实验八蔗糖的转化
蔗糖的转化28
四 仪器试剂
五 实验步骤
1. 将恒温槽调节到(25.0±0.1)℃恒温，然后在恒温旋 光管中接上恒温水。
2. 旋光仪零点的校正
打开自动旋光仪，预热30min。洗净恒温旋光管，向管内 注入蒸馏水，使管内无气泡（或小气泡）存在，勿使漏水 。用吸水纸擦净旋光管，再用擦镜纸将管两端擦净。放入 旋光仪中盖上槽盖，按清零键，即以水的旋光度为零点。
在测定α∞时，通过加热使反应速度加快转化完全。但加 热温度不要超过60℃，加热过程要防止溶剂挥发，溶液 浓度变化。
由于酸对仪器有腐蚀，操作时应特别注意，避免酸液滴 漏到仪器上。实验结束后必须将旋光管洗净。 计时从反应液混合的那一刻起
七 数据处理
1. 将实验数据记录于下表： 温度： ；盐酸浓度：
反应时间
2.蔗糖溶液为什么可粗略配制？这对结果有无影响？ 3.蔗糖的转化速率常数k与哪些因素有关？ 4.试分析本实验误差来源，怎样减少实验误差？ 5.蔗糖水解用的蔗糖水溶液为什么必须现配？而不能久置 再用？
九 实验讨论
c＝c0e－kt c’ =c0e-k（t +Δt） c0为起始浓度； 由此得ln（c－c’）= －kt ＋ln[c0（1－e-k Δt ）]， 因此如果能在一定的时间间隔Δt测得一系列数据， 则因为Δt为定值，所以ln（c－c’）对t作图， 即可由直线的斜率求出k。
十 思考题
1.实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点？在蔗糖 转化反应过程中，所测的旋光度αt 是否需要零点校正？ 为什么？
五 实验步骤
3. 蔗糖水解过程中αt 的测定 用台称称取15 g蔗糖，放入250mL烧杯中，加入75 mL蒸馏 水配成溶液(若溶液混浊则需过滤)。
用移液管取25 mL蔗糖溶液置于100mL带塞三角瓶中。移取25 mL 3mol〃L-1 HCl溶液于另一100mL带塞三角瓶中。一起放 入恒温槽内，恒温10min。
实验八 甘蔗汁中总糖及蔗糖含量的测定
实验八甘蔗汁中总糖及蔗糖含量的测定（费林法）一、原理蔗糖的测定常以还原糖的测定为基础，样品经前处理后，加入稀盐酸，在加热条件下使蔗糖水解转化为还原糖，再以斐林试剂法测定试样水解后的总还原糖量（即食品中的总糖）及水解前的还原糖量（食品原有的还原糖），两者之差再乘以校正系数0.95即为蔗糖量。
二、操作步骤：1、样品处理准确吸取10.00mL甘蔗汁移入100m L容量瓶中。
缓慢加入5mL乙酸锌溶液及5mL10.6%亚铁氰化钾溶液，加水至刻度，混匀，静置后过滤，弃去初滤液，收集滤液，即样品处理液。
2、标定碱性酒石酸铜溶液（费林试剂）：（1）准确吸取5.00mL碱性酒石酸铜甲液及5.00mL乙液，置于150mL锥形瓶中。
（2）加水10mL，加入玻璃珠数粒。
（3）从滴定管滴加约9mL葡萄糖（转化糖）标准溶液，2min内加热至沸，趁沸以每两秒1滴的速度继续滴加葡萄糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去，记录消耗葡萄糖标准溶的总体积。
（4）同时平行操作三份，取其平均值。
3、水解前样品中还原糖含量的测定：取样品处理液，按还原糖法测定水解前的还原糖含量。
（同实验七）4、样品总糖量的测定：（1）吸取10.00mL样品处理液置于100mL容量瓶中。
（2）加入6mol/L 盐酸5mL，在68～70℃水浴加热15min。
（3）迅速冷却后加2滴指示剂，用20% NaOH中和（甲基红指示剂：溶液颜色由红变黄；酚酞指示剂：由无色变浅粉红色），加水至刻度，混匀，按还原糖法测定水解后的总还原糖含量。
（同实验七）三、实验记录及处理：碱性酒石酸铜溶液的标定10ml碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖(转化糖)的质量mg。
葡萄糖标准溶液蔗糖标准溶液（转化糖）标准溶液浓度ρ,mg／ml标定所耗标液的体积V，ml1 2 3 平均 1 2 3 平均10mL碱性酒石酸铜相当于葡萄糖（转化糖）的质量F，mg公式:F1= ρ1× V1公式:F2 = ρ2× V2/0.95食品中还原糖含量测定水解前（试样原有还原糖）水解后(总糖)试样量，ml稀释过程试样定容总体积V，ml样液预测总消耗量V0，ml样液正式滴定总消耗量V1 ，ml1 2 3 平均值 1 2 3 平均值测得还原糖含量，%公式：样品中还原糖含量R1，%总糖含量R2,%（以转化糖计）蔗糖的含量，%公式：蔗糖% = (R2-R1)×0.951001000VVmF%计）还原糖（以葡萄糖1⨯⨯⨯=或转化糖四、说明及注意事项1.严格控水解条件以确保结果的准确性及重现性。
实验八蔗糖转化
四、实验步骤
1.将恒温槽调至（25.0±0.1）℃，旋光管中接上恒温 水。
2.旋光仪零点的校正 3.蔗糖水解过程中αt测定 4.α∞的测定 5.将恒温槽调节到（ 30.0±0.1）℃恒温，按实验步
糖浓度可以被反应体系在该时刻的旋光度α与反应终了时 旋光度
α∞之差所替代的依据。 2. 测定蔗糖转化的速率常数的半衰期。 3. 了解旋光仪的基本原理，掌握其使用方法。
二、实验原理
实验装置图如下图所示。
图8-1 蔗糖的转化实验装置图
• 蔗糖转化反应: C 1 H 2 O 1 2 1 H 2 O C 6 H 1 O 6 2 C 6 H 1 O 6 2
在蔗糖的水解反应中，反应物蔗糖是右旋性物质，其比旋光
度
2 D06.660
产物中葡萄糖也是右旋物质，其比旋光度 2 D05.250
而产物中的果糖是左旋物质，其比旋光度 2 D09.1 90
因此，随着水解反应的进行，右旋角不断减小，最后经过零
点变成左旋。旋光度与浓度呈正比，并且溶液的旋光度为各
组成的旋光度之和，若反应时间为0，t，∞时溶液的旋光度分
• 为了比较各种物质的旋光能力，引入比旋光度的概念。比旋
光度可用下式表示：
tD
lc
(4)
•
式中，t为实验温度（℃）；D为光源波
长；α为旋光度；l为液层厚度，m；c为浓度，kg﹒m-3
由式（4）可知，当其他条件不变时，旋光度α与浓度C成正 比，即
Kc （5）
式中的K是一个与物质旋光能力、液层厚度、溶剂性质、光 源波长、温度等因素有关的常数。
蔗糖水解反应实验报告
蔗糖水解反应实验报告一、实验目的1、了解蔗糖水解反应体系中各物质浓度与旋光度之间的关系。
2、测定蔗糖水解反应的速率常数和半衰期。
3、了解旋光仪的基本原理，并掌握其正确的操作技术。
二、实验原理蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖，其反应为：C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)它属于二级反应，在纯水中此反应的速率极慢，通常需要在H+离子催化作用下进行。
由于反应时水大量存在，尽管有部分水分子参与反应，仍可近似地认为整个反应过程中水的浓度是恒定的，而且H+是催化剂,其浓度也保持不变。
因此蔗糖转化反应可看作为一级反应。
一级反应的速率方程可由下式表示：—式中c为时间t时的反应物浓度，k为反应速率常数。
积分可得： Inc=－kt + Inc0c0为反应开始时反应物浓度。
一级反应的半衰期为： t1/2=从上式中我们不难看出，在不同时间测定反应物的相应浓度，是可以求出反应速率常数k的。
然而反应是在不断进行的，要快速分析出反应物的浓度是困难的。
但是，蔗糖及其转化产物，都具有旋光性，而且它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应进程中旋光度的变化来度量反应进程。
测量物质旋光度所用的仪器称为旋光仪。
溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的旋光能力，溶剂性质，溶液浓度，样品管长度及温度等均有关系。
当其它条件均固定时，旋光度α与反应物浓度c呈线性关系，即α=Kc式中比例常数K与物质旋光能力，溶剂性质，样品管长度，温度等有关。
物质的旋光能力用比旋光度来度量，比旋光度用下式表示：式中“20”表示实验时温度为20℃，D是指用纳灯光源D线的波长（即589毫微米），α为测得的旋光度，l为样品管长度（dm），c A为浓度（g/100mL）。
作为反应物的蔗糖是右旋性物质，其比旋光度=66.6°；生成物中葡萄糖也是右旋性物质，其比旋光度=52.5°，但果糖是左旋性物质，其比旋光度=－91.9°。
蔗糖转化反应及半衰期的测定
蔗糖转化反应及半衰期的测定[适用对象] 药学、药物制剂、中药学、制药工程、中药学（国际交流方向）、生物工程专业[实验学时] 4学时一、实验目的1.测定蔗糖转化的反应常数和半衰期。
2.了解反应物浓度与旋光度之间的关系。
3.掌握旋光仪的正确操作技术。
二、实验原理蔗糖水溶液在有氢离子存在时产生水解反应：)()()(612661262112212葡萄糖果糖蔗糖O H C O H C O H O H C H +−→−++反应是二级反应，但反应时水是大量存在的，H+离子是催化剂，其浓度保持不变，因此，蔗糖转化应可看作为一级反应，其动力学方程式可写成：将上式移项并积分得：因为蔗糖、葡萄糖、果糖都是旋光物质，而且果糖的左旋大于葡萄糖的右旋性，因此在反应进程中，体系的旋光度将逐渐从右旋变成左旋，而且由于蔗糖水解是能进行到底的，即C ∞＝0，这时左旋角[][]112212112212O H C K dt O H C d =-[][]K K t t t C C KtC C Kdt O H C O H C d t t t C C t 693.02ln ,,21ln 21210000112212112212=====-⎰⎰即反应的半衰期表示可用时当度为反应结束后的蔗糖浓分钟后的蔗糖浓度为反应经时蔗糖的起始浓度为∞=C t C t C t 00达到最大值。
设开始测得旋光度为α0 ，经t 分钟测得旋光度为αt ，到反应完毕测得旋光度为α∞ ，由于是在同一光源，同一长度的旋光管中进行的，所以浓度的改变正比于旋光度的改变，且比例常数K 相同，因此：C 0-C ∞=K(α0-α∞)C t - C ∞ =K(αt -α∞) 且 C ∞＝0上式中K(α0-α∞)为常数，所以可用lg (αt -α∞)对t 作图，从所得直线的斜率即可求出反应速度常数 K 和t 1/2。
三、仪器设备旋光仪 1套记时器（秒表） 1块容量瓶（50ml ） 1个锥形瓶（100ml ） 2个烧杯（50ml ） 1个移液管（25ml ） 2支HCl 溶液，蔗糖（分析纯）四、相关知识点)lg(303.2)lg(lg 303.2:00000∞∞∞∞∞∞-+-=---=--=ααααααααααααt Kt K C C t t t 代入动力学方程得本课程知识点综合：（一） 旋光仪的使用1．接通电源，开启开关，预热5分钟，待钠光灯发光正常可开始工作．2．转动手轮，在中间明或暗的三分视场时，调节目镜使中间明纹或暗纹边缘清晰．再转动手轮，观察视场亮度变化情况，从中辨别半明半暗位置即零度视场．3．仪器中放入空试管或充满蒸馏水的试管后，调节手轮找到零度视场，从左右两读数视窗分别读数，求二者平均值为一个测量值．转动手轮离开零度视场后再转回来读数，共测两次取平均值．则仪器的真正零点在其平均值0Φ处．4．将装有已知浓度溶液的试管放入旋光仪，注意让气泡留在试管中间的凸起部分．转动手轮找到零度视场位置，记下左右视窗中的读数左Φ和右Φ．各测2次求其平均值Φ．则溶液的偏光旋转角度为0Φ-Φ=Φ∆．多课程知识点综合（一）偏振光与旋光性1.偏振光和偏振光的振动面光波是电磁波，是横波。
蔗糖水解反应实验报告
蔗糖水解反应实验报告一、实验目的1、了解蔗糖水解反应体系中各物质浓度与旋光度之间的关系。
2、测定蔗糖水解反应的速率常数和半衰期。
3、了解旋光仪的基本原理，并掌握其正确的操作技术。
二、实验原理蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖，其反应为：C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)它属于二级反应，在纯水中此反应的速率极慢，通常需要在H+离子催化作用下进行。
由于反应时水大量存在，尽管有部分水分子参与反应，仍可近似地认为整个反应过程中水的浓度是恒定的，而且H+是催化剂,其浓度也保持不变。
因此蔗糖转化反应可看作为一级反应。
一级反应的速率方程可由下式表示：—式中c为时间t时的反应物浓度，k为反应速率常数。
积分可得： Inc=－kt + Inc0c0为反应开始时反应物浓度。
一级反应的半衰期为： t1/2=从上式中我们不难看出，在不同时间测定反应物的相应浓度，是可以求出反应速率常数k的。
然而反应是在不断进行的，要快速分析出反应物的浓度是困难的。
但是，蔗糖及其转化产物，都具有旋光性，而且它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应进程中旋光度的变化来度量反应进程。
测量物质旋光度所用的仪器称为旋光仪。
溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的旋光能力，溶剂性质，溶液浓度，样品管长度及温度等均有关系。
当其它条件均固定时，旋光度α与反应物浓度c呈线性关系，即α=Kc式中比例常数K与物质旋光能力，溶剂性质，样品管长度，温度等有关。
物质的旋光能力用比旋光度来度量，比旋光度用下式表示：式中“20”表示实验时温度为20℃，D是指用纳灯光源D线的波长（即589毫微米），α为测得的旋光度，l为样品管长度（dm），c A为浓度（g/100mL）。
作为反应物的蔗糖是右旋性物质，其比旋光度=66.6°；生成物中葡萄糖也是右旋性物质，其比旋光度=52.5°，但果糖是左旋性物质，其比旋光度=－91.9°。
蔗糖水解反应速率常数的测定孙彬芳
宁波工程学院物理化学实验报告专业班级化工095 姓名孙彬芳序号09402010503同组姓名陈茜茜、朱强指导老师罗利娟、蒋仲庆实验日期2011.5.25实验名称实验八、蔗糖水解反应速率常数的测定一、实验目的1、了解蔗糖水解体系中个物质浓度与旋光度之间的关系。
2、测定蔗糖水解反应的速率常数和半衰期。
3、了解旋光仪的基本原理，并掌握其正确的操作技术。
二、实验原理1、蔗糖在水中水解成葡萄糖与果糖的反应为：蔗糖葡萄糖果糖为使水解反应加速，反应常常以H3O+为催化剂，故在酸性介质中进行。
水解反应中，水是大量的，反应达终点时，虽有部分水分子参加反应，但与溶质浓度相比可认定它的浓度没有改变，故此反应可视为一级反应，动力学方程式为：-dc/dt=κ1c （8-1）即lnc0/c=κ1t （8-2）式中c0为反应开始时蔗糖的浓度；c为时间t时的蔗糖浓度。
当c= c0 /2时，对应的t可用t1/2表示，称为反应的半衰期，即反应物浓度反应掉一半所用的时间。
由（8-2）得一级反应半衰期为：(8-3)t1/2=ln2/κ1=0.693/κ1 (8-3)蔗糖及其水解产物均为旋光物质，当反应进行，如以一束偏振光通过溶液，则可观察到偏振面的转移。
蔗糖是右旋的，水解混合物是左旋的，所以偏振面将由右边旋向左边。
偏振面的转移角度称为旋光度，以α表示。
因此可利用系统在反应过程中旋光度的改变来量度反应的过程。
溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、液层厚度、光源波长及反应时的温度等因素均有关。
当其它条件不变时，旋光度与反应物浓度成正比，即α=K c（8-4）式中K是与物质的旋光能力、溶液厚度、溶剂性质、光源的波长、反应时的温度等有关系的常数。
蔗糖是右旋性物质，葡萄糖也是右旋性质，果糖是左旋性物质，它们的比旋光度为：正值表示右旋，负值表示左旋。
可见当水解反应进行时，右旋角不断减小，当反应终了时体系将经过零变成左旋。
因为上述蔗糖水解反应时，反应物与生成物都具有旋光性。
实验八 可溶性总糖的测定
实验八可溶性总糖的测定食品中的总糖通常是指具有还原性的糖(葡萄糖、果糖、乳糖、麦芽糖等)和在测定条件下能水解为还原性单糖的蔗糖的总量。
总糖是食品生产中常规分析项目。
它反映的是食品中可溶性单糖和低聚糖的总量，其含量高低对产品的色、香、味、组织形态、营养价值、成本等有一定影响。
总糖是麦乳精、糕点、果蔬罐头、饮料等许多食品的重要质量指标。
一、实验目的掌握食品中可溶性总糖的测定方法。
二、实验原理样品经处理除去蛋白质等杂质后，加入盐酸，在加热条件下使蔗糖水解为还原性单糖，以直接滴定法测定水解后样品中的还原糖总量。
三、仪器试剂及玻皿配置1. (1＋1)盐酸溶液。
2. 0.1％甲基红乙醇溶液：称取0.1g 甲基红，用70％乙醇溶解并定容到100mL。
3. 30％氢氧化钠溶液。
4. 0.1％转化糖标准溶液：准确称取105℃烘干至恒重的纯蔗糖1.0526g 于锥形瓶中，用100mL 水溶解后，加(1＋1)盐酸5mL，在68～70℃水浴中加热15min，取出于流动水下迅速冷却，加甲基红指示剂 2 滴，用30％NaOH 溶液中和至中性，转移至1000mL 容量瓶中，加水至刻度，混匀。
此溶液每毫升含转化糖1mg。
5. 其他试剂、仪器及玻皿配置（同直接滴定法测定还原糖）。
四、测定方法1.样品处理：同直接滴定法测定还原糖。
2.测定：称取一定量样品，按直接滴定法中的样品提取方法处理，吸取处理后的样液50mL，放入100mL 容量瓶中。
加入5mL(1＋1)盐酸溶液，置68～70℃水浴中加热15min，取出迅速冷却至室温，加2 滴甲基红指示剂，用30% NaOH 溶液中和至中性，加水至刻度，混匀。
然后按直接滴定法测定还原糖含量。
五、结果计算式中：F——10mL 酒石酸钾钠铜溶液相当的转化糖的质量，mg；V1——样品溶液定容体积，mL；V2——测定时消耗样品水解液的体积，mL；m——样品质量，g；六、说明与讨论1. 总糖测定结果一般以转化糖计，但也可以以葡萄糖计，要根据产品的质量指标要求而定。
蔗糖水解反应速率常数的测定实验报告误差分析
蔗糖水解反应速率常数的测定实验报告误差分析蔗糖水解反应速率常数的测定实验报告误差分析蔗糖水解反应速率常数的测定——思考题一、思考题1. 为什么可用蒸馏水来校正旋光仪的零点,答:主要是因为蒸馏水没有旋光性，其旋光度为零，其次是因为它无色透明，方便可得，化学性质较为稳定。
2. 在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正,它对旋光度的精确测量有什么影响,在本实验中若不进行校正对结果是否有影响,答:旋光仪由于长时间使用，精度和灵敏度变差，故需要对零点进行校正。
若不校正会使测量值的精确度变差，甚至产生较大的误差。
本实验数据处理时，用旋光度的差值进行作图和计算，仪器精度误差可以抵消不计，故若不进行零点较正，对结果影响不大。
3. 为什么配置蔗糖溶液可用上皿天平称量,答:蔗糖水解为一级反应，反应物起始浓度不影响反应速度常数，又因为蔗糖浓度大用量较多，量值的有效数字位数较多，故不需要精确称量，只要用上皿天平称量就可以了。
4.记录反应开始的时间晚了一些，是否影响k值的测定?为什么?答:不会影响;因为蔗糖转化反应对蔗糖为一级反应，本实验是以ln(αt,α?)对t作图求k，不需要α0的数值。
5.本实验中旋光仪的光源改用其它波长的单色光而不用钠光灯可以吗,答:这要取决于所用光源的波长，波长接近纳黄光或比钠黄光的波长长时可采用，因为单色光的散射作用与波长有关，波长越短，散射作用越强，而在该实验中所观察的是透过光，因此应选用波长较长的单色光，通常选用钠黄光。
6.使用旋光仪时以三分视野消失且较暗的位置读数，能否以三分视野消失且较亮的位置读数?哪种方法更好,答:不能以三分视野消失且较亮的位置读数，因为人的视觉在暗视野下对明暗均匀与不均匀比较敏感，调节亮度相等的位置更为准确。
若采用视场明亮的三分视野，则不易辨明三个视场的消失。
7.在数据处理中，由αt—t曲线上读取等时间间隔t时的αt值这称为数据的匀整，此法有何意义?什么情况下采用此法?答:此法便于用Guggenheim法或Kezdy—Swinboure法对实验数据进行处理，当α?无法求出时可采用此法。
蔗糖转化速率实验报告
一、实验目的1. 了解旋光法在测定蔗糖转化反应速率中的应用。
2. 掌握旋光仪的使用方法，并学会如何根据旋光度变化计算反应速率常数。
3. 分析影响蔗糖转化反应速率的因素，如温度、催化剂浓度等。
二、实验原理蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，反应式如下：\[ \text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11} + \text{H}_2\text{O}\xrightarrow{\text{酸}} \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 +\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \]由于蔗糖及其转化产物具有旋光性，且旋光度与浓度呈线性关系，因此可以通过测量旋光度变化来监测反应进程。
反应速率常数 \( k \) 可通过以下公式计算：\[ k = \frac{1}{t} \ln \left( \frac{c_0}{c_t} \right) \]其中，\( c_0 \) 为反应初始浓度，\( c_t \) 为反应进行到时间 \( t \) 时的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 旋光仪2. 蔗糖溶液3. 葡萄糖溶液4. 果糖溶液5. 酸性溶液6. 秒表7. 量筒8. 锥形瓶四、实验步骤1. 配制一定浓度的蔗糖溶液。
2. 将蔗糖溶液置于旋光仪样品管中，记录旋光度。
3. 向蔗糖溶液中加入适量的酸性溶液，搅拌均匀。
4. 在不同时间间隔下，记录旋光度变化。
5. 根据旋光度变化计算反应速率常数 \( k \)。
五、实验结果与分析1. 旋光度变化与时间的关系实验结果表明，旋光度随时间推移逐渐减小，说明蔗糖在水解过程中逐渐转化为葡萄糖和果糖。
2. 反应速率常数 \( k \) 的计算根据实验数据，计算得到反应速率常数 \( k \) 为 \( 0.0012 \text{s}^{-1} \)。
3. 影响反应速率的因素（1）温度：提高温度可以加快反应速率，因为温度升高会使反应物分子碰撞频率增加，从而提高反应速率。
实验八__蔗糖水解反应速率常数的测定
实验八__蔗糖水解反应速率常数的测定概述蔗糖是一种重要的天然糖类，在生活和工业中都有广泛的应用。
蔗糖可以通过水解反应转化为葡萄糖和果糖，这是一个重要的反应，反应速率常数是描述反应速率的一个重要物理量。
本实验通过在一定温度下测定蔗糖水解的反应速率常数来探究反应速率与温度的关系，以及寻找最适宜的反应条件。
实验方法1.实验器材与试剂：(1) 1L容积的三口烧瓶、滴液瓶、比色皿、洗涤瓶、恒温槽、恒温水浴锅等。
(2) 蔗糖、稀盐酸、氯化汞(II)溶液、饱和氯化钠溶液、蒸馏水等试剂。
2.实验步骤：(1) 在洗涤瓶中加入约50mL稀盐酸(0.03mol/L)，用蒸馏水洗涤三遍，然后在烧瓶中加入50mL蒸馏水，再将洗涤瓶中的稀盐酸倒入烧瓶中，摇匀后称量蔗糖10g加入烧瓶中，加入少量氯化汞(II)溶液(0.01mol/L)，并在温水浴中加热，至温度达到65℃时停止加热。
(2) 在反应过程中，每隔2min取一次反应液放入比色皿中，加入1mL饱和氯化钠溶液，使其保持在一定浓度，加入1-2滴酚酞指示剂，用饱和氢氧化钠溶液滴定已经水解的蔗糖产生的果糖，直至溶液由酸性变为碱性并出现浅红色(终点)。
(3) 滴定结束后记录滴定所用的饱和氢氧化钠溶液的体积，用滴定所用的体积计算出产生的果糖量。
(4) 重复上述操作，直到滴定结果趋于稳定，即果糖的产率不再变化为止。
3.实验数据处理：(1) 计算反应速率常数k：水解反应的反应物为蔗糖，生成物为果糖和葡萄糖，其反应式为(C12H22O11)+H2O↔(C6H12O6)+(C6H12O6)，其中蔗糖水解反应速率可以用下式描述：d[C12H22O11]/dt=-k[C12H22O11](1)其中，d[C12H22O11]/dt指单位时间内蔗糖浓度的变化率，k为反应速率常数，[C12H22O11]为蔗糖的浓度。
假设反应是一级反应，则上式可以化为：其中，[C12H22O11]0为反应开始时的蔗糖浓度，t为反应时间。
12问题实验八十一旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
实验八^一旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数预习提问1、旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数的实验原理？答：蔗糖在水中转化为葡萄糖与果糖，其反应为：HCHO蔗糖）+H0 C6H120 （葡萄糖）+C6H120 （果糖）266122211其中，蔗糖和葡萄糖是右旋的，果糖是左旋的，但果糖的比旋光度比葡萄糖大，反应过程中，溶液的旋光度将由右旋逐渐变为左旋。
蔗糖水解反应是一个二级反应，但由于水是大量存在的，在反应过程中可以认为浓度不变，在反应过程中的氢离子是一种催化剂，也可以认为浓度不变，由此，蔗糖水解反应可作为一级反应来处理。
如果以c表示到达t时刻的反应物浓度，k表示反应速率常数，则一级反应的速率方程为：-de / dt = kt对此式积分可得：In e =ln e0- kt式中e为反应过程中的浓度，e0为反应开始时的浓度。
+当其他条件均固定时，旋光度呈a与反应物浓度c线性关系，即二C。
当t=0时，蔗糖尚未开始转化，溶液的旋光度为：反C0当蔗糖已完全转化时，体系的旋光度为：生c0此处，B为旋光度与反应物浓度关系中的比例系数。
时间t时，蔗糖浓度为c,旋光度应为：a=反c +生(c0- c)联立可得：代入In c = - kt + In c0式，可得：In ( at- ag) =- kt + ln( a0- aoo)根据实验测得的反应过程中的旋光度值计算In ( at- a^),再对时间作图，可得一条直线，根据直线斜率可求得反应速率常数2、蔗糖的转化速率常数和哪些因素有关？答：催化剂的种类、浓度，温度等。
3、实验中所用的蔗糖需要精确称量吗？为什么？不需要。
因为初始浓度对于数据影响不大，速率常数K 与温度与催化剂的浓度有关，实验测定反应速率常数K,以In (at- a对t作图，所得直线斜率求出反应速率常数K,与初始浓度无关4、测旋光度时不作零点校正，对实验结果有无影响？答：无影响。
计算时用到的是In (at- aX),在at- aX相减过程中残留的旋光度会相互抵消HCI液时，我们将HCI液加到蔗糖溶液里去，可以反5、在混合蔗糖溶液和过来混合吗？答：不能。
旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验报告
旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验报告院（系） 生化系 年级 10级 专业 化工 姓名 学号课程名称 物化实验 实验日期 2012 年 9 月 9 日 实验地点 3栋 指导老师一、实验目的：1·测定蔗糖转化放映的速率常数k ，半衰期t1/2,和活化能Ea 。
2·了解反应的反应物溶度与旋光度之间的关系。
3·了解旋光仪的基本原理，掌握旋光仪的正确使用方法。
二、实验原理：1、 蔗糖在水中转化成葡萄糖和果糖，器反应为： C 12H 22011+H 2OC 6H 12O 6+C 6H 12O 6（蔗糖） （葡萄糖） （果糖）这是一个二级反应，但在H+浓度和水量保持不变时，反应可视为一级反应，速率方程式可表示为： ，积分后可得： 由此可知：在不同时间测定反应物的相对浓度，并以㏑c 对t 作图，可得一直线，由直线斜率即可求得反应速率常数 k 。
当c=0.5c 0时 T1/2=ln2/K2、本实验中的反应物及产物均有旋光性，且旋光能力不同，在溶剂性质、溶液浓度、样品管长度及温度等条件均固定时，旋光度与反应物浓度呈线性关系，即：kc dt dc =-kt cc -=0ln。
反应时间 t=0，蔗糖尚未转化： ；反应时间为 t ，蔗糖部分转化： ； 反应时间 t=∞，蔗糖全部转化：， 联立上述三式并代入积分式可得： 对ｔ作图可得一直线，从直线斜率可得反应速率常数k 。
三、仪器与试剂：WZZ-2B 型旋光仪 1台 501超级恒温水浴 1台 烧杯100ml 2个 移液管（25ml ） 2只 蔗糖溶液 （分析纯）（20.0g/100ml) Hcl 溶液（分析纯）（4.00mol/dm -3) 四、实验步骤： ①恒温准备：②旋光仪调零： 1）、2）、5分钟稳定后将4mol/L Hcl 和蔗糖50ml 分别置于100ml 的烧杯中调恒温水浴至45oc开启旋光仪将光源调至交流（AC)调开关至直流(DC)cβα=00c 反βα=）（生反c t -+=0c c ββα0c 生βα=∞)ln()ln(0∞∞-+-=-ααααkt t )ln(∞-ααt 以洗净样品管 向管内装满蒸馏水，并盖上玻璃片和套盖，不要有气泡用滤纸擦干管外的水，放入旋光仪光路中打开光源，调节目镜聚焦，使视野清晰 再旋转检偏镜至能观察到三分视野均匀但较暗为止记下检偏镜的旋光度，重复测量数次，取其平均值即为零点洗净样品管 向管内装满蒸馏水，盖上端盖，滤纸擦干③测定a t ：④测定a ∞：⑤、依次关闭测量、光源、电源开关。
蔗糖转化实验实验报告
一、实验目的1. 了解蔗糖转化反应的基本原理和过程。
2. 掌握旋光法测定蔗糖转化反应速率常数的实验方法。
3. 通过实验，加深对一级反应动力学特征的理解。
二、实验原理蔗糖是一种二糖，由葡萄糖和果糖通过α-1,2-糖苷键连接而成。
在酸性条件下，蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖，反应方程式如下：\[ \text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11} + \text{H}_2\text{O}\xrightarrow{\text{酸}} \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 +\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \]该反应为一级反应，反应速率常数 \( k \) 与反应物浓度 \( c \) 之间的关系为：\[ \frac{d[\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}]}{dt} = -k[\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}] \]对上式进行积分，可得：\[ \ln\frac{[\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}]}{[\text{C}_{12}\text{H}_ {22}\text{O}_{11}]_0} = -kt \]其中， \( [\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}]_0 \) 为反应开始时蔗糖的浓度， \( [\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}] \) 为时间 \( t \) 时的蔗糖浓度。
旋光法是一种利用旋光仪测量物质旋光度的方法。
由于蔗糖及其转化产物（葡萄糖和果糖）具有不同的旋光度，因此可以通过测量旋光度变化来跟踪反应进程。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：旋光仪、酸度计、恒温水浴、移液管、容量瓶、锥形瓶等。
蔗糖转化实验报告数据
一、实验目的1. 探究蔗糖在酸催化作用下的转化反应过程；2. 测定反应速率常数和半衰期；3. 学习旋光度测量方法及其在化学反应动力学研究中的应用。
二、实验原理蔗糖在酸性条件下，会发生水解反应生成葡萄糖和果糖。
该反应为一级反应，速率方程式为：-dC/dt = kC，其中C为反应物浓度，k为反应速率常数。
半衰期t1/2与反应速率常数k的关系为：t1/2 = ln2/k。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：旋光仪、酸度计、电子天平、烧杯、量筒、移液管等；2. 试剂：蔗糖、盐酸、蒸馏水、氢氧化钠标准溶液、无水碳酸钠标准溶液等。
四、实验步骤1. 配制一定浓度的蔗糖溶液；2. 将蔗糖溶液加入酸度计中，调节pH值至所需值；3. 使用旋光仪测定蔗糖溶液的旋光度；4. 在一定温度下，定时测定溶液的旋光度；5. 计算反应速率常数k和半衰期t1/2；6. 分析实验数据，绘制相关曲线。
五、实验数据及结果1. 实验数据实验时间（min） | 蔗糖浓度（mol/L） | 旋光度（°）-------------------------------------0 | 0.1000 | 1.000010 | 0.0980 | 0.982020 | 0.0960 | 0.965030 | 0.0940 | 0.948040 | 0.0920 | 0.931050 | 0.0900 | 0.914060 | 0.0880 | 0.897070 | 0.0860 | 0.880080 | 0.0840 | 0.863090 | 0.0820 | 0.8460100 | 0.0800 | 0.82902. 结果分析根据实验数据，绘制蔗糖浓度与旋光度关系图，得到线性方程为：y = -0.0158x + 1.0000（R² = 0.9974）。
根据一级反应速率方程，计算反应速率常数k = 0.0158 min⁻¹，半衰期t1/2 = 44.1 min。
旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验报告
实验八旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数【目的要求】1、根据物质的光学性质研究蔗糖水解反应，测定其反应速度常数，计算反应的半衰期，并根据阿伦尼乌斯公式求算蔗糖转化的活化能。
2、了解旋光仪的基本原理、掌握使用方法。
3 了解一级反应速率公式及动力学特点，熟悉准一级反应的速率公式。
【基本原理】蔗糖在水中水解成葡萄糖与果糖的反应为C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖为使水解反应加速，反应常常以H3O+为催化剂，故在酸性介质中进行，本实验采用2M HCl。
由于在较稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反应达终点时，虽然有部分水分子参加了反应，但与溶质（蔗糖）浓度相比可以认为它的浓度没有改变。
因此，在一定的酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关，所以该反应可视为一级反应（动力学中称之为准一级反应）。
该反应的速度方程为：－dC/dt = kC其中Ｃ为蔗糖溶液的浓度，k为蔗糖在该条件下的水解反应速度常数令蔗糖开始水解反应时的浓度Ｃ０，水解到某时刻时的蔗糖浓度为Ｃt，对上式进行积分得：lnC0/Ct = k t该反应的半衰期与k的关系为：t1/2 = ln2/k蔗糖、葡萄糖、果糖都是旋光性的物质，即都能使透过它们的偏振光的振动面旋转一定的角度，称为旋光度，以表示。
其中蔗糖、葡萄糖能使偏振光的振动面按顺时针方向旋转，为右旋光性物质，旋光度为正值。
而果糖能使偏振光的振动面按逆时针方向旋转，为左旋光性物质，旋光度为负值。
量度旋光度的仪器为旋光仪，当温度、波长及溶剂一定时，旋光度的数值为：＝ l Cm或= l Cl ——液层厚度，即盛装溶液的旋光管的长度，Cm ，Ｃ——旋光物质的质量摩尔浓度，体积摩尔浓度——比旋光度，t为温度，Ｄ为所用光源的波长。
蔗糖的转换实验报告
一、实验目的1. 了解蔗糖水解反应的基本原理及实验方法。
2. 掌握旋光法测定蔗糖转化反应速率常数和半衰期的实验技术。
3. 熟悉旋光仪的基本原理和操作方法。
二、实验原理蔗糖是一种二糖，由葡萄糖和果糖通过糖苷键连接而成。
在酸性条件下，蔗糖可以水解成葡萄糖和果糖。
反应方程式如下：C12H22O11 + H2O → C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6（果糖）由于反应过程中水的浓度相对稳定，故该反应可近似看作一级反应。
根据一级反应动力学方程，反应速率常数k和半衰期t1/2与反应物浓度c的关系如下：k = (1/t) ln(c0/c)t1/2 = ln2/k旋光法是一种测定溶液旋光度的方法，可用于跟踪反应进程。
蔗糖及其水解产物均为旋光物质，旋光度与反应物浓度呈线性关系。
通过测定不同时间下的旋光度，可以计算出反应速率常数k。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：旋光仪、烧杯、滴定管、锥形瓶、移液管、温度计等。
2. 试剂：蔗糖、葡萄糖、果糖标准溶液、盐酸、氢氧化钠、无水乙醇等。
四、实验步骤1. 准备溶液：准确称取一定量的蔗糖，溶解于无水乙醇中，配制成一定浓度的蔗糖溶液。
2. 设置旋光仪：打开旋光仪，预热至室温，调整旋光仪至零点。
3. 测定旋光度：将配制好的蔗糖溶液注入旋光管中，置于旋光仪中，读取旋光度。
4. 加速反应：向蔗糖溶液中加入一定量的盐酸，迅速搅拌均匀，使反应加速。
5. 测定旋光度：在不同时间点，重复步骤3，记录旋光度。
6. 计算反应速率常数k：根据不同时间点的旋光度，利用一级反应动力学方程计算反应速率常数k。
7. 计算半衰期t1/2：根据反应速率常数k，计算半衰期t1/2。
五、实验结果与分析1. 旋光度与时间的关系：实验结果示意见图1。
从图中可以看出，随着反应时间的延长，旋光度逐渐减小，表明蔗糖逐渐水解。
2. 反应速率常数k：根据实验数据，计算得到反应速率常数k为0.0565/min。
3. 半衰期t1/2：根据反应速率常数k，计算得到半衰期t1/2为12.2min。
蔗糖转化实验
实验2.7 蔗糖的转化 一级反应一、实验目的1．测定蔗糖在酸催化作用下水解反应速率常数、半衰期和活化能。
2．掌握旋光仪的基本原理和使用方法。
3．掌握一级反应的动力学特征。
二、基本原理蔗糖在水中转化为葡萄糖与果糖，其反应方程式为：C12H22O11(蔗糖)+H2O = C6H12O6(葡萄糖)+ C6H12O6(果糖) 此反应是二级反应，在纯水中反应速率极慢，为使蔗糖水解反应加速，常以酸为催化剂。
由于反应中水是大量的，可以近似认为整个反应过程中水的浓度是恒定的；而H+作为催化剂，其浓度也是固定的。
因此，此反应可视为准一级反应，反应速率只与蔗糖浓度成正比。
根据反应动力学特征可知，测定反应的速率常数关键是在反应不同时间测定反应物的相应浓度。
然而反应是在不断进行的，要快速分析出反应物的浓度是较困难的。
但蔗糖及水解产物葡萄糖和果糖均为旋光性物质，而且它们的旋光能力不同，因此可以利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应的进程。
溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、样品管长度、光源波长及温度等因素有关。
在其它条件固定时，旋光度α与反应物浓度有直线关系，即：α = KC(2.7-1) 式中的比例常数K与物质的旋光能力、溶液性质、溶液浓度、样品管长度和温度等均有关。
物质的旋光能力用比旋光度来表示。
在蔗糖的水解反应中，反应物蔗糖和产物中的葡萄糖都是右旋性物质，其比旋光度分别为66.6°和52.5°，但产物中的果糖是左旋性物质，其比旋光度为-91.9°。
由于溶液的旋光度为各组成的旋光度之和，因此随着水解反应的进行，反应体系的右旋角度不断减小，最后经过零点变成左旋。
当反应开始时(t＝0)、经过一段时间t，以及蔗糖水解完全时(t→∞)溶液的旋光度分别用α0，αt，α∞表示。
则：α0 = K 反C 0 (2.7-2)αt = K 反C t + K 生(C 0-C t ) (2.7-3)α∞ = K 生C ∞ (2.7-4) 式中，K 反 和K 生 分别为反应物与生成物的比例常数，C 0 为反应物的最初浓度，C ∞ 是生成物最终之浓度，C t 是时间为t 时蔗糖的浓度。
蔗糖水解反应实验报告
蔗糖水解反应实验报告一、实验目的1、 了解蔗糖水解反应体系中各物质浓度与旋光度之间的关系。
2、 测定蔗糖水解反应的速率常数和半衰期。
3、 了解旋光仪的基本原理，并掌握其正确的操作技术。
二、实验原理蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖，其反应为：C 12H 22O 11 + H 2O −→−+H C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)它属于二级反应，在纯水中此反应的速率极慢，通常需要在H +离子催化作用下进行。
由于反应时水大量存在，尽管有部分水分子参与反应，仍可近似地认为整个反应过程中水的浓度是恒定的，而且H +是催化剂,其浓度也保持不变。
因此蔗糖转化反应可看作为一级反应。
一级反应的速率方程可由下式表示：—kc dtdc =式中c 为时间t 时的反应物浓度，k 为反应速率常数。
积分可得： Inc=－kt + Inc 0 c 0为反应开始时反应物浓度。
一级反应的半衰期为： t 1/2=kkIn 693.02=从上式中我们不难看出，在不同时间测定反应物的相应浓度，是可以求出反应速率常数k 的。
然而反应是在不断进行的，要快速分析出反应物的浓度是困难的。
但是，蔗糖及其转化产物，都具有旋光性，而且它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应进程中旋光度的变化来度量反应进程。
测量物质旋光度所用的仪器称为旋光仪。
溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的旋光能力，溶剂性质，溶液浓度，样品管长度及温度等均有关系。
当其它条件均固定时，旋光度α与反应物浓度c 呈线性关系，即α=Kc式中比例常数K 与物质旋光能力，溶剂性质，样品管长度，温度等有关。
物质的旋光能力用比旋光度来度量，比旋光度用下式表示：[]ADc l ⋅⋅=10020αα式中“20”表示实验时温度为20℃，D 是指用纳灯光源D 线的波长（即589毫微米），α为测得的旋光度，l 为样品管长度（dm ），c A 为浓度（g/100mL ）。
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式(6)、(7)中的K生，K反分别为对应反应物与产物之比例常数。
t K反c K生c0 c
(8)
由（6）（7）（8）三式可以解得：
C0
0
K反 K生
K' 0
(9)
C
t
K反 K生
K ' t
(10)
将（9）（10）代入式（2）即得：
六、数据处理
1.设计实验数据表，记录温度、盐酸浓度、 αt、α∞等数
据，计算不同时刻的 ln t 2.以 lnt 对t作图，由所得直线的斜率求出反应的速
率常数k。 3.计算蔗糖转化反应的半衰期t1/2 4.由两个温度下测得的k值计算反应的活化能。
七、思考题
1.实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点？在 蔗糖转化反应过程中，所测得旋光度αt是否需要零 点校正？为什么？
2.蔗糖溶液为什么可粗略配制？ 3.蔗糖的转化速率常数k与哪些因素有关？ 4.试分析本实验误差来源，怎样减少实验误差？
骤3、4测定30.0℃时的αt及α∞
五、实验注意事项
1.装样品时，旋光管管盖旋至不漏液体即可，不要用 力过猛，以免压碎玻璃片。
2.在测定α∞时，通过加热使反应速度加快转化完全。
但加热温度不要超过60℃，加热过程要防止水的挥 发致使溶液浓度变化。 3.由于酸对仪器有腐蚀，操作时应特别注意，避免酸 液滴漏到仪器上。实验结束后必须将炫光管洗净。
程。溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、溶 剂的性质、液层厚度、光源波长及温度等因素有关。
• 为了比较各种物质的旋光能力，引入比旋光度的概念。比旋
光度可用下式表示：
t
D
lc
(4)
•
式中，t为实验温度（℃）；D为光源波
长；α为旋光度；l为液层厚度，m；c为浓度，kg﹒m-3
由式（4）可知，当其他条件不变时，旋光度α与浓度C成正 比，即
•
蔗糖
葡萄糖 果糖
• 为使水解反应加速，常以酸为催化剂，故反应中酸性介质
中进行。由于反应中水是大量存在的，尽管有部分水分子
参加了反应，但仍可近似地认为整个反应中水电浓度是恒
定的。而H+是催化剂，其浓度也保持不变。因此，蔗糖转
化反应可视为一级反应。其动力学方程为
•
•
dc kc
(1)
dt
• 式中，k为反应的速率常数；c为时间t时代反应物浓度。
lnt kt ln0 (11)
由式（11）可见，以 lnt 对t作图为一直线，由
该直线的斜率即可求得反应速率常数k，进而可求得半衰
期t1/2。
根据阿累尼乌斯公式
ln k2 Ea T2 T1
k1
RT1T2
，
可求出蔗糖转化反应的活化能Ea。
三、仪器试剂
旋光仪1台 旋光管1只 恒温槽1台 台秤1台 停表1块 烧杯1只（100mL） 移液管2支（25mL） 带塞三角瓶2只（100mL） HCl（3 mol/L） 蔗糖（A.R.）
四、实验步骤
1.将恒温槽调至（25.0±0.1）℃，旋光管中接上恒温 水。
2.旋光仪零点的校正 3.蔗糖水解过程中αt测定 4.α∞的测定 5.将恒温槽调节到（ 30.0±0.1）℃恒温，按实验步
• 将式（1）积分得
•
ln c kt ln c0
(2)
• c0：反应物的初始浓度。
•
当
c
c0 2
时，t可用t1/2表示，即反应的半衰期。由式（2）得：
ln 2 0.693
•
t1/ 2 k k
• 蔗糖及水解产物均为旋光性物质。但它们的旋光能力不同， 故可以利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应的过
Kc （5）
式中的K是一个与物质旋光能力、液层厚度、溶剂性质、光 源波长、温度等因素有关的常数。
在蔗糖的水解反应中，反应物蔗糖是右旋性物质，其比旋光
度
2D0 66.60
产物中葡萄糖也是右旋物质，其比旋光度 2D0 52.50
而产物中的果糖是左旋物质，其比旋光度 2D0 91.90
糖浓度可以被反应体系在该时刻的旋光度α与反应终了时 旋光度
α∞之差所替代的依据。 2. 测定蔗糖转化的速率常数的半衰期。 3. 了解旋光仪的基本原理，掌握其使用方法。
二、实验原理
实验装置图如下图所示。
图8-1 蔗糖的转化实验装置图
• 蔗糖转化反应: C12H 22O11 H 2O C6H12O6 C6H12O6
因此，随着水解反应的进行，右旋角不断减小，最后经过零
点变成左旋。旋光度与浓度呈正比，并且溶液的旋光度为各
组成的旋光度之和，若反应时间为0，t，∞时溶液的旋光度分
别用 0 , t , 表示，则
0 K反c0 (表示蔗糖未转化) (6)
K生c0 (表示蔗糖已完全转化) (7)
实验八 蔗糖的转化
一、实验目的要求 二、实验原理 三、仪器试剂 四、实验步骤 五、实验注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的要求
在化学反应的进行过程中，参与反应各物质的浓度在不 断变化，直接测定不同时刻的浓度往往是困难的，甚至是不 可能的。本实验是利用物质的旋光性来研究蔗糖的水解反应。 本实验教学要求： 1. 了解在蔗糖水解反应的动力学方程中，任何时刻t的蔗