化学：2.1.1《共价键》学案(新人教版选修3)

第一节共价键

第一课时

【学习目标】

1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。

3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

【学习过程】

【课前预习】

1.共价键是常见化学键之一，它是指其本质是。

2. 判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是键；而共价双键中有个δ键，共价三键中有个δ键，其余为π键。

【知识梳理】

1.共价键的本质是________________________。

2.共价键的基本特征是⑴具有__________。⑵具有___________。

3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。

4.σ键的分类

⑴s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。

⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。

⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。

5.π键: 由___________重叠形成。

6.π键的特征：π键的电子云具有___________。

7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是

_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。【典题解悟】[来源:学_科_网]

例 1 下列关于化学键的叙述正确的是( )

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B．两个原于之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当

小

解析：化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有C正确。

答案 C

点评：正确理解化学键、共价键、离予键等基本概念，是研究分子结构的基础。

例 2 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )

A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C.二氟化氙D．三氟化硼

解析：考虑原于是否为8电子稳定结构，要善于联系学过的相应化学物质及每个

原子最外层的电子数和原子间结合的数目综合去判断。现给出的四种物质均为共价

化合物，原子间以共用电子对相结合。A项可由C02结构联想,符合题意；而SF6中S定有6个共用电子对，不会是8电子结构；XeF2中Xe有两个共用电子对，多于8电子结构；D中B与3个F原子形成三个共用电子对后仅有6个电子，故答案为A。

点评：分子中原予的外层电子数的确定，一是要注意原子本身的最外层电子数，

又要结合分子中原子间的成键情况。

例 3 关于乙醇分子的说法正确的是( )

A.分子中共含有8个极性键

B.分子中不含非极性键

C.分子中只含σ键

D.分子中含有1个π键

解析：乙醇的结构简式为：CH3CH2OH共有有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。

答案C

点评：通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目，判断成键方式

时，需掌握规律：共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键。

【当堂检测】

1．下列关于化学键的叙述正确的是（）

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间[来源学科网]

B．两个原子之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

2．下列物质中属于共价化合物的是（）

A．NaHS04B．BaCl2 C．H2S04 D．12

3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼

4．下列过程中共价键被破坏的是（）

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

5．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是（）

A．①③④B．②③C．①②③④D．③

6．下列化合物中只含有一个π键的是（）

A．C2H2B．H202C．CH2═CH2D．HCl

7．下列有关σ键的说法错误的是（）

A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键

B．s电子与P电子形成s—pσ键

C．P电子与P电子不能形成σ键

D．HCl分子里含一个s一pσ键

8．下列说法正确的是（）

A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．

9．下列分子中含有两个π键的是（）

A．O2B．N2C．H2O D．C2H2

10．关于乙醇分子的说法正确的是

A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键

C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键

11．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）