煅
可铸可煅
1、生铁的冶炼
石灰石的作用是使有矿 石中的脉石（如二氧化 硅）转变成炉渣而除去
工业炼铁的主要设 备是高炉
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾 (4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态存 在的有_________________,以化合态存在的 有______________. 4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_____ 夺取了_______中的氧,使其发生还原反应,所 _______具有还原性 态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在 于矿物之中。
• 2.还原反应，还原性。 • 3.炼铁、炼钢。 • 4.冶炼金属的常用方法。
作业
阅读本节教材内容 完成教材179-180页1 、4 、5 题
《金属矿物与冶炼》金属4
粤教版化学九年级下册
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一、几种金属矿物
1.金属元素在自然界的存在形态 游离态（元素以单质形态存在）： 少数很 不活泼金属如金、银、铂 化合态（元素以化合物形态存在）： 绝大多数金属以化合物形态存在 于矿物中
2.常见的几种矿石
还原现反象应：炼：红棕_含铁_色_氧的粉__化末_基变_合_成本_物_黑_原失色__去,理石__灰氧：_水_的_变_反浑_ 应浊 用还原剂一氧化碳在高温条件下 还原将剂：氧能化夺铁取中含氧的化铁合还物原里出的氧来，
使说它明发生生成还物原有反：应铁的和物二质氧具化碳有还原性
高温
方程式：_F_e_2O_3_＋_3_C_O__＝_2_F_e_＋_3_C_O2
3.较稳定金属(如Hg Ag) :直接加热法
△ 2HgO === 2Hg + O2↑
4.稳定金属(如Pt Au) :可通过金沙淘洗获得
典型习题
例：1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以
炼出含铁96%的生铁多少吨？
纯净物的质量 混合物的质量 杂质的质量
纯度=
纯净物的质量 混合物的质量
100%
在地壳中，矿物常 与岩石混合共存在
一起，形成矿石
赤铁矿（ Fe2O3）
磁铁矿 （Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
黄铁矿
孔雀石
（FeS2） （Cu2(OH)2CO3）
赤铜矿 （Cu2O
）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属从 矿石中还原出来的过程
二、钢铁是怎样炼成的
观察活动：实验6－5
注意：
1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空 气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷 却为止。（防止灼热的铁重新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气球收集起来）
还有其他尾 气的处理方 法吗？
拓展与迁移
用氧化铜代替氧化铁进行实验，结果会怎样？
现 象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清的石灰水
变浑浊
化学方程式：
实战演练
1.写出下列矿物的主要成分的化学式. 赤铁矿________,磁铁矿__________, 孔雀石_________________.
2.有下列金属元素:镁、铁、钾、铝、钠, 在地壳中含量占第一位的是_____,占第 二位的是________.
纯净物的质量 混合物的质量纯度
小结
• 或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方程式 中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和后)的物 质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混合物(即一 纯物质)。这类计算只要混合物的质量分解开来，用 原料或产物中的纯净物质量去计算便可以了。
[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁 100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少 吨？
原料
2.钢的冶炼
➢原料：生铁 ➢原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中
碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化）
➢设备：平炉、电炉、转炉
四、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
三、生铁和钢（铁的合金）
阅读课本178 页弄清楚以下几个问题
铁合金
含碳量
生铁 2% ~ 4.3%
含杂质（硫、磷 等） 多
机械性能
硬而脆
钢 0.03% ~ 2%
少 硬而韧良好的延展性和弹性
机械加工
可铸不可煅
可铸可煅
1、生铁的冶炼
石灰石的作用是使有矿 石中的脉石（如二氧化 硅）转变成炉渣而除去
工业炼铁的主要设 备是高炉
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾 (4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态存 在的有_________________,以化合态存在的 有______________. 4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_____ 夺取了_______中的氧,使其发生还原反应,所 _______具有还原性 态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在 于矿物之中。
• 2.还原反应，还原性。 • 3.炼铁、炼钢。 • 4.冶炼金属的常用方法。
作业
阅读本节教材内容 完成教材179-180页1 、4 、5 题
《金属矿物与冶炼》金属4
粤教版化学九年级下册
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一、几种金属矿物
1.金属元素在自然界的存在形态 游离态（元素以单质形态存在）： 少数很 不活泼金属如金、银、铂 化合态（元素以化合物形态存在）： 绝大多数金属以化合物形态存在 于矿物中
2.常见的几种矿石
还原现反象应：炼：红棕_含铁_色_氧的粉__化末_基变_合_成本_物_黑_原失色__去,理石__灰氧：_水_的_变_反浑_ 应浊 用还原剂一氧化碳在高温条件下 还原将剂：氧能化夺铁取中含氧的化铁合还物原里出的氧来，
使说它明发生生成还物原有反：应铁的和物二质氧具化碳有还原性
高温
方程式：_F_e_2O_3_＋_3_C_O__＝_2_F_e_＋_3_C_O2
3.较稳定金属(如Hg Ag) :直接加热法
△ 2HgO === 2Hg + O2↑
4.稳定金属(如Pt Au) :可通过金沙淘洗获得
典型习题
例：1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以
炼出含铁96%的生铁多少吨？
纯净物的质量 混合物的质量 杂质的质量
纯度=
纯净物的质量 混合物的质量
100%
在地壳中，矿物常 与岩石混合共存在
一起，形成矿石
赤铁矿（ Fe2O3）
磁铁矿 （Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
黄铁矿
孔雀石
（FeS2） （Cu2(OH)2CO3）
赤铜矿 （Cu2O
）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属从 矿石中还原出来的过程
二、钢铁是怎样炼成的
观察活动：实验6－5
注意：
1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空 气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷 却为止。（防止灼热的铁重新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气球收集起来）
还有其他尾 气的处理方 法吗？
拓展与迁移
用氧化铜代替氧化铁进行实验，结果会怎样？
现 象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清的石灰水
变浑浊
化学方程式：
实战演练
1.写出下列矿物的主要成分的化学式. 赤铁矿________,磁铁矿__________, 孔雀石_________________.
2.有下列金属元素:镁、铁、钾、铝、钠, 在地壳中含量占第一位的是_____,占第 二位的是________.
纯净物的质量 混合物的质量纯度
小结
• 或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方程式 中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和后)的物 质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混合物(即一 纯物质)。这类计算只要混合物的质量分解开来，用 原料或产物中的纯净物质量去计算便可以了。
[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁 100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少 吨？