粤教版化学九年级下册《金属矿物与冶炼》金属4

纯净物的质量 混合物的质量纯度
小结
• 或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方程式 中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和后)的物 质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混合物(即一 纯物质)。这类计算只要混合物的质量分解开来，用 原料或产物中的纯净物质量去计算便可以了。
[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁 100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少 吨？
三、生铁和钢（铁的合金）
阅读课本178 页弄清楚以下几个问题
铁合金
含碳量
生铁 2% ~ 4.3%
含杂质（硫、磷 等） 多
机械性能
硬而脆
钢 0.03% ~ 2%
少 硬而韧良好的延展性和弹性
机械加工
可铸不可煅
可铸可煅
1、生铁的冶炼
石灰石的作用是使有矿 石中的脉石（如二氧化 硅）转变成炉渣而除去
工业炼铁的主要设 备是高炉
3.较稳定金属(如Hg Ag) :直接加热法
△ 2HgO === 2Hg + O2↑
4.稳定金属(如Pt Au) :可通过金沙淘洗获得
Biblioteka Baidu
典型习题
例：1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以
炼出含铁96%的生铁多少吨？
纯净物的质量 混合物的质量 杂质的质量
纯度=
纯净物的质量 混合物的质量
100%
主要反应
原料
2.钢的冶炼
➢原料：生铁 ➢原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中
碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化）
➢设备：平炉、电炉、转炉
四、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
在地壳中，矿物常 与岩石混合共存在
一起，形成矿石
赤铁矿（ Fe2O3）
磁铁矿 （Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
黄铁矿
孔雀石
（FeS2） （Cu2(OH)2CO3）
赤铜矿 （Cu2O
）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属从 矿石中还原出来的过程
二、钢铁是怎样炼成的
观察活动：实验6－5
还原现反象应：炼：红棕_含铁_色_氧的粉__化末_基变_合_成本_物_黑_原失色__去,理石__灰氧：_水_的_变_反浑_ 应浊 用还原剂一氧化碳在高温条件下 还原将剂：氧能化夺铁取中含氧的化铁合还物原里出的氧来，
使说它明发生生成还物原有反：应铁的和物二质氧具化碳有还原性
高温
方程式：_F_e_2O_3_＋_3_C_O__＝_2_F_e_＋_3_C_O2
《金属矿物与冶炼》金属4
粤教版化学九年级下册
超多互动！超多素材！总有你喜欢的。为教学插上翅膀！
一、几种金属矿物
1.金属元素在自然界的存在形态 游离态（元素以单质形态存在）： 少数很 不活泼金属如金、银、铂 化合态（元素以化合物形态存在）： 绝大多数金属以化合物形态存在 于矿物中
2.常见的几种矿石
注意：
1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空 气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷 却为止。（防止灼热的铁重新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气球收集起来）
还有其他尾 气的处理方 法吗？
拓展与迁移
用氧化铜代替氧化铁进行实验，结果会怎样？
现 象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清的石灰水
变浑浊
化学方程式：
实战演练
1.写出下列矿物的主要成分的化学式. 赤铁矿________,磁铁矿__________, 孔雀石_________________.
2.有下列金属元素:镁、铁、钾、铝、钠, 在地壳中含量占第一位的是_____,占第 二位的是________.
小结
• 1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形 态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在 于矿物之中。
• 2.还原反应，还原性。 • 3.炼铁、炼钢。 • 4.冶炼金属的常用方法。
作业
阅读本节教材内容 完成教材179-180页1 、4 、5 题
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾 (4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态存 在的有_________________,以化合态存在的 有______________. 4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_____ 夺取了_______中的氧,使其发生还原反应,所 _______具有还原性.